化学 - ページ 14
液体元素は何ですか？ （例あり）
の 液体要素 自然の中で、常温常圧の条件下で、特定の形態を持たず、それらが含まれる容器の形態をとるものすべて.液体要素は定義された形をしていませんが、それらの要素によって占められている空間である体積のように、それらは強調する価値がある異なる特性を持っています.液体には凝集力もあり、これは等しい分子間の引力です。そして分子間の引力である付着力.液体要素の10の主な例1-ブロモ（Br）それはハロゲンのファミリーに属する赤褐色の元素です。これらすべてのように、それは塩を形成しており、その相互作用において酸化剤としても作用します。. それは複数の用途があります。そのうちの1つは難燃性で、酸素から火を隔離します。それはまた薬の抗けいれん薬として使用することができます.2-水銀（Hg）それは白い金属元素であり、そしてそれはまた液体である数少ない金属の一つです。. 遷移金属として、水銀はほぼ630°Kの非常に高い沸点を持っています。かつて水銀は様々な人工物に広く使われていました. 最もよく知られている用途は温度計ですが、最近ではその毒性のためにその使用を減らすことを試みています.3-フランシオ（Fr）それはアルカリ金属の族に属する銅で着色された元素です。それは、その最後の軌道に一つだけの電子を持つことを特徴とし、その小さな電子親和力のためにそれを失う傾向がある. その不安定さのために、それは商業的用途を持たない。.4-ガリウム（Ga）それはブロックpの金属に属し、液体状態で広い温度範囲を持っている灰色がかった元素です。このため、高温温度計に使用されています。. その駆動特性のために、それはトランジスターや冷凍機器の製造にも広く使われています。.5-セシウム（Cs）アルカリ金属族に属する青銅色の元素で、これらの中で最も反応性が高いです。. それは、光電池における用途から軍用赤外線信号ランプまでの範囲にわたる多くの用途を有する。.6-ルビディオ（Rb）それはそれを反応性金属にするアルカリ金属の族に属する銀色の要素です。. それはセシウムに与えられたそれに非常に似た用途を与えられます。しかしこれとは異なり、ルビジウムは地球の地殻にはるかに豊富に含まれています。.ルビジウムは、暗視機器や光ファイバーシステムに使用される結晶を製造しています.7-水（H20）これは、水素結合と呼ばれる結合で結合された2つの水素原子と1つの酸素原子で構成された分子で、非常に強く、それらを分離するのが困難です。.8-原油それはそれらを分離するために洗浄と蒸留のプロセスを経る石炭の多成分と誘導体の混合物です.この手順の後、ガソリン、プラスチック、医薬品など、無限の数の製品を製造することが可能です。.9 - モーターオイルそれは水よりも密度が低い粘性の液体です。それは部分の間の摩擦を減らし、それが同じものの摩耗を防ぐので、異なる種類の機械の潤滑剤として使われます.10-不凍液（エチレングリコール）それは温度の変化によって影響されないので、それはこれらの温度を調整するためにエンジンで使用される液体です.参考文献Chang、R.（2010）。ケミストリー（第10版）McGraw-Hill Interamericana.Tournier、R.、＆Bossy、J.（2016）。 He ‐ 4ガラス相液体元素のモデルケミカルフィジックスレターズ、６５８、２８２−２８６。土井：10.1016 / j.cplett.2016.06.070Li、G.、Shen、B.、Wang、Y.、Yue、S.、Xi、Y.、An、M.、＆Ren、K.（2015）。各種固形廃棄物からの3種類のバイオチャーによる元素水銀除去の比較研究Ｆｕｅｌ、１４５、１８９−１９５。土井県：10.1016 / j.fuel.2014.12.083Tian、L.、Mao、W.、Sun、Y.、＆Liu、X.（2006）。臭素Ａｃｔａ...
