塩化クロム（CrCl 3）の構造、特性、用途およびリスク

の 塩化クロム（CrCl）₃） Crカチオンからなる無機塩³⁺ および陰イオン^- 1：3の比率で。つまり、Crごとに³⁺ 3つのClがあります^-. 後で見られるように、それらの相互作用はイオン性ではありません。この塩は2つの形態で提示することができます：無水および六水和物.

無水形は赤紫色の着色を特徴とする。六水和物、CrClながら₃.6時間₂または、濃い緑色です。水分子の取り込みは前記結晶の物理的性質を変える。その沸点や融点、密度などのように.

塩化クロム（III）（標準命名法によると）は高温で分解し、塩化クロム（II）、CrClに変換する₂. クロムめっきに使用されていますが、金属に対して腐食性があります。金属をクロムの薄層でコーティングするプロセス.

Cr³⁺, そのそれぞれの塩化物から、必要なクロムの量を摂取していない、特に完全非経口栄養（TPN）患者の糖尿病の治療に使用されています。しかしながら、ピコリン酸塩として供給された場合、結果ははるかに良い（そしてより信頼できる）.

索引

• 1塩化クロム構造
  • 1.1無水の結晶層
• 2プロパティ
  • 2.1名前
  • 2.2化学式
  • 2.3分子量
  • 2.4物理的な説明
  • 2.5融点
  • 2.6沸点
  • 2.7水への溶解度
  • 2.8有機溶剤への溶解度
  • 2.9密度
  • 2.10保管温度
  • 2.11分解
  • 2.12腐食
  • 2.13反応
  • 2.14 pH
• 3まとめ
• 4つの用途
  • 4.1産業用
  • 4.2治療学
• 5つのリスク
• 6参考文献

塩化クロムの構造

CrCl₃ 塩であるにもかかわらず、それらの相互作用の性質は純粋にイオン性ではありません。特定の共有結合特性、Cr間の配位の積を持つ³⁺ とCl^-, 変形した八面体が発生します（上の画像）。クロムは八面体の中心にあり、クロロはその頂点にあります.

CrCl八面体₆ 一見したところ、CrClの式と矛盾する可能性があります。₃;しかし、この完全な八面体は結晶の単位格子を定義するのではなく、緑色の球体または塩素アニオンを半分に切断する立方体（変形した）を定義します。.

結晶無水層

したがって、この八面体を持つ単一セルは、まだ1：3の比率を維持します。この変形した立方体を空間内で再現することにより、ＣｒＣｌ結晶が得られる。₃, これは、3次元の塗りつぶしモデル、および球と棒のモデルで上の画像に表示されています。.

この結晶層は、紫色がかった鱗片状のCrCl結晶を構成する多くの層のうちの1つです。₃ （水晶の色と緑色の球の色を混同しないでください）.

見ての通り、Clアニオン^- それらは表面を占めるので、それらの負電荷は他の結晶層をはじく。その結果、結晶は鱗状と脆くなります。しかしクロムのために明るい.

これらの同じレイヤーを側面から見た場合、八面体ではなく歪んだ四面体が観察されます。

ここで、Ｃｌアニオンが結合したときに層が互いに反発する理由の理解はさらに容易になる。^- その表面の.

プロパティ

お名前

-塩化クロム（III）

-三塩化クロム（III）

-無水塩化クロム（III）.

化学式

-CrCl₃ （無水）.

-CrCl₃.6時間₂O（六水和物）.

分子量

-158.36 g / mol（無水）.

-266.43 g / mol（六水和物）.

物理的な説明

-固体と赤紫色の結晶（無水）.

-濃緑色の結晶性粉末（六水和物、下の画像）。この水和物では、水が明るさを妨げるため、クロムの金属特性が見られます。.

融点

-1,152°C（2,106°F、1,425 K）（無水）

-83℃（六水和物）.

沸点

1300ºC（2,370ºF、1,570）（無水）.

水への溶解度

-やや溶けにくい（無水）.

-585 g / L（六水和物）.

上の画像は、CrCl水溶液で満たされた一連の試験管を示しています₃. 濃いほど、錯体の色は濃くなります[Cr（OH）₂）₆]³⁺, 緑色に責任がある.

