過酸化ナトリウム（Na 2 O 2）の化学式、特性、リスクと用途



の 過酸化ナトリウム 式Naの化合物です。2○2 2つのナトリウム原子とO 2分子の間に2つのイオン結合があります。それはNaを含むいくつかの水和物とペルオキシ水和物に存在する2○2 ・2H2○2 ・4H2O、ナ2○2 ・2H2O、ナ2○2 ・2H2○2 とナ2○2 ・8H2○.

それは六方晶系結晶構造を有するが、加熱されると５１２℃で未知の対称相への転移を受ける。その結晶構造は図２に示される（ナトリウム：過酸化ナトリウム、１９９３−２０１６）。.

過酸化ナトリウムは、１３０〜２００℃で金属ナトリウムを酸素と反応させることによって大規模に調製することができる（Ashford、1994）。別の段階で酸素を吸収する酸化ナトリウムを生成する方法。

4 Na + O2  →ナ2○

2ナ2O + O2  →2ナ2○2

本バッチプロセスは、乾燥空気を用いた一酸化ナトリウム中のナトリウムの酸化、およびその後の９０％酸素を有する過酸化物への一酸化物の酸化を含む。.

1951年に、USIは過酸化ナトリウムの生産のための最初の連続的なプロセスを操作し始めました。このプロセスはある点で独特です。純粋な酸素の代わりに空気を使用します。.

ほぼ70年間にわたり、バッチ法の変法が使用されてきた（SCHOW、1957）、例えば、市販製品は90〜95％の過酸化水素を含有する。.

索引

  • 1過酸化ナトリウムの理化学的性質 
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
  • 4参考文献

過酸化ナトリウムの物理的および化学的性質 

過酸化ナトリウムは、大気と接触すると黄色に変わる黄色がかった粒状の固体である（National Center for Biotechnology Information、S.F.）。その外観は図3に示されています.

過酸化ナトリウムは、７７．９８ｇ ／ ｍｏｌの分子量および２．８０５ｇ ／ ｍｌの密度を有する。この化合物は、４６０．００℃の融点を有し、そこで以下の反応に従って酸化ナトリウムと分子状酸素に分解し始める。

2 Na 2 O 2→2 Na 2 O + O 2

その沸点は657℃です（Royal Society of Chemistry、2015）.

過酸化ナトリウムは還元剤、可燃性物質および軽金属と激しく反応する。発熱性で水と急速または爆発的に反応して、強塩基（NaOH）と酸素（O 2）を生成します。.

過硫酸アンモニウムとの混合物は、それが摩擦を受ける（乳鉢で粉砕する）場合、加熱される場合、または気体二酸化炭素の流れがそれを通過する場合に爆発する可能性がある。.

ガス状硫化水素と非常に激しく反応する。空気が存在しなくても、反応は炎を伴うことがある。炭酸ガスと過酸化ナトリウムとマグネシウム粉末の混合物をガス状二酸化炭素が通過すると爆発が起こる.

それらが冷たく保たれていない場合、酢酸または無水酢酸との混合物は爆発する可能性があります。それらはアニリン、ベンゼン、ジエチルエーテルまたは紙や木のような有機物質と接触して自然発火性である.

木炭、グリセリン、ある種の油およびリンとの混合物は、燃焼または爆発する。カルシウムカーバイド（粉末）との混合物は、湿った空気にさらされると炎に爆発し、加熱されると爆発する可能性があります。.

それは触媒量の二酸化マンガンの存在下でしばしば激しく分解する。一塩化硫黄との混合物は激しい反応を引き起こす。燃料に反応して発火することがある（SODIUM PEROXIDE、2016）.

反応性と危険性

過酸化ナトリウムは、その反応性アラートに従って強塩基、爆発性および強酸化剤として分類される化合物です。可燃性物質との混合物は摩擦、熱または湿気との接触により容易に発火する.

それは熱に長時間さらされると激しく分解し、それを含むコンテナの破損を引き起こす可能性がある.

皮膚や眼（刺激性）と接触した場合、および摂取および吸入した場合には非常に危険です。長期の暴露は皮膚のやけどや潰瘍を引き起こす可能性があります。吸入による過剰暴露は呼吸器への刺激を引き起こす可能性がある.

眼の炎症は発赤、刺激およびかゆみを特徴としています。皮膚の炎症は、かゆみ、はがれ、発赤、または時折水疱を特徴とする.

眼に入った場合は、コンタクトレンズを装着しているかどうかを確認してから取り外してください。まぶたを開いたまま、直ちに最低15分間流水で目を洗い流します。.

皮膚に触れた場合は、汚染された皮膚を流水と研磨剤の入っていない石鹸で優しく慎重に洗ってください。冷たい水を使うことができます。刺激された皮膚は皮膚軟化薬で覆われるべきです.

皮膚との接触が深刻な場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆ってください。.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。.

被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服をゆるめます。呼吸が困難な場合は、酸素を投与してください。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術を実施してください.

摂取した場合、嘔吐を誘発しないでください。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術を実施してください.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受けるべきです（化学物質等安全データシート過酸化ナトリウム、2013）.

用途

過酸化水素は水と反応して過酸化水素を生成するため、洗濯用漂白剤に使用されます。

な2○2 + 2 H2O→2 NaOH + H2○2

過酸化水素に加えて、この反応は水酸化ナトリウム（アルカリ）を生成し、それはアルカリ性溶液を維持する。過酸化水素が漂白剤としてより良く作用するためには、温水とアルカリ溶液の両方が必要である（Ｆｉｅｌｄ、Ｓ．Ｆ．）。.

過酸化ナトリウムは紙や織物の生産のために木材パルプを白くするために使用されます。現在、主に鉱物の抽出などの特殊な実験室操作に使用されています。また、化学反応では酸化剤として過酸化ナトリウムが使用されています.

二酸化炭素と反応させて酸素や炭酸ナトリウムを生成することで酸素源としても使用されるため、潜水器具、潜水艦などで特に有用です（過酸化水素を使用した二酸化炭素排出量の削減、2014）。.

参考文献

  1. Ashford、R.（1994）。アシュフォードの工業薬品辞典。ロンドン：Publications Ltd.
  2. Ｆｉｅｌｄ、Ｓ。成分 - 過酸化ナトリウム。 sci-toys.comから取得.
  3. 化学物質等安全データシート過酸化ナトリウム。 （2013年5月21日）。 sciencelab.comから取得しました.
  4. 国立バイオテクノロジー情報センター（Ｓ．Ｆ．）。 PubChem化合物データベース。 CID = 14803。 PubChemから取得.
  5. 化学の王立協会。 （2015）過酸化ナトリウムchemspider.comから取得.
  6. SCHOW、H.R。（1957）。過酸化ナトリウム製造物語Advances in Chemistry、19巻、118〜123頁.
  7. 過酸化水素（2016）カメオケミカルから回収.
  8. ナトリウム：過酸化ナトリウム。 （1993-2016）。 webelementsから取り出した.
  9. 過酸化水素を用いた二酸化炭素排出量の削減（2014年11月10日）。 stackexchangeから取得した.