構成要素、計算方法、および例における原子量

の 原子量 特定の化学元素の原子の平均質量です。それぞれの意味は文字通り異なりますが、それは原子質量として知られており、区別なく使用されています.

物理学における「重さ」という用語は、ニュートンのような力の単位で表現された重力場で発揮される力を意味します。しかし、1908年以来原子量という用語が使われてきました。これは現在、相対的な原子量として知られています。つまり、それらは同義語です。.

原子は非常に小さく、豊富で、同じ元素でも異なるため、それらを質量のような物理的な大きさに割り当てるのは簡単なことではありません。化学元素の重量や原子量を表す単位の選択は、時とともに正確に変化してきました.

最初に、最小原子、すなわち水素原子（Ｈ）の質量が原子質量単位として選択された。続いてそれは天然酸素の原子質量単位1/16に変更され、そしてそのより軽い同位体が好まれた。 ¹⁶○.

1961年以来、炭素原子（C）が非常に重要であることから、原子量をその同位体C-12と呼ぶことにしました。さらに、C原子は中心的な化学元素または有機化学および生化学の鍵です。.

索引

原子量は何ですか？?

化学元素を構成する天然同位体の質量の平均重量は、原子量（AP）として知られています。この用語は、各化学元素の原子が持つ相対的な原子量を表します。.

最初のセクションで述べたように、原子量という用語は伝統的に使われていますが、実際には原子量です。 1961年以来、炭素12原子に基づいて、その12という値が相対原子量の尺度に採用された。.

しかし、そのときの原子量は何ですか？それは原子が持っている陽子と中性子の合計であり、電子によって寄与された質量は重要ではない。例えば、水素（Ｈ）の原子量は１．００９７４Ｄａであり、マグネシウム（Ｍｇ）のそれは２４．３０５０Ｄａである。.

比較すると、これはMg原子がH原子より重いことを意味します。24倍正確です。化学元素の重量または原子量の値が必要な場合は、周期表を参照することで取得できます。.

原子量の最初の単位の1つであるumaは、酸素原子の重量の1/16（0.0625）で表されます。.

この単位は1912年からの元素の天然同位体の存在の発見と共に変化した。それゆえ、同位体はもはや無視することができなかった。.

現在、原子量またはダルトンの標準単位は、同位体原子の重量の1/12です。 ^12年C.これはより安定で豊富です。 ^13年Cと ^14年C.

標準化された原子量の単位は核子（陽子または中性子）の質量であり、1 g / molに相当します。この統一または標準化は、12単位の原子量が割り当てられているC-12原子を用いて行われた.

したがって、相対原子量または原子質量は、現在のところ原子1モルあたりのグラム数で表すことができます。.

原子量を決定するには、まず同位体の原子量を計算する必要があります。これは、ある原子が持つ陽子と中性子の数の合計です。.

その質量は中性子や陽子のそれらと比較して無視できるので、それはそれが持っている電子の量を考慮に入れていません.

同じ元素の各同位体についても同じことが言えます。次に、その天然の存在量を知り、積m∙Aを加算することによってすべての同位体の加重平均原子量を計算します（m =原子量、Aは存在量を100で割った値）。.

たとえば、93％の鉄原子が含まれている鉄原子のクラスターがあるとします。 ⁵⁶信仰は5％ですが ⁵⁴信仰と残りの2％ ⁵⁷信仰原子量はすでに化学記号の左上隅にマークされています。次に計算する：

56（0.93）+ 54（0.05）+ 57（0.02）= 55.92 g / mol Fe原子

そのクラスターでは、鉄の原子量は55.92です。しかし、地球全体の残りの部分または宇宙の残りの部分はどうでしょうか。クラスターには3つの同位体しかありません。地球を考慮するとその存在量は変化します。より多くの利用可能な同位体があり、計算がより複雑になります。.

周期表に報告されている元素の原子量を計算するには、以下の点を考慮する必要があります。

-同じ化学元素の性質の中に存在する同位体。中性子の数が異なる同じ化学元素の原子は、その化学元素の同位体です。.

-各同位体から得られたサンプルでは、それらのそれぞれの原子量が考慮されています。.

-自然界に見られるサンプル中の特定の元素に対する各同位体の相対存在量も重要です。.

-単一の原子の原子量の値を単独で、または元素の天然サンプル中に存在する値を見つけることができます。または同じ元素の同位体の場合は原子団の標準または平均原子量を決定する.

-化学元素の標準原子量を決定するために、同じ元素の1つ以上の同位体が考慮されました。.

-安定同位体を持たず、まだ標準化された原子量を持たないフランシオ（Fr）のようないくつかの化学元素がある.

化学元素の周期表を調べることで、化学元素の原子量を知ることができます。つまり、すべての安定同位体を考慮して計算されたものです（そのため、小数点以下の桁数が多い傾向があります）。.

そこでは、水素（Ｈ）の原子番号は１に等しく、そのプロトン数に等しいことが観察される。 Hの原子量はすべての元素の中で最も低く、1.00794と±0.00001の値を持ちます。.

ホウ素については、その原子量は天然に得られた2つの同位体に基づいて決定され、その値は10,806から10,821の範囲である.

天然に同位体を含まない非天然元素または合成元素の場合、標準的な原子量はありません。例えば、前述のフラン（Fr）、ポロニウム（Po）、ラドン（Ra）の場合など.

これらの場合、原子量はこの元素の陽子と中性子の数の合計に制限されます.

原子量の値は括弧内に報告されており、これは標準化された原子量ではないことを意味します。たとえ、特定の元素の同位体がもっと発見されれば、標準原子量の値は変わりやすいです。.