化学 - ページ 65
53酸と塩基の例
この記事では、私はあなたに50人以上を連れてくる 酸と塩基の例 として：それぞれ塩酸、クエン酸、アンモニアおよび水酸化ナトリウム.おそらく、酸や塩基のバランスほど重要なバランスは他にありません。酸 - 塩基反応は多数の化学変化を含み、その物質は産業界でも実験室でも広く使用されている。. アレニウスの理論によると、酸は水中で解離してイオンと呼ばれる電荷を帯びた原子または分子を生成する物質で、そのうちの1つは水素イオンです。+）塩基は水中でイオン化されて水酸化物イオン（OH-）.水素イオンは水溶液中にしか存在できないことが現在知られている。むしろ、それはヒドロニウムイオンまたは水素（Ｈ）のような水分子と結合した状態で存在する。3○+）. 続いてBrownsted and Lowryは、塩基はプロトンを受容することができるあらゆる物質であると貢献した。これにはアンモニアのような水酸化物ではない塩基が含まれます.他方、ルイスの理論によれば、塩基はそれらを共有する能力を有する一対の自由電子を有する物質であり、一方酸は前記一対の電子を受容することができる物質である。.酸と塩基は、溶液のpHを変化させ、互いに中和して塩と水を形成することができる物質で、REDOX反応媒体を確立するのに重要です。.酸と塩基の50例酸の25例フッ化水素酸：弱酸は完全には解離しないが極端に反応性があり腐食性があるので弱酸性である（Anne Marie Helmenstine、2016）.塩酸：実験室で使用される化合物、それはまた胃液に含まれる酸です.臭化水素酸：臭化水素酸は、水中の臭化水素（HBr）の溶液であり、様々な無機臭化物の製造に工業的に使用されている強鉱酸塩酸：メタンフェタミンの製造に不正に使用されている、最強の塩酸.ホウ酸：ゴキブリを殺すための殺虫剤として一般に使われる白い粉（brad41、2009）.シアン化水素：化学兵器として、およびガス室処刑で使用される非常に有毒な気体化合物. 硫酸それは世界で最も使用されている化合物です。それがvitriolオイルの名前を与えられたら、その油性の一貫性のために、バッテリー酸とも呼ばれます.硫酸：二酸化硫黄を水に溶かしたもので、温泉や温泉でよく見られます.硝酸：非常に強く腐食性のある鉱酸です。肥料の製造やナイロンなどのポリマーの製造に使用されます。.亜硝酸：溶液中または亜硝酸塩としてのみ存在する弱酸です。ジアゾニウム塩の製造に広く使用されています（亜硝酸製剤、S.F.）。.リン酸：最も重要な蓚酸です。それは肥料や洗剤を生産するために使用されます.亜リン酸：この酸は亜リン酸塩と呼ばれる塩の製造や還元剤として使用されています.炭酸：二酸化炭素が水に溶けると形成され、炭酸塩および重炭酸塩の製造に使用される.過臭素酸：強酸性の不安定化合物。それは還元剤として使用されています.塩素酸：塩素酸塩の製造に使用される強酸.次亜塩素酸：人体が感染症と戦うために生成するシュウ酸塩素酸.酢酸：それはカルボン酸の最も一般的であり、それはキッチンビネガーと同じ化合物です。.ギ酸：最も単純なカルボン酸です。繊維産業および革の製造に使用されます.シュウ酸：強いジカルボン酸です。アスコルビン酸代謝によって体内で生成され、分析試薬および一般的な還元剤として使用されます（National Center for Biotechnology Information。