化学 - ページ 24
シュウ酸アンモニウムの構造、性質および用途
の シュウ酸アンモニウム はアンモニウムとシュウ酸の塩で、2：1の比率で結合します。それはシュウ酸の水の中和反応、Hから作り出されます2C2○4, 炭酸アンモニウムまたは水酸化アンモニウムと。最初のケースではCOが生成されます2 二次形式.その分子式はC2H8N2○4, しかしこれは一般的に（NH4）2C2○4. グリオキシル酸またはアスコルビン酸の代謝から出発して、それは脊椎動物で生物学的に生産されます. シュウ酸アンモニウムは、腎臓結石のいくつかのタイプの中に存在してもよいが、シュウ酸腎臓結石の最大の割合は、それがシュウ酸カルシウムを形成し、カルシウムと組み合わされ.人体では代謝されませんが、腸で吸収されて便に排泄される可能性があります。それはまた尿を通して人体から除去することができます.自然界では、希土類元素や希少鉱物と考えられているオキサマイト鉱石に含まれています。さらに、それはグアノに存在します：非常に乾燥した環境の中で海鳥、コウモリ、アザラシの糞便の分解の産物です。グアノは窒素が豊富であるため、植物の肥料や殺菌剤として使用されてきました.索引1化学構造2物理的および化学的性質2.1外観2.2分子式2.3無水分子量2.4融点2.5沸点2.6水への溶解度2.7有機溶剤への溶解度2.8密度2.9蒸気圧2.10 pH2.11分解3つの用途3.1産業用3.2 Wintrobe試薬3.3生物学的および分析的その使用における4つのリスク5参考文献 化学構造 シュウ酸アンモニウムを構成するイオンの構造は、上の図に示されています。ありがたいですが、NH4+ Cは四面体からなる2○42- それはspの交配のために平らな構造をしています2 すべての炭素原子の.その化学式、（NH4）2C2○4, NHが2つなければならないことを示します4+ Cと静電的に相互作用する2○42-;つまり、平面の周りの2つの四面体.イオン結合に加えて、イオンは複数の水素結合を形成することができる。 NH4+ ドーナツとC2○42- 彼はそれらを受け入れる（彼の4つの酸素を通して）. 分子が一方のイオンと水素結合を形成する可能性が高いので、挿入されて（NH4）2C2○4∙H2○.結晶は2NHの比率が満たされている何百万ものイオンと単位格子から構成されています。4/...
浸透圧公式、それを計算する方法および浸透圧との差
の 浸透圧 それは、前記溶液の浸透圧として知られる併合特性に寄与する限り、溶液１リットル中の化合物の濃度を測定するパラメータである。.この意味で、溶液の浸透圧は、浸透プロセスを遅くするのに必要な圧力の量を指し、これは溶液からの半透膜または多孔質膜による溶媒粒子の選択的通過として定義される。低濃度から高濃度へ.また、溶質粒子の量を表すのに使用される単位はオスモル（その記号はOsm）であり、これはほとんど全世界で使用されている国際単位系（SI）の一部ではありません。そのため、溶液中の溶質の濃度は、1リットル当たりのオスモル数（Osm / l）の単位で定義されます。.索引1式1.1モル浸透圧濃度公式の変数の定義2計算方法?3浸透圧と浸透圧の違い4参考文献 式前述のように、浸透圧（浸透圧濃度としても知られている）は、Ｏｓｍ ／ ｌとして定義される単位で表される。これは、浸透圧の決定および浸透による溶媒拡散の測定とのその関係によるものである。.実際には、浸透圧濃度は浸透圧計を用いて物理量として決定することができる。.浸透圧計は、値を得るために溶液の浸透圧の測定、およびその他の併合的性質（蒸気圧、沸点上昇または凝固点降下など）の決定に使用される機器です。溶液のモル浸透圧濃度.このようにして、この測定パラメータを計算するために、この特性に影響を及ぼし得る全ての要因を考慮に入れる以下の式が使用される。.浸透圧＝Σφ私はn私はC私はこの式では、浸透圧モル濃度は、3つの異なるパラメータから得られるすべての値を掛け合わせることによって得られる合計として確立されます。.モル浸透圧濃度の式における変数の定義1つ目は、ギリシャ文字のφ（phi）で表される浸透係数です。これは、理想的な振る舞いの解がどれだけ遠ざかっているか、つまり溶質が解に現れる非理想性の程度を説明します。.最も簡単には、φは溶質の解離度を意味し、これは０から１の間の値をとることができ、単位の最大値は１００％の解離を表す。