酸塩（オキシサル）の命名法、形成、例

の 酸塩 またはオキシサールは、ヒドラジドおよびオキソ酸の部分中和から生じるものである。したがって、無機または有機にかかわらず、二成分塩および三成分塩は天然に見出すことができる。それらは利用可能な酸性プロトンを有することを特徴とする（H⁺）.

これにより、一般にそれらの解決策は酸性媒体（ｐＨ）の獲得をもたらす。<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7）.

すべての酸塩の中で最も代表的なものは、重炭酸ナトリウムとして一般に知られているものです。ベーキングパウダーとしても知られています（上の画像）、またはそれぞれの名前が伝統的、体系的、または組成命名法によって管理されているもの.

重曹の化学式は何ですか？ NaHCO₃. 見てわかるように、それはただ1つのプロトンを持っています。そしてプロトンはどのようにリンクされていますか？酸素原子の1つに、水酸化物（OH）基を形成する.

そのため、残りの2つの酸素原子は酸化物と見なされます（O^2-）アニオンの化学構造のこの見方は、それをより選択的に命名することを可能にする。.

化学構造

酸性塩は、一般に、１つ以上の酸性プロトン、ならびに金属および非金属の存在を有する。水素酸（HA）とオキソ酸（HAO）に由来するものの違いは、論理的には、酸素原子です。.

しかしながら、問題の塩がどれだけ酸性であるか（溶媒中に溶解したときにそれが生成するｐＨ）を決定する重要な要因は、プロトンとアニオンとの間の結合の強度に左右される。アンモニウムイオン（NH）の場合のように、それはまたカチオンの性質にも依存する。₄⁺）.

Ｘがアニオンである場合の力Ｈ − Ｘは、塩を溶解する溶媒によって変わる。これは通常水かアルコールです。ここから、溶液中の一定の平衡を考慮した後、言及した塩の酸性度のレベルを推定することができる。.

酸が持つプロトンが多いほど、そこから出てくることができる塩の数が多くなります。このような理由から、自然界には多くの酸性塩が存在し、その大部分は大洋や海、そして土壌の栄養成分や酸化物に溶け込んでいます。.

索引

• 1化学構造
• 2酸塩の命名法
  • 2.1塩酸
  • 2.2三元酸塩
  • 2.3他の例
• 3トレーニング
  • 3.1リン酸塩
  • 3.2クエン酸塩
• 4例
  • 4.1遷移金属の酸塩
• 5酸味
• 6つの用途
• 7参考文献 

酸塩の命名法

酸塩はどのように命名されていますか？大衆文化は非常に確立された名前を最も一般的な塩に割り当てるように依頼されました。しかし、それほどよく知られていない残りの人たちのために、化学者たちは彼らに普遍的な名前を付けるための一連のステップを管理しました.

この目的のために、IUPACは一連の命名法を推奨してきました。それらは、強酸と蓚酸に等しくあてはまりますが、それらの塩と一緒に使用されるときわずかな違いを示します。.

塩の命名法に移る前に、酸の命名法を習得する必要があります。.

酸性塩

ヒドラジドは、本質的には、水素と非金属原子（酸素を除く、１７族と１６族の原子）との間の結合である。ただし、プロトンが2つあるものだけ（H₂Ｘ）酸性塩を形成することができる.

したがって、硫化水素（H₂S）、そのプロトンの1つがナトリウム、たとえば金属に置き換えられると、NaHSを持ちます。.

NaHS塩とは何ですか？ 2つの方法があります：伝統的な命名法と構成.

それが硫黄であること、そしてナトリウムが＋１価しか持っていないことを知っているので（それはグループ１からであるので）、我々は次のように進む。

塩： NaHS

命名法

構成： 硫化水素ナトリウム.

伝統的な 酸性硫化ナトリウム.

別の例はまたＣａ（ＨＳ）であり得る。₂：

塩： Ca（HS）₂

命名法

構成： カルシウムビス（硫化水素）.

伝統的な 硫黄カルシウム酸.

見て分かるように、接頭辞ビス - 、トリス、テトラキスなどが、アニオンの数（ＨＸ）に従って加えられる。_n, ここで、nは金属原子の原子価です。それから、信仰に同じ推論を適用する（HSe）₃：

塩： 信仰（HSe）₃

命名法

構成： 鉄（III）水素トリス（水素）.

伝統的な 硫化鉄（III）.

鉄は主に2つの原子価（+ 2と+ 3）を持つので、ローマ数字の括弧内に示されています。.

三元酸塩

オキシサルとも呼ばれ、酸性の塩よりも複雑な化学構造をしています。これらにおいて、非金属原子は酸素と二重結合を形成し（Ｘ ＝ Ｏ）、酸化物としてカタログ化され、そして単結合（Ｘ − ＯＨ）を形成する。プロトンの酸性度に責任があるのは後者である.

伝統的および組成的命名法は、プロトンの存在を強調することを唯一の区別として、オキソ酸およびそれらのそれぞれの三成分塩と同じ規範を維持する。.

