次亜塩素酸ナトリウム（NaClO）の処方、用途および性質



の 次亜塩素酸ナトリウム （ＮａＣｌＯ）はナトリウムの三元および無機塩である。商業的にはそれは水溶液として達成されそしてこれらの家庭用および工業用製品の活性剤である。これらの解決策は、塩素系漂白剤、ソーダ系漂白剤、リキッドホワイトナー、あるいはもっと洗練されたジャベルリカーの名前で知られています。.

次亜塩素酸ナトリウムは水中で塩素ガスと同じ酸化特性を示すので、この塩の溶液は前記化合物をプラスチックボトルに入れて運ぶのと同等である。事実、これらの容器内の有効塩素は次亜塩素酸ナトリウム溶液の濃度と漂白力の指標です。.

水中のこの三元塩は、塩素の単純な水溶液と考えられるかもしれません。しかしながら、次亜塩素酸カルシウムの場合には固体、そして液体塩素のような他の利用可能な形態もある。 3つとも同じ酸化力を持ち、その用途は快適性、性能、時間などの変数によって異なります.

索引

  • 1式
  • 2あなたはどこにいますか?
  • 3どうしますか？?
  • 4つの用途
  • 5プロパティ
    • 5.1水収支
    • 5.2不均衡
    • 5.3酸化剤
  • 6参考文献

式

次亜塩素酸ナトリウムの化学式はNaClOです。それはNaカチオンで構成されています+ とＣ１０アニオン-. Naイオン+ 彼らはClOイオンの静電引力を感じる-, 後者はsp混成を有する四面体構造を採用する3.

式は、無水物状態のイオンの割合を示し、これは１：１に等しい。しかしながら、これは無水物にのみ当てはまる。.

次亜塩素酸ナトリウムの水和 - この塩のための最も安定した形の - の場合、その化学式はNaClO・5Hです。2○.

それはどこですか?

NaClOは合成製品であり、その反応性のために、それが使用されている地域、特に廃水、土壌、あるいは飲料水の放出でさえ見られるだけです。.

人体には塩素イオンが豊富に含まれており、体内に次亜塩素酸ナトリウムを生成する酸化還元反応に関与する可能性があります。.

それはどうですか？?

歴史を通じて、NaClOはいくつかの方法で調製されてきた。最も単純なものは、水中の塩素の溶液、またはＮａの溶液の中からなる。2CO3 そのリリースCO2 次亜塩素酸（HClO）の作用による.

他の方法は、電解プロセスを通して原料として海からのブラインを使用する。効率的な機械的攪拌下で、Cl2 そして、NaClと水によって生成されたNaOHは反応してNaClOになります。

Cl2（ｇ）＋ ２ＮａＯＨ（水溶液）＝＞ ＮａＣｌＯ ＋ ＮａＣｌ ＋ Ｈ2O + Q（熱）

今日では、フッカー法はこの化合物を大規模に製造しており、それは上記の方法の改良版からなる。.

用途

- 次亜塩素酸ナトリウムは、織物、それを組み込んだ洗剤、そして製紙業界で漂白剤として使用されています。.

- 殺菌剤および消毒剤としてのその使用は非常に広く、水の浄化および廃水処理に使用されています.

- 食品の製造および果物および野菜の加工に使用される装置の消毒におけるその有用性は知られている。同様に、それはきのこ、ウシ、ブタおよび家禽の生産で同じ消毒機能と使用されます。.

- 次亜塩素酸ナトリウムは石油産業の精製段階で使用されます.

- 家庭では、次亜塩素酸ナトリウムの美白能力は、リネンの洗浄、およびバスルーム、床などの洗浄における消毒作用に使用されます。.

- 次亜塩素酸ナトリウムは、歯内療法、具体的には歯の根管の治療に使用されます。この治療では、壊死組織を溶解することによって重要な歯の組織を保護するDakin溶液（0.5％ClONa）が使用されます。.

プロパティ

次亜塩素酸ナトリウム溶液は室温で無色で、甘い塩素臭がします。物理的性質は、水に溶解している塩の濃度によって異なります。すべて黄色い着色.

結晶化技術により、これらの溶液から固体のＮａＣｌＯ・５Ｈが得られる。2または、その結晶は青白いです.

この水和塩は、おおよそ１６４ｇ ／ ｍｏｌの分子量、１．１１ｇ ／ ｍＬの密度を有し、水に非常に溶けやすく、１０１℃で分解する。 NaClO・5H2それとも無水物の同じ反応にも敏感です.

塩五水和物はなぜですか？ NaClOはその水性環境で結晶化するので、水分子は水性球の中でイオンを包みます. 

これらの分子のうち3つがClと共有されていない電子対と相互作用すると考えることができます：Oとの形の水素橋とNaによって引き寄せられる.

しかし、この質問に対する真の答えを持つのは、この固体の結晶構造に焦点を当てた研究です。.

水収支

Ｃ１０アニオン- 次の加水分解バランスに参加します。

HClO（ac）+ H2O（l） <=> ClO-（ac）+ H+（ac）

溶液の酸性度が上がると、平衡は左にシフトし、HClOを生成します。.

この酸は次亜塩素酸塩よりもさらに不安定であり、それ故に、分解は活性剤の濃度を減少させる。 ｐＨが塩基性（１１より大きい）であれば、それはＣ１０の存在を保証する。- そして製品の寿命.

しかしながら、過度のアルカリ度はその用途において他の問題を引き起こす。例えば、非常に塩基性のNaClO溶液は、単にそれを漂白するのではなく、衣服を損傷します.

同様に、水性媒体中ではHClOも塩素に変換され、それはこれらの溶液の黄色の着色を説明する：

HClO（ac） <=> Cl2（g）+ H2O（l）

不均衡

次亜塩素酸ナトリウム中の塩素原子は＋１の酸化状態を持ち、その原子価オクテットを完成するのに２つの電子しか必要としない.

一方、その電子構成は[Ne] 3sです。23p5, 彼らの "p"軌道からすべての電子を空にすることができることも、もっと精力的です.

この結果、次亜塩素酸塩は酸化状態が+ 1と+ 5のイオンで不均化反応を起こします。

3ClO-（ac） <=> 2Cl-（ac）+ C103-（ac）

水溶液中でのこの反応は、温度および次亜塩素酸塩濃度の増加と共に加速される。同様に、反応は、光と銅、ニッケルおよびコバルト金属酸化物によって触媒される異なるメカニズムによって進行する。

2NaOCl（水溶液）=> O2（g）+ 2NaCl（水溶液）

無水NaClOは、爆発してもはるかに速い速度で不均化します。.

酸化剤

塩素原子は、負の（求核性）種から電子を受け取ることができます。無水物は強力な酸化剤であり、塩化物アニオンを減少させます（Cl-）.

NaClO・5Hの場合2あるいは、水分子がＣ１０を部分的に妨げると考えられている。- 求核攻撃を受ける.

しかしながら、Ｃ１０の構造的線形性を考えると-, これらの水分子はCl原子への「攻撃」を十分に遅くしません。次亜塩素酸ナトリウムが強力な酸化剤であるのはこのためです。.

参考文献

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