、2017）。.マレイン酸他の化学薬品の製造や天然繊維の染色・仕上げに使用されます。ピルビン酸は、グルコース代謝の産物であり、これがアセチルCoAになってクレブス回路に入り、体にエネルギーを生み出します。.乳酸：嫌気性解糖におけるピルビン酸の酸化の産物です。それはティッシュに少し酸素があるときボディでエネルギーを作り出します.クエン酸：果物に含まれる酸は天然の防腐剤であり、酸味を与えるために食品中の添加物として使用されます。.フマル酸：クレブス回路の仲介者であり、酸は乾癬の治療に、そして食品中の添加物として使用されます。安息香酸：それは食品防腐剤として広く使用されている抗真菌化合物です.28拠点の例アンモニア無色透明のガスです。それは多くの商業的に重要な窒素化合物の生産のための出発原料として役立ちます.水酸化ナトリウム：最も一般的な無機塩基またはアルカリの一つです。苛性ソーダまたは漂白剤とも呼ばれます。それは業界で最も使用されている拠点の一つです。. 主な用途は、製紙業、石油産業、繊維産業、石けんや洗剤の製造、バイエル製法のアルミニウム製造、工業用洗浄、そしてpH調整です。食品業界でも多くの用途に使用されています.水酸化カリウム：強塩基は酸を中和するのに役立ちますが、増粘剤や食品安定剤としても使用できます。それは人間とペットの両方に薬効があり、多くの工業プロセスの反応物です（WASSERMAN、2013）. 水酸化物 ルビジウム：それは天然には見られない強塩基性化学物質であるが、それは酸化ルビジウムからの合成により得ることができる。科学研究に使われる.水酸化セシウム：無色から黄色の結晶性固体。肌や目に有害です。蓄電池に使われる.フランスの水酸化物それは元素の周期表の中で最も反応性の高い金属であるので。この特性を考えると、水酸化フランシウムはすべての中で最も腐食性の水酸化物になるでしょう.水酸化ベリリウム：両性水酸化物で、酸と塩基の両方に溶けます。それは、ベリル鉱物（水酸化ベリリウム、Ｓ．Ｆ。）からのベリリウム金属の抽出における副生成物として得られる。.水酸化マグネシウム：それは下剤であり、制酸剤の3つの主要なクラスのうちの1つであり、それらには炭酸カルシウムと水酸化アルミニウムも含まれる（ADAMS、2011）。.水酸化カルシウム：多くの目的に使用される無機化合物です。消石灰とも呼ばれ、その水溶液は石灰水と呼ばれます. それは、クラフト紙プロセスにおけるように、水中での凝集剤として、そして廃水処理、アンモニア調製のために、そしてｐＨ調整剤として（水酸化カルシウム配合、Ｓ．Ｆ．）多くの工業的用途を有する。.水酸化ストロンチウム：糖分は、糖分が二酸化炭素の作用によって容易に再生されることができる可溶性の糖類を形成するため、糖蜜から糖分を抽出するために使用されることがあります（Hanusa、2012）。.水酸化バリウム「バライト」としても知られており、アルカリの製造、ガラスの製造、合成ゴムの加硫および腐食防止剤などの多くの目的に使用されている。水酸化アルミニウム：有機合成の中間体として、また製薬産業およびファインケミカル産業の添加剤として使用される塩基性無機両性化合物です。.水酸化コバルト （II）：精製および石油化学製品における高い触媒効果のための多孔質構造を有する市販の触媒。それはペンキおよびニスのドライヤーとして使用されます（COBALT...
