構成と例における不飽和解

一 不飽和溶液 溶媒媒体がまだより多くの溶質を溶解することができるのはそれだけです。この媒体は一般に液体であるが、気体でもあり得る。溶質に関しては、それは固体または気体状態の粒子の集合体です。.

そして、溶質はどうですか？この場合、両方の液体が混和性である限り、溶解は均一である。この例は水へのエチルアルコールの添加です。 2つの液体とその分子、CH₃CH₂OHとH₂あるいは、それらが水素架橋を形成するので混和性である（CH₃CH₂OH-OH₂）.

ただし、ジクロロメタンを混合した場合（CH₂Cl₂）と水の場合、これらは二相の溶液を形成する。なんで？ CH分子が₂Cl₂ とH₂あるいは、それらは非常に弱く相互作用するので、いくらかは互いに滑り、2つの不混和性の液体をもたらします。.

CHの最小ドロップ₂Cl₂ （溶質）は水（溶媒）を飽和させるのに十分です。一方、それらが不飽和溶液を形成することができれば、完全に均質な溶液が見られるであろう。このため、固体および気体溶質のみが不飽和溶液を生成できます。.

索引

不飽和溶液とは何ですか？?

不飽和溶液中では、溶媒分子は、溶質分子が他の相を形成することができないように効果的に相互作用する。.

これはどういう意味ですか？溶媒と溶質の相互作用が、圧力と温度の条件で、溶質 - 溶質の相互作用を超えること.

溶質 - 溶質相互作用が増加すると、それらは第二相の形成を「調整」します。例えば、溶媒が液体で溶質が固体の場合、固相が現れるまで、2番目の溶媒は最初の溶媒に溶解し、均一な溶液を形成します。.

この沈殿物は、溶質分子がそれらの構造または結合に固有のそれらの化学的性質のために一緒にグループ化することができるという事実によるものである。これが起こるとき、解は溶質で飽和していると言われます.

それ故、固体溶質の不飽和溶液は沈殿物のない液相からなる。溶質が気体の場合、不飽和溶液には気泡が存在しないようにする必要があります（気体分子の塊にすぎません）。.

温度は溶質に対する溶液の不飽和度に直接影響する。これは主に2つの理由が考えられます。熱の影響による溶質 - 溶質相互作用の弱化、および溶質分子の分散を助ける分子振動の増加です。.

溶媒媒質が、その穴に溶質分子が収容されているコンパクトな空間と考えられる場合、温度が上昇するにつれて、分子は振動してこれらの穴のサイズを増大させる。溶質が他の方向に突き破ることができるような方法で.

しかしながら、溶質の中にはそのような強い相互作用を持っているために溶媒分子がそれらを分離することがほとんどできないものがあります。これがそうである場合、それを沈殿させるためには、溶解した溶質の最小濃度で十分であり、そしてそれは不溶性固体である。.

不溶性固体は、液相とは異なる第二の固相を形成することによって、不飽和溶液をほとんど生成しない。例えば、1Lの液体Aが沈殿せずに1gのBしか溶解できない場合、1LのAと0.5gのBを混合すると不飽和溶液が生成されます。.

同様に、０〜１ｇのＢの間で振動する一連の濃度も不飽和溶液を形成する。しかし1gを通過すると、Bが沈殿します。これが起こると、解は不飽和状態から飽和状態になります。.

そして温度が上がったら？１．５ｇのＢで飽和した溶液を加熱すると、その熱は沈殿物の溶解を助けるであろう。しかしながら、あまりにも多くのＢが沈殿すると、熱はそれを溶解することができないであろう。もしそうであれば、温度の上昇は単に溶媒または液体Ａを蒸発させるであろう。.

不飽和溶液の例は、それらが溶媒および溶質に依存するので、多数ある。たとえば、同じ液体Aと他の溶質C、D、E ... Zの場合、それらの溶液は、沈殿したり気泡を形成したりしない限り、不飽和になります（気体溶質の場合）。.

-海には2つの例があります。海水は塩の大規模な解決策です。この水の少量が沸騰すると、沈殿した塩が存在しないと不飽和であることがわかります。しかし、水が蒸発すると、溶解したイオンが凝集し始め、saltpeterがポットに付着したままになります。.

-他の例は、海の水への酸素の溶解です。 O分子₂ それは海洋動物が呼吸するのに十分な長さの海の深さを横切る。それはあまり溶けにくいですが。このため、表面に出現する酸素の泡を観察するのが一般的です。そのうちのいくつかの分子は溶解することができます.

二酸化炭素分子COも同様の状況が発生します。₂. Oと違い₂, CO₂ 水と反応して炭酸Hを生成するので、もう少し溶けやすい₂CO₃.

上で説明したことを要約すると、不飽和溶液と飽和溶液の違いは何ですか？第一に、視覚的側面：不飽和溶液は単相からなる。したがって、固体（固相）または気泡（気相）があってはいけません。.

同様に、不飽和溶液中の溶質濃度は、沈殿物または気泡が形成されるまで変わり得る。二相（液固または液気）の飽和溶液中では、溶質の濃度は一定です。.

なんで？沈殿物を構成する粒子（分子またはイオン）は、溶媒に溶解している粒子とバランスをとるため、

粒子（沈殿物から） <=> 溶解粒子

バブル分子 <=> 溶存分子

このシナリオは、不飽和解では考慮されていません。より多くの溶質を飽和溶液に溶解しようとすると、平衡は左に移動します。より多くの沈殿物または泡の形成への.

不飽和溶液ではこの平衡（飽和）はまだ確立されていないので、液体はより多くの固体または気体を「貯蔵」することができる.

海底の藻の周りには溶存酸素がありますが、葉から酸素の泡が出ると、それはガス飽和が起こることを意味します。さもなければ泡は観察されないでしょう.

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