の Ritchter-Wenzelの法則 またはその逆の比率は、2つの化合物の間の質量比率が第3の化合物のそれを決定することを可能にすることを確立するものである。それはLavoisierの法則(質量保存則)とともに化学量論の法則の一つです。プルーストの法則(一定の比率の法則)。とダルトンの法則(複数の比率の法則).Ritcherは1792年にCarl F Wenzelの研究に基づいて化学量論の基礎を定義した本の中で彼の法則を明らかにした。. それを視覚化する簡単な方法は、「逆三角形」(上の画像)を使うことです。 ACおよびAB化合物を形成するために混合されるA、CおよびBの質量が既知である場合、CB化合物を形成するためにどれだけのCおよびBが混合または反応させられるかを決定することができる。.ACおよびAB化合物では、元素Aが両方に存在しているため、その質量比率を分割すると、CがBとどれだけ反応するかがわかります。.索引1逆比例法の歴史と一般性2ステートメントと結果3例3.1塩化カルシウム3.2硫黄酸化物3.3硫黄と酸化鉄4参考文献逆比例法の歴史と一般性Richterは、化学反応で消費される化合物の重量割合は常に同じであることを発見しました.これに関して、Ritcherは、例えば1000重量部の硫酸を中和するために615重量部のマグネシア(MgO)が必要であることを見出した。. 1792年から1794年の間に、Ritcherは明確なプロポーションの法則に関する彼の研究を含む3巻の要約を発表しました。要約は化学量論を扱い、化学測定の技術として定義した。.さらに、その化学量論は、どの物質が結合して化合物を形成するかに従って法則を扱うことに注意してください。しかし、リヒターの研究は彼が使った数学的扱いについて批判され、彼は自分の結果を調整したと指摘した。.1802年、Ernst Gottfried Fischerは化学量論の最初の表を発表しました。マグネシアによる硫酸の中和のために、リヒターによって見つけられた値と同様.しかしながら、リヒターが多数の化合物が反応した割合を示す組み合わせ重量の表を作成したことが指摘されてきた。例えば、859部のNaOHが712部のHNOを中和することが示されている。3.ステートメントと結果Richter-Wenzelの法則は次のようになります。同じ量の3番目の要素と結合する2つの異なる要素の質量は、互いに結合したときにそれらの要素の質量と同じ関係を維持します。.この法律は、一定量の参照物質と反応する元素または化合物の量として、当量重量、またはグラム当量重量を設定することを許可しました。.Richterは、各グラムの水素と結合した元素の質量に対する結合質量として呼びました。 Richterの相対的な組み合わせの重量は、元素または化合物の当量として現在知られているものに対応しています.前のアプローチによれば、リヒター・ヴェンツェルの法則は次のように説明することができます。所与の要素の所与の重みと組み合わされる異なる要素の組合せ重みは、それらが互いに組み合わされるときのそれらの要素の相対的な組合せ重み、またはこれらの量比の倍数もしくは約数である。.例塩化カルシウム酸化カルシウム(CaO)では、40gのカルシウムが16gの酸素(O)と混合される。一方、次亜塩素酸化物(Cl2O)、71gの塩素を16gの酸素と混合する。それが塩素と結合した場合、どの化合物がカルシウムを形成するでしょう?相反性の三角形に頼って、酸素は2つの化合物のための共通の要素です。まず、2種類の含酸素化合物の質量比率を決定します。40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca...