化学 - ページ 25
硝酸カルシウム（Ca（NO 3）2）の構造、性質、用途および用途
の 硝酸カルシウム 化学式がCa（NO）である三級無機塩3）2. その式から、その固体はＣａイオンからなることが知られている。2+ そしてNO3- 1：2の比率で。したがって、それは純粋にイオン性の化合物です.その特性の1つは硝酸塩陰イオンによる酸化特性です。それは可燃性ではありません、すなわち、それは高温で燃えません。不燃性であるため、細心の注意を払うことなく取り扱うのに安全な安全装置です。しかし、それは可燃物の着火を加速する可能性があります. 外観は粒状のソリッドで構成されています。粒状のソリッドは白または薄い灰色です（上の画像）。それは無水でも四水和でもよい、Ca（NO）3）2・4H2O.それは水、メタノールおよびアセトンに非常に溶けやすいです.硝酸カルシウムは湿った土の中で動きやすく、植物の根に素早く吸収されるので、肥料として広く使われてきました。それは植物の栄養と成長に2つの重要な要素を提供します：窒素とカルシウム.窒素は植物の成長に必要な3つの要素のうちの1つ（N、P、K）であり、タンパク質の合成には不可欠です。一方、カルシウムは植物の細胞壁の構造を維持するために必要です。このため、Ca（NO3）2 それは庭に多く運命づけられています.一方、この塩は、特に皮膚や目に直接触れることによって、ならびにその粉塵を吸入することによって、毒性の作用を及ぼす。また、加熱すると分解することがあります.索引1硝酸カルシウムの構造2物理的および化学的性質2.1化学名2.2分子式 2.3分子量2.4外観 2.5沸点2.6融点2.7水への溶解度 2.8有機溶剤への溶解度2.9酸性度（pKa） 2.10密度2.11分解 2.12反応プロファイル3つの用途 3.1農業3.2コンクリート3.3下水または廃水の処理3.4冷湿布の製造3.5ラテックス凝固3.6熱伝達と貯蔵4申込書5参考文献硝酸カルシウムの構造 上の画像では、Ca（NO）の構造が示されています3）2 球と棒のモデルで。しかしながら、ここには欠点がある：共有結合のＣａ − Ｏ結合の存在が想定され、それはそのイオン特性と矛盾する。これを明確にすると、実際には相互作用は静電型です。.陽イオンCa2+ 2つのNOアニオンに囲まれている3- 水晶の比率に従って。硝酸塩の形の窒素は結晶構造で優勢です.イオンは、最小表現が単位セルである配置を確立するようにグループ化されています。これは、無水塩では立方体です。つまり、これらのイオンの比率が1：2の立方体から、結晶は完全に再現されます。.一方、四水和塩、Ｃａ（ＮＯ）3）2・4H2または、1セットに4個の水分子があります3-...
硝酸バリウム化学式、用途、性質
の 硝酸バリウム バリウム原子（Ba）と硝酸イオン（NO）からなる塩3）それは室温で白色の結晶性固体として見え、ニトロバライトとして知られる非常に稀な鉱物として自然界に存在します。その特性はそれを注意深く取り扱わなければならない有毒な化合物にします. 実際、この化合物は他の化学物質にリンクしていて爆発物や焼夷弾などに配合される可能性があるため、軍用産業では複数の用途があります。.索引1式2化学構造3解離4つの用途5物理的および化学的性質6参考文献 式硝酸バリウムは、二硝酸バリウムとも呼ばれ、化学式Ba（NO）を持ちます。3）2, そしてそれは通常2つの方法によって製造されます.これらの最初のものは炭酸バリウム（BaCO）の小片の溶解を含みます3）硝酸培地（HNO）中3, それから鉄の不純物を沈殿させ、そしてこの混合物を濾過し、蒸発させそして結晶化させる。.第二の方法は、塩化バリウム（ＢａＣｌ）の組み合わせによって行われる。2, 硝酸ナトリウムの予熱された溶液を用いてより高い水溶性のバリウム塩の一つ）。これにより反応が起こり、混合物から硝酸バリウム結晶が分離します。. 化学構造この塩は立方晶系結晶構造または無水八面体の特徴を示す.その化学構造は以下の通りです：解離高温（592℃）で、硝酸バリウムは分解して酸化バリウム（BaO）、二酸化窒素（NO）を形成する2）と酸素（O）2）、以下の化学反応による。2Ba（NO3）2 + 熱→2BaO + 4NO2 +○2高濃度の一酸化窒素（NO）を含む培地では、硝酸バリウムの分解により亜硝酸バリウム（Ba（NO）と呼ばれる化合物が生成されます。2）2次の式に従って、Ba（NO3）2 + 2NO→Ba（NO2）2 + 2NO2金属または硫酸の可溶性硫酸塩との反応（H2そう4）硫酸バリウム（BaSO）を生成4）炭酸塩（BaCO）などの大部分の不溶性バリウム塩3）、シュウ酸塩（ＢａＣ）2○4）または金属リン酸塩（Ba）3（PO4）2）、二重分解の同様の反応によって沈殿する。.用途粉末状のこの物質は酸化剤であり、一般的な還元剤と有意に反応する. この塩が、アルミニウムまたは亜鉛などの他の金属と細かく分割された形で、またはアルミニウム -...