有機溶剤への溶解度

エタノールに可溶、エーテルに不溶（無水）.

密度

-2.87 gr / cm³ （無水）.

-2.76 g / cm³ （六水和物）.

保管温度

< 30 ºC.

分解

分解するまで加熱すると、塩化クロム（III）は塩素含有化合物の有毒なフュームを放出します。塩化クロム（III）が強酸と接触すると、これらの化合物も放出されます。.

腐食

それは非常に腐食性であり、特定の鋼を攻撃することができます.

反応

強力な酸化剤とは相容れない。それはまたリチウムおよび窒素と強く反応します.

水素の存在下で加熱すると、塩化水素が生成して塩化クロム（II）に還元されます。.

2 CrCl₃    +    H₂   →2 CrCl₂     +              2 HCl

pH

水溶液中、および0.2 Mの濃度で：2.4.

合成

塩化クロム（III）六水和物は、水酸化クロムを塩酸および水と反応させることによって製造される。.

Cr（OH）₃   +    3 HCl + 3 H₂O => CrCl₃.6時間₂○

次いで、無水塩を得るために、ＣｒＣｌを加熱する。₃.6時間₂または塩化チオニル、SOClの存在下で₂, 塩酸と熱

[Cr（H₂O）₆Cl₃ + 6SOCl₂ + △→CrCl₃ + 12 HCl + 6 SO₂

あるいは、ＣｒＣｌ₃ 酸化クロムと炭素の混合物の上に塩素ガスを通すことによって得られる.

Cr₂○₃   +    3 C + Cl₂ →2 CrCl₃   +    3 CO

そして最後に、最もよく使われる方法は、四塩化炭素のようなハロゲン化剤で酸化物を加熱することです。

Cr₂○₃ + 3CCl₄ + Δ→2CrCl₃ + 3COCl₂

用途

工業用

塩化クロムは、塩化クロム（ＩＩ）のその場調製に介在する。ハロゲン化アルキルの還元および（E） - アルケニルハライドの合成に干渉する試薬.

-それはクロムめっき技術で使用されています。これは、電気めっきによって、装飾目的を有する金属または他の材料の物体上にクロムの薄層を堆積させることからなり、それによって耐腐食性およびまた表面硬度が増大する。.

-それは、染色材料と染色されるべき布地との間のリンクとして役立つ織物媒染剤として使用される。さらに、それはオレフィンおよび防水剤の生産のための触媒として使用されます.

治療学

USP塩化クロムサプリメントの使用は、全非経口栄養（TPN）のために投与される静脈内投与溶液のみを投与される患者に推奨されます。したがって、これらの患者がすべての栄養要件を満たしていない場合にのみ.

クロム（III）は、インスリンが促進する反応の活性化因子である耐糖能因子の一部です。クロム（III）はグルコース、タンパク質、脂質の代謝を活性化し、人間や動物のインスリン作用を促進すると考えられています.

クロムは多くの食品に含まれています。しかし、その濃度は1食分あたり2を超えません。ブロッコリーが最も貢献度の高い食品です（11μg）。さらに、クロムの腸管吸収は低く、摂取量の0.4〜2.5％の値です。.

これはクロムの供給のための食事療法を確立することを困難にします。 1989年に、国立科学アカデミーはクロムの十分な摂取量として50から200μg/日の間で推奨しました.

リスク

クロムの補足としてこの塩の消費の可能性のある危険性の間には：

-胃の痛み.

-異常な出血、それは困難から創傷治癒、より赤いあざ、または内部出血に起因する便の暗色化まで及ぶ可能性があります.

-消化器系の刺激、胃や腸の潰瘍の原因.

-皮膚炎

参考文献

1. シヴァー＆アトキンス。 （2008）。無機化学（第4版）。マックグローヒル.
2. ウィキペディア（２０１９）。塩化クロム（III）取得元：en.wikipedia.org
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4. PubChem。 （２０１９）。塩化クロム六水和物取得元：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. 国立衛生研究所。 （2018年9月21日）。クロム：栄養補助食品のファクトシート。以下から取得しました：ods.od.nih.gov
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