50無機化合物の例
A 無機化合物 炭素原子を含まない化学元素の組み合わせから生じる任意の物質です。.これらの化合物は、様々な温度での融合および昇華、拡散および電気分解などの力および／またはプロセスによって形成される。. 同様に、無機化合物の形成に干渉する元素は、太陽エネルギー、酸素、水、そしてケイ素です。. しかしながら、これらの化合物の生成には、ほぼ全ての既知元素が活発に関与していると言える。.無機化合物のグループ分け無機化合物は次のように分類できます。塩基性酸化物：金属が大気中の酸素と結合したときに形成されます。それらは自然にまたは工業的に形成することができる.水を酸化物に添加すると、水酸化物が得られる。.酸酸化物または無水物：酸素と非金属元素の結合によるもの.水素化物：水素が（負の原子価で）何らかの金属元素と共に添加されると、水素化物が得られる。.酸その分子は水素で始まります。それらは以下のように分類されます。とオキシ酸：ヒドラジドと酸素.売上高：酸の水素が金属で置き換えられると、塩が得られる。オキシ酸から、３種類の塩が形成される。中性のオキシス、水素の全部が酸に置換されるとき。一部の水素のみが置換されている場合は酸。そして複雑です。その場合、水素は2つか3つの異なる金属で置き換えられます.無機塩や水などの無機生体分子は生物の一部ですが、分子組成に炭化水素を含まないため、無機化合物と見なされます。水： 水、その重要な液体は溶けやすく、人間の日常生活や産業界で複数の用途があります.同様に、同じ有機体でそれは異なった機能を持っています：関節の潤滑、柔らかい内臓のクッション、ヒートシンク、異なる液体物質のミキサーそして溶媒として.さらに、それは2つのタイプの化学反応の主要なコンポーネントです：脱水および加水分解の統合.売上高：このタイプの化合物はまた人間の有機体の機能において重要な機能を持っています：その電解質は神経インパルスと筋肉収縮の伝達を助ける溶液中で電流を伝導します.胆汁酸塩は食物脂肪の分離に関与します。とリン酸カルシウム塩は、歯と骨のミネラル部分です.酸：塩酸（HCl）は消化過程を助け、摂取した微生物を殺します。ベースも消化に貢献しながら.無機化合物の例1-酢酸（C 2 H 4 O 2） 2-アスコルビン酸C 6 H 8 O 63-臭化水素酸（HBr）4-クエン酸（C 6 H 8...
5反応速度に影響を与える要因
化学反応の速度は、試薬と呼ばれる物質の変換が製品と呼ばれる他の物質に起こる速度です。速度に影響を与える要因はいくつかあります。試薬の性質、粒子サイズ、物質の物理的状態 試薬は、互いに衝突したり衝突したりして、それらの間のリンクを切断する原子または分子です。休憩後、新しいリンクが作成され、製品が形成されます. 少なくとも１つの試薬が反応において完全に消費されて完全に生成物を形成する場合、反応は完了したと言われそして一方向にのみ向けられる。.ある場合には、再び形成された生成物は再び衝突しそしてそれらの結合を解除して再編成しそして再び試薬になる。これは逆反応と呼ばれます. 両方の反応は異なる速度で起こるが、直接反応の速度が逆反応の速度に等しいとき、動的平衡が確立され、それは反応が平衡状態にあることを意味する。.反応速度に影響する要因どんな化学反応も一連の要因の影響を受けやすく、それが原因で速度が速くまたは遅くなります。爆発のように数秒で起こる反応や、鉄の棒が酸化されて屋外に出るなど、もう少し時間がかかる反応があります。.化学反応の速度に影響を与えるこれらの要因は次のとおりです。 物質の粒子の大きさ接触面とも呼ばれます。物質が大きな接触面を有する、すなわちそれらが非常にコンパクトである場合、反応は接触面が小さい場合よりも遅い。. 一例は、錠剤中のアルカセルツァーと粉末中のアルカセルツァーとの反応である。 Alka seltzerは、アセチルサリチル酸と重炭酸ナトリウム、リン酸カルシウム、クエン酸の混合物です。. 物質が原子種である場合、それらはまた、原子のサイズおよびそれらの最後のレベルにおける電子の量のためにそれらの反応性に変動を有する。. このため、ナトリウム（Na）はカルシウム（Ca）と比べて水と激しく反応します。同様に、鉄（Ｆｅ）は、反応がはるかに遅い鉛（Ｐｂ）と比較して、周囲空気中に存在する水蒸気の作用によって容易に酸化される。.イオン種は、それらの中性種と比較した場合、非常に高い反応性（低い反応速度）を有する。したがって、Ｍｇ ＋ ２はＭｇよりも反応性が高い。.物質の物理的状態反応物の凝集状態も反応速度に影響を与える。固体状態では、粒子（原子）は非常に接近しているため、それらの間の移動度は非常に低く、非常に遅い衝突があります。. 