硝酸アルミニウムの処方、用途およびリスク
の 硝酸アルミニウム それは硝酸のアルミニウム塩です。非水和硝酸アルミニウムは、室温で、硝酸臭のある無色の固体のように見える。.これらは可燃性ではありませんが、可燃性物質の燃焼を促進する可能性があります。大量の硝酸アルミニウムが含まれている場合、または可燃物が細かく分割されている場合は、爆発する可能性があります。. 火や熱に長時間さらされると、爆発する可能性があります。彼らは火と接触すると、それらは窒素酸化物を生成する。その用途には、石油の精製、革の染色となめしなどがあります。.それは水に溶ける、白い塩であり、最も一般的には結晶形ノナヒドラタダ（非水和硝酸アルミニウム）で生じる。. 式 硝酸アルミニウム非水和硝酸アルミニウム式アル（NO3）3アル（NO3）3 ・9H2○CAS：13473-90-0硝酸アルミニウム（無水）CAS：14797-65-0硝酸アルミニウム（9水和物）二次元構造 3D構造 硝酸アルミニウムの特性物理的および化学的性質 硝酸アルミニウムは、硝酸、亜硝酸化合物、無機の反応性グループに属します.硝酸イオンは分子式がNO 3 - の多原子イオンで、硝酸の共役塩基です。.ほとんどすべての無機硝酸塩は標準的な温度と圧力で水に溶けます.硝酸化合物は、酸化剤としての活性、自由に利用できる窒素の存在、またはそれらの高い溶解度に基づいて幅広い用途があります。.反応性アラート硝酸アルミニウムは強力な酸化剤です.空気と水との反応硝酸アルミニウムは潮解性である（それは空気から水分を吸収して水溶液を形成する性質を有する）。それは水に溶けます。その水溶液は酸性です.可燃性硝酸塩や亜硝酸塩は爆発物です。これらの物質のいくつかは、加熱されたり火災に巻き込まれたりすると爆発的に分解することがあります。それらは熱や汚染によって爆発する可能性があります。加熱すると容器が爆発することがある.燃焼生成物から生じる特別な危険性：硝酸アルミニウムを含む火災の際に有毒な窒素酸化物が生成することがある. 反応性硝酸塩および亜硝酸塩は極めて強力な酸化剤として作用することがあり、還元剤との混合物または有機物などの還元された材料は爆発性となることがある。酸と反応して有毒な二酸化窒素を生成する.一般に、硝酸塩及び亜酸化還元活性陽イオンの塩（周期表の群3a、4aおよび5aの遷移金属と金属、ならびにアンモニウムカチオン[NH4] +）は、有機材料及び剤とより反応性であります環境条件の低下剤.硝酸アルミニウムは酸化剤です。アルキルエステルとの混合物は爆発する可能性があります。リン、塩化スズ（II）または他の還元剤との混合物は爆発的に反応することがある.毒性人間は硝酸塩や亜硝酸塩の毒性にさらされており、子供たちは特にメトヘモグロビン血症に弱い.大量の硝酸アルミニウムを摂取すると、胃の刺激、吐き気、嘔吐、下痢を引き起こします。ほこりとの接触は目や皮膚を刺激する.用途硝酸塩および亜硝酸塩が広く硝酸イオンをすることができる可能に分解し、植物の成長のためと、それらの溶解性窒素を放出するために、その準備の農業における肥料として（非常に大量に）使用されています植物の根に吸収される.酸化剤や硝酸イオン源が必要な場合、硝酸化合物も工業原料として広く使用されています.実験室用化学薬品、化粧品および個人衛生製品の製造に硝酸アルミニウムが使用されています。産業界では、他の物質の製造における中間物質として使用されています.革のなめし、制汗剤、腐食防止剤、ウラン抽出、石油精製、そしてニトロ化剤として使用されています。.硝酸アルミニウム九水和物および他の水和硝酸アルミニウムは多くの用途を有する。これらの塩は、絶縁紙を製造するために、陰極線管の発熱体中および変圧器のコア積層体中にアルミナを製造するために使用される。水和塩はアクチニド元素の抽出にも使用されます.臨床効果アルミニウムはいたるところにあります、それは地球の地殻の中で最も豊富な金属です。人間の被ばくの大部分は食物から来ています。