高張液の特性、調製方法および例



の 高張液 浸透圧が細胞周囲においてより高いものである。この差を平準化するために、水は内側から外側へ流れ、その収縮を引き起こします。下の画像では、赤血球の状態は異なる張度の濃度で観察できます。.

これらの細胞では、矢印の付いた水の流れが強調されていますが、張度とは何ですか？また、浸透圧とは何ですか？解の等張性についてはいくつかの定義があります。例えば、それは血漿と比較した溶液の浸透圧と呼ぶことができる。.

それはまた、これを通る水の拡散の方向と程度を導く膜によってその周囲から分離された、溶液に溶解した溶質の濃度を指すこともできる。.

同様に、細胞外溶液が水を細胞内またはその外側に移動させる能力と見なすこともできます。.

最後の概念は、半透膜を通る水の流れに対抗する浸透圧の測定であり得る。しかしながら、等張性の最も一般的に使用されている定義は、２９０ｍＯｓｍ ／ Ｌの水の値を有する、血漿浸透圧としてそれを示すものである。.

血漿浸透圧の値は、極低温点の低下を測定することによって得られる（結着性）。.

索引

  • 1衝突特性
  • 2モル浸透圧濃度およびモル浸透圧濃度の計算
    • 2.1浸透係数
  • 3高張液の特徴
  • 4高張液の作り方?
  • 5例
    • 5.1例1
    • 5.2例2
  • 6参考文献

折りたたみプロパティ

浸透圧は、最も重要な特性の1つです。これらは、溶液中および溶媒の性質の両方において、粒子の数に依存し、それらの性質には依存しないものである。.

したがって、粒子がNaまたはKの原子、あるいはグルコースの分子であれば、これらの特性には関係ありません。重要なのは彼の数です.

併合的性質は、浸透圧、低温または凍結点の低下、蒸気圧の低下および沸点の上昇である。.

解のこれらの特性を分析または処理するには、通常表現されているもの以外の解の濃度の表現を使用する必要があります。.

モル濃度、モラリティ、正常性などの濃度の表現は、特定の溶質で識別されます。例えば、溶液は、ＮａＣｌ中０．３モル、または１５ｍＥｑ ／ Ｌ Ｎａであると言われる。+, 等.

ただし、濃度をオスモル/ LまたはHのオスモル/ Lで表すと2あるいは、溶質の同定ではなく、溶液中の粒子数.

浸透圧と浸透圧の計算

血漿については、ｍＯｓｍ ／ Ｌの水、ｍＯｓｍ ／ ｋｇの水、Ｏｓｍ ／ Ｌの水またはＯｓｍ ／ ｋｇの水で表される重量オスモル濃度が好ましくは使用される。.

その理由は、血漿中に血漿中の重要な割合（約7％）を占めるタンパク質が存在しているためです。残りの溶質が1リットルの少量に溶解するのはこのためです。.

低分子量の溶質の溶液の場合、これらによって占められる体積は比較的少なく、そしてオスモル濃度およびオスモル濃度は大きな誤差を生じることなく同じ方法で計算することができる。.

浸透圧（mOsm / L溶液）=モル濃度（mmol / L）∙v∙g

浸透圧（mOsm / LのL）2Ｏ）＝モル濃度（ｍｍｏｌ ／ ＬのＨ）2O）∙v∙g

ｖ ＝化合物が溶液中で解離する粒子の数、例えば：ＮａＣｌは２つの粒子に解離する：Ｎａ+ とCl-, だからv = 2. 

CaCl2 水溶液中では3つの粒子に解離する：Ca2+ と2 Cl-, だからv =3。FeCl3 溶液中では4つの粒子に解離します。3+ と3 Cl-.

解離する結合はイオン結合です。そして、それらの構造中に存在する化合物のうち、共有結合のみが解離しない、例えば、グルコース、スクロース、尿素。この場合、v = 1.

浸透係数

補正係数「ｇ」は、水溶液中の荷電粒子間の静電相互作用を補正するために作られるいわゆる浸透係数である。 「ｇ」の値は０〜１の範囲である。非解離性結合を有する化合物、すなわち共有結合は、１の「ｇ」の値を有する。.

