塩化銀（AgCl）の化学式、解離、特性



の 塩化銀 （化学式のAgCl）は、銀と塩素によって形成される二成分塩です。銀は、光沢があり、延性があり、展性のある金属で、化学記号はAgです。新しい化合物を形成するには、この金属を酸化し（最後のエネルギー準位の電子を失った）、イオン種に変換します。銀カチオン、正電荷.

塩素は少し緑がかった黄色いガスで、不快な臭いがします。その化学記号はClです。金属と化学化合物を形成するために、塩素はマイナスに帯電した塩化物アニオンに還元されます（その最後のエネルギーレベルで8電子を完成するために電子を得ます）。.

イオン形態で見られるとき、両方の元素は、自然に（いくつかの堆積物に見られるように）または化学合成によって、塩化銀化合物を形成することができ、それは入手するのがより安価である。.

塩化銀は、塩化水素として天然の形で見いだされる（塩素の場合は「塩素」、銀イオンの場合は「アルギル」）。末尾の "ite"はミネラル名を示します.

それは緑がかった黄色の外観（非常に典型的な塩素）と銀色がかった灰色をしています。これらの色調は、環境中に見いだされる可能性のある他の物質によって変わる可能性があります.

合成的に得られた塩化銀は立方体形の塩化ナトリウムに非常に類似した白色結晶として見えるが、全体としてそれは白色粉末のように見えるであろう。.

索引

  • 1塩化銀の入手方法?
  • 2解離
    • 2.1水中での解離が少ない
  • 3物性
  • 4化学的性質
    • 4.1熱や光による分解
    • 4.2銀の沈殿
    • 4.3溶解度
  • 5用途と用途
    • 5.1写真
    • 5.2重力測定
    • 5.3水質分析
    • 5.4体積測定
  • 6参考文献

塩化銀の入手方法?

実験室では、次のようにして簡単に入手できます。

硝酸銀は塩化ナトリウムと反応して塩化銀が生成され、それは下向きの矢印で示されるように沈殿し、そして硝酸ナトリウムは水中に溶解する。.

AgNO3（ac） + NaCl（ac）  -> AgCl（s） + NaNO3（ac）

解離

化学における解離とは、イオン性物質がその分離を可能にする物質に遭遇したときにその成分またはイオンに分離される可能性を指す。.

その物質は溶媒として知られています。ほとんどのイオン性化合物を解離させることができるユニバーサル溶媒に水を入れる.

塩化銀は、ハロゲンと呼ばれる周期律表のVIIA族に対応する塩素元素で形成されるため、ハロゲン化塩と呼ばれます。ハロゲン塩は、ほとんど水に溶けにくいイオン性化合物です。.

水中での解離が少ない

この種の化合物に属するAgClは、水中での解離が非常に少ないです。この現象は、次のような原因が考えられます。

- ＡｇＣｌが形成されると、分子がその銀（＋）イオンと塩素（ - ）イオンとに解離するとすぐに元のＡｇＣｌ塩化銀分子が再形成し、これらの間の動的平衡が確立されるコロイド状態にある。 （解離生成物と中性分子）.

- AgClの分子安定性のために、結合が形成されると、その強度はイオン性よりも共有結合性になりやすく、解離に対する耐性が生まれます。.

- 銀の密度は塩素の密度よりはるかに高く、解離を小さくし、溶液中のAgClの沈殿を増加させるのは銀です。.

物質の溶解度に影響を与える要因の1つは温度です。水中に溶解した物質を加熱することにより、溶解度が増加し、したがってその成分の解離がより容易になる。しかしながら、加熱前にＡｇＣｌはＡｇおよびＣｌガス中で分解を受ける。.

物理的性質

それらは、ある物質が持っている特性であり、それを識別して他のものと区別することができます。これらの特性は、物質の内部構造を変えません。つまり、式中の原子の配置は変わりません。.

塩化銀は、固体の、無臭の、結晶質の白色として見え、そしてその最も純粋な形では八面体の形状の幾何学的形状を有する。主な物性は以下の通りです。

- 融点：455℃

- 沸点：1547℃

- 密度：5.56 g / mL

- モル質量：143.32 g / mol.

それがクロラルギライト（鉱物）として発見された場合、それは固体の外観を有し、そして場所およびその周囲の物質に応じて無色、緑黄色、緑灰色、または白色であり得る。それはモーススケールで1.5から2.5の硬度を有する.

それはまた光沢、アダマンチン（ダイヤモンド）、樹脂質および絹のようなものと考えられる。これはやや明るい外観を指します.

化学的性質

それは他のものと接触しているときに化学物質が示す反応性についてです。この場合、その内部構造は保存されないため、式の中の原子配列は変わります。.

熱や光による分解

それはその要素で塩化銀を分解する.

（光）2 AgCl（s） - >    2 Ag（s） + Cl2（g） （熱）

銀の沈殿

銀の沈殿は、写真用および放射線写真用フィルムからこの元素を抽出するための最良の方法です。.

AgCl（ac） + NaClO（ac） -> Ag（s） + NaCl（ac） +  CL2○（g）

溶解度

口蓋塩化物は水には非常に不溶ですが、低分子量アルコール（メタノールとエタノール）、アンモニア、濃硫酸には可溶です。.

用途とアプリケーション

写真撮影

塩化銀は光に対する感度が高いために使用されます。このプロセスは、1834年にWilliam Henry Fox Talbotによって発見されました。.

重力測定

重量分析は、サンプルに含まれている元素、ラジカルまたは化合物の量を見つけることから成ります。このためには、干渉を示す可能性のあるすべての物質を除去し、試験対象の物質を計量可能な定義された組成の物質に変換する必要がある.

これは、AgClで起こるように、水性媒体中で容易に沈殿し得る物質の助けを借りて得られる。.

水質分析

このプロセスは、滴定剤としてAgNO 3を使用し、反応の終わり（色の変化）を決定する指標を使用して行われる評価を通して実行されます。つまり、水中に塩化物がなくなったとき.

この反応は、塩化物イオンが銀カチオンに対して有する親和性のために、ＡｇＣｌの沈殿をもたらす。.

体積測定

それは未知の濃度（塩化物または臭化物）のサンプルの評価です。サンプルの濃度を知るために、それは物質と反応します。反応の終点は沈殿物の形成によって認識される。塩化物の場合、それは塩化銀です。.

参考文献

  1. G. H（1970） 定量化学分析（第2版）. N.Y.ハーパーアンドロー出版社.
  2. W.（1929）。塩化銀電極に関する研究. J. Am。Chem。Soc. 51（１０）、２９０１〜２９０４頁。 DOI：10.1021 / ja01385a005
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  5. 塩化銀（s.f）ウィキペディアで、回復したwikipedia.org