つまり、絶対的な.スクロースのようないくつかのケースでは、この値は1を超えます。一方、塩の場合のように、絶対的な解離が起こったとしても、静電相互作用や力の影響により、1未満の値の浸透係数が生じる。.一方、ｎの値は、分子が解離し得る粒子の量を示す。イオン種の場合、ｎの値が２に等しい塩化ナトリウム（ＮａＣｌ）が例として挙げられる。非イオン化グルコース分子では、nの値は1に等しい.最後に、cの値は溶質の濃度を表し、モル単位で表されます。下付き文字iは特定の溶質の同一性を表しますが、上記の3つの因子を掛け合わせて浸透圧を求めるときも同じでなければなりません。. それを計算する方法?イオン性化合物KBr（臭化カリウムとして知られている）の場合、水中に1 mol / lのKBrに等しい濃度の溶液があれば、それは2 osmol / lに等しいモル浸透圧濃度を持つと推論される。.これは、その強い電解質の性質によるもので、水中での完全な解離を促進し、2つの独立したイオンの放出を可能にします（K+ とBr-それはいくらかの電荷を持っているので、KBrの各モルは溶液中で2オスモルに等しい.同様に、１ｍｏｌ ／ ｌのＢａＣｌに等しい濃度の溶液についても同様である。2 水中で（塩化バリウムとして知られている）、それは3オスモル/ lに等しいオスモル濃度を有する。. これは、3つの独立したイオンが放出されるためです。Baイオン2+ そして2つのClイオン-....
それらが構成するもの、それらがどのように象徴されるか、そしてタイプにおける原子軌道
の 原子軌道 電子の波動関数によって定義される原子の領域です。波動関数はシュレディンガー方程式の解から得られる数式です。これらは、空間内の1つまたは複数の電子のエネルギー状態と、それが見つかる確率を表します。.リンクと周期律表の理解のために化学者によって適用されるこの物理的概念は、電子を波と粒子として同時に考える。したがって、太陽系の画像は破棄されます。ここで、電子は原子核または太陽の周りを周回する惑星です。. この時代遅れの視覚化は、原子のエネルギー準位を説明するときに実用的です。例えば、軌道を表す同心円に囲まれた円とそれらの静的電子。実際、これは原子が子供や若者に紹介されているイメージです。.しかし、真の原子構造は複雑すぎてそれを近似的に表すことさえできません。.それから電子を波動粒子として考えて、シュレディンガーの水素原子の微分方程式（最も単純な系）を解くと、有名な量子数が得られました。.これらの数字は、電子が原子のどの場所にも占有できないことを示していますが、あるレベルの慎重で量子化されたエネルギーに従うもののみです。上記の数式は波動関数として知られています.このように、水素原子から、量子数によって支配される一連のエネルギー状態が推定された。これらのエネルギー状態は原子軌道と名付けられました.しかし、これらは水素原子内の電子の行方を説明しただけです。他の原子、ヘリウム以降のポリエレクトロニクスについては、軌道近似が行われた。なんで？ 2つ以上の電子を持つ原子に対するシュレディンガー方程式の解答は非常に複雑であるため（現在の技術でさえ）.索引1原子軌道とは?1.1ラジアル波動関数1.2角波関数1.3電子と化学結合を見出す確率2それらはどのように象徴されていますか?3種類3.1軌道3.2軌道p3.3軌道d3.4軌道4参考文献原子軌道とは?原子軌道は、2つの要素からなる波動関数です。半径方向と角度方向です。この数式は次のように書かれています。ΨNML = Rnl（r）・Ylml（θφ） 最初は複雑に見えるかもしれませんが、量子数 n, l そして ml それらは小文字で示されています。これは、これら3つの数字が軌道を表すことを意味します。 Rnl（r）は、放射状関数としてよく知られていますが、に依存します。 n そして l;しながらlml（θφ）、角度関数、は l そして ml.数式には、変数r、核までの距離、θとφもあります。この一連の方程式すべての結果は、軌道の物理的表現です。なに？上の画像に見られるもの。以下の節で説明する一連の軌道があります.その形とデザイン（色ではない）は、波動関数とそれらの動径成分と角度成分を空間にプロットすることからきています。.ラジアル波動関数式に見られるように、Rnl（r）それはとても依存します...