一方、体系的な命名法では、XO（付加）結合の種類、または酸素とプロトンの数（アニオンの水素）が考慮されます。.

重炭酸ナトリウムで戻ると、次のように命名されます。

塩： NaHCO₃

命名法

伝統的な 炭酸水素ナトリウム.

構成： 炭酸水素ナトリウム.

陰イオンの付加系と水素 炭酸水酸化ナトリウム（-1）, 水素化ナトリウム（三酸化炭酸塩）.

非公式： 重炭酸ナトリウム、重曹.

「ヒドロキシ」と「二酸化物」という用語はどこから来たのでしょうか。 「ヒドロキシ」は、ＨＣＯアニオン中に残っている−ＯＨ基を指す。₃^- （または₂二重結合を「共鳴させる」他の2つの酸素への「二酸化物」C = O（共鳴）.

この理由のために、体系的な命名法は、より正確ではあるが、化学の世界で始められた人々にとっては少し複雑である。数（-1）は陰イオンの負電荷に等しい.

別の例

塩： Mg（H₂PO₄）₂

命名法

伝統的な 二酸リン酸マグネシウム.

構成： リン酸二水素マグネシウム （2つの陽子に注意してください）.

陰イオンの付加系と水素 マグネシウムジヒドロキシジオキシジホスフェート（-1）, ビス[マグネシウム二水素（テトラオキシジホスフェート）].

体系的な命名法をもう一度解釈すると、Hアニオンがあります。₂PO₄^- 2つのOH基を持つので、残りの2つの酸素原子は酸化物を形成します（P = O）.

トレーニング

酸塩はどのように形成されますか？それらは中和の、すなわち酸と塩基との反応の生成物である。これらの塩は酸性プロトンを持っているので、中和は完全ではなく部分的なものです。そうでなければ、化学式に見られるように、中性塩が得られる。

H₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O（完了）

H₂A + NaOH => NaHA + H₂O（部分）

また、HNO酸は、ポリプロトン酸のみが部分中和を受けます。₃, ＨＦ、ＨＣｌなどは単一のプロトンのみを有する。ここでは、酸性塩はNaHAです（これは架空のものです）。.

二塩基酸Hを中和する代わりに₂Ca（OH）を含むA（より正確にはヒドラジド）₂, それからカルシウム塩Ca（HA）は生成されたでしょう₂ 対応するMg（OH）を使用した場合₂, あなたはMg（HA）を得るだろう₂; ＬｉＯＨ、ＬｉＨＡが使用された場合。 CsOH、CsHAなど.

これから、形成に関して、酸から、および中和に使用された塩基の金属から生じるアニオンＡによって塩が形成されると結論される。.

リン酸塩

リン酸（H₃PO₄）はオキソ酸多プロトン性物質であり、それから大量の塩を誘導する。 KOHを使用して中和し、その塩を入手します。

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂○

KH₂PO₄ + KOH => K₂HPO₄ + H₂○

K₂HPO₄ + KOH => K₃PO₄ + H₂○

KOHはHの酸性プロトンの1つを中和する₃PO₄, Kカチオンの代用⁺ 二酸リン酸カリウム塩（伝統的な命名法による）。この反応は、全てのプロトンを中和するために同じＫＯＨ当量が加えられるまで続く。.

それから、それぞれがそれぞれの特性および可能な用途を有する、最大３つの異なるカリウム塩が形成されることが分かる。 ＬｉＯＨを用いても同じ結果が得られ、リン酸リチウムが得られた。またはSr（OH）₂, 他の塩基とリン酸ストロンチウムなどを形成する.

クエン酸塩

クエン酸は多くの果物に含まれるトリカルボン酸です。それゆえ、それは３つの酸性プロトンに等しい３つの基−ＣＯＯＨを有する。また、リン酸と同様に、中和度に応じて3種類のクエン酸塩を生成することができます。.

かくして、ＮａＯＨを使用して、クエン酸モノ - 、ジ - およびトリ - ナトリウムが得られる。

OHC₃H₄（COOH）₃ + NaOH => OHC₃H₄（COONa）（COOH）₂ + H₂○

OHC₃H₄（COONa）（COOH）₂ + NaOH => OHC₃H₄（COONa）₂（COOH）+ H₂○

OHC₃H₄（COONa）₂（COOH）+ NaOH => OHC₃H₄（COONa）₃ + H₂○

化学式は、クエン酸の構造を考えると複雑に見えますが、それを表現すると、反応はリン酸の反応と同じくらい簡単になります。.

最後の塩は中性のクエン酸ナトリウムで、その化学式はNaです。₃C₆H₅○₇. そして他のクエン酸ナトリウムは以下の通りです。₂C₆H₆○₇, クエン酸ナトリウム（またはクエン酸二ナトリウム）。とNaC₆H₇○₇, 二酸クエン酸ナトリウム（またはクエン酸一ナトリウム）.

これらは有機酸塩の明確な例です.

