塩化ナトリウム（NaCl）の構造、性質、用途、毒性



の 塩化ナトリウム, 食塩または食卓塩とも呼ばれ、アルカリ金属ナトリウムとハロゲン塩素の二元無機塩です。それは食用塩の最大の成分であり、そのミネラルフォームは岩塩として知られています。その分子式はNaClであり、そのイオンの化学量論比（Na+ Cl-）離散分子（Na-Cl）ではなく）

塩化ナトリウムは水と激しく反応するナトリウム、銀白色の金属と塩素元素、有毒、腐食性、薄緑色のガスの組み合わせで形成された結晶性の白色固体です。.

上の画像では、NaCl結晶の一部が示されています。 2つの元素がNaとClと同じくらい危険である可能性はどのようにありますか2, 食用塩を形成することができますか？まず、その形成の化学式は次のとおりです。

2Na + Cl2（g）=> 2NaCl（s）

答えはNaClのリンクの性質にあります。イオン性で、Naの性質+ とCl- それらはそれらの中性原子のそれらと対角線上に異なる.

ナトリウムは重要な元素ですが、そのイオン型です。ナ+ 約140 mEq / ltの濃度の主な細胞外カチオンであり、その付随アニオンと一緒にCl- とHCO3- （重炭酸塩）、浸透圧および細胞外容積の価値に主に責任があります.

また、な+ 神経軸索における神経インパルスの発生と伝導、ならびに筋肉収縮の開始に関与する.

NaClは、バクテリアを排除し腐敗を防ぐことができるため、食物の風味づけや肉の保存に古くから使用されてきました。.

水酸化ナトリウム（NaOH）と分子塩素（Cl）の製造にも必要です。2）、加水分解下でＮａＣｌを水と反応させることによって：

2H2Ｏ（１）＋ ２ＮａＣｌ（ｓ）＝＞ ２ＮａＯＨ（ａｃ）＋ Ｃｌ2（g）+ H2（g）

カソード（ - ）にHが蓄積する2 （ｇ）およびＮａＯＨ。一方、Clはアノードに蓄積します（+）2 （g）水酸化ナトリウムは石鹸の製造に使用され、塩素はPVCプラスチックの製造に使用されます。.

索引

  • 塩化ナトリウムの構造
    • 1.1単位セル
  • 2プロパティ
    • 2.1分子式
    • 2.2分子量
    • 2.3物理的な説明
    • 2.4色
    • 2.5味
    • 2.6沸点
    • 2.7融点
    • 2.8水への溶解度
    • 2.9有機溶剤への溶解度
    • 2.10密度 
    • 2.11蒸気圧 
    • 2.12安定性
    • 2.13分解
    • 2.14粘度
    • 2.15腐食
    • 2.16 pH
  • 3つの用途
    • 3.1食べ物に
    • 3.2産業用
    • 3.3家で
    • 3.4その他の用途
    • 3.5治療用途
  • 4毒性
    • 4.1摂取
    • 4.2刺激と身体的接触
  • 5参考文献

塩化ナトリウムの構造

塩化ナトリウムのコンパクトな立方体構造が上の画像に表示されています。膨大な緑色の球体はCl陰イオンに対応します-, 白の間、Naカチオンに+. NaCl結晶が、静電相互作用によって1：1の比率で配置されたイオンのネットワークで構成されていることに注意してください。.

バーは画像に表示されていますが、結合は共有結合ではなくイオン性です。バーを使用すると、イオンの周囲の配位ジオメトリを表示するときに便利です。例えば、NaClの場合は各Na+ 6つのClに囲まれている- （白い八面体）、そしてそれぞれのCl- 6 Naの+ （緑の八面体）.

それゆえ、それは、その数が各イオンを囲む隣接原子の数を示す座標（６、６）を有する。右側の数字はNaの隣人を示します+, 左側のものは、Cl-.

他の表現は、構造体が有する八面体の穴を強調するためのバーの使用を省略している。- （またはNaカチオン+）パッケージ。この配置は他のモノ（ＭＸ）または多原子無機塩において観察され、そして宝石塩と呼ばれる。.

単位セル

岩塩の単位格子は立方体ですが、どの立方体が上の画像でそれを正確に表しているのでしょうか。八面体が答えを出します。両方とも合計4つの小さな立方体をカバーしています.