単位操作の種類と例
の 単位操作 それから所望の製品を得るために原料に物理的処理を含むものである。これらのすべての操作は、移動量と同様に、質量とエネルギーの保存の法則に従います。.これらの操作は、原材料（これは液体、固体または気体状態）の反応器への輸送、ならびにその加熱または冷却を容易にする。彼らはまた、製品ミックスの特定の構成要素の効果的な分離を支持しています。. 物質の化学的性質を変換するユニタリープロセスとは異なり、操作はそれらの物理化学的性質の1つの勾配を通してそれらの状態を変更しようとします。これは、質量内、エネルギー内、または移動量内に勾配を生成することによって達成されます。.化学業界だけでなく、これらの作業の例は無数にありますが、キッチンにもあります。例えば、あなたが液体牛乳の一部を破ったとき、あなたはクリームとスキムミルクを手に入れます. 一方、酸溶液がこのミルク（クエン酸、酢など）に加えられるならば、それはそのタンパク質の変性を引き起こします、そしてそれはプロセス（酸性化）であって、そして一体の操作ではありません。.索引1種類1.1案件転送操作1.2熱伝達操作1.3物質移動とエネルギー移動を同時に2例2.1蒸留2.2吸収2.3遠心2.4スクリーニング2.5吸着3参考文献 タイプ案件転送操作このタイプの単位操作は拡散機構を介して物質を移動させる。言い換えれば、原材料は、抽出または分離することが望まれる成分の濃度変動を生み出すシステムにかけられる。. 実用的な例は、いくつかの種子からの天然油の抽出を検討することです。.油は本質的に無極性であるため、種子を浸すが（理論的には）そのマトリックスの成分のいずれとも反応しない無極性溶媒（n-ヘキサンなど）で抽出することができます。 ）.伝熱操作ここでは、熱は暖かい体から冷たい体に伝達されます。原料が低温体であり、例えばその粘度を下げそしてプロセスを容易にするためにその温度を上昇させることが必須である場合、それは熱い流れまたは表面との接触にさらされる.しかしながら、これらの操作は「単純な」熱伝達を超えています、なぜならエネルギーはその現れのいずれか（光、風、機械的、電気的、その他）でも変換されることができるから.上記の例は、水流が発電に使用される水力発電所で見られます。.物質移動とエネルギー移動を同時にこのタイプの操作では、温度勾配の前に質量（濃度勾配）を移動させながら、前の2つの現象が同時に発生します。.例えば、砂糖を水と一緒にポットに溶かしてから水を加熱すると、ゆっくり冷却すると砂糖の結晶化が起こります。. ここでは、溶解した糖がその結晶に転移します。結晶化として知られるこの操作は、高純度の固体生成物を得ることを可能にする。.別の例は体の乾燥です。水和塩が熱にさらされると、水和水を水蒸気の形で放出します。これもまた、塩の温度が上がるにつれて塩の中の水の質量濃度に変化を生じさせる.例蒸留蒸留は、その揮発性または沸点に従って液体混合物の成分を分離することからなる。 AとBが混和性で均質な溶液を形成しているが、Aが50℃で沸騰し、Bが130℃で沸騰する場合は、単純な蒸留によってAを混合物から蒸留することができる。.上の画像は単純な蒸留の典型的な組み立てを示しています。工業規模では、蒸留塔ははるかに大きくそして他の特徴を有し、それは互いに非常に近い沸点を有する化合物の分離を可能にする（分別蒸留）。.ＡおよびＢは、加熱プレート（１３）によって油浴（１４）内で加熱される蒸留器バルーン（２）内にある。オイルバスはボールのボディー全体を通してより均一な加熱を保証します. 混合物の温度が約50℃上昇すると、蒸気が逃げて温度計に値が表示されます（3）。.次に、熱いAの蒸気が凝縮器（5）に入り、そこでガラスの周りを循環する水によって冷却され、凝縮されます（6で入り、7で出ます）。.最後に、コレクターバルーン（８）はＡ凝縮物を受け取る。それは、環境へのAの漏出の可能性を防ぐために冷たい浴槽に囲まれています（Aがあまり揮発性ではない限り）。.