液体状態では、粒子はより高い移動度を有し、それは固体状態と比較して反応をより速くする。.気体状態では、反応物の粒子間の大きな分離のおかげで、反応ははるかに速い速度を有する。.物質の反応速度を上げるために、分子が可溶化してそれらの間の移動度を高めるように、それを水に溶解することができる。.試薬の濃度物質の濃度とは、与えられた体積の中にある粒子（原子、イオン、または分子）の量のことです。. 化学反応では、たくさんの粒子があると、それらの間の衝突数が非常に多くなるので、反応速度は速くなります。.反応物の濃度が高ければ高いほど、生成物の形成の反応速度は大きくなる。. 気温試薬で構成されたシステムでは、それを構成するすべての粒子が動いています。固体物質で起こるように振動しているか、液体や気体の場合は動いています。.両方の場合において、振動ＥおよびＥ動態がそれぞれ観察される。これらのエネルギーはシステムが設置されている温度に正比例します.系の温度を上げることによって、物質の分子運動は増加します.それらの間の衝突は、破壊や結合が起こるのに十分なほど強くなっており、活性化エネルギーEaを構成する障害を克服しています. 系の温度を上げると反応性が高まり反応速度は遅くなります.触媒それらは、反応速度を上げるか下げることによって化学反応に影響を与える化学物質です。その主な特徴は、それが化学反応に参加しないことであり、それは反応の終わりに、それが系から単離され得ることを意味する。.一例は、触媒としての水素化リチウムアルミニウムで不飽和の有機化合物の水素化である。CH 3 - CH =...
5化学反応の特徴
のいくつか 化学反応の特徴 それらは質量の保存、状態の変化、またはガスの解放です。.化学反応は、1つ以上の物質が新しい物質を生み出すために変換されるプロセスです。. この変化は試薬の原子組成の変更によるものです。化学反応の発生中、各物質を構成する原子の配置は別々に変化し、このようにして新しい製品が製造されます。.化学反応は、とりわけ化粧品の製造、アルコール飲料の製造、金属製錬プロセス、セラミックタイルの製造などの日常的なプロセスに没頭しているため、人間の日常生活の一部です。.化学反応の5つの最も代表的な特徴1-マスの保存質量の保存則により、化学反応後もセットの総質量は一定のままです。. したがって、各物質の個々の質量の合計は、得られた結果の質量に等しくなります。.2-身体的変化および/または状態の変化化学反応の発生は、成分の状態の変化を伴ってもよい。つまり、材料の固体、液体、または気体の状態の変化.しかし、すべての状態変化が化学反応を伴うわけではありません。たとえば、水が熱によって蒸発しても、この状態変化後に生成される水蒸気はまだ水です。.別の形態の物理的変化は沈殿物の存在下で知覚される。すなわち、化学反応の生成物としての固体粒子の形成.例：水の硬さを治療するために、通常、水酸化カルシウムの一部を活気のある液体に加える. この混合物は、水中に溶解している残留金属を沈殿させる化学反応を生じさせ、それらを濾過またはデカンテーションによって抽出することを可能にする。.3-カラーバリエーション化学反応から生じる物理的特性の中で、試薬の色と最終生成物の色の変化を強調しています.この現象は、金属と酸素の化学反応を観察すると顕著になります。金属が酸化されると、その特徴的な色（場合によっては金や銀）が変化して、錆として知られるオレンジ赤みを帯びた色合いになります。.4-ガスの放出この特徴は泡立ちとして、または特定の匂いの放出として現れます.一般に、気泡は高温での液体の噴出の結果として現れ、それは反応の一部である分子の運動エネルギーの増加を引き起こす。.同様に、反応の結果の匂いもまた、反応の各成分の匂いとは別々に異なり得る。.5-温度変化熱が化学反応の触媒である場合、温度の変化が最終生成物に引き起こされる.したがって、プロセス内の熱の入り口と出口も化学反応の特徴となります。.参考文献化学反応（２００２年）。 The Gale Group Inc.取得元：encyclopedia.comOspina、L.（2014）。反応の特徴と化学方程式取得元：laquimicablog09.wordpress.comThomson、W.（2017）。化学反応の特徴米国カリフォルニア州取得元：sciencing.comTreichel、P.およびKotz、J.（1998）。化学反応Encyclopaedia Britannica、Inc.英国ロンドン。取得元：britannica.comウィキペディア、フリー百科事典（2017）。化学反応取得元：en.wikipedia.org.
