水酸化鉄IIIの特性、リスクと用途



の 水酸化鉄 水酸化鉄水酸化物とも呼ばれる（III）は、FeO（OH）の形の無水形または水和された式で表される化合物のファミリーです。nH2○. 

遷移金属である鉄は、異なる水酸化物を形成するいくつかの水分子と配位する能力を有するが、その式はＦｅＯ（ＯＨ）・Ｈである一水和形態である。2あるいは、それは、水酸化鉄（III）または水酸化第二鉄として一般に知られているものであるが、それは、含水酸化鉄または黄色酸化鉄としても知られている。.

無水水酸化鉄は4つの多形で自然に発生します。水酸化物を区別するために、それらはギリシャ文字α、β、γ、およびδによって示される。 α型は、針鉄鉱鉱物、β型のアカガネイト、γ型の鱗鉄鉱、およびδ型のフェロキシナイトから得られる。図3はこれらのミネラルの画像を示しています.

水酸化第二鉄は、以下の反応に従って鉄（ＩＩＩ）塩の溶液をアルカリ化すると沈殿物として現れる。

信仰3+ + OH- →Fe（OH）3

それはまた、水中のクロロ硫酸鉄（ＩＩＩ）の次のような反応によっても得られる。

FeSO4Cl + H 2 O→Fe（OH）3 + H2そう4

この反応は、不純な水での一次凝集工程（およびそれに続く沈降）として使用される。この手順は約ｐＨ８．５で行われる（相互作用、反応および工程、Ｓ．Ｆ．）。.

U. Schwertmann（1973）の研究では、いくつかの場所の土壌水（排水溝、泉）に堆積した酸化第一鉄沈殿物が研究され、それらは炭素に富む水酸化第二鉄と吸着水を含むことを観察した。.

Ｘ線回折によって、非常に広い線が約２．５および１．５Åで明らかにされ、そして２．２２、１．９７および１．７１Åでわずかにより鋭い線が明らかにされ、それはフェリハイドライト（チュクロフによって提案された名称）である他、1972）.

これらの堆積物は、水が低分子量有機化合物に富んだ酸性土を通って浸透している地域に見られる。さらに、同様の材料として、実験室でバクテリア酸化またはクエン酸第二鉄溶液のH 2 O 2によって調製することができます。.

天然物質は、可溶性の鉄 - 有機錯体の微生物分解によって形成される。変態実験は、温暖な湿潤気候に対応する条件下での老化は針鉄鉱への変換を引き起こすことを示唆している.

この老化プロセスは有機化合物および水酸化物によって保持されている他のものによって非常に遅れる。 70℃で2週間後にヘマタイト形成の証拠は見られなかった。.

索引

  • 1水酸化鉄（III）の理化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
  • 4参考文献

水酸化鉄（III）の物理的および化学的性質

水酸化鉄（III）は、それが無水の形でありそしてその一水和の形で黄色であるときはオレンジ色または赤色の固体である。. 

無水形態は、８８，８５１ｇ ／ ｍｏｌの分子量、４．１ｇ ／ ｍｌの密度および１３５℃の融点を有する（National Center for Biotechnology Information、2017）。.

一水和型は、１０６．８６７３ｇ ／ ｍｏｌの分子量および３．４〜３．９ｇ ／ ｍｌの密度を有する。 100℃では水を失い、無水の形になる（National Center for Biotechnology Information、2017）.

両化合物は水、エタノールおよびエーテルに不溶である。それらは有機酸および無機酸に溶解し、熱い食塩水に溶解する（水酸化鉄酸化物、2016）.

反応性と危険性

水酸化鉄（III）は安定な化合物として分類されます。それは熱の存在下で酸化第二鉄に分解する。経口摂取すると非常に危険です。大量に摂取すると、吐き気、嘔吐、下痢、便の黒化を引き起こすことがあります。.

尿のピンク色の変色は鉄中毒の指標です。肝障害、昏睡、鉄中毒による死亡が報告されています.

眼や皮膚との接触は刺激を引き起こす可能性があり、粉塵の吸入は気道の刺激を引き起こす可能性がある.

目に入った場合は、時々上下のまぶたを持ち上げながら、少なくとも15分間多量の水で洗い流してください。.

化合物が皮膚に接触した場合は、汚染された衣服や靴を脱がせながら少なくとも15分間多量の水で洗い流してください。.

吸入の場合は、被害者を暴露場所から移動させ、涼しい場所に移動させる必要があります。呼吸していない場合は、人工呼吸を行うべきです。呼吸が困難な場合は、酸素を投与する必要があります.

すべての場合において、医師の診察を受ける必要があります（JOHNSON MATTHEY INC、1992）.

用途

水酸化鉄（III）は、黄色42として知られている顔料として使用され、化粧品やタトゥーインクに含まれています。それはまたリン酸塩の結合剤としてアクアリウム水の処置で使用されます.

最近、水生環境から鉛を除去するための非常に優れた吸着剤として、2種類の水酸化鉄（III）ナノ粒子が同定されました（Safoora Rahimia、2015）。.

それはまた建築材料、フロアーリングおよびプラスチックおよびゴム製プロダクトで使用されます.

水酸化第二鉄にはいくつかの医療用途があります。それはヒ素中毒のための解毒剤として使われています（水酸化鉄、2017）、そして抗貧血薬として.

水酸化鉄（III） - ポリマルトースの錯体は、鉄欠乏症の治療に使用されます。硫酸鉄などの単純な鉄塩は、食品や他の薬物と相互作用してバイオアベイラビリティと耐容性を低下させることがよくあります。.

鉄（III） - 水酸化物 - ポリマルトース錯体は可溶性形態の非イオン性鉄を提供し、それを経口鉄補給剤の理想的形態にする（Funk F、2007）。.

参考文献

  1. 水酸化第二鉄（2017年3月1日）。 drugs.comから抽出した.
  2. Funk F、C. C.（2007）。ラットにおける鉄（III） - 水酸化ポリマルトース錯体と一般に使用されている薬物療法/実験室研究との相互作用Arzneimittelforschung 57（6A）、370-375.
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  5. ジョンソンマシー株式会社（1992年3月2日）。酸化鉄（III）。 dehazard.comから抽出した.
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  10. Schwertmann、W. F.（1973）。天然の“非晶質”水酸化第二鉄Geoderma第10巻、第3号、237-247.