それはいくつかの医薬品に存在しています。業界では広く使われています.アルミニウムは骨のリモデリングを抑制し、骨軟化症を引き起こします。赤血球生成を抑制し、貧血を引き起こすと考えられています.急性中毒はまれです。アルミニウムの可溶性形態は、それらのより大きい吸収のために、不溶性形態よりも高い毒性の可能性を有する。. 腎不全患者は、特にリン酸塩結合剤とアルミニウム含有制酸薬、透析液または他の外因性の供給源中のアルミニウムのいずれかから、アルミニウム毒性になりやすいです.アルミニウム粉末への慢性的曝露は、呼吸困難、咳、肺線維症、気胸、塵肺、脳症、衰弱、協調運動障害およびてんかん様痙攣を引き起こすことができます.アルミニウム塩は目や粘膜の炎症、結膜炎、皮膚炎、湿疹を引き起こす可能性があります。.アルミニウムとその化合物はヒトにおいて発がん性の証拠をほとんど示していませんが、アルミニウムの生産に関与する他の物質への曝露は発がん性と関連しています.セキュリティとリスク化学物質の分類と表示のための世界的に調和したシステム（SGA）の危険ステートメント.化学物質の分類と表示のための世界的に統一されたシステム（SGA）は、国際的に合意されたシステムで、国連によって作成され、世界中の一貫した基準を使用することによって異なる国で使われるさまざまな分類と表示標準を置き換えるように設計. 国連、2015;（欧州化学品庁、2017年に次のように危険有害性クラス（およびGHSのそれに対応する章）分類基準とラベリングと硝酸アルミニウムと硝酸九水和物アルミのための推奨事項があります。 PubChem、2017）：GHSハザードクラスH272：火を強めることができる酸化剤[警告酸化性液体。酸化性固体 - カテゴリー3]（PubChem、2017）.H301：経口摂取による毒性[急性毒性、経口 -...
それが何であるかと応用における比濁分析
の 比濁分析 これは、粒子によって引き起こされる放射（溶液中または懸濁液中）の測定にあり、したがって入射放射の方向以外の角度で散乱放射のパワーを測定する。.懸濁液中の粒子に光線が到達すると、反射された光の一部があり、他の部分は吸収され、他の部分は方向転換され、残りは透過される。そのため、固体粒子の懸濁液がある透明な媒体に光が当たると、懸濁液は曇って見えます。. 索引1比濁分析とは何ですか？?1.1溶液中の粒子による放射線の分散1.2比濁計1.3逸脱1.4計量特性2アプリケーション2.1免疫複合体の検出 2.2その他の用途3参考文献比濁分析とは何ですか？?溶液中の粒子による放射線の分散光ビームが懸濁液中の物質の粒子に当たる瞬間に、ビームの伝播方向はその方向を変える。この効果は、次の点によって異なります。1.粒子の大きさ（大きさと形）.懸濁液の特性（濃度）.3.光の波長と強度. 入射光の距離.検出角度.媒質の屈折率.比濁計比濁計は、液体試料中または気体中に浮遊する粒子を測定するために使用される機器である。そのため、光源に対して90°の角度で配置されたフォトセルは、懸濁液中に存在する粒子による放射線を検出します。.また、光セルに向かって粒子によって反射された光は、粒子の密度に依存する。図1は、比濁計を構成する基本的な構成要素を示しています。 A. 放射線源比濁分析において、高い光出力を有する放射線源を有することは極めて重要である。キセノンランプと水銀灯、タングステンハロゲンランプ、レーザー放射など、さまざまな種類があります。.B. モノクロメーターシステムこのシステムは、放射線源とキュベットとの間に配置されているので、このようにして、所望の放射線と比較して異なる波長を有する放射線のキュベットへの入射が回避される。. さもなければ、溶液中の蛍光反応または加熱効果は測定からの逸脱を引き起こすだろう.C. 読書キュベットそれは一般に角柱形または円筒形の容器であり、そして異なる大きさを有することができる。これは研究中の解決策です.D. 