化学式の一部は何ですか？



基本的に3つあります 化学方程式の主要部分：反応物、生成物および化学反応の方向を示す矢印.

化学変化は化学物質の化学組成の変化と関連している.

それどころか、物理的変化は物理的性質の変化にのみ関与しますが、物質の化学組成は同じままです。.

例えば、氷が溶けると、氷は液体の状態になりますが、化学組成は溶ける前後で変わりません。2O.物質の物理的状態の相互変換はすべて物理的変化の例です.

肉体的変化は通常可逆的です。化学変化は化学組成を変え、製品として知られている新しい化学物質の形成をもたらします.

生成物の化学的および物理的性質は反応性のものとは異なります。例えば、炭化水素の燃焼または燃焼は、大量のエネルギーを伴って二酸化炭素と水を形成する。それはメタンの化学組成と性質を完全に変えます.

化学方程式の主要部分

化学反応の2つの部分は反応の「前」と「後」を表すため、化学方程式は数式とは異なります。.

数学方程式では、等号（=）が方程式の2つの部分を区切ります。等号は化学式では使用されません.

代わりに、方程式の「両側」を区切るために矢印が使用され、化学反応が進行する方向を示しています（Shonberg、S.F.）。.

化学変化や化学反応は、方程式を使って表すことができ、試薬や製品の分子式を使って書かれています。.

いくつかの例を使って、さまざまな種類の化学方程式について説明します。これらの例をあなたの日常生活に関連付けてみてください（Carpi、2003）.

この記事の冒頭で、化学方程式には3つの主要部分があると述べました。

  • 反応物
  • 製品
  • 化学反応の方向を示す矢印.

反応物は矢印の左側に配置されている元素または化合物であり、生成物は右側に配置されているものです。.

2H2 + ○2-> 2H2○

上記は化学式の例です。赤で強調表示されているのは反応物、青で強調表示されているのは生成物、反応の方向を示す矢印は黒、記号+は反応中に反応する元素または化合物を区別するために使用される.

2つの番号2緑色に注意してください。これらの数は係数と呼ばれます。係数は化学方程式を均衡させるために使用される（Petras、S.F.）。.

時々、化学反応の生成物は互いに反応して、再び反応物を生成する.

この場合、反応は可逆的であり、生成物の形成速度が反応物の形成速度と等しいときには平衡にあると言われる。.

通常、矢印の上には、通常、化学反応が起こる条件を示すために記号が書かれています。.

例えば、矢印の上に記号Δがある場合、それは反応が加熱されたことを意味します。.

Ptなどの元素や化合物がある場合は、それが触媒として使用されたことを意味します。 Hと書かれている場合2あるいは反応が水性媒体中であることを意味する（Swords、S.F.）。.

反応物と生成物の状態を示す記号もあります。 １つ、（１）、（ｇ）または（ａｑ）が反応物または生成物の左側に配置される場合、これはそれらがそれぞれ固体、液体、気体または水溶液中にあることを意味する。.

化学方程式の書き方

化学方程式を書くための手順は次のとおりです。

- 試薬と反応生成物が識別され注釈が付けられます.

- 試薬の化学式または記号は、左側に「+」記号を付けて書かれています。.

- 製品の式または記号は、右側に「+」記号を付けて書かれています。.

- 2つの側面（試薬と製品）は、製品を指す矢印（→）で区切られています.

- 各元素の原子数は両側で数えられる。それらが等しいならば、それは均衡化学方程式と呼ばれます。それらが等しくない場合、方程式の平衡は、記号の前の係数、および質量保存則に従って反応物および生成物の式を調整することによって行われます。.

定性的には、化学式はさまざまな試薬や製品の名前を伝達します.

定量的には、それは反応に関与する原子および分子（反応種および生成物）の相対数、反応物および生成物の相対モル数、反応物および生成物の相対質量、ならびに試薬および生成物の相対量を表す。ガス製品.

このように、化学方程式は反応物と生成物の間の定量的関係または反応の化学量論を与える（TutorVista.com、S.F.）。.

化学方程式を書いてバランスをとる方法の例

与えられた化学反応ごとに化学方程式を書いてバランスをとる.

1-水素と塩素が反応してHClを形成する.

2-エタン、C2H6, 酸素と反応して二酸化炭素と水を生成する.

解決策

1-元素の水素と塩素の両方が二原子原子であることを思い出しながら、物質の化学式に関して化学式を書くことから始めましょう。

H2 + Cl2 →HCl

反応物中には２個の水素原子と２個の塩素原子がありそして生成物中の各原子につき１個がある。製品側に係数2を含めることでこれを修正できます。

H2 + Cl2 →2HCl

化学式の両側に2つの水素原子と2つの塩素原子があるので、バランスが取れています。.

2-関係する物質に関して化学式を書き始めます。

C2H6 + ○2 →CO2 + H2○

左側に2つの炭素原子があるので、製品の側面に2つの二酸化炭素分子が必要です。各側面に2つの炭素原子があります。その要素はバランスが取れている.

反応物には6個の水素原子があるので、製品には6個の水素原子が必要です。これを達成するには、3つの水分子を使います。

C2H6 + ○2 →2CO2 + 3H2○

今私達はプロダクトに7つの酸素原子がある（COの4つ2 そして3人のH2O）つまり、試薬には7つの酸素原子が必要です。.

しかし、酸素は二原子分子であるため、一度に得ることができるのは偶数個の酸素原子だけです。これを達成するには、他の係数に2を掛けます。

2C2H6 + ○2 →4CO2 + 6時間2○

他のすべてのものに2を掛けることによって、他の元素のバランスを崩さずに、製品中に偶数個の酸素原子を得ることができます14。 7つの酸素分子を持つことによって反応側に14の酸素原子を得ることができます。

2C2H6 + 7O2 →4CO2 + 6時間2○

チェックとして、各辺が各元素の同数の原子を持つことを決定するためにすべてを数えます。この化学式はバランスが取れています（The Chemical Equation、S.F.）。.

参考文献

  1. Carpi、A.（2003）. 化学方程式. visionlearning.comから取得.
  2. Pastore、R.（2013、1月8日）. 化学式、その部分、ラベル、および状態記号. learningchemistryeasily.blogspot.comから取得しました.
  3. Petras、T.（S.F.）. 化学方程式. sartep.comから回復しました.
  4. ショーンバーグ、C。（S.F.）. 化学式とは - 定義と例. study.comから取得.
  5. Swords、M。（S.F.）. 化学式の要素は何ですか? tes.comから取得.
  6. 化学式における記号. （Ｓ．Ｆ．）。 harpercollege.eduから取得しました.
  7. 化学方程式. （Ｓ．Ｆ．）。 saylordotorg.github.ioから回復しました.
  8. コム。 （S.F.）. 化学方程式. chemistry.tutorvista.comから回収.