これらの立方体は、その頂点、エッジ、面にイオンの一部を持っています。注意深く観察して、イオンNa+ それは中央にあり、そのうち12個は端にあります。片端のイオンは4つの立方体で共有できます。だから4 Naイオンがあります+ （12×1/4 + 1 = 4）.

Clイオン用-, 8つは頂点にあり、6つはエッジにあります。頂点に位置するイオンは他の8つの立方体と空間を共有し、6つのエッジと位置すると4 Clイオンを持つ- （8×1/8 + 6×1/2 = 4）.

前の結果は次のように解釈されます。NaClの単位セルに4つのNaカチオンがあります+ そして4つのCl陰イオン-;化学式に一致する割合（Na+ 各Clについて-）.

プロパティ

分子式

NaCl.

分子量

58.44 g / mol.

物理的な説明

結晶性の固体.

色

透明無色結晶または白色結晶粉末.

味

塩味.

沸点

2,575ºF〜760 mmHg.

1,465ºC.

融点

1,474ºF（800.7ºC）.

沸点と融点の両方が結晶網状エネルギーを克服するのに必要な熱を反映する。それ故、これらの測定はＮａＣｌのイオン特性を確認する。.

水への溶解度

68°Fで100 mg / ml以上.

25℃で36.0 g / 100 ml.

それは実際には環境からの水分を保持する吸湿性の塩です.

有機溶剤への溶解度

２５℃で０．０６５ｇ ／ １００ｍＬのエタノール。 ２５℃で１０ｇ ／ １００ｇのグリセロール。 ４０℃で２．１５ｇ ／ １００ｍＬの液体アンモニウム。 ２５℃で１．４ｇ ／ １００ｍＬのメタノール。 25℃で7.15 g / 100のエチレングリコールおよび25℃で5.21 g / 100 gのギ酸.

密度 

2,165 g / cm3 77℃で.

蒸気圧 

1 mmHg〜1,589ºF.

安定性

推奨保管条件で安定しています.

分解

高温に加熱すると、塩酸と酸化二ナトリウムの放出蒸気を分解する.

粘度

飽和溶液の粘度1.93 mPa-s.

腐食

それは多くの金属に対して腐食性です.

pH

水溶液中6.7〜7.3.

用途

食べ物に

-塩化ナトリウムは、古くから食品の風味とその保存を改善するために使用されてきました。肉の塩漬けは、タンパク質の分解を遅らせるので、細菌の作用から肉を保護する方法です。.

-他方、塩は肉の周囲の浸透圧を増加させ、それは細菌の水の浸透による吸収を引き起こし、その排除を引き起こす。.

産業用として

食品産業

-食品業界では、塩は風味増強剤、発酵制御添加剤、食感制御剤および発色剤として使用されています。例えば、塩はベーコン、ハムおよび他の肉製品の色を強調するために加えられます.

-塩はソーセージの製造においてバインダーとして機能します。それは肉、脂肪および水分からなるバインダーゲルの形成に寄与する.

-製パン用の小麦粉の加工では、パン生地の発酵速度を制御するために調理中に塩が添加される。それはまたグルテンを増強するためにそして風味増強剤としてだけでなく焼き菓子の充填物としても使用される。.

-それは、朝食用シリアル、混合または調製小麦粉、フライドポテト、犬や猫用の食事などの製造に使用されます。.

化学製品の合成

-塩化ナトリウムは水酸化ナトリウムと塩素の製造の原料として使用されます。そして、それは順番に、多くの化学産業で有用です。.

-塩は、アルミニウム、銅、鋼鉄、バナジウムなどのさまざまな金属の処理に使用されます。また、塩素酸ナトリウムの製造にも使用されています。この塩素酸ナトリウムは、その後、酸素ベースの漂白剤である二酸化塩素の合成に使用されます。二酸化塩素は他の漂白剤より環境への害が少ない.

皮革産業では

-塩は皮の中のバクテリアの作用を抑制したり、水分補給を助けるのに使われます.

繊維産業では

-塩は、布地の染色における媒染剤として使用されます。それは、有機汚染物質を除去し、そして布の表面に正電荷を生じさせ、それが負に帯電した染料の結合を可能にするためのブラインリンスとして使用される。.