探知機検出器は特定の距離（通常はタンクのすぐ近く）に配置されており、懸濁液の粒子によって分散された放射線を検出する役割を果たします。.E. 読書システム一般的にそれはデータを受信し、変換しそして処理する電子機械であり、この場合は実施された研究から得られた測定値である。.逸脱すべての測定値には誤差の割合があります。誤差は主に汚染されたバケツ： キュベットの中または外にある試験溶液の外部にある任意の物質が、検出器への経路上の放射光を減少させます（欠陥のあるキュベット、キュベットの壁に付着した埃）.干渉： 微生物汚染物質や濁度の存在は放射エネルギーを分散させ、分散強度を高めます.蛍光化合物：これらは、入射放射線によって励起されたときに、分散密度の誤った高い読み取りを引き起こす化合物です。. 試薬の保存： システムの不適切な温度は研究に悪条件を引き起こし、濁った試薬や沈殿物の存在を引き起こす可能性があります。.電力の変動： 入射放射線が誤差の原因であることを避けるために、電圧安定剤は均一な放射線に推奨されます.計量特性検出される放射線の放射力は粒子の質量濃度に正比例するので、比濁分析研究は理論的には他の類似の方法（比濁法など）よりも高い測定感度を有する。.加えて、この技術は希釈溶液を必要とする。これにより、吸収現象と反射現象の両方を最小限に抑えることができます。.アプリケーション比濁分析研究は臨床検査室で非常に重要な位置を占めています。用途は、免疫グロブリンおよび急性期のタンパク質、補体および凝固の測定に及びます.免疫複合体の検出 生物学的サンプルが目的の抗原を含む場合、それは抗体と（緩衝液中で）混合されて免疫複合体を形成する。. 比濁分析は、抗原 - 抗体反応（Ag-Ac）によって散乱される光の量を測定し、このようにして免疫複合体が検出される.この研究は、2つの方法で実行できます。...
均一および不均一混合物の分離方法
知っている 均一および不均一混合物の分離方法 これらの混合物を構成する１種以上の成分を使用することは、産業界において、実験室においてまたは家庭においてさえ必要であり得る。混合物を分離することができるようにするためには１つ以上の工程が必要であり、それによってそれらをそれらを元の成分に導くことが可能である。.混合方法の成分を分離するための適切な方法は、（混合物が均一であるかどうかの詳細もっと重点を置いて）このする位相、所有均質性のレベルおよびその化合物の均一な性質に完全に依存しますフォーム. 実際には、2種類以上の化学物質間で形成される可能性がある混合物には2種類あります。混合物の成分が均一に分布していない、または異なる特性を有する局所的な領域を有する、不均一系.これらの混合物間の最大の違いは、均質な溶液の2つのサンプルはそれらの成分濃度が等しいのに対して、不均質なものの2つのサンプルは等しくないということです。.例えば、蒸留、分数の凍結および用などの複雑なプロセス私たちは機械的な力が沸騰し、その融点によってコンポーネントの完全な分離を達成するために、それぞれの種の他の固有の特性が関与していることを最も効果的な手段を使用する蒸発は、聞かせて.索引1均質混合物の分離方法1.1蒸留1.2クロマトグラフィー1.3蒸発1.4降水量1.5再結晶2不均一混合物の分離方法2.1乾燥2.2抽出2.3ろ過3参考文献 均質混合物の分離方法均質混合物に使用される分離方法は、不均質混合物を分離するために使用されるものよりも複雑です。. 溶解性、極性、および沸点と：機械的な力の単純なアプリケーションは、別の液体又は気体に連結された粒子、液体または気体を除去するのに十分ではないので、他の個別に利用することができる特性を考慮しなければならないからです凝固. 蒸留蒸留は、選択的沸騰および凝縮による液体混合物の成分の分離に基づく、卓越した液体の精製方法である。. 成分の完全な分離を達成するために、またはいくつかの所望の成分の濃度を増加させる部分的な分離を達成するために蒸留を行うことができる。.