5均質混合物の特徴
の 均質混合物 それらは独特の特徴を持ち、それらは単一相から成り、それらの組成は同一であり、それらは裸眼では均一に見え、それらは濾過することができずそしてほとんどが透明である。.混合物は、化学的同一性を保持している2つ以上の化学物質の結合から成ります. 均質混合物の場合、それを構成する異なる物質は裸眼でも他の光学的大きさでも検出できない。. その成分は、同じ相にあり、異なる部分で異なる性質を持たない。.多くの場合、このタイプの混合物はソリューションと呼ばれます。溶液の例は、水と塩との混合物である。これらの2つの元素のいずれかの使用量に関係なく、この混合物の各部分は同じ割合で水と塩を含みます.均質混合物の特徴1 - 単相からなる物質は、それを形成する分子の種類にかかわらず、液体、固体、または気体の状態で存在します。この性質は物質相として知られています. 均質混合物は単相からなるであろう。したがって、液 - 液、固 - 固および気 - 気の組み合わせを与えることができる。しかし、気液と固液を混ぜることもできます。.しかしながら、全てのガス - ガス混合物は均質である。これは、ガス分子が互いに大きく離れているために、大きな空きスペースが残るために起こります. 他方で、２つの固体の均質混合物を得るためには、それらは融合プロセスを経なければならない。成分が溶融したら、それらを混合して固化させる。これは合金で起こることです.例：液体：水とアルコール固体：銅とスズ（青銅）ガス：酸素と窒素（空気）気液：水蒸気固液：コーヒー（液体）と砂糖2-その組成は同一です 均質混合物中の粒子の分布は均一である。すなわち、各部分は同じ組成および特性を有する。.その一例が天然ガスです。このガスの各部分には、メタン、エタン、プロパン、ブタン、二酸化炭素、窒素、水素、およびヘリウムが含まれています。. したがって、このガスから採取した各サンプルでは、各成分の比率がまったく同じであることが確認されます。. 砂糖水でも同じことが起こります。特定の混合物のサンプルがテストされるたびに、それは同じレベルの甘さを持つでしょう....
4均質混合物と異種混合物の違い
の 均一混合物と不均一混合物の違い それらはそれらの成分の視覚化、分離の容易さおよび特性の保存に基づいている.混合物が2つ以上の物質で構成されていることはよく知られていますが、これらの組み合わせから生じる可能性がある混合物は2種類あります. 均質混合物では、マヨネーズの場合のように、化合物の条件および特性により、それらを互いに区別することができない程度まで混合することが可能になる。. 不均一混合物では、それを形成する化合物は、水と油の場合のように、それらの結合の性質により互いに反発する。.同種混合と異種混合の違いは次のとおりです。 視認性不均一混合物では、混合物を構成する成分がはっきりと見て取れる。それらは均等に分配されていません.均質混合物において、混合物を構成する成分は明確に区別することができない。それらは均等に分布しているので、それは一見すると単一の物質のように見えます.これら二つの間の明確な例は飲み物ですることができます。均質混合物は、混合物のすべての点でそれが同じに見えるレモネードであり得る一方、不均質混合物は、果実が依然として液体の残りの部分と識別可能であるクレリックであり得る。分離不均一混合物は元の成分に分離するのが簡単です。混合物が液体と固体の場合は、ろ過が可能です。.固体の大きさとそれが液体 - 液体混合物であるかどうかに応じて、デカンテーションを行うことができます.均質混合物では、混合物をそれらの元の成分で分離することは困難である。液液混合物の最もよく知られた方法は蒸留のものです. 工業レベルでは蒸留もあるが、とりわけ吸収、膜による分離などの方法もある。.プロパティ不均一混合物の各成分は、それらがまだ散在しているのでその個々の特性を保持します。.