中性原子とは（例あり）



A 中性原子 陽子と電子の数の間の補償のために電荷を欠いているものです。どちらも帯電した素粒子.

プロトンは中性子で凝集し、コアを形成しています。電子は電子雲を定義ぼやけている間。原子内の陽子の数が、原子番号（Z）に等しく、電子の数に等しい場合には、原子内の電荷の間のトレードオフがあると言われています.

これはプロトンと電子を有し、例えば、水素原子（トップ）を有します。電子が離れて核と低い電子密度の領域を残して、周囲の空間を周回しながら陽子は、コアとしての原子の中心に配置されています.

Zが電子の数に等しい（1p = 1e）というのは事実だから、これは中性原子である。 H原子がその単一プロトンを失うと、原子半径は縮まり、プロトン電荷が優勢になり、Hカチオンになる。+ （ハイドロン）。一方、もしそれが電子を得るならば、2つの電子があるでしょう、そしてそれはHアニオンになるでしょう-- （水素化物）.

索引

  • 1中性原子対イオン
    • 1.1 Na対Na+
  • 2つの中性分子
  • 3例
    • 3.1酸素
    • 3.2銅
    • 3.3希ガス
    • 3.4金属合金
  • 4参考文献

中性原子対イオン

Hの中性原子の例では、陽子の数は電子の数に等しいことがわかりました（1p = 1e）。によって得られるイオンでは発生しない状況 電子の損失または獲得.

原子はそれらに勝つか（ - ）または失う（+）ので、イオンは電子の数の変化によって形成されます。.

陽イオンの原子H+ 孤立プロトンの原子価電荷は、電子が全く存在しない（１ｐ＞ ０ｅ）の前で優位を占める。これは、周期表の他のすべての重い原子（np> ne）に当てはまります。.

正電荷の存在は重要ではないように見えるかもしれませんが、それは問題の要素の特性を斜めに変化させます.

一方、アニオン原子ではH- 2つの電子の負電荷は、シングルコアプロトン（1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ とH- 彼らはHとは全く違います.

ナ対ナ+

よりよく知られている例は金属ナトリウムです。 Z = 11の中性原子Naは11個のプロトンを持つ。したがって、正電荷を補うために11個の電子がなければなりません（11p = 11e）。.

ナトリウムは金属元素であり、非常に電気陽性であり、その電子を非常に容易に失います。この場合、彼は1つだけ、彼の原子価殻のそれを失う（11p> 10e）。このようにして、Ｎａカチオンが形成される。+, アニオンと静電的に相互作用する。塩化物のように、Cl-, 塩の塩化ナトリウム、NaClの.

金属ナトリウムは有毒で腐食性ですが、陽イオンは細胞内にも存在します。これは、電子が増減すると、要素の特性が劇的に変化することを示しています。.

一方、Naアニオン- （仮説、仮説）存在しません。そしてそれを形成することができるためには、電子を得ることはナトリウムの化学的性質に反するので、それは非常に反応性が高いであろう。ナ- その原子核の正電荷を上回る12個の電子を持っているでしょう（11p<12e).

中性分子

原子は共有結合して分子を生じます。これは化合物とも呼ばれます。分子内に孤立イオンは存在できません。代わりに、正または負の形式電荷を持つ原子があります。これらの荷電原子は分子の正味電荷に影響を与え、それを多原子イオンに変換します。.

分子が中性であるためには、その原子の形式電荷の合計がゼロに等しくなければなりません。あるいはもっと単純に言えば、その原子はすべて中性です。分子を構成する原子が中性の場合、これも.

たとえば、水分子Hがあるとします。2O.その2つのH原子は、酸素原子のように中性です。それらは、水素原子の画像に示されているのと同じ方法で表すことはできません。コアは変わらないが、電子クラウドは変わるから.

ヒドロニウムイオン、H3○+, 他方、それは部分的に正電荷を有する酸素原子を有する。これは、その多原子イオンにおいてそれが電子を失うことを意味し、それ故そのプロトンの数はその電子のそれよりも多い。.

例

酸素

中性酸素原子は、8個のプロトンと8個の電子を持っています。それが二つの電子を得るとき、それはアニオン酸化物として知られるものを形成します。2-. その中では、負電荷が優位を占め、2個を超える電子（8p<10e).

中性酸素原子は反応して結合してOを形成する傾向が高い2. その理由のために、そこに彼らの運命にそして何も反応しないで原子がないか、または「ゆるい」。このガスに対するすべての既知の反応は、分子状酸素、または2.

銅

銅は、（中性子に加えて）29個の陽子と29個の電子を持っています。酸素とは異なり、その中性原子は、それらの金属結合および相対的安定性のために天然に見出すことができる。.

ナトリウムのように、それはそれらに勝つのではなく電子を失う傾向があります。その電子配置と他の側面を考えると、それは1つまたは2つの電子を失い、銅陽イオンになります、Cu+, または銅、銅2+, それぞれ.

Cuカチオン+ 電子が1つ少ない（29p<28e), y el Cu2+ 二つの電子を失った（29p<27e).

希ガス

希ガス（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）は、中性原子の形で存在する数少ない元素の1つです。それらの原子番号は、それぞれ2、10、18、36、54、および86です。それらは電子を増減することはありません。キセノン、Xe、フッ素と化合物を形成し、電子を失うことができますが.

金属合金

腐食から保護されている場合、金属は金属結合によって結合されたそれらの中性原子を保持することができます。合金、金属の固溶体では、原子は（ほとんど）中性のままです。真鍮では、例えば、CuとZnの中性原子があります.

参考文献

  1. Jetser Carasco （2016）中性原子とは以下から取得しました：Introduction-to-physics.com
  2. マーキング、サミュエル。 （2017年4月25日）非中性原子の例偵察しています。取得元：sciencing.com
  3. Chem4kids。 （2018）。イオンを見てください。以下から取得しました：chem4kids.com
  4. ホワイト、デイビス、ペック、スタンレー。 （2008）。化学（第8版）。 CENGAGEラーニング.
  5. シヴァー＆アトキンス。 （2008）。無機化学（第4版）。マックグローヒル.