この技術は、混合物の第一の成分を分離し、コンポーネント間の範囲の低沸点にシステム温度を立ち上げるために、混合物の成分間の揮発性の差を利用する、というように、それらは、所望の結果を得るまで.蒸留には多くの種類があり、その中には単純蒸留、分別、水蒸気、真空などによるものがあります。. 後者は、化合物が非常に高い沸点を有するときに行われるので、この点がより低い温度で到達しやすいように系の圧力を下げることが好ましい。.クロマトグラフィークロマトグラフィーは、実験室で混合物の分離に使用される技術です。混合物（または「分析物」）は、「移動相」と呼ばれる流体に溶解します。「移動相」は、「固定相」という名前の構造を通過させる機能を持ちます。. 混合物の個々の化合物はこの固定相を通って異なる速度で移動するので、混合物はこの過程の間に成分によって分離され、混合物の各成分の割合を決定することを可能にする。分析物を精製する.得られたクロマトグラムは、どの成分がどの割合で分離されたかを認識するためにその中にプロットされたパターンを観察しながら、結果または分離過程の進展を解釈するために使用される。. このプロセスに使用される装置はクロマトグラフと呼ばれ、気体と液体の技術があります。それはそれがカラムか平面の形で行われることができることを意味します。.蒸発蒸発は気化技術であり、気相に移行する際に液体の表面で発生します。.この方法は、抽出されるべき液体（通常は水）の沸点まで加熱される液体の混合物へのエネルギーの付与に基づいており、その後、この成分を混合物から分離することが可能である。. この成分が混合物から放出された後、それは蒸発冷却と呼ばれる効果のために温度が下がります.降水量沈殿は、溶液中の固体の形成を目的としています。実際、固体粒子が溶液中で形成されるとき、それらは「沈殿物」と呼ばれる。.沈殿は試料に沈殿剤を添加することによって実施することができ、それは溶液の底に沈殿物の形成を促進する。他の場合には、これは2つの化合物間の化学反応の副作用として起こります.固体の場合、金属の熱老化があり、これは合金内に準安定相を析出させる処理である。これらは、材料を硬化させ、その結晶ネットワークの欠陥を防ぐ不純物を表します。.この方法は、主に顔料の製造、水からの塩の除去、水の処理およびいくつかの無機定性分析において使用されている。.再結晶再結晶化は、所望の物質（通常は溶液）の（少量で溶解している）望ましくない成分の抽出を可能にする化学的精製技術である。.この技術は、問題の混合物を溶媒に溶解して飽和溶液を生成することからなる。この溶液を放冷した後、溶液中の化合物の溶解度は低下する.最後に、所望の化合物は固体結晶を形成し、溶液中に不純物を残し、将来の使用のために抽出することができる。. 結晶性沈殿物の純度は、この物質を何度も何度もプロセスに通過させ、ますます多くの不純物を除去し、そして所望の化合物の結晶の濃度を増加させることによって増加させることができる。. 不均一混合物の分離方法乾燥この方法は、固体または液体から水または他の溶媒を除去するための物質の移動を含み、輸送または販売のために製品を貯蔵する前の業界における一般的な方法を表す。.それは、液体を効果的に分離するために、熱源と空気流または湿った固体の移動を使用して主に発生します。.乾燥方法はいくつかあります。- 間接的な接触による乾燥、例えば熱い壁を通して行われる.- 空気と対流による直接乾燥.- 高周波またはマイクロ波を使用する誘電乾燥.- 凍結乾燥。溶剤が凍結した固相から昇華します。.- 超臨界乾燥、過熱水蒸気を使用して途中で水を沸騰させる.乾燥は熱を加えることによってのみ行われるのではなく、それはまた熱風通過または天然物質移動によっても起こり得るからである。. この最後の例では、湿ったオブジェクトが水の沸点まで持ち上げなくても太陽の下で乾く理由を説明します。.抽出抽出は、所与の相から別の相への物質の分離からなるプロセスであり、固 -...