石油産業では

-石油と天然ガスの探査では、塩分は坑井掘削液の重要な成分です。それは凝集して掘削流体の密度を増加させるために使用され、それは到達されるべきウェル内のガスの高圧を克服することを可能にする。さらに、塩は鋭い液体の飽和を維持します.

-塩は道路が建設される土を圧縮するのを助けます。湿度や自動車の通行量の変化によって下層土に発生する変位を減少させる.

家で

塩は表面、鍋および鍋のクリーニングでこすることによって使用されました。カビ防止や汚れ除去剤としても。また、それはシャンプーや歯磨き粉の多くのブランドで使用されています.

その他の用途

道路上

-降雪を見越して道路は塩水で覆われており、道路の表面への氷の結束を防いでいます。解凍のために、塩水と塩の混合物が使用され、そして塩化マグネシウムまたは塩化カルシウムのような他の化学成分が時々加えられる。塩と塩水の使用は-10℃以下の温度では効果がありません.

塩を添加すると、氷点の低下、つまり溶液の結着性が低下し、これが何らかの形で氷の形成を妨げます。.

-その吸湿性の条件により、塩は安価な乾燥剤として使用されています.

軟水化に使用される樹脂において

硬水には、石鹸の働きを妨げ、さまざまな機器やパイプにアルカリ性物質の付着物を生成させるカルシウムとマグネシウムのイオンが含まれています。軟水化においては、イオン交換樹脂が使用される。塩は樹脂の調製と再生に使用されます.

消火器について

塩化ナトリウムは、マグネシウム、カリウム、ナトリウム、NK合金などの可燃性金属が存在する火災を消火するために使用されます。.

塩はヒートシンクとしてそしてまた火への酸素のアクセスを制限する粉砕機として機能する.

メガネの中で

塩化ナトリウム結晶は窓やプリズムなどの光学部品、特に赤外光に使用されます。しかし、塩は吸湿性が高いので、レンズを覆う一種の霜が発生します。このため、塩化ナトリウムレンズはセレン化亜鉛（ZnSe）のレンズに置き換えられました。.

治療用途

体内の塩分不足を補うために

-Naの体枯渇があるとき+, 細胞外浸透圧、神経伝導および筋収縮を維持するために交換する必要があります.

-ＮａＣｌは、高温に曝されている間の過度の発汗から生じるナトリウムおよび塩素の欠乏の治療および予防に使用される。それはまた過度の利尿または塩分摂取量の過度の制限にも使われます.

-高浸透圧糖尿病の管理には、045％NaCl溶液の非経口送達が使用されます。水分補給機能を果たし、腎機能の状態を評価するのに役立ちます.

-0.9％w / vを超えるNaCl濃度での高張液の注射,

-Naの激しい減少があるときそれらは使用されています+, 必須イオンの修復であること。この低ナトリウム血症は、遊離電解質またはある濃度のNaによる治療の結果である可能性があります。+.

低ナトリウム血症は、不十分な腎機能によって制御されていない、過剰な水分摂取によっても引き起こされる可能性があります。.

治療や異例の用途で

-ＮａＣｌ吸入溶液は、噴霧プロセス中に使用される薬物を希釈するために使用される。気管洗浄や灌漑にも使用されます。鼻腔用スプレーに使用される0.9％食塩水.

-20％NaCl溶液は羊膜内経腹腔内設置に使用され、妊娠2か月目の妊娠中期に遅発性妊娠を引き起こします。.

-塩化ナトリウムは局所消毒剤として使用することができます。その浸透能力のおかげで、それは未燃の状態で広範囲のウイルスとバクテリアを脱水することができます。したがって、それは傷を消毒するために痛みを伴う消毒剤として使用されています.

毒性

摂取

摂取量が多く、長期間にわたって健康に悪影響を及ぼすだけです。これらの状況下では、高ナトリウム血症が起こり、その結果細胞外容積が増加し、それが高血圧につながる.

刺激と肉体的接触

吸入が非常に多い場合に限り、それは毒性作用を持ちます。皮膚に過度の形で接触すると、乾燥することがあります。最後に、それは目に触れると瞬間的な刺激を引き起こします.

参考文献

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  2. ホワイト、デイビス、ペック、スタンレー。化学（第8版）。 CENGAGEラーニング、p 482-483.
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