例

多くの酸塩は花や他の多くの生物学的物質、さらにミネラルに含まれています。しかしながら、アンモニウム塩は、他のものとは異なり、酸からではなく塩基から：アンモニアから誘導されて、省略されている。.

それはどのように可能ですか？アンモニア（NH）の中和反応による₃）、アンモニウム陽イオン（NH）を脱プロトン化して生成する塩基₄⁺） NH₄⁺, 他の金属カチオンと同じように、それは完全に水酸基またはシュウ酸種の酸性プロトンのいずれかを置き換えることができます。.

リン酸アンモニウムおよびクエン酸塩の場合は、KおよびNaをNHで置き換えれば十分です。₄, そして6つの新しい塩が得られるでしょう。炭酸についても同じことが言えます：NH₄HCO₃ （酸性炭酸アンモニウム）と（NH₄）₂CO₃ （炭酸アンモニウム）.

遷移金属の酸塩

遷移金属は様々な塩の一部でもあり得る。しかしながら、それらはあまり知られておらず、それらの背後にある合成は、異なる酸化数のために、より高度の複雑さを示す。これらの塩のうち、以下のものが例としてカウントされる。

塩： AgHSO₄

命名法

伝統的な 硫酸銀.

構成： 硫酸水素銀.

系統学： 水素（テトラオキシ硫酸）銀.

塩： 信仰（H₂BO₃）₃

命名法

伝統的な ホウ酸鉄二酸（III）.

構成： 二水素化ホウ素鉄（III）.

系統学： トリス[二水素鉄（トリオキシボレート）]（III）.

塩： 銅（HS）₂

命名法

伝統的な 銅の硫酸（II）.

構成： 硫化水素銅（II）.

系統学： ビス（硫化水素）銅（II）.

塩： 金（HCO）₃）₃

命名法

伝統的な 金の酸炭酸塩（III）.

構成： 炭酸水素金（III）.

系統学： 金（III）のトリス[水素（炭酸三炭酸塩）].

そして他の金属もそうです。酸性塩の大きな構造的な豊富さは、陰イオンよりも金属の性質にあります。多くの塩酸や既存のオキサ酸がないので.

酸味

酸性塩は通常、水に溶解するとpH 7未満の水溶液になります。ただし、これはすべての塩に厳密には当てはまりません。.

どうしてですか？酸性プロトンをアニオンに結び付ける力が常に同じではないからです。それらが強いほど、それらを環境に与える傾向は低くなります。同様に、この事実を逆にする逆の反応があります：加水分解反応.

これはなぜNHが₄HCO₃, 酸性塩であるにもかかわらず、それはアルカリ性溶液を生成します。

NH₄⁺ + H₂○ <=> NH₃ + H₃○⁺

HCO₃^- + H₂○ <=> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂○ <=> CO₃^2- + H₃○⁺

NH₃ + H₂○ <=> NH₄⁺ + OH^-

上記の平衡方程式を考えると、塩基性pHはOHを生成する反応が^- Hを生成するものより優先的に発生する₃○⁺, 酸性溶液の指標種.

しかしながら、全てのアニオンが加水分解され得るわけではない（Ｆ．^-, Cl^-, いいえ₃^-, など）;これらは、強酸と強塩基から来るものです.

用途

それぞれの酸塩はそれぞれ異なる分野に向けられた独自の用途を持っています。しかし、彼らはそれらのほとんどのための一般的な用途の数を要約することができます。

-食品業界では、それらは酵母または防腐剤として、ならびに製パンにおいて、口腔衛生製品においておよび医薬品の調製において使用されている。.

-吸湿性のあるものは水分とCOを吸収することを目的としています₂ それを必要とするスペースまたは条件で.

-カリウムおよびカルシウム塩は通常肥料、栄養成分または実験用試薬としての用途があります。.

-ガラス、セラミックおよびセメントの添加剤として.

-緩衝液の調製には、pHの急激な変化に敏感なすべての反応に不可欠です。例えば、リン酸塩または酢酸塩の緩衝液.

-そして最後に、これらの塩の多くは、無機または有機合成の世界で大きな需要がある、固体で扱いやすいカチオンの形態（特に遷移金属）を提供します。.

参考文献

1. ホワイト、デイビス、ペック、スタンレー。化学（第8版）。 CENGAGEラーニング、p 138、361.
2. ブライアンM.ティッシュ。 （2000）。高度弱酸性および弱塩基性平衡撮影元：tissuegroup.chem.vt.edu
3. C.スピークマン＆ネヴィルスミス（1945）。 pH標準としての有機酸の酸性塩ネイチャーボリューム155、698ページ.
4. ウィキペディア（２０１８）。酸性塩撮影元：en.wikipedia.org
5. 酸、塩基および塩の同定（2013）。撮影元：ch302.cm.utexas.edu
6. 酸性および塩基性塩溶液撮影者：chem.purdue.edu
7. ホアキン・ナバロ・ゴメス。酸性塩撮影者：formulacionquimica.weebly.com
8. 例の百科事典（2017）酸塩取得元：ejemplos.co