均質混合物の各部分はその類似の化学的および物理的性質を有する。これの例は水と塩かもしれません. 水だけでは電気を通さないが、ある量の溶質、この場合は塩を加えると、電気を通すことができるように物理的容量を有する均質な混合物が形成される。.化学溶液すべての化学溶液は均質混合物の例です. 分析化学には、その濃度、溶解度定数、その他の用語に基づいてこのタイプの混合物を研究することに専念している部分がすべてあります。.例均質混合物のいくつかの例は、飲料水、リキュール、酢である。.不均一混合物のいくつかの例は、金属合金、いくつかのコロイド懸濁液、または油を含む水などの極性を有する非極性物質である。食べ物の中には、特にサラダなどの例があります。.参考文献Hurtado Melo、S.、＆e-libro、C.（2012）。プロセスの基本操作、混合物および溶解（UF0227）。マラガ：ICエディトリアル.Uhl、V. W.、＆Grey、J. B.（1966）。ミキシング理論と実践ニューヨーク：アカデミックプレス.Sánchez、C。A、Rodríguez、G。＆Gómez、M。A。 （2012）。三成分系不均一共沸混合物を含む蒸留塔の基本設計のための幾何学的道具私は。最小逆流の計算EIAマガジン、（18）、143.元素、化合物および混合物基礎化学Jerome、B.A.、Quality Films S.A. C.Vの取締役（取締役）。 （2007）。[ビデオ/ DVD]メキシコ：クオリティフィルム.Lei、Z.、Dai、C.、＆Chen、B.（2014）。イオン液体中の気体溶解度Ｃｈｅｍｉｃａｌ...
日常生活におけるカルボン酸の30の使用
の カルボン酸の用途 それらは非常に広範囲であるので、それらはとりわけ、医薬品（ビタミンCに基づく医薬品の製造に有効）または食品（清涼飲料の製造、添加物の製造）のようないくつかの産業に分けることができる。.カルボン酸は、本質的に、それらの成分中にカルボキシル基を有し、アルキルまたはアリール基に結合している有機酸である。. それらは次のように化学式で表されます：COOH、そしてその名前はカルボニル（C = O）とヒドロキシルの共役または組み合わせによる.炭素鎖に単一のカルボキシル基がある場合、酸はモノカルボン酸または脂肪酸と呼ばれます。2つのカルボキシル基がある場合、酸はジカルボン酸と呼ばれます。.それらは有機酸とも呼ばれ、通常は「弱い」酸で、RCOOH分子の1％のみがイオンに解離しています（室温および水溶液中で検出された場合）。.それらは塩酸または硫酸のような鉱酸よりも弱い酸である。しかし、その酸性度はアルコールよりも大きい.これらは極性物質であり、それらの間または他の物質の分子との間で水素架橋を形成するようになります.カルボン酸の主な用途は何ですか?カルボン酸は、脂肪、酸性乳製品、かんきつ類の果実に自然に含まれており、その最も重要な用途は次のとおりです。食品産業1-添加剤.2-防腐剤（ソルビン酸と安息香酸）. 3-多くの製品のアルカリ度の調整剤.4-ソフトドリンクの製造.5-抗酸化剤の作用に対する抗菌剤。この場合、傾向はバイオアベイラビリティを可能にする液体抗菌剤です.6-普通酢の主成分（酢酸）.炭酸飲料および食品中の7酸味料（クエン酸および乳酸）.8 - スイスチーズの熟成補助剤（プロピオン酸）.9 - チーズ、ザワークラウト、発酵キャベツ、ソフトドリンク（乳酸）の精巧さ.製薬業界10 - 解熱鎮痛剤（アセチルサリチル酸）.11-いくつかの薬（酪酸またはブタン酸）において、芳香の合成過程において活性.12-抗真菌薬（サリチル酸と組み合わせた安息香酸）.13-ビタミンC（アスコルビン酸）をベースとした医薬品の製造に有効.14-殺菌剤（カプリル酸）.15-下剤（ヒドロキシブタン二酸）の製造.