高度に希釈された溶液中の電解質は１に近い「ｇ」値を有する。反対に、電解質溶液の濃度が増加するにつれて、「ｇ」の値は減少しそしてそれはゼロに近づくと言われる。.

電解質化合物の濃度が増加すると、溶液中の荷電粒子の数も同様に増加し、それにより、正荷電粒子と負荷電粒子との間の相互作用の可能性が増加する。.

これは、実際の粒子の数が理論上の粒子の数と比較して減少するという結果を有するので、浸透圧または浸透圧の値に対する補正がある。これは浸透係数 "g"によって行われます。.

高張液の特徴

高張液の浸透圧は、２９０ｍＯｓｍ ／ Ｌ水を超える。それが半透膜を介してプラズマと接触するようになると、水は浸透圧平衡が両溶液間で達成されるまでプラズマから高張液へ流れる。.

この場合、プラズマは高張液よりも高濃度の水粒子を有する。受動拡散では、粒子は濃度が高い場所から低い場所へ拡散する傾向があります。このため、水はプラズマから高張液に流れます.

赤血球が高張液中に置かれている場合、水は赤血球から細胞外液に流れ、その収縮またはひだを生成します.

したがって、身体区画間に浸透圧バランスがあるので、細胞内区画および細胞外区画は同じ浸透圧（２９０ｍＯｓｍ ／ Ｌの水）を有する。.

高張液を調製する方法?

プラズマ浸透圧が290 mOsm / L Hの場合2あるいは、高張液はその値よりも大きい浸透圧を有する。したがって、あなたは無限の数の高張の解決策を持っています.

例

例1

CaCl 2溶液を調製したい場合2 オスモル濃度400 mOsm / L H2または：Hのg / Lを求めます2またはCaCl2 必須.

データ

- CaClの分子量2= 111 g / mol

- 浸透圧＝モラリティ∙v∙g

- モラリティ=オスモル濃度/ v∙g

この場合、CaCl2 化合物についてgの表がない場合、浸透係数の値は1と見なされます。.

モラリティ=（400 mOsm / L H）2O / 3）∙1

= 133.3 mmol / L H2○

= 0.133 mol / L H2○

Hのg / L2O = mol / L H2O・g / mol（分子量）

= 0.133 mol / L H2O∙111 g / mol

= 14.76 g / L H2○

CaCl 2溶液を調製する2 オスモル濃度400 mOsm / L H2O（高張）、14.76 gのCaCl2, それから1リットルの水を加える.

浸透圧係数「ｇ」について１の値が仮定されるという条件で、所望の浸透圧の任意の高張液を調製するために、この手順に従うことができる。.

例2

重量オスモル濃度350 mOsm / Lのグルコース溶液を調製する2○.

データ

- グルコースの分子量180 g / mol

- v = 1

- g = 1

グルコースは共有結合を持っているので解離しないのでv =1。グルコースは荷電粒子に解離しないので静電的相互作用はあり得ないのでgは1の価値がある.

次に、非解離性化合物（グルコース、スクロース、尿素などの場合）については、浸透圧はモル濃度に等しい.

溶液モラリティ＝ 350 mmol / L H2○

分子量= 0.35 mol / L H2○.

Hのg / L2O =モラリティ∙分子量

= 0.35 mol / L H2O∙180 g / mol

= 63 g / L H2○

参考文献

  1. FernándezGil、L.、Liévano、P.A。、およびRivera Rojas、L.（2014）。オールインワンライト多目的解の張度の決定視覚的健康のための科学技術、12（2）、53-57.
  2. Jimenez、J.、Macarulla、J. M.（1984）。生理学的物理化学編集インターアメリカーナ。第6版.
  3. Ganong、W.F.（2004）。医学生理学編集します。モダンマニュアル第19版
  4. ウィキペディア（２０１８）。張度2018年5月10日、en.wikipedia.orgから取得。
  5.  アン・マリー・ヘルメンスティン博士（2017年6月2日）浸透圧と張度2018年5月10日、以下から取得：thoughtco.com