吸収吸収は、後で環境に放出されるガス流の有害成分の分離を可能にします.これは、溶剤液で満たされたカラム内にガスを通すことによって達成される。したがって、液体は有害成分（例えばＳＯ）を選択的に可溶化する。2, CO、NO× とH2S）、そこから出てくるガスを「きれいに」残します.遠心分離 この単一操作では、遠心分離機（上の画像の機器）は重力加速度の数千倍を超える求心力を発揮します.結果として、懸濁粒子はチューブの底に沈降し、その後の上澄みのデカントまたはサンプリングを容易にする。.求心力が働かなかったら、重力は非常に遅い速度で固体を分けるだろう。また、すべての粒子が同じ重量、サイズ、または表面積を持っているわけではないので、チューブの底部にある単一の固い塊に落ち着くわけではありません。.スクリーニングスクリーニングは、その粒子の大きさに応じて固体と不均一の混合物を分離することからなります。したがって、小さい粒子はふるい（またはふるい）の開口部を通過しますが、大きい粒子は通過しません。.吸着吸収と同様に、吸着は液体および固体流の精製に有用である。ただし、違いは、不純物が固体である吸着材のサインに浸透しないことです（上の図の青みを帯びたシリカゲルのように）。代わりに、それはその表面に付着します.また、固体の化学的性質は、それが吸着する粒子の化学的性質とは異なります（たとえ両者の間に大きな親和性があったとしても）。このため、吸着と結晶化 - 結晶が成長する粒子を吸着 - は2つの異なる単位操作です。.参考文献FernándezG.（2014年11月24日）ユニット操作2018年5月24日、以下から取得しました：industriaquimica.netカルロスA.ビザマフィカ。ユニットオペレーション：ユニット4：ユニットオペレーションの種類。 [PDF] 2018年5月24日、以下から取得しました：academia.eduコース：化学技術（有機）....
構成内容と例における正規性
の 正常性 それは、溶液の化学においてますます使用されることの少ない濃度の尺度である。それは、溶解した種の溶液がその濃度がどれほど高いかまたは希釈されているかではなく、どの程度反応的であるかを示す。それは溶液1リットルあたりのグラム当量（Eq / L）で表される.文献では、「同等」という用語はさまざまであり、すべての物質に対して独自の価値があるため、多くの混乱と議論が生じています。また、等価物はどの化学反応が考慮されるかに依存します。したがって、正規性を任意にまたは全体的に使用することはできません。. このため、IUPACは解の集中度を表現するためにそれを使用するのをやめるように勧めました。.しかし、それはまだ酸塩基反応で使用されており、容積測定で広く使用されています。これは、酸や塩基の当量を考慮すると、計算がはるかに簡単になるためです。さらに、酸と塩基は常にすべてのシナリオの前で同じように振る舞います。それらは水素イオンを放出または受容します。+.索引1正常性とは?1.1式1.2同等のもの2例2.1酸2.2ベース2.3沈殿反応における2.4レドックス反応3参考文献正規性とは?式その単なる定義による正規性は混乱を招く可能性がありますが、簡単に言うと、モル濃度に等価係数を掛けたものにすぎません。N = nMここで、nは等価係数であり、反応性の種とそれが関与する反応に依存する。そして、そのモル濃度Mを知ることで、その正規性は単純な乗算で計算できます。.一方、試薬の質量のみがカウントされる場合、その等価重量が使用されます。PE = PM / nここで、PMは分子量です。 PEと試薬の質量が決まったら、反応媒体で利用可能な等価物を取得するために分割を適用するだけで十分です。 Eq = g / PEそして最後に、正規性の定義は、それが1リットルの解あたりのグラム相当量（または等価物）を表すと言います。N = g...