二原子元素とは何ですか？
の 二原子元素, 同核二原子分子とも呼ばれ、同じ化学元素の2つの原子だけで構成されています（Helmenstine、2017）.他の種類の原子から分離されている場合でも、いくつかの元素はそれ自体では存在できません。この性質の元素は安定であるために同じ元素の原子と結合されます. 言い換えれば、二原子元素である水素はそれ自体ではあり得ない。単に存在することはできませんH.水素は非常に反応性が高いため、水素以外のすべてのものから分離されると、2原子分子（2原子）に結合します。. したがって、燃料として使用されることがある水素ガスは、Hとして存在します。2 （二原子元素、S.F.）.二原子分子二原子分子は、化学的に結合した2つの原子を含みます。 2つの原子が同一の場合、たとえば酸素分子（O2一酸化炭素（CO）分子の場合のように原子が異なる場合は、異核二原子分子を形成します。. 2個を超える原子を含む分子は、多原子分子、たとえば二酸化炭素（CO）と呼ばれます。2）と水（H2O）ポリマー分子は何千もの構成原子を含むことができる（Encyclopaedia Britannica、2016）.二原子分子を形成する7つの要素があります。以下の５つの元素のガスが、室温および圧力で二原子分子として見出される。-水素 - H2 -窒素 - N2-酸素 - O2-フッ化物 - F2-塩素 - 塩素2臭素とヨウ素は一般に液体の形で存在しますが、わずかに高い温度の二原子ガスとしても存在し、合計7つの二原子元素を生成します。.-ブロモ...
DöbereinerTriadsとは何ですか？
の Döbereinerからのトライアド それらは、類似の特性を共有する3つの化学元素のグループです。それらは118の化学元素の一部であり、示された反応の多様性とそれらの化合物、それらの最も魅力的な側面です.元素を分類するという考えは、それぞれの元素について一連の規則や理論を個別に開発する必要なしに、それらの化学的性質を適切に扱うことです。.その定期的な分類は、いくつかの非常に単純で論理的なパターンに従ってそれらを相関させるために非常に有用な体系的フレームワークを与えました. 元素は原子番号が大きくなるように行と列に体系的に配置され、スペースは新しい発見のために予約されています.1815年には約30の元素しか知られていなかった。これらおよびそれらの化合物について入手可能な多くの情報がありましたが、明白な順序はありませんでした. 秩序を見出すためにいくつかの試みがなされました、しかし、知られているすべてを組織化することは難しかったので、多くの科学者はこの状況を直すであろう彼らの特性のパターンを探し始めました.Döbereinerトライアドの発見科学者Johann WolfgangDöbereinerは、元素の原子量間の数の規則性について重要な発見をしました。彼は、3つの元素からなるいくつかのグループの存在に気付きました。. これらの元素は、それらの当量または原子量に従って順序付けされると、中心の元素の重量がトライアドの残りの2つの元素のおおよその平均であることが判明したため、重要な数値関係を明らかにしました.1817年、ドベレイナーは、ある元素が二元化合物中の酸素と結合している場合、これらの化合物の当量間の数値的関係が識別できることを発見した。. Döbereinerの観測は、最初は化学の世界にはほとんど影響を与えませんでしたが、それから非常に影響力のあるものになりました。彼は現在、定期制度の発展の先駆者の一人と考えられています。.12年後の1829年、Döbereinerは3つの新しいトライアドを追加しました。それらを以下に示します。ハロゲングループ 塩素、臭素およびヨウ素は同様の化学的性質を有し、三つ組を形成する。これらの元素は非常に反応性の高い非金属です。それらが相対質量の増加する順に記載されているならば、それらは反応性の減少する順である。臭素は塩素とヨウ素の中間の原子量を持つ. ブロモ中間元素（Br）の原子量は、塩素（Cl）とヨウ素（I）の原子量の平均に等しい. 得られた平均値は臭素（Ｂｒ）の原子量に近い。.化学的性質の類似点それらはすべて非金属です.それらはすべて水と反応して酸を生成します（例：HCl、HBr、HF中）。.すべて1の価数を持ちます（たとえば、HCl、HBr、HF）。.それらは全てアルカリ金属と反応して中性塩（例えば、ＮａＣｌ、ＮａＢｒ、ＮａＩ）を形成する。 Alcal Metals Group リチウム、ナトリウムおよびカリウムは同様の化学的性質を持ち、三つ組を形成します。これらの元素は柔らかくて軽いですが非常に反応性の高い金属です. それらが相対原子量の増加する順に記載されている場合、それらはまた反応性の増加する順になっている。ナトリウムはリチウムとカリウムの中間の原子量を持つ. 中心元素ナトリウム（Na）の原子量は、リチウム（Li）とカリウム（K）の原子量の平均に等しい. 化学的性質の類似点彼らはすべての金属です.すべてが水と反応してアルカリ性溶液と水素ガスを生成する.すべて1の価数を持ちます（たとえば、LiCl、NaCl、KClなど）。.その炭酸塩は熱分解に対して抵抗力があります. calcógenosまたはanfígenosのグループ 硫黄、セレンおよびテルルは同様の化学的性質を持ち、三つ組を形成します。セレンは硫黄とテルルの中間の原子量を持つ....
