大量行動法の適用、例



の 集団訴訟の法則 平衡条件下および均質系（溶液または気相）で、反応物の活性質量と生成物の活性質量との間の既存の関係を確立する。それはノルウェーの科学者Ｃ． GuldbergとP. Waageは、均衡は動的で静的ではないと認識しています。.

なぜ動的？直接反応と逆反応の速度は同じだからです。活性質量は通常mol / L（モル濃度）で表されます。この種の反応は次のように書くことができます。aA + bB <=> ｃＣ ＋ ｄＤ。この例で引用した平衡については、反応物と生成物の間の関係は下の図の式で示されます。.

温度が変化しない限り、物質の初期濃度がいくらであっても、Kは常に一定です。ここで、A、B、C、Dは反応物と生成物です。 a、b、c、dは化学量論係数です。.

Ｋの数値は、所与の温度における各反応に対する特性定数である。だから、Kは平衡定数と呼ばれるものです.

表記[]は、数式では濃度がmol / Lの単位で表示され、反応係数に等しい累乗になっていることを意味します。.

索引

  • 1集団訴訟の法則は何ですか？?
    • 1.1平衡定数の意味
  • 2化学平衡
    • 2.1異種システム間のバランス
    • 2.2均衡の相殺
  • 3ルシャトリエの原則
  • 4アプリケーション
  • 5集団訴訟法の例
  • 6薬理学における集団訴訟の法則
  • 7制限
  • 8参考文献

集団訴訟の法則は何ですか？?

前述のように、質量作用の法則は、与えられた反応の速度が反応種の濃度の積に正比例することを表し、各種の濃度はその係数に等しいパワーに上昇する。化学方程式における化学量論.

この意味で、それは、一般式が以下に示される可逆反応を有することによってよりよく説明されることができる。

aA + bB↔cC + dD

AとBが反応物を表し、CとDで示される物質が反応生成物を表す。また、ａ、ｂ、ｃおよびｄの値は、それぞれＡ、Ｂ、ＣおよびＤの化学量論的係数を表す。.

前の式から始めて、前述の平衡定数を取得します。これは次のように表されます。

K = [C]c[D]日/ [A]ある[B]b

平衡定数Kが商に等しい場合、分子は平衡方程式でそれらの係数に引き上げられた生成物の濃度（定常状態での）の乗算から成り、分母は同様の乗算からなるしかし、それらに付随する係数に引き上げられた反応物間.

平衡定数の意味

平衡定数を計算するための方程式において、平衡状態にある種の濃度が、これらまたは系の温度に対する修正がない限り使用されるべきであることに注意すべきである。.

同様に、平衡定数の値は、平衡状態での反応において有利であるという意味についての情報を与え、すなわち、反応が反応物または生成物に対して有利であるかどうかを明らかにする。.

この定数の大きさが単位よりはるかに大きい場合（K "1）、平衡は右に傾いて積に有利になりますが、この定数の大きさが単位よりはるかに小さい場合（K "1）、バランスは左に傾けられ、反応物に有利に働く.

また、慣例により、矢印の左側にある物質が反応物であり、右側にある物質が生成物であることが示されているが、反応から生じる反応物が直接の意味では、反応の生成物が反対方向になることがあります。.

化学バランス

多くの場合、反応は初期物質の量と生成される生成物の量との間のバランスに達します。このバランスは、反応に関与する物質の1つの増減を優先することによっても置き換えられます。.

溶解した物質の解離においても同様のことが起こり、反応中、初期物質の消失および速度の変化する生成物の形成が実験的に観察され得る。.

反応速度は、温度と反応物の濃度の程度に大きく依存する。実際、これらの要因は特に化学反応速度論によって研究されています.

しかし、この均衡は静的ではなく、直接反応と逆反応の共存から来ています。.

直接反応（ - >）では生成物が形成され、逆反応（ - >）では生成物が生成されます。<-) estos vuelven a originar las sustancias iniciales.

上記は動的均衡として知られるものを構成する.

異種システム間のバランス

不均一系、すなわち、いくつかの相によって形成される系では、Kの数式を省略して、固体の濃度は一定と見なすことができます。.

CaCO3（s） <=> CaO + CO2（g）

したがって、炭酸カルシウムの分解平衡において、その濃度および得られる酸化物の濃度は、その質量にかかわらず一定と見なすことができる。.

バランスシフト

平衡定数の数値は、反応が生成物の形成を促進するか否かを決定する。 Ｋが１より大きい場合、平衡状態の系は試薬よりも高濃度の生成物を有することになり、Ｋが１未満の場合、反対のことが起こる。平衡状態の場合、生成物よりも高濃度の反応物が存在する。.

ルシャトリエのはじまり

濃度、温度および圧力の変動の影響は反応速度を変える可能性があります.