実験用モルタルの特徴、機能、歴史
の 実験室用モルタル それは容器およびクラブから成っている道具であり、通常ある種の材料に粉砕するか、またはかなり小さい部分に粉砕するために使用されます。. モルタルは化学実験室における基本的なツールです。それのおかげで、固体化学元素はほこりに変わることができるか、あるいはそれらはより小さなサイズになることができます、そしてそれは科学者にとって非常に役に立つかもしれません.実際、この装置と実験室の間には密接な関係があります。それは古代において、それが医薬品の製造のために製薬プロセスで広く使われていた道具だったからです。.同様に、それは紀元前35,000年の年代の迫撃砲のサンプルを含む、何千年も前の登場以来、化学物質の混合物と関連がありました。. これらの調査結果は古代エジプトのPapyri（1550 a.C）から旧約聖書（箴言27:22）まで及ぶ古代の書物に文書化されています。実験用モルタルの機能通常、実験用モルタルは化学元素をより徹底的に研究するため、またはそれらの取り扱いを容易にするために化学元素を粉砕する目的で使用されます。. 試験または実験が前記実験室で行われている場合、このプロセスは特に重要である。.モルタルの使用は減少しましたが、まだ消滅していません。これは、それらがその使用のためにより多くの知識を必要としない非常に便利で簡単なツールだからです。.技術は進歩し、機械はモルタルと同じ仕事をすることができるがより速い速度で行うことができるように作られました、しかし、単純なモルタルはまだ有効であり、特に製薬業界で多くの人に迷うことなく選ばれます.化学実験室や薬品実験室は、常に大量の成分を扱うわけではなく、多くの場合、乳鉢を使用する人の注意と繊細さが必要です。. 多くの人は、要素や原料を粉砕するときに機械によって与えられる最終的な結果はモルタルのそれと同じではないと信じています。後者の方がより具体的な結果が得られます。.それは使用するのは非常に簡単なツールであるため、モルタルの機能は今日でも統治しています. 前記器具の使用において変化し得る唯一のことは、加えられなければならない力、または固体成分をより小さな断片または粉末にするために行われなければならない動きであろう。.特徴実験室用モルタルは、その用途の必要性に応じて調整可能なさまざまなサイズです。最も一般的な測定値は80 mlから500 mlの範囲の容量で異なります。その価格はそれのサイズと材料によって変わるかもしれません.実験用モルタルは2つの部分で構成されています。厚壁の容器と、材料を粉砕するための小さな棒または棒です。この楽器はモルタルの多くの種類があるので、その組成が異なる場合があります.これらの楽器が作られなければならない特定の材料があります。材料の品質は、化学薬品および医薬品の両方の検査室によって考慮されます。特定の材料はより大きな強度を提供するため、研削に最適です。.モルタルが作られている最も一般的な材料は以下のとおりです。-クォーツ-セラミック-ガラス-メタル -ジアモナイト磁器製のモルタルは数多くありますが、化学実験室や製薬学実験室で使用される場合は表示されません。. 磁器は多孔質材料であることが知られている。これはそれがそれと接触する他の要素を素早く吸収することを意味します.あなたが磁器製のモルタルで化学元素や薬を使って作業している場合、それが以前に他の元素と共に使用されていた場合、部品はモルタルによる汚染を被る可能性があります。これは逆効果になります.モルタルの歴史モルタルのような道具がそれほど長い年月の間に変わっていないことは印象的です。モルタルは料理の分野でも医薬品の製造でも存在する最も古い装置の1つです。.古代では、人々は薬になるだろうハーブを粉砕して混合するためにモルタルを使用しました.長年にわたり、その解剖学的構造はほとんど変わっていませんが、用途は変わりません。それは人が彼らが成分を変換する方法を制御することを可能にする台所でも化学実験室でも使用される機器です。. 聖書とエジプトの両方のパピリには、この便利な道具の使い方に関する明確な文書があります。.同じように、私達はXIVとXV世紀からさかのぼる古いイタリアの棚の中のモルタルについての明確なイラストを見つけました.一方、アステカやマヤなどの古代文化の迫撃砲についての情報もあります。見つかったモルタルは約6000歳で、玄武岩として知られる材料で作られていました.日本やヒンズー教の文化のような他の古代文化にも、癒しのハーブや典型的な料理の創作のためにこの道具を使ったという痕跡があります。.ルネッサンス時代には、ヨーロッパの職人の多くが、種類、大きさ、色の異なる多種多様なモルタルを制作するために時間をかけました。これは私たちにこの楽器が所有し、なおさら保存することの重要性を示しています.現在、モルタルは主にキッチンエリアで使用されていますが、医薬品の製造のために古代で認められていた使用法は依然として活発です。.多くの科学者は、実験の開発のためにモルタルを使用することを好みます。この方法では、実行されようとしている化学プロセスをより適切に制御できると感じるからです。.参考文献乳鉢と乳棒。 2017年9月11日、en.wikipedia.orgから取得.乳鉢と乳棒。 2017年9月11日、homesciencetools.comから取得ガラス製品ギャラリー乳鉢と乳棒。 ilpi.comから2017年9月11日に回復しました薬局のコラージュ。 2017年9月11日にpharmacy.arizona.eduから取得乳鉢と乳棒。 2017年9月11日、motherearthliving.comから取得乳鉢と乳棒の10千年。 theatlantic.comから、2017年9月11日に取得乳鉢と乳棒。...
