シェア:
化学的周期性とは主な特徴
の 化学的周期性 化学的性質の周期性とは、原子番号が増加したときの元素の化学的性質の規則的、反復的および予測可能な変動です。.
このように、化学的周期性は、それらの原子番号とそれらの化学的性質に基づくすべての化学元素の分類の基礎です.
化学的周期性の視覚的表現は、周期表、メンデレーエフ表、または元素の周期的分類として知られています。.
これは、原子番号の昇順に並べられ、それらの電子配置に従って整理された、すべての化学元素を示しています。その構造は、化学元素の特性がそれらの原子番号の周期関数であるという事実を反映しています.
この周期性は、発見される前にテーブル内の空の場所を占める要素のいくつかの特性を予測することを可能にしたので、非常に有用でした。.
周期表の一般的な構造は、元素が原子番号の昇順に並んでいる行と列の配置です。.
多数の周期的性質があります。最も重要なものの中には、原子サイズおよびイオンを形成する傾向に関連する有効核電荷、ならびに密度、融点および沸騰に影響を及ぼす原子半径が際立っている。.
また、イオン半径（イオン性化合物の物理的および化学的特性に影響を与える）、イオン化ポテンシャル、電気陰性度および電子親和力なども基本的なものです。.
4つの主な周期的性質
原子ラジオ
これは、原子の寸法に関連する尺度を指し、接触している2つの原子の中心間の距離の半分に相当します.
周期表の一群の化学元素を上から下に横断することによって、最も外側の電子が原子核からより遠いエネルギー準位を占めるので、原子は拡大する傾向がある。.
このため、原子半径は周期とともに（上から下へ）大きくなると言われています.
反対に、表の同じ期間に左から右に進むと、プロトンと電子の数が増加します。これは、電荷が増加し、したがって引力が増加することを意味します。これにより、原子のサイズが小さくなる傾向があります。.
イオン化エネルギー
中性原子から電子を取り除くのに必要なエネルギーです.
一群の化学元素が周期表の上から下に移動すると、最後のレベルの電子は絶えず減少する電気力によって原子核に引き寄せられます。.
そのため、イオン化エネルギーはグループとともに増加し、期間とともに減少すると言われています.
電気陰性度
この概念は、原子が化学結合を統合するそれらの電子に向かって引力を生成する力を指します.
電気陰性度はある期間を通して左から右へ増加し、金属的性質の減少と一致する.
あるグループでは、電気陰性度は原子番号の増加と金属的性質の増加によって減少します。.
最も電気陰性度の高い元素は周期表の右上部分にあり、電気陰性度が最も低い元素は表の左下部分にあります。.
電子アフィニティ
電子親和力は、中性原子が電子を取り、それが負イオンを形成する瞬間に放出されるエネルギーに対応する.
この電子を受け取る傾向は、グループ内で上から下に向かって減少し、期間の右側に移動すると増加します。.
周期表における元素の構成
元素は、その原子番号（その元素の各原子が持つプロトンの数）と最後の電子が位置する下位準位の種類に従って、周期表に配置されます。.
要素のグループまたはファミリーは、表の列にあります。これらは類似の物理的および化学的性質を有し、それらの最も外部のエネルギーレベルで同数の電子を含む。.
現在、周期表は、それぞれ文字（AまたはB）とローマ数字で表される18のグループで構成されています。.
グループAの要素は代表として知られており、グループBの要素は遷移要素と呼ばれます。.
さらに、14種類の元素が2セットあります。いわゆる「希土類」または内部遷移で、ランタニドおよびアクチニド系列としても知られています。.
周期は行（水平線）にあり、それらは7です。各周期の要素は、同じ数の軌道を共通に持っています。.
しかしながら、周期律表の族で起こることとは異なり、同じ期間の化学元素は似たような性質を持っていません。.
元素は、最高エネルギーの電子が位置する軌道に従って4つのセットに分類されます。s、p、d、およびf.
家族または要素のグループ
1族（アルカリ金属族）
誰もが最高レベルのエネルギーに電子を持っています。これらは水と反応するとアルカリ溶液になります。それ故にその名前.
このグループを構成する元素は、カリウム、ナトリウム、ルビジウム、リチウム、フランシウム、セシウムです。.
グループ2（アルカリ土類金属族）
それらは最後のエネルギー準位に2つの電子を含んでいます。マグネシウム、ベリリウム、カルシウム、ストロンチウム、ラジウム、バリウムはこのファミリーに属します.
第3〜12族（遷移金属族）
それらは小さな原子です。水銀を除いて、それらは室温で固体です。このグループでは、鉄、銅、銀、金が際立っています.
グループ13
金属、非金属および半金属タイプの要素はこのグループに参加します。それはガリウム、ホウ素、インジウム、タリウムおよびアルミニウムから成っています.
グループ14
炭素はこのグループに属し、生命の基本要素です。それは半金属、金属および非金属元素から成ります.
炭素に加えて、スズ、鉛、ケイ素、ゲルマニウムもこのグループの一部です。.
グループ15
それは窒素で構成されていて、それは空気中で最大の存在を持つガスであるだけでなく、ヒ素、リン、ビスマスおよびアンチモンでもあります。.
グループ16
このグループには酸素があり、またセレン、硫黄、ポロニウム、テルルもあります.
グループ17（ギリシャ語の "塩形成"からのハロゲン族）
それらは電子を捕獲するのが簡単で、非金属です。このグループは臭素、アスタチン、塩素、ヨウ素およびフッ素から成っています.
第18族（希ガス）
それらの原子が電子の最後の層を満たしているのでそれらは化学的に不活性であるので、それは最も安定な化学元素である。ヘリウムを除いて、それらは地球の大気中にはほとんど存在しません。.
最後に、表の外側の最後の2行は、いわゆる希土類、ランタニド、アクチニドに対応しています。.
参考文献
- Chang、R.（2010）。 Chemistry（Vol。10）ボストン：マッグロウヒル.
- Brown、T. L.（2008）。化学：中心科学アッパーサドルリバー、ニュージャージー州：ピアソンプレンティスホール.
- Petrucci、R.H。（2011）。一般化学：原理と現代への応用（10巻）トロント：Pearson Canada.
- Bifano、C。（2018）。化学の世界カラカス：Polar Foundation.
- Bellandi、F＆Reyes、M＆Fontal、B＆Suárez、T＆Contreras、R。（2004）。化学元素とその周期性メリダ：アンデス大学VIベネズエラ化学教育学校.
- 周期性とは化学の概念を確認してください。 （２０１８）。思考。 2018年2月3日、https：//www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600から取得