大切なソリューションとは（例あり）
の 解決策 大切な または標準的な解決策は、その成分の濃度の尺度が知られており、正確に従っているものです。集中度は標準化されています.すべての物質は、溶質と溶媒の2つの基本要素からなる均質混合物です。. 溶質は溶ける部分で、溶媒は溶質を溶かす部分です。溶質は溶媒よりも少ない量で見つかることに注意してください。.この意味で、評価される物質において、標準溶液を作るのに必要とされる溶質および溶媒の正確な量は知られている。.重要な解決策を実行するには、解決策の各成分を秤量または測定し、1 mgの溶質または溶媒が測定機器に付着していないことを確認します。.経験的ソリューション大切なソリューション解決策には2つのタイプがあります：経験的なものと評価されたものです。 1つは、溶質と溶媒の混合量が不明なものです。実証的な解決策では、対策は重要ではありません.それどころか、評価された解決策は、混合される溶質と溶媒の量が、解決策を作成した人に知られているものです。. この種の解決法では、成分の測定は、物質の機能を保証するために不可欠です。.重要なソリューションの構成要素一般的に言えば、重要なソリューションの構成要素は他のソリューションの構成要素と同じです。つまり、溶質と溶媒.溶質は溶解する溶液の一部です。それはより少ない量で起こります。その部分については、溶媒は、溶解し、そしてより多くの量である溶液の部分である。.集中力それは、溶液（溶質と溶媒）の元素の量の間の関係を表す程度までの濃度として知られています。この関係は以下に示すものです。濃度＝溶質量／溶媒量.濃度を提示する方法モラリティ一般に、滴定溶液の濃度は、１リットル当たりのモル数（mol / L）、１立方メートル当たりのモル数（mol / dm）の単位で表される。 3）、1立方メートル当たりのキロモル数（kmol / m） 3）、とりわけ。濃度のこの尺度はモル濃度として知られています.モル濃度の式は次のとおりです。モル濃度＝溶質モル数（モル）／溶液リットル（Ｌ）.表現単位mol / Lは、単位Mにまとめることができます。.質量パーセント（質量％）もう1つの一般的な形式は、質量パーセント（mass％）の形式です。この濃度の表現は、溶質の質量を溶液の100単位の質量と関連付けます. 質量は通常グラム単位で表されますが、他の質量測定値も使用できます。.質量パーセントの計算式は次のとおりです。質量％＝（溶質の質量／溶液の質量）×１００容積パーセント（容積％）体積百分率は、体積での溶質の量と溶液の百体積単位との間の関係を表す。最もよく使われる尺度はリットル（L）と立方センチメートル（cm）です 3）. 体積パーセントの計算式は次のとおりです。体積％＝（溶質の体積／溶液の体積）×１００1リットルあたりのグラム数（g...