例えば、反応中にガス状生成物が形成される場合、系への圧力の増加は反応を反対方向（反応物に向かって）に進行させる。.

一般に、イオン間で行われる無機反応は非常に速く、有機反応ははるかに遅い速度を持ちます。.

反応が熱を発生する場合、逆反応は吸熱性である（熱を吸収する）ので、外気温の上昇はそれを反対方向に向ける傾向がある.

同様に、平衡状態にある系内の反応物の１つに過剰量が生じた場合、他の物質は生成物を形成してこの修飾を可能な限り中和するであろう。.

結果として、平衡は反応速度を増加させることによって何らかの方法で有利に動くので、Ｋ値は一定のままである。.

これらすべての外部からの影響とそれを打ち消すためのバランスの反応が、ル・シャトリエの原則として知られている.

アプリケーション

非常に有用であるにもかかわらず、この法律が提案されたとき、科学界において望ましい影響や関連性はありませんでした。.

しかし、20世紀以降、イギリスの科学者William EssonとVernon Harcourtが公布の数十年後にそれを取り戻したという事実のおかげで有名になりました。.

集団訴訟の法則には長い間に多くの適用がありました。そのため、以下にその一部を示します。

  • 濃度ではなく活性の観点から定式化すると、熱力学と一致する限り、溶液中の反応物の理想的な振る舞いの偏差を決定するのに役立ちます。.
  • 反応が平衡状態に近づくと、正味反応速度と反応の瞬間的なギブス自由エネルギーとの間の関係を予測することができる。.
  • 詳細な平衡の原理と組み合わせると、一般的にこの法則は、熱力学によると、平衡状態における活性と定数の結果として得られる値、およびこれらと結果として生じる速度定数との関係を予測します。反対方向のように直接の意味での反応.
  • 反応が素数型の場合、この法則を適用すると、ある化学反応に適した平衡方程式とその速度の表現が得られます。.

集団訴訟の例

-溶液中のイオン間の不可逆反応を研究するとき、この法則の一般式は、その種のイオン強度と一定速度との間の既存の関係を確立するBrönsted-Bjerrumの定式化を導く。.

-希薄理想溶液または気体凝集状態で行われる反応を分析すると、元の法則の一般式が得られます（80年代の10年）.

-それは普遍的な特性を持っているので、この法則の一般式はそれを熱力学の一部として見るのではなく動力学の一部として使うことができます。.

-電子工学で使用されるとき、この法則は、材料に供給されるドーピングとは無関係に、正孔の密度と所与の表面の電子との間の乗算が定常状態で一定の大きさを有することを決定するために使用される。.

-捕食者と捕食者の間に存在するダイナミクスを記述するためにこの法則を使用することは広く知られています。.

-健康研究の分野では、この法律は、政治的および社会的観点から、人間の行動の特定の要因を記述するためにも適用できます。.

薬理学における集団訴訟の法則

Dが薬物であり、Rがそれが作用する受容体であると仮定すると、両者は反応してDR複合体を生じさせ、薬理学的効果に関与する。

K = [DR] / [D] [R]

Ｋは解離定数である。薬物が受容体に作用する直接的な反応、およびDR複合体が元の化合物に解離する別の反応があります。各反応はそれ自身の速度を持ち、平衡状態でのみ等しく、Kを満たす。.

質量法則を文字に解釈すると、Dの濃度が高いほど、形成されたDR複合体の濃度が高くなります。.

しかしながら、総受信機Ｒｔには物理的限界があるので、すべての利用可能なＤに対して無制限の量のＲがあるわけではない。同様に、薬理学の分野における実験的研究は、この分野における大衆法則に対して以下の制限を見出した。

- ほとんどの場合、実際にはそうではないが、R-Dリンクは可逆的であると仮定する.

- R-D結合は2つの成分のうちの1つ（薬物または受容体）を構造的に変化させる可能性があり、これは質量則を考慮していない状況です.

- さらに、質量法則は、複数の仲介者がDRの形成に介入するという反応の前に薄れている。.

制限事項

集団行動の法則は、すべての化学反応が基本的であると仮定しています。言い換えれば、分子量は関与する各種のそれぞれの反応順序と同じであるということです。.

ここで、化学量論係数ａ、ｂ、ｃ、およびｄは、反応機構に介入する分子の数と見なされる。しかし、世界的な反応では、これらは必ずしもあなたの注文と一致するわけではありません。.

例えば、A + bBへの反応では <=> cC + dD：

直接反応と逆反応の速度の表現は次のとおりです。

k1= [A]ある[B]b

k2= [C]c[D]日

これは素反応にのみ当てはまります。大域反応では、化学量論係数は正しいですが、必ずしも反応次数ではないからです。直接反応の場合、後者は次のようになります。

k1= [A]w[B]z

上記式において、ｗおよびｚは、種ＡおよびＢについての真の反応順序であろう。.

参考文献

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