特徴的なモノマー、種類および例
の モノマー それらは、ポリマーと呼ばれるより大きなまたはより複雑な分子の基本的または必須の構造単位を構成する、小さなまたは単純な分子です。モノマーはギリシャ語由来の単語であり、 猿, 一つと 単なる, パーティー.１つのモノマーが他のモノマーを接合すると、ダイマーが形成される。これが順番に他のモノマーと融合すると、それは三量体を形成し、それがオリゴマーと呼ばれる短い鎖、またはいわゆるポリマーであるより長い鎖を形成するまで. モノマーは、電子対を共有することによる化学結合の形成によって結合または重合される。つまり、それらは共有結合でつながっています.上の画像では、立方体は単量体を表し、2つの面（2つのリンク）でつながっているため、傾斜した塔ができています。.モノマーのこの結合は重合として知られている。同じ種類または異なる種類のモノマーを結合することができ、他の分子と確立することができる共有結合の数によって、それらが形成するポリマーの構造（線状、傾斜または三次元構造）が決まる。. 多種多様なモノマーがあり、その中には天然由来のものがある。これらは生物の構造の中に存在する生体分子と呼ばれる有機分子に属し、デザインされています.例えば、タンパク質を構成するアミノ酸。炭水化物の単糖単位。核酸を形成するモノヌクレオチド。合成樹脂もあります。これは、塗料やプラスチックなどの無数の不活性ポリマー製品を作り出すことを可能にします。.テフロン（登録商標）として知られるポリマーを形成するテトラフルオロエチレン、またはベークライトと呼ばれるポリマーを形成するモノマーフェノールおよびホルムアルデヒドなどの、挙げることができる２つの例のうちの２つを挙げることができる。.索引1モノマーの特徴1.1モノマーは共有結合で結合している 1.2モノマーの機能性とポリマーの構造1.3二官能性：線状ポリマー1.4多官能モノマー - 三次元ポリマー2骨格または中心構造2.1炭素と炭素の間に二重結合がある2.2構造内の2つの官能基 3官能基4同一または異なるモノマーの結合4.1等しいモノマーの結合4.2異なるモノマーの結合5種類のモノマー5.1天然モノマー5.2合成モノマー5.3極性および極性モノマー5.4環状または線状モノマー6例7参考文献モノマーの特徴モノマーは共有結合で結合しています モノマーの形成に関与する原子は、共有結合などの強くて安定した結合によって一緒に保持されている。また、モノマーはこれらの結合を介して他のモノマー分子と重合または結合し、ポリマーに強度と安定性を与える。.モノマー間のこれらの共有結合は、モノマーを構成する原子、二重結合の存在およびモノマーの構造を有する他の特徴に依存する化学反応によって形成することができる。.重合プロセスは、以下の３つの反応のうちの１つによるものであり得る：縮合、付加またはフリーラジカルによる。それぞれが独自のメカニズムと成長方法を持っています. モノマーの機能性とポリマーの構造モノマーは少なくとも２つの他のモノマー分子に結合することができる。この特性または特性は、モノマーの官能基として知られているものであり、そしてそれらが高分子の構造単位であることを可能にするものである。.モノマーは、モノマーの活性部位または反応部位に応じて、二官能性または多官能性であり得る。すなわち、他の分子またはモノマーの原子との共有結合の形成に参加することができる分子の原子.以下に詳述するように、この特徴はそれを構成するポリマーの構造と密接に関連しているので、この特徴もまた重要である。.二官能性：線状ポリマーモノマーが他のモノマーとの結合部位を２つしか持たない場合、それらのモノマーは二官能性である。すなわち、モノマーは他のモノマーと２つの共有結合を形成することしかできず、線状ポリマーのみを形成する。.線状ポリマーのうち、エチレングリコールおよびアミノ酸を例として挙げることができる。.多官能モノマー - 三次元ポリマー２つより多いモノマーと結合することができ、そしてより大きな官能価の構造単位であるモノマーがある。. それらは多官能性と呼ばれ、そして分岐状、網状または三次元ポリマー高分子を生成するものである。例えばポリエチレンのように.骨格または中心構造炭素と炭素の間に二重結合を持つそれらの構造中に、二重結合によって結合された少なくとも２個の炭素原子によって形成された中心骨格を有するモノマーがある（Ｃ ＝ Ｃ）。. 言い換えると、この鎖または中心構造は、横方向に結合した原子を有し、それが変化して異なるモノマーを形成し得る。...