混合または非経口ソリューションとは何ですか？
の 混合または非経口液剤 注射、注入または体内への移植による投与を目的とした１つまたは複数の活性成分を含有する無菌製剤である。それらは単回投与または複数回投与用容器に保存されている（非経口用溶液（注射による）、2017）.非経口調製物は、溶媒、溶解度を改善するための物質、懸濁剤、緩衝剤、調製物を血液と等張にするための物質、安定剤または抗微生物保存剤などの賦形剤の使用を必要とし得る。賦形剤の添加は最小限に抑えられます. 注射用水は、水性注射用のビヒクルとして使用される。製剤が最終滅菌に供される限り、この段階での滅菌は省略することができる。. 非水性注射剤については、植物起源の油がビヒクルとして使用される（The International Pharmacopoeia、2016）。.非経口混合溶液について話すとき、それは生理学的血清がグルコース溶液と混合されている非経口溶液の一種を指します. グルコサリン溶液とも呼ばれる混合溶液は、無水グルコース、一水和グルコースおよび塩化ナトリウムからなる.一般に、これらの解は等張性、高張性および低張性であり、それぞれの特定の用途に使われます。. 等張液の場合には、溶液１リットル中にグルコース５０グラムおよび塩化ナトリウム１．８グラムを溶解することによって溶液を調製する。. 低張溶液は、溶液１リットルに３３グラムのグルコースと３グラムの塩化ナトリウムを溶解することによって調製される。.高張液は、１００ミリリットルの溶液（５６０ｍＯｓｍ ／ ｌ）当たり０．９グラムの塩化ナトリウムおよび５グラムのグルコースを用いて調製される。. 非経口栄養における混合溶液の重要性私たちは皆、生きるために食料を必要としています。時々人は食べ物を消費することができないか、彼の摂取量は病気のために不十分です. 胃や腸が正常に機能しない、あるいは人がこれらの臓器の一部または全部を切除する手術を受けている可能性があります。.集中治療における栄養サポートは難題であるが、その配達と経過観察を綿密に監視できることは幸運である（Pierre Singer、2009）。. このような場合、栄養は別の方法で提供されなければなりません。 １つの方法は「非経口栄養」（静脈内栄養）である（非経口経腸栄養学会（ＡＳＰＥＮ）、Ｓ。.非経口栄養は依然として研究への強い関心のあるトピックです。今では利点がないことが示されていますが、胃腸癌患者の経腸栄養法と比較して、より高い頻度の合併症と関連しています。. 多モード鎮痛と組み合わせて門脈内投与された栄養補給は、全身静脈を介して投与されたものと比較して特定の代謝的および臨床的利点を提供するように思われる。. しかしながら、非経口栄養は大手術後に観察される抗酸化能の低下を防ぐことはできず、そして栄養補給療法は集中治療の場における全身性カンジダ症の追加の危険因子を提示する（Paul Kitchen、2003）。.グルコサリン溶液は、溶液１リットル当たり１３２〜２００ｋｃａｌの間の患者を提供する。ナトリウムと塩素イオンは細胞外液の主要な無機成分であり、血漿と細胞外液の適切な浸透圧を維持します。.グルコサリンの等張液は脱水中の体液不足を補う. 静脈内注射用のグルコサリンの高張液は、細胞外液および血漿の浸透圧を補正する。眼科に局所投与すると、グルコサリン（塩化ナトリウム）は抗浮腫作用を有する.混合溶液はいつ使用すべきですか？?等張液としてのグルコサリンは、様々な起源の脱水があるとき、手術中および手術後の血漿量を維持するために、そして様々な薬物のための溶媒として処方される....
ハロイダル塩とは何ですか？ （例あり）
の ハロゲン化物塩 それらは、塩基を水酸化物（ＯＨ）と、そしてヒドラジド（Ｈ）と組み合わせることによって得られる生成物である。それは中和反応であり、すなわち生成物はいかなる負荷でも残されず、その結果は非常に安定なイオン結合を有する塩および副生成物としての水である。. この種の塩の重要な特徴は、それらがそれらの構造中に酸素を持たないことであり、それはそれらが非酸素化塩とも呼ばれる理由である。.塩は、酸を塩基と結合することによって形成されるイオン結合を有する化合物である。それらの試薬の性質に応じて、すなわちそれらが強酸または弱酸または塩基である場合には、塩の種類は異なる。.