次亜塩素酸カリウム（KOCl）の構造、命名法、性質および用途

の 次亜塩素酸カリウム 次亜塩素酸のカリウム塩です。同様に、それはカリウム、酸素および塩素の三成分塩であり、そして無機化合物を構成する。その化学式はKOClであり、これは陽イオンKがイオン性固体に見られることを意味します⁺ とOClアニオン^- 1：1の化学量論比で.

その同族化合物のうち（LiOCl、NaOCl、Ca（OCl）₂）はおそらく化学的で実用的な文化の中で最も使われていないと広く知られている。これらすべての塩は、次亜塩素酸アニオン（OCl）の共通の分母を持っています^-）、それらに漂白剤として彼らの主な特徴を与える.

次亜塩素酸カリウムの歴史とその物理化学的性質は次亜塩素酸ナトリウム塩に似ています。 1789年にパリのJavelにあるClaude Louis Bertholletによって最初に製造されました。前記化合物の合成を導いた著者の反応は、以下の化学式によって表される。

Cl₂ + ２ＫＯＨ＝＞ＫＣｌ＋ＫＣｌＯ＋Ｈ₂○

この式によれば、分子状塩素は水酸化カリウム（または苛性カリ）と反応し、塩素原子を還元および酸化します。これは、KCl中のClの酸化数（-1）をKClO中のClの酸化数（+1）と比較することによって検証できます。.

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化学構造

上の画像はKカチオン間の静電相互作用を示しています⁺ とOClアニオン^- （酸素が負の形式電荷を帯びている状態で）.

これらのイオンは同じ化学量論比（１：１）を有し、それらの無指向性の力は結晶配列を形成する。⁺ O原子に最も近い位置にある.

KOCl結晶系（立方晶系、斜方晶系、単斜晶系など）を記述した研究はありませんが、それをKの大きな球として可視化すれば十分です。⁺ OClの線形幾何学イオンに引き付けられる^-.

ＫＯＣｌは、ＮａＯＣｌとは異なり、より低い網状エネルギーを有する結晶を形成すると考えられる。⁺ Naより大きい⁺ OClと比較して^-. それらのイオンラジオ間のこの大きな相違はこれらの間に存在する静電力をあまり効果的にしない.

また、この塩の水溶液中での挙動は、ＮａＯＣｌのそれと同様であると予想することができる。水に囲まれたK⁺ -よりボリュームがある - Naより大きい水和球を持っている必要があります⁺. その他の点では、それらの溶液の特性（色、匂い、および漂白力）は、それほど重要ではありません。.

次亜塩素酸カリウム塩はなぜそのように呼ばれているのですか？答えるためには、それはIUPACによって支配されている三元塩の命名法に頼らなければなりません。まず、カリウムの価数は+1なので、書く価値があります。したがって、それは無視されます。だから、あなたは次亜塩素酸カリウムを書いていない（I）.

塩素酸は式HClOを有する₃. 酸素の数が減少するにつれて、塩素原子はより多くの電子を獲得します。すなわち、それはより少ない正の酸化数を有する。例えば、この酸において、Ｃｌは＋５の酸化数を有する。.

ＨＣｌＯと同様に、Ｃｌは＋１の酸化数を有し、これもまた２個少ないＯ単位を有する（ＨＣｌＯに対して３個ではなく１個）。₃）では、名前のサフィックスが-osoに変わります。また、+ 1がCl原子が到達できる最小の酸化数であるため、接頭辞-hypeが追加されます。.

そこで、HClOは次亜塩素酸と呼ばれています。しかしながら、ＫＯＣｌはそのカリウム塩であり、＋５未満のＣｌ酸化数の場合、接尾辞-osoは接尾辞-itoと交換される。そうでなければ、+ 5以上の酸化数の場合、接尾辞は-atoに変更されます。だから、名前は次亜塩素酸カリウムです.

90.55 g / mol.

やや灰色がかった液体です.

1.16 g / cm³

-2ºC（28ºF;271ºK）。この低融点は、その結合のイオン性にもかかわらず、その純粋な固体、Ｋの一価電荷の生成物の弱い結晶格子エネルギーを実証する。⁺ とOCl^-, とそれらのイオン半径の違い.

１０２℃（２１６°Ｆ；３７５°Ｋ）。純水より少し高いだけです.

25％p / v、これはK分子を溶媒和する水分子の容易さを考えると妥当な値です⁺.

次亜塩素酸カリウムの水溶液は、ＮａＯＣｌの水溶液と全く同様に、漂白性を有する。それは刺激性であり、そして皮膚、眼および粘膜の膜に接触すると深刻な損傷を引き起こす可能性がある。また、その吸入は気管支刺激、呼吸困難および肺水腫を引き起こす.

-次亜塩素酸カリウムは強力な酸化剤であり、火災や爆発を引き起こす要素とは見なされていません。しかし、それは可燃性と爆発性の化合物を生み出すために異なる化学元素と組み合わせることができます.

-尿素と接触するとNClを生成することがある₃, 爆発性の高い化合物です。加熱するか、酸と接触させると、非常に有毒な塩化物の煙を発生する。潜在的に爆発的な反応で石炭と激しく反応する.

-それはアセチレンと組み合わされてクロロアセチレン爆薬を形成する。同様に、有機物、油、炭化水素、アルコールと反応すると爆発する可能性があります。ニトロメタン、メタノール、エタノールとの反応は爆発的になる可能性があります。.

-それは酸素を放出し、錆またはそれを含む金属容器によって触媒されることができるプロセスを分解する.

-次亜塩素酸カリウムは塩素酸カリウムの生成を防ぐために冷たく保たれるべきです。.

-それは表面および飲料水のための消毒剤として使用されます.

-塩化カリウム中の次亜塩素酸カリウムの土壌分解は植物の主要栄養素であるカリウム源としての作物へのその使用を示唆している.

-イオンKの有益な特性を主張して、漂白剤としてのNaOClに代わるものとしてのその応用を示唆している会社⁺ Naによる環境への影響⁺.