量子数とは何か、そして何が何か、解決された演習
の 量子数 粒子の許容エネルギー状態を表すものです。化学では、それらの振る舞いが核の周りを周回する球体ではなく定在波の振る舞いであると仮定して、それらは原子内の電子に特に使われます.電子を定在波と見なすと、具体的な振動しか持てず、任意の振動は持てません。つまり、あなたのエネルギーレベルは量子化されているということです。したがって、電子は三次元波動関数と呼ばれる方程式によって特徴付けられる場所を占めることしかできません。. シュレーディンガー波動方程式から得られる解は、電子が核内を通過する空間内の特定の場所、すなわち軌道に対応します。ここから、また電子のうねり成分を考慮して、それが発見される可能性があるのは軌道内だけです。.しかし、電子の量子数はどこで作用するのでしょうか。量子数は、各軌道のエネルギー特性、したがって電子の状態を定義します。その値は量子力学、複雑な数学的計算および水素原子から作られた近似に基づいています.したがって、量子数はある範囲の所定値を獲得する。それらのグループは特定の電子が通過する軌道を識別するのを助けます。そしてそれは順番に原子のエネルギーレベルを表します。さらに、すべての要素を区別する電子構成.上の画像は原子の芸術的な実例を示しています。やや誇張されているが、原子の中心はそれらの端よりも大きい電子密度を有する。これは、原子核からの距離が大きくなるにつれて、電子が見つかる確率が低くなることを意味します。.また、その雲の中には電子を見つける確率がゼロ、つまり軌道に節点がある領域があります。量子数は軌道を理解する簡単な方法と電子配置がどこから来たかを表します.索引1化学における量子数とは何か?1.1主量子数1.2量子方位角、角または二次量子1.3磁気量子数1.4スピンの量子数2練習問題が解決しました2.1演習12.2演習22.3演習32.4演習42.5演習52.6演習63参考文献化学における量子数は何そして何ですか?量子数はあらゆる粒子の位置を定義します。電子の場合、彼らはそのエネルギー的な状態を、そしてそれゆえ、それがどのような軌道であるのかを説明します。すべての原子に対してすべての軌道が利用できるわけではなく、それらは主量子数の影響を受けます。 n.主量子数それは軌道の主なエネルギー準位を定義するので、すべてのより低い軌道はその電子と同様にそれに適応しなければなりません。この数は原子のサイズに正比例します。なぜなら、原子核からの距離が大きいほど（原子半径が大きいほど）、電子がこれらの空間を通過するのに必要なエネルギーが大きくなるからです。.どんな価値がありますか？ n? 許容値である整数（1、2、3、4、...）。しかし、それ自体では軌道を定義するのに十分な情報を提供するのではなく、その大きさだけを提供します。軌道を詳細に説明するには、少なくとも2つの追加の量子数が必要です。.量子方位、角度または2次それは文字で表されます l, そしてそれのおかげで、軌道は明確な形を獲得します。主量子数から n, この2番目の数値にはどのような値がありますか？ 2番目なので、ゼロまで（n-1）で定義されます。例えば、 n 7に等しい, l それはそれから（7-1 = 6）です。値の範囲は、6、5、4、3、2、1、0です。.の値よりもさらに重要 l, 関連付けられている文字（s、p、d、f、g、h、i...
