可燃引火点、酸化との違い、特性



の 可燃性 は、酸素または他の酸化剤（酸化剤）と激しく発熱的に反応する化合物の反応性の程度である。これは、化学物質だけでなく、建築基準によって分類される広範囲の材料にも適用されます。.

したがって、可燃性は材料が燃える容易さを確立するために非常に重要です。ここから可燃性物質または化合物、燃料および不燃性.

材料の燃焼性は、その化学的性質（分子構造または結合の安定性）だけでなく、その表面と体積の関係にも左右されます。つまり、（花崗岩のダストのように）オブジェクトの表面積が大きい限り、燃焼する傾向が大きくなります。.

視覚的には、その白熱と燃えるような効果は印象的です。黄色と赤（青と他の色）の色合いを持つ炎は、潜在的な変化を示しています。以前は物質の原子はその過程で破壊されると信じられていましたが.

火の研究は、燃焼性の研究と同様に、分子動力学の密な理論を意味します。さらに、の概念 自己触媒, 炎の熱が反応に「供給」するので、すべての燃料が反応するまで反応は停止しません。

そのため、おそらく火は生きているような印象を与えることがあります。しかし、厳密な合理的な意味では、火は光と熱で現れるエネルギーに他なりません（たとえ背景の分子が非常に複雑であっても）。.

索引

  • 1引火点または発火
  • 2燃焼と酸化の違い
  • 3燃料の特徴
    • 3.1 - ガス
    • 3.2 - ソリッド
    • 3.3液体
  • 4参考文献

引火点または発火

英語で知られている 引火点, 物質が燃焼を開始するために着火する最低温度です。.

火の全過程は小さな火花から始まり、それは反応が自発的になるのを防ぐエネルギー障壁を克服するために必要な熱を提供します。さもなければ、材料との酸素の最小の接触は凍結温度の下でさえそれを燃やす原因になるでしょう.

引火点は、物質または材料がどれだけの量の燃料を燃料にできるかどうかを定義するパラメータです。したがって、可燃性または可燃性の高い物質は引火点が低くなります。つまり、火を燃やしたり解き放つには38〜93ºCの温度が必要です。.

可燃性物質と可燃性物質の違いは国際法によって規制されています。したがって、考慮される温度範囲は値が変わり得る。また、「可燃性」と「可燃性」という用語は交換可能です。しかし、それらは「可燃性」でも「可燃性」でもありません。.

可燃性物質は可燃性物質と比較して引火点が低い。そのため、可燃性物質は燃料よりも潜在的に危険であり、その使用は厳密に監視されています.

燃焼と酸化の違い

プロセスも化学反応も、酸素が関与してもしなくてもよい電子移動からなる。酸素ガスは強力な酸化剤であり、その電気陰性度はその二重結合O = Oを反応性にし、それは電子を受容しそして新しい結合を形成した後にエネルギーを放出する。.

したがって、酸化反応では、2 それは十分に還元性の物質（電子供与体）の電子を得る。例えば、空気や水分と接触する多くの金属は酸化することになります。銀が暗くなり、鉄が赤くなり、銅が緑青になることさえあります。.

しかし、そうすることで彼らは炎を放つことはありません。もしそうなら、すべての金属は危険な可燃性を持ち、建物は太陽の熱で燃えてしまうでしょう。これが燃焼と酸化の違いがあるところです：解放されたエネルギーの量.

燃焼では、放出された熱が自立的で、明るくそして熱いところで酸化が起こる。同様に、材料と酸素（または過マンガン酸塩などの酸化性物質）との間のエネルギー障壁が克服されるため、燃焼ははるかに加速されたプロセスです。.

Clなどの他のガス2 そしてF2 激しく発熱する燃焼反応を起こすことがあります。そして、酸化性の液体や固体の中には、過酸化水素水があります。2○2, と硝酸アンモニウム、NH4いいえ3.

燃料の特徴

ちょうど説明したように、それは引火点が低すぎるべきではなく、そしてそれは酸素または酸化剤と反応することができるべきである。多くの物質、特に野菜、プラスチック、木、金属、脂肪、炭化水素などがこの種の物質に入ります。.

あるものは固体、他は液体または気体です。一般的にガスは反応性が高いので、定義によれば可燃性物質と見なされます。.

-ガス

ガスは、水素やアセチレンなど、はるかに燃焼しやすいものです。2H4. これは、ガスが酸素とはるかに速く混合するためであり、これはより大きい接触面積に等しい。発火点や炎症点で衝​​突する気体分子の海が簡単に想像できる.

