塩化バリウムの製法、性質、用途と危険性



の 塩化バリウム BaCl式の化合物です2 それは無水および二水和型で存在する（BaCl 2・2H 2 O）.

それは、水溶性の無色の結晶から成り、可溶性の硫酸塩を沈殿させるための化学試薬として、熱処理浴や実験室で使用されています（Hanusa、2017）。.

図1塩化バリウムの構造

それは最も水溶性のバリウム塩の一つです。他のバリウム塩と同様に、それは有毒であり、炎に黄緑色を与えます。吸湿性もあります.

塩化バリウムの製造方法はいくつかありますが、そのうちの1つは炭酸バリウム中の塩酸の作用によるものです。

2HCl + BaCO3 →BaCl2 +CO2 +H2○

塩化バリウムを製造する別の方法は、硫酸バリウム、炭素および塩化バリウムの混合物を加熱することによる。.

BaSO4（s）+ 4 C（s）→BaS（s）+ 4 CO（g）

BaS + CaCl2 →BaCl2 + CaS

物理的および化学的性質

塩化バリウムは結晶であり、それらの無水形態では斜方晶系であり、それらの二水和形態では単斜晶系であり、特徴的な芳香のない色が白色である（National Center for Biotechnology Information。、2005）。. その外観は図2に示されています.

図2：塩化バリウムの外観

この化合物は、その無水物形態について２０８．２３ｇ ／ ｍｏｌの分子量、そしてその二水和形態について２４４．２６の分子量を有する。.

それは、無水形態については３．８５６ｇ ／ ｍｌ、二水和形態については３．０９８ｇ ／ ｍｌの密度を有する。その融点と沸点はそれぞれ963°Cと1560°Cです。.

塩化バリウムは水に非常に溶けやすく、35.8グラムの化合物を100 mlの溶媒に溶かすことができます（Royal Society of Chemistry、2015）.

近隣の塩化物はBrFと激しく反応することがある3 およびその無水型の2-フランペルカルボン酸（CAMEO、2016）.

反応性と危険性

塩化バリウムは非常に有毒で有毒です。その摂取は臓器に損傷を与えます。塩化バリウムは、カリウムイオンを選択的に透過する細胞膜の糖タンパク質を阻害する薬剤であるため、カリウムチャネルを遮断します。.

目にも深刻なダメージを与えます。可燃性ではなく、他の化学物質と反応しません（国立労働安全衛生研究所（NIOSH）、2015年）。.

目に入った場合は、コンタクトレンズを着用しているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。まぶたを開いたままにして、眼を流水で少なくとも15分間すすぐべきです。冷たい水を使うことができます。軟膏は目には使用しないでください.

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。.

犠牲者を安全シャワーの下に置きます。手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が蓄積した場合は、流水と研磨剤の入っていない石鹸で汚染された皮膚を優しく慎重に洗ってください。.

冷たい水を使うことができます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。再使用する前に汚染された衣類を洗う.

皮膚との接触が深刻な場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆ってください。.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。.

シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術が行われる.

吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人が危険をもたらす可能性があることを常に考慮に入れて.

摂取した場合、嘔吐は被害者が意識している場合にのみ誘発されるべきです。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのゆったりとした服はゆるめてください。犠牲者が呼吸をしていない場合は、口対口蘇生を実施する.

どのような場合でも、直ちに医師の診察を受けてください.

塩化バリウムは、特に水生生物にとって環境に有害な物質であるため、確立された基準と規制に従って取り扱われ、廃棄されなければならない（化学物質等安全データシート塩化バリウム二水和物、2013年）.

用途

塩化バリウム二水和物は廃水の処理、PVC安定剤、オイル潤滑剤、バリウムクロメートおよびフッ化バリウムの製造に使用されます。.

安価で可溶性のバリウム塩として、塩化バリウムは実験室で広い用途があります。硫酸イオンのテストとして一般的に使用されています.

工業的には、塩化バリウムは主に苛性塩素プラントにおけるブライン溶液の精製に、そして熱処理塩の製造、鋼の硬化、顔料製造およびその他の塩の製造に使用されている。バリウム.

花火でも明るい緑色を出すのに使われます。しかしながら、その毒性はその適用性を制限する（Ｓｏｌｖａｙ、Ｓ．Ｆ。）.

塩化バリウムは以前に完全な心臓ブロックの治療の医学で使用されていました。通常の服用量は1日に3〜4回30mg、または約1.7mg / kg /日でした.

その薬物の使用は、主にその毒性のために放棄された。以前はストークス - アダムス攻撃の対症療法に使用されていました。今この治療法は時代遅れです。放射性化合物は実験的骨探索薬として使用されます.

獣医学では、塩化バリウムがウマの着床の治療に使用されてきました。 ０．５ｇの静脈内注射は徹底的なパージを生じる。致命的な心臓ブロックを生じる危険性が高いため、その使用はお勧めできません（米国国立医学図書館、2012）。.

参考文献

  1. （2016年）. 塩化バリウム. cameochemicalsから得られたもの：cameochemicals.noaa.gov.
  2. EMBL-EBI （2015年6月24日）. 塩化バリウム. ChEBIからの引用：ebi.ac.uk.
  3. Hanusa、T. P.（2017年2月22日）. バリウム（Ba）. ブリタニカから撮影：britannica.com.
  4. 化学物質等安全データシート塩化バリウム二水和物. （2013年5月21日）。 sciencelabから取得しました：sciencelab.com.
  5. 国立バイオテクノロジー情報センター（2005年3月26日）. PubChem化合物データベース。 CID = 25204. PubChemからの引用：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. 化学の王立協会。 （2015年）. 塩化バリウム. chemspiderから撮影したもの：chemspider.com.
  7. （S.F.）. 塩化バリウム. ソルベイから取得しました：solvay.com.
  8. 労働安全衛生研究所（NIOSH）。 （2015年7月22日）. 塩化バリウム. cdc.govから得られたもの：cdc.gov.
  9. アメリカ国立医学図書館。 （2012年5月3日）. 塩化バリウム. toxnetから取られる：toxnet.nlm.nih.gov.