亜硝酸カリウム（KNO2）の特性、用途および危険性
の 亜硝酸カリウム それは黄白色の結晶性固体です。その化学式はKNOです2と カリウムと亜硝酸性酸素の1つとの間にイオン結合があります。一般に亜硝酸塩は土壌、水、動物や植物の組織や肥料に自然に存在します。.彼がKöpinの村で彼の薬局の研究室で働いていたとき、硝酸カリウムは最初にスウェーデンの化学者Carl Wilhelm Scheeleによって得られました。彼は、彼が新しい塩として認識したものを得るまで、30分かけて硝酸カリウムを赤熱しました。.2つの塩、硝酸塩と亜硝酸塩はフランスの化学者ウジェーヌ - メルキオールペリゴットによって特徴付けられ、反応は次のように確立された。 このプロセスは現在でも生産に使用されています。亜硝酸カリウムは硝酸カリウムの還元から得られる。亜硝酸塩の生成は、水酸化カリウムまたは炭酸カリウムの溶液中の窒素酸化物の吸収によって行われます。.しかしながら、亜硝酸カリウムの水への溶解度が高いために回収が困難であることに加えて、これらの塩基のコストが高いために大規模には行われていない。 （亜硝酸カリウム、s.f.） 索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性2.1爆発の可能性2.2皮膚に有害2.3呼吸器系の危険2.4心血管疾患2.5その他3取扱い及び保管4医療用途5その他の用途6生化学7参考文献物理的および化学的性質亜硝酸カリウムは、室温で結晶性の固体、黄白色です。その分子量は85.1 g / mol、密度は1.915 g / mlです。. それは４４１℃の融点を有しそして３５０℃で分解し始める。その沸点は、それが爆発する537℃です.亜硝酸カリウムは水に非常に溶けやすい。それは摂氏0度の水100mlに281g、摂氏100度の水100mlに413gを溶解することができる. 室温でのその溶解度は１００ｍｌの水中で３１２ｇである。それはまたアンモニアに非常に溶けやすく、熱いアルコールに溶けます。.反応性と危険性起こりうる爆発亜硝酸カリウムは火が関係しているとき他の人の燃焼を加速することができる強い酸化剤です。リン、塩化スズ（II）またはその他の強力な還元剤と接触すると爆発的に反応することがある. アンモニウム化合物による汚染は自然分解を引き起こす可能性があります。結果として生じる熱は、存在している可燃性物質を発火させる可能性があります.酸と反応して有毒な二酸化窒素ガスを生成する。液体アンモニアと混合すると、亜硝酸二カリウムが形成され、非常に反応性があり爆発性があります。アンモニウム塩と溶かすと激しい爆発を招く.シアン化カリウムと混合すると爆発の危険があります。少量の硫酸アンモニウムを溶融硝酸カリウムに添加すると、火炎を伴う激しい反応が起こる（亜硝酸カリウム、2016）.肌に危険硝酸カリウムは皮膚との接触、目での摂取、摂取または吸入の場合には非常に危険です。損傷の程度は、連絡期間によって異なります。. 皮膚との接触は、刺激、炎症、および擦過傷を引き起こす可能性があります。...
硝酸カリウム（KNO 3）の構造、用途、性質
の 硝酸カリウム それは、カリウム、アルカリ金属、および硝酸オキソアニオンの三成分塩です。その化学式はKNOです3, つまり、Kイオンごとに+, NOイオンがあります3-- これと相互作用する。それゆえ、それはイオン塩であり、アルカリ硝酸塩（ＬｉＮＯ）の１つを構成する。3, NaNO3, RbNO3...）.KNO3 それは硝酸アニオンの存在による強力な酸化剤です。つまり、水に非常に溶けやすい、または非常に吸湿性の他の塩とは異なり、それは固体硝酸塩および無水イオンの貯蔵庫として機能する。この化合物の特性と用途の多くは、カリウムカチオンではなく、硝酸アニオンによるものです。.上の画像では、KNO結晶が示されています3 針の形で。 KNOの天然源3 名前で知られているsaltpeterです。 ソルトピーター ○ サルペトレ, 英語でこの元素は硝酸カリウムまたはニトロミネラルとしても知られています. それは乾燥したまたは砂漠の地域、ならびに海綿状の壁の花序に見られる。 KNOのもう一つの重要な情報源3 グアノ、乾燥した環境に生息する動物の糞.索引1化学構造1.1他の結晶相2つの用途3どうしますか？?4物理的および化学的性質5参考文献 化学構造...
