水酸化リチウム（LiOH）の化学式、性質、リスクと用途



の 水酸化リチウム はLiOH式の化合物である（EMBL-EBI、2008）。水酸化リチウムは塩基性無機化合物です。それはその強い塩基性のために反応を促進するために有機合成において大部分使用される。.

水酸化リチウムは自然界には自由には見られない。それは非常に反応性があり、もしそれが自然界にあれば他の化合物を形成するように容易に反応することができる。しかしながら、様々な混合物を形成するいくつかのリチウム／水酸化アルミニウムは、様々な鉱物中に見出すことができる。.

1950年に、Li-6の同位体は水素爆弾のような熱核兵器を製造するための原料として使用されました。.

その瞬間から、米国の原子力エネルギー産業は、リチウム産業の驚くべき発展をもたらす大量の水酸化リチウムを使用し始めました（Lithium hydroxy、2016）。.

ほとんどの水酸化リチウムは、炭酸リチウムと水酸化カルシウムとの間の反応から製造される（水酸化リチウム処方、Ｓ．Ｆ。）。この反応により、水酸化リチウムと炭酸カルシウムが生成されます。

李2CO3 + Ca（OH）2 →2 LiOH + CaCO3

それは酸化リチウムと水の反応からも製造される。

李2O + H2O→2LiOH

水酸化リチウムは1944年に潜水艦および軍の気球の膨脹可能な源の二酸化炭素の吸収剤として使用されました.

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
  • 4参考文献

物理的および化学的性質

水酸化リチウムは、特徴的な香りのない白い結晶です（National Center for Biotechnology Information。、2017）。その外観は図2に示されています.

水溶液中では、それは刺激的な芳香を有する結晶性液体を形成する。その分子量は23.91 g / molです。それは２つの形態で存在する：無水および一水和物ＬｉＯＨ・Ｈ ２ Ｏ。これは４１．９６ｇ ／ ｍｏの分子量を有する。化合物は、無水形態については１．４６ｇ ／ ｍｌ、一水和形態については１．５１ｇ ／ ｍｌの密度を有する。.

その融点は462℃、沸点は924℃です。水酸化リチウムは、多形性を持たない唯一のアルカリ性水酸化物であり、そのネットワークは正方晶構造を有する。この化合物は水に非常に溶けやすく、エタノールにやや溶けにくい（Royal Society of Chemistry、2015）.

水酸化リチウムおよび他のアルカリ水酸化物（NaOH、KOH、RbOHおよびCsOH）は容易に反応する強い塩基であるため有機合成に使用するのに非常に用途が広い.

室温で水や二酸化炭素と反応することがあります。それはまたAg、Au、CuおよびPtのような多くの金属と反応できる、従ってそれは有機金属合成の重要な出発原料である.

水酸化リチウム溶液は酸を発熱的に中和して塩と水を形成する。それらは特定の金属（アルミニウムや亜鉛など）と反応して金属酸化物や水酸化物を形成し、水素ガスを発生させます。それらは重合性有機化合物、特にエポキシド中で重合反応を開始することができる。.

それは、アンモニウム塩、窒化物、ハロゲン化有機化合物、様々な金属、過酸化物およびヒドロペルオキシドを用いて可燃性および／または有毒なガスを発生する可能性がある。それは触媒として役立つことができます.

スクロース以外の還元糖の水溶液と約84℃以上に加熱すると反応し、有毒なレベルの一酸化炭素を発生する（CAMEO、2016）.

反応性と危険性

水酸化リチウムは安定な化合物ですが、強酸、二酸化炭素、水分とは相溶性がありません。加熱すると（924℃）分解し、有毒なフュームを生じる。.

水中の溶液は強塩基で、酸と激しく反応し、アルミニウムと亜鉛に対して腐食性があります。酸化剤と反応する.

この化合物は眼、皮膚、気道を侵害し、経口摂取すると腐食性を示す。吸入すると肺水腫を引き起こすことがある.

肺水腫の症状は、数時間が経過するまで現れないことが多く、肉体的な運動によって悪化します。暴露すると死に至ることがあります。影響は遅れる可能性があります（労働安全衛生研究所、2015）。.

化合物が目に入った場合は、コンタクトレンズを確認して取り外してください。目を冷たい水で少なくとも15分間、大量の水で直ちに洗う必要があります.

皮膚に触れた場合は、汚染された衣服や靴を脱がせながら、大量の水や酢などの弱酸ですぐに患部を最低15分間洗い流してください。.

刺激を受けた皮膚を皮膚軟化薬で覆う。再使用する前に服や靴を洗ってください。接触がひどい場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆います。

吸入の場合には、犠牲者は涼しい場所に移動されるべきです。呼吸しない場合は人工呼吸が行われます。呼吸が困難な場合は、酸素を供給してください。.

化合物を飲み込んだ場合、嘔吐は誘発されるべきではありません。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服をゆるめる.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受ける必要があります（製品安全データシート水酸化リチウム、21）.

用途

水酸化リチウムはステアリン酸や他の脂肪酸のリチウム塩（石鹸）の製造に使用されています.

これらの石鹸は、耐熱性、耐水性、安定性および機械的性質を改善するために潤滑グリースの増粘剤として広く使用されている。脂肪添加剤は、自動車、飛行機、クレーンなどのベアリングに使用できます。.

焼成固体水酸化リチウムは、宇宙船や潜水艦の乗組員のための二酸化炭素吸収剤として使用することができます.

NASAのMercury、GeminniおよびApolloプロジェクトの宇宙船は、吸収剤として水酸化リチウムを使用しました。それは信頼できる性能を持ち、水蒸気から二酸化炭素を容易に吸収することができます。化学反応は次のとおりです。

2LiOH + CO2 →李2CO3 + H2○.

１ｇの無水水酸化リチウムは、４５０ｍｌの容量の二酸化炭素を吸収することができる。毎日一人で呼気の二酸化炭素を吸収することができるのは、無水水酸化リチウム750 gだけです.

水酸化リチウムおよび他のリチウム化合物は最近アルカリ電池の開発と研究に使用されています（ENCYCLOP®DIABRITANNICA、2013）.

参考文献

  1. CAMEO （2016）水酸化リチウム、溶液。カメオケミカルから回収.
  2. EMBL-EBI （2008年1月13日）。水酸化リチウム。 ChEBIから回収.
  3. BRITANNICENCYCLOPÆDIA。 （2013年8月23日）。リチウム（Ｌｉ）。ブリタニカから回収.
  4. 水酸化リチウム（2016） chemicalbook.comから回収.
  5. 水酸化リチウム（Ｓ．Ｆ．）。 softschools.comから回復しました.
  6. 製品安全データシート水酸化リチウム。 （2013年5月21日）。 sciencelab.comから回復しました.
  7. 国立バイオテクノロジー情報センター（2017年4月30日） PubChem化合物データベース。 CID = 3939。 PubChemから取得.
  8. 労働安全衛生研究所。 （2015年7月22日）。水酸化リチウム。 cdc.govから回復.
  9. 化学の王立協会。 （2015）水酸化リチウムchemspiderから取得しました：chemspider.com.