Ritchter-Wenzelの物語、陳述および例の法則



の Ritchter-Wenzelの法則 またはその逆の比率は、２つの化合物の間の質量比率が第３の化合物のそれを決定することを可能にすることを確立するものである。それはLavoisierの法則（質量保存則）とともに化学量論の法則の一つです。プルーストの法則（一定の比率の法則）。とダルトンの法則（複数の比率の法則）.

Ritcherは1792年にCarl F Wenzelの研究に基づいて化学量論の基礎を定義した本の中で彼の法則を明らかにした。.

それを視覚化する簡単な方法は、「逆三角形」（上の画像）を使うことです。 ＡＣおよびＡＢ化合物を形成するために混合されるＡ、ＣおよびＢの質量が既知である場合、ＣＢ化合物を形成するためにどれだけのＣおよびＢが混合または反応させられるかを決定することができる。.

ACおよびAB化合物では、元素Aが両方に存在しているため、その質量比率を分割すると、CがBとどれだけ反応するかがわかります。.

索引

  • 1逆比例法の歴史と一般性
  • 2ステートメントと結果
  • 3例
    • 3.1塩化カルシウム
    • 3.2硫黄酸化物
    • 3.3硫黄と酸化鉄
  • 4参考文献

逆比例法の歴史と一般性

Richterは、化学反応で消費される化合物の重量割合は常に同じであることを発見しました.

これに関して、Ritcherは、例えば1000重量部の硫酸を中和するために615重量部のマグネシア（MgO）が必要であることを見出した。.

1792年から1794年の間に、Ritcherは明確なプロポーションの法則に関する彼の研究を含む3巻の要約を発表しました。要約は化学量論を扱い、化学測定の技術として定義した。.

さらに、その化学量論は、どの物質が結合して化合物を形成するかに従って法則を扱うことに注意してください。しかし、リヒターの研究は彼が使った数学的扱いについて批判され、彼は自分の結果を調整したと指摘した。.

1802年、Ernst Gottfried Fischerは化学量論の最初の表を発表しました。マグネシアによる硫酸の中和のために、リヒターによって見つけられた値と同様.

しかしながら、リヒターが多数の化合物が反応した割合を示す組み合わせ重量の表を作成したことが指摘されてきた。例えば、８５９部のＮａＯＨが７１２部のＨＮＯを中和することが示されている。3.

ステートメントと結果

Richter-Wenzelの法則は次のようになります。同じ量の3番目の要素と結合する2つの異なる要素の質量は、互いに結合したときにそれらの要素の質量と同じ関係を維持します。.

この法律は、一定量の参照物質と反応する元素または化合物の量として、当量重量、またはグラム当量重量を設定することを許可しました。.

Richterは、各グラムの水素と結合した元素の質量に対する結合質量として呼びました。 Richterの相対的な組み合わせの重量は、元素または化合物の当量として現在知られているものに対応しています.

前のアプローチによれば、リヒター・ヴェンツェルの法則は次のように説明することができます。

所与の要素の所与の重みと組み合わされる異なる要素の組合せ重みは、それらが互いに組み合わされるときのそれらの要素の相対的な組合せ重み、またはこれらの量比の倍数もしくは約数である。.

例

塩化カルシウム

酸化カルシウム（ＣａＯ）では、４０ｇのカルシウムが１６ｇの酸素（Ｏ）と混合される。一方、次亜塩素酸化物（Cl2Ｏ）、７１ｇの塩素を１６ｇの酸素と混合する。それが塩素と結合した場合、どの化合物がカルシウムを形成するでしょう?

相反性の三角形に頼って、酸素は2つの化合物のための共通の要素です。まず、2種類の含酸素化合物の質量比率を決定します。

40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca / 2 g O

71g Cl / 16g O

そして今、CaOとClの2つの質量比率を分割する2それとも、

（５ｇ Ｃａ ／ ２ｇ Ｏ）／（７１ｇ Ｃｌ ／ １６ｇ Ｏ）＝ ８０ｇ Ｃａ ／ １４２ｇ Ｃｌ ＝ ４０ｇ Ｃａ ／ ７１ｇ Ｃｌ

質量比率の法則が満たされていることに注意してください。40gのカルシウムが71 gの塩素と反応する.

硫黄酸化​​物

酸素と硫黄は銅と反応して、それぞれ酸化銅（CuO）と硫化銅（CuS）を生成します。硫黄と酸素の反応量?

酸化銅中で、６３．５ｇの銅が１６ｇの酸素と混合される。硫化銅では、６３．５ｇの銅が３２ｇの硫黄に結合している。我々が持っている質量比率を分割する：

（63.5g Cu / 16g O）/（63.5g Cu / 32g S）= 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

2：1の質量比は4の倍数（63.5 / 16）です。これは、リヒターの法則が満たされていることを示しています。この割合で、ＳＯが得られ、一酸化硫黄（３２ｇの硫黄が１６ｇの酸素と反応する）.

この比率を2で割ると、1：1になります。繰り返しになりますが、現在は4または2の倍数です。2, 二酸化硫黄（32gの硫黄が32gの酸素と反応する）.

硫黄と酸化鉄

硫化鉄（ＦｅＳ）を反応させ、ここで３２ｇの硫黄を５６ｇの鉄と混合し、１６ｇの酸素を５６ｇの鉄と混合する。この要素は参照として機能します.

反応物ＦｅＳおよびＦｅＯにおいて、鉄（Ｆｅ）に対する硫黄（Ｓ）および酸素（Ｏ）は２：１の比にある。硫黄酸化​​物（ＳＯ）は、３２ｇの硫黄と１６ｇの酸素とを組み合わせているので、硫黄と酸素は２：１の比率である。.

これは、相互比例の法則またはリヒターの法則が満たされていることを示します。.

二酸化硫黄中の硫黄と酸素の間に見られる比率（2：1）は、例えば、15gの硫黄とどれだけの酸素が反応するかを計算するために使用することができます。.

酸素g =（15gのS）∙（1gのO / 2gのS）= 7.5g

参考文献

  1. Foist L.（2019）。相互比率の法則：定義と例勉強します。取得元：study.com
  2. サイバータスク（2016年2月9日）逆比例の法則またはリヒター - ウェンゼル。から回復した：cibertareas.infol
  3. ウィキペディア（２０１８）。逆比例の法則取得元：en.wikipedia.org
  4. Ｊ． Partington M.B.E.博士課程（1953）ジェレミア・ベンジャミン・リヒターとその逆比例の法則。-II、Annals of Science、9：4、289-314、DOI：10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B.（2015年6月18日）逆比例の法則化学ライブラリテキスト取得元：chem.libretexts.org
  6. 知識の再定義（2017年7月29日）逆比例の法則以下から取得しました：hemantmore.org.in