気体燃料の反応は非常に速く効果的であるため、爆発が発生します。このため、ガス漏れは危険性の高い状況です。.

ただし、すべてのガスが可燃性または可燃性とは限りません。たとえば、アルゴンなどの希ガスは酸素と反応しません。.

その強い三重結合Ｎ≡Ｎのために、同じ状況が窒素でも起こる。ただし、雷雨のような極端な圧力と温度の条件下では壊れる可能性があります。.

-ソリッド

固体の燃焼性はどうですか？高温にさらされるどのような材料も発火する可能性があります。ただし、その速度は、表面と体積の関係（および保護フィルムの使用など、その他の要因）によって異なります。.

物理的には、固体の固体は燃焼に時間がかかり、その分子は層状または粉砕された固体よりも酸素との接触が少なくなるため、火の伝播が少なくなります。たとえば、一列の紙は同じ寸法の木のブロックよりもはるかに速く燃えます。.

また、鉄の塵の山は鉄の刃に比べて大きな勢いで火をつかまえます.

有機および金属化合物

化学的には、固体の可燃性は、それを構成する原子、その配置（非晶質、結晶質）および分子構造によって異なります。複雑な構造であっても、それが主に炭素原子で構成されている場合は、燃焼すると次のような反応が起こります。

C + O2 => CO2

しかし、炭素は単独ではなく、水素や他の原子を伴っており、それらも酸素と反応します。したがって、Hが生成されます。2O、SO3, いいえ2, そして他の化合物.

しかしながら、燃焼中に生成される分子は酸素反応物の量に依存する。たとえば、炭素が酸素不足と反応すると、生成物は次のようになります。

C + 1 / 2O2 => CO

COの間で2 そしてCO、CO2 酸素原子が多いため、酸素化されています。したがって、不完全燃焼では、完全燃焼で得られるものと比較して、O原子の数が少ない化合物が生成されます。.

炭素に加えて、燃焼してそれらの対応する酸化物を生成する前にさらに高い温度に耐える金属性固体があるかもしれない。有機化合物とは異なり、金属は、それらの原子が金属構造に限定されているため、ガスを放出しません（不純物がない限り）。彼らはどこにいるか燃えます.

液体

液体の燃焼性は、酸化度と同様に、化学的性質によって異なります。非常に酸化された液体、水やテトラフルオロカーボン、CFなど、多くの電子を供与する必要がない4, それらはあまり燃えません.

しかし、この化学的特性よりもさらに重要なのは、その蒸気圧です。揮発性の液体は蒸気圧が高いため、引火性があり危険です。なんで？液体の表面を「徘徊」するガス状分子が最初に燃焼するので、火の焦点を表します。.

揮発性液体は強い臭いを放出することで区別され、それらのガスはすぐに大きな体積を占めます。ガソリンは非常に可燃性の液体の明確な例です。そして燃料に関しては、軽油や他の重質炭化水素の混合物が最も一般的です。.

水

水のようないくつかの液体は、それらの気体分子がそれらの電子を酸素に与えることができないので燃えることができません。実際には、それは炎を消すために本能的に使用されており、消防士によって最も適用される物質の一つです。火の激しい熱は水に伝達され、それが気相に変化するためにそれを使用します.

火が海の表面でどのように燃えるかは、現実の、そして架空の場面で見られました。ただし、実際の燃料は油、または水と混ざらず表面に浮遊する油です。.

その組成中にある割合の水（または湿度）を有する全ての燃料は、結果としてそれらの燃焼性の減少を有する。.

これもまた、初期の熱の一部が水粒子を加熱することによって失われることに起因する。このため、湿った固形物は水分がなくなるまで燃焼しません。.

参考文献

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  2. サマーズ、ヴィンセント。 （2018年4月5日）窒素燃料ですか？偵察しています。取得元：sciencing.com
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  4. ウィキペディア（２０１８）。燃焼性と可燃性取得元：en.wikipedia.org
  5. マーピックWebデザイン。 （2015年6月16日）どんな種類の火がありますか、そして、この類型を定義する材料の燃焼性はどうですか？取得元：marpicsl.com
  6. 緊急事態を学ぶ（Ｓ．Ｆ．）。火の理論取得元：aprendemergencias.es
  7. Quimicas.net（2018）。可燃性物質の例取得元：quimicas.net