その他の産業16-プラスチックおよび潤滑剤の製造（ソルビン酸）.17-ワニス、弾性樹脂、透明接着剤（アクリル酸）の製造.18-塗料・ワニス（リノール酸）の製造.19-石鹸、洗剤、シャンプー、化粧品、金属洗浄剤（オレイン酸）の製造.20-練り歯磨き（サリチル酸）の製造. 21-酢酸レーヨン、写真用フィルムおよび塗料用溶剤の製造（酢酸）.22-染料の製造となめし（メタノイン酸）.23-潤滑油、防水材、塗料乾燥剤の製造（パルミチン酸）.24-ゴム（酢酸）の製造.25-ゴム加工および電気メッキ.26-溶媒.27-香水の製造（安息香酸）.28-可塑剤および樹脂の製造（フタル酸）.29-ポリエステル（テレフタル酸）の合成.30-パラフィンキャンドル（ステアリン酸）の調製.農業では、果樹の作物の品質を向上させ、いくつかの植物の果実の量と重さを増やし、その外観と収穫後の期間を延ばすためにも使用します。. カルボン酸は、実験化学および生化学の進歩、特に商業的に関心のあるいくつかの製品（とりわけ抗生物質、有機溶媒およびビタミン）の生産に必要な発酵に関連するものにおいて非常に存在する。.カルボン酸の性質これらの化学物質のいくつかの特性は以下のとおりです。溶解度最初の4つの脂肪族モノカルボン酸は液体で水溶性です.この性質は炭素原子の数が増えると減少するので、ドデカン酸から始めて、それらは水に不溶になり始める.沸点これらの物質の沸点はそれらの成分間の二重水素架橋の存在により上昇する.融点これは、分子間の結合に影響を与えるので、炭素の量に応じて変化する特性です。.6つの炭素から、不規則な高さは融点で始まります.参考文献Abreu Payrol、Juan、＆otros（2001）。 HPLCによるBromelia pinguin L.（マウスパイナップル）の果実のカルボン酸Cuban Journal...
30日常生活の化学反応
の 化学反応 私たちは日常生活の中でそれらを一般的な方法で見つけることができます。これは化学者が誇張するためにエラーなしであなたを与えることができるという答えです.そしてそれはこの問題に熱心な誰かが分子あるいは原子の観点から物事を見ることを試みるであろうということであり、至る所で反応を見ることを試みるそして分子は絶えず変換される. 化学に精通している人々は、物理学者が核の観点から、または生物学者を細胞の観点から見ることができるのと同じように、この観点から見ることができます.コメントを正当化するために、以下に日常生活に存在する化学の例を30つ挙げます。. 気がつかない化学反応は、自宅、台所、庭、路上、さらには私たちの体内でも見られます。私はこれで日々の化学である通常の日常生活に光を与えることを願っています.あなたがあなたの人生の毎日に見られる30の化学反応台所での化学1-溶媒和反応：塩が水に溶けると、イオン結合が壊れてカチオンとアニオンの溶媒和を生じる.NaCl→Na+ + Cl-技術的には、水中の塩化ナトリウム溶液を調製する。.2-相変化：コーヒーや紅茶を調理または調理するときに水が沸騰すると、液体の水と通気水の間で相変化が生じる.H2○（l） →H2○（g） 3-燃焼反応：ガス炊飯器はプロパンを使って炎を作ります.C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4時間2○4-塩素：洗剤として使われている塩素は、実際には還元剤である亜塩素酸ナトリウムです。衣服の汚れは発色団と呼ばれ、不飽和を持っています。塩素は斑点の色を取り除くことによってこれらの不飽和を攻撃します。技術的には、それは汚れを取り除かないでそれを見えなくする.5-石鹸石鹸と洗剤は、ミセルを形成する能力を与える無極性脂肪族鎖に結合した極性部分、通常カルボン酸を持っています。これらのミセルは、それが衣服、皿、そして私たちの体から取り除くことができるように汚れを囲む能力を持っています. 6-重曹：酢や水（やや酸性）のような酸と反応すると二酸化炭素を放出するのは弱い塩基です.NaHCO3 + CH3COOH→CH3COONa + H2O +...