モリブデンの構造、性質、価数、機能
の モリブデン （Ｍｏ）は遷移金属であり、周期表の第５族、第５族に属する。電子構成（Kr）4 d55秒1;原子番号４２、平均原子質量９５．９４ｇ ／ ｍｏｌ。 7つの安定同位体を提示します。 92月, 94月, 95年月, 96月, 97年月, 98年Moと 100Mo;同位体であること 98年最大の割合であるMo.それは銀色の外観を持つホワイトメタルで、クロムに似た化学的性質を持っています。実際、両方とも同じグループの金属元素で、クロムはモリブデンの上にあります。つまり、モリブデンはより重く、より高いエネルギーレベルを持っています. モリブデンは自然界では遊離していませんが、ミネラルの一部であり、最も豊富なものはモリブデン（MoS）です。2）さらに、それは他の硫黄鉱物と関連しており、そこから銅も得られます。. それがその大量の利用のために乏しいタングステンに取って代わったので、その使用は第一次世界大戦の間に増加しました.索引1特徴2発見3つの構造4プロパティ5バレンシア5.1塩化モリブデン6体内の機能6.1キサンチン酵素6.2酵素アルデヒドオキシダーゼ6.3亜硫酸オキシダーゼ酵素6.4鉄の代謝においてそして歯の構成要素として6.5欠乏植物における7つの重要性8用途と用途8.1触媒8.2顔料8.3モリブデン酸塩8.4鋼との合金8.5その他の用途9参考文献特徴モリブデンは、その高い耐久性、耐腐食性、高融点、展性および高温に耐えることによって特徴付けられる。融点がプラチナ（1,772ºC）より優れているため、高融点金属と見なされます。.それはまた、一連の追加の特性を有する：その原子の結合エネルギーは、高い、低い蒸気圧、低い熱膨張係数、高いレベルの熱伝導率および低い電気抵抗である。.これらすべての特性と特性により、モリブデンは数多くの用途と用途を持つことができ、鋼鉄との合金の形成で最も悪名高いものです。.その一方で、それは生命のための不可欠な微量元素です。バクテリアや植物では、モリブデンは窒素の固定と使用に関わる多数の酵素に含まれる補因子です。.モリブデンは、2つの電子を転送しながら、水から酸素原子を転送するオキソトランスフェラーゼ酵素の活性のための補因子です。これらの酵素の中には、その機能がキサンチンを尿酸に酸化することである霊長類のキサンチンオキシダーゼがある。.カリフラワー、ほうれん草、ニンニク、全粒穀物、そば、小麦胚芽、レンズ豆、ひまわりの種、牛乳など、さまざまな食品から入手できます。.発見モリブデンは自然界では分離されていないので、その錯体の多くでは古代では鉛や炭素と混同されていました.1778年、スウェーデンの化学者および薬剤師であるCarl Wilhelmは、モリブデンを明確な元素として特定しました。ヴィルヘルム処理モリブデナイト（MoS）2）硝酸を用いて、モリブデンを同定した酸性の化合物を得る。.その後、1782年に、ピーター・ジェイコブ・ジェルムがウィルヘルムの酸性化合物を炭素還元によって使用して、不純なモリブデンを単離しました。.構造モリブデンの結晶構造は何ですか？その金属原子は、大気圧下で体の中央に立方晶系の結晶系（英語では頭字語でbcc）を採用しています。より高い圧力では、モリブデン原子は、面を中心とした立方体（fcc）や六角形（hcp）のような、より緻密な構造を生み出すように圧縮されます。.その金属結合は強く、それが最高融点（2623ºC）を持つ固体の一つであるという事実と一致します。この構造的強度は、モリブデンが電子に富み、その結晶構造がかなり緻密であり、そしてそれがクロムより重いという事実による。これら3つの要素によって、あなたは自分が属している合金を強化することができます。. 一方、金属モリブデンの構造よりも重要なのは、その化合物の構造です。モリブデンは、二核（Mo-Mo）または多核（Mo-Mo-Mo-···）化合物を形成する能力によって特徴付けられる.同様に、他の分子と配位してMoX式の化合物を形成する4 MoX8. これらの化合物の中には、一般的に酸素架橋（Mo-O-Mo）または硫黄（Mo-S-Mo）の存在があります。.プロパティ外観純白シルバー.融点2,623ºC（2,896 K）.沸点4.639℃（4.912K）.融解エンタルピー32...