ハロゲン化物塩の最も一般的な例の1つは、食塩としてよく知られている塩化ナトリウム（NaCl）です。. 酸と塩基ハロゲン化物塩の形成を理解するためには、酸と塩基の概念を考慮に入れることが重要です。.-酸とは、水と相互作用したときにHイオンの活性がはるかに大きくなり、pHが7未満になる化合物です。強酸とは、pHを劇的に低下させるもの、つまりプロトンを供与する能力が非常に大きいものです。.-塩基は、水と相互作用すると、より顕著なＯＨイオン活性を生じ、７を超えるｐＨを生じる化合物である。強塩基は、ｐＨを劇的に上昇させるもの、すなわち、それは非常に大きなＯＨイオンを供与する能力を有する。.私たちが日常生活の中で相互作用するいくつかの酸はクエン酸であり、オレンジやレモンなどの様々な果物に含まれています.彼らはどのように形成されていますか? ハロゲン化物塩を形成するための一般的な反応は以下のように表される。酸+塩基→塩+副産物副産物と塩の性質は、使用される酸と塩基によって異なります。-強酸と弱塩基の場合、塩は酸性になり、副産物はプロトンになります（H）。.-弱酸と強塩基の場合、塩は塩基性になり、副産物はOHイオンになります。.-ハロゲン化物塩の場合、反応は中性であり、塩は電荷を持たずそして副生成物は水となる。これが非常に安定した製品である理由です.塩化ナトリウムを生成するために起こる反応は以下のように与えられる：NaOH + HCl→NaCl + H 2 O最初の化合物は水酸化ナトリウム、2番目は塩酸、最初の化合物は塩（塩化ナトリウム）と水です。.ハロイダル塩の性質-彼らは明確に定義された白または明るい結晶です. -彼らは水に溶けているとき彼らは非常に良い電気の導体です。.-彼らは素晴らしい反応性を持っています例-NaCl：食料に風味を付けることに加えて、食物を保存するのに役立ちます。業界では、それは紙と洗剤の生産に役立ちます.-Kl：甲状腺などの臓器を保護する目的で、核の緊急事態のための医療用途が与えられている.-KNO 3：主に肥料の生産に使用されています.-RbBr：X線と電気伝導率を用いたいくつかの調査で使用されます.-BaCl 2：精製に関連する様々な試験のために実験室でそれを使用するのが一般的です。それは花火の火の作成にも使われます.参考文献Kilpatrick、M.（1935）。酸、塩基、および塩Journal of Chemical Education ,, 109-111.Chang、R.、＆Overby、J. S.（2011）。一般化学基本概念（第6版）ニューヨーク、ニューヨーク州：McGraw-Hill.McLagan、D....
塩基性塩は何ですか？ （例あり）
の 塩基性塩 それらの構造中に水酸化物（ＯＨ）のようないくらかの塩基性イオンを有するものである。いくつかの例は、ＭｇＣｌ（ＯＨ）（ヒドロキシ塩化マグネシウム）、ＣａＮＯ ３（ＯＨ）（ヒドロキシ硝酸カルシウム）およびＭｇ（ＯＨ）ＮＯ ３（塩基性硝酸マグネシウム）である。.塩は、陽イオン（陽化合物）と陰イオン（陰化合物）のイオン結合による結合から生じた化学生成物であり、各化合物の電荷の強さに応じて、中性、酸性または塩基性の塩を形成することができる。.そのため、この結合が陽イオンより強い陰イオンと一緒に起こると、電気陰性度に不均衡が生じ、その結果塩基性塩になります。.塩基性塩の主な特徴式このタイプの塩の作成は、次の式で与えられる変換に従います。 酸＋水酸化物→水＋塩基性塩塩基性塩は加水分解によっても与えられる。. 外観他の塩と同じように、それらは結晶構造を持っているので、外見上他の塩と非常に似ています。.どの原子がどの原子と結合しているかによって、配置の色と形はわずかに変わります。. この種の特性は、それらが形成している幾何学による分子の反射能力によって与えられ、それがそれらが非常に可変的である理由である。.プロパティ塩は一般的な特徴を有する：それらは結晶構造を形成し、高融点を有しそして固体状態で誘電性である。つまり、彼らは電気を通さないのです。しかし、水溶液を作るとき、塩は電気を導きます.塩を含む水溶液の興味深い特性は浸透性です。これは、透過性の層で分離された、ある場所から別の場所へ質量を移動させる能力です。. それは多くの生物学的プロセスで起こるプロセスであり、分離プロセスの一部として業界でも使用されています.塩の中で非常に重要なことは、これらの化合物が塩化ナトリウム特有の塩味だけでなく、すべての風味を作り出すことができるということです（食卓塩）。しかし、すべての塩が人間によって消費されるわけではありません。.用途塩に与えられている用途は非常に多様です。何百年もの間、人類はすでに食物の保存や掃除の習慣のために塩の性質を使ってきました.特定の塩基性塩は、紙、石鹸、プラスチック、ゴム、化粧品などの産業で、塩水などの製造に使用されます。. 調査でそれらは主に制御された酸化および還元反応を実行するのに使用されています.それらはまた触媒作用のプロセスでそしてある特定の反応を促進するために水溶液の媒体として使用されます.例塩基性塩には、マグネシウム（Mg）、銅（Cu）、鉛（Pb）、鉄（Fe）などの金属元素が含まれているのが普通です。.塩基性塩のいくつかの例は以下の通りである。-MgCl（OH）（水酸化マグネシウム）-CaNO 3（OH）（ヒドロキシ硝酸カルシウム）-Mg（OH）NO 3（塩基性硝酸マグネシウム） -Cu 2（OH）2 SO 4（二塩基性硫酸銅）-Fe（OH）SO 4（塩基性硫酸鉄）-Pb（OH）2（NO 3）2（硝酸鉛）-（Fe（OH））Cl 2（ヒドロキシジクロロ鉄）-Al（OH）SO 4（塩基性硫酸アルミニウム）-Pb（OH）（NO...
るつぼクランプとは何ですか？
の るつぼトング それらは化学実験室で使用されるさまざまな目的との直接身体接触を避けるために使用される道具.彼らはステンレス鋼で作られており、あなたが働く化学プロセスのいくつかのオブジェクトや容器をよりよく取るために、それらの先端にスリットや曲がりを持っています. るつぼは金属が溶けるオーブンの最も熱い区域です。るつぼピンセットは危険または有害な容器から遠ざけるのを助けるので、それらは炉るつぼの熱から遠ざかるために製錬所の労働者によって使用されるピンセットに関連してそのように命名されました。.るつぼトングと実験室の安全性化学は前世紀に大きく進歩しました。このように、化学実験室で起こるすべてのプロセスは進歩しています. 研究所内の安全基準は、作業または調査を行う科学者の間で事故または怪我が発生するのを防ぐためにますます厳しくなっています.たとえば、腐食性のある内容物の入った試験管を取り扱う場合、設計上、ピンセットはそれらの間に物体をしっかりと保持してこぼれないようにするか、または取り扱う人から遠ざけてください。.扱う必要がある非常にホットなオブジェクトでも起こります。るつぼトングは、他の容器、同僚、または実験を行った同一人物を燃やさないようにすることで非常に重要です。.同様に、るつぼトングは、特定の化学プロセスを開発するために必要な、最低でもゼロの非常に低い温度で物体を操作するために使用されます。.実験室におけるその他の安全対策るつぼクランプに加えて、実験室の作業員の怪我を防ぐために、実験室では有害または伝染性の液体がこぼれた場合に必要なことに抵抗する手袋を使用する必要があります。.もう一つの重要な安全対策は、実験室で調査または実施された化学物質の組み合わせから生じる有毒ガスの吸い込みを防ぐためのマウスカバーの使用です。.多くの場合、実行される化学プロセスのレベルに応じて、より耐性または絶縁性の高い防護服を使用する必要があります。.伝染性の生物学的物質を扱う実験室では、必ずこのタイプの衣類が必要です。.もう一つの国際的な安全基準はるつぼのトングを含む実験室で使用されるすべての物は使用の前後に殺菌され消毒されなければならないということです。.実験室の環境はそれぞれの間で隔離されなければならず、危険なバクテリアや人間、植物あるいは動物のための化学元素の消散を許さない換気システムでそれらを隔離しなければなりません。.参考文献クレメトリーブリタニカ百科事典サイトから回復しました：britannica.comるつぼトングTPケミカルラボラトリーサイトから回復した：tplaboratorioquimico.com実験機器実験材料サイトから回復しました：matriales-lab.blogspot.comるつぼのトングに。 PROTES、イザベル。サイトから回収された：ehowenespanol.com画像Ｎ１。著者：Jaksawatp。サイトから取得した：wikipedia.com.
