それらが何を構成するか、タイプおよび例におけるパーセンテージソリューション



の パーセンテージソリューション 溶質濃度が100 mLの溶液で表されるものです。たとえば、5 g / 100 mlのパーセンテージソリューションは、5％（w / v）の表現に相当します。したがって、それらの濃度はパーセンテージを使用して表されます。.

溶液中の溶質の濃度を表す方法はたくさんあります。その中には、溶質の濃度を溶液1リットルあたりのモル数として示すモル濃度があります。モラリティ、溶媒1キログラム間の溶質のモル数。と正規性、1リットルの溶液に溶質の等価物.

溶質の濃度はパーセントで表すこともできます。溶質の分子量、その当量、またはそのイオン解離の特性など、特定のパラメータに関する計算や知識が不要なため、濃度を表すのが最も簡単な方法です。.

アルコール飲料は、パーセンテージソリューションの例です。それらのラベルで彼らはアルコールの程度を指定します、そしてそれは瓶の中の液体の100 mLによって表されるそれらの濃度より多くありません。アルコール含有量が多いほど、身体への影響が強くなります.

索引

  • 1パーセンテージソリューションは何ですか？?
  • 2種類のパーセンテージソリューション
    • 2.1質量パーセント - 体積
    • 2.2パーセント質量 - 質量
    • 2.3ボリュームの割合 - ボリューム
  • 3例
    • 3.1例1
    • 3.2例2
    • 3.3例3
    • 3.4例4
    • 3.5例5
    • 3.6例6
  • 4参考文献 

パーセンテージソリューションは何ですか?

溶液または百分率溶液は、溶液１００部当たりに溶解した溶質の量を示す。この種の表現濃度の溶液は、それらの化学組成を示すために、市販の製品においてしばしば使用される。しかし、それは教育研究機関ではほとんど役に立ちません。.

パーセンテージソリューションの種類

質量パーセント - 体積

100 cmに溶けた溶質の質量を示します3 ソリューションの。この濃度を計算するための数式は次のとおりです。

％m / v =（g単位の溶質質量/ cm単位の溶液量）3）×100

質量 - 質量パーセント

溶液100 gに含まれる溶質の質量を示します。質量は温度や圧力によって変化しない特性であるため、このような濃度の表現方法は化学分析のレポートでは好まれています。その計算式は次のとおりです。

％m / m =（g単位の溶質の質量/ g単位の溶液の質量）x 100

ボリュームの割合 - ボリューム

100 mlの溶液に溶解した液体の量を示します。液体は混和性でなければならず、液体が混合されたときに起こり得る体積の変化を修正することが可能でなければならない。その計算式は次のとおりです。

％v / v =（cm単位の溶質の体積）3/ cmの溶液量3）×100

例

例1

塩化カリウム（ＫＣｌ）の溶液は、１０ｇの化合物を１２０ｇの水と混合することによって調製される。溶液の濃度を％m / mで表す.

溶質の質量は10gのKCl、溶媒の質量は120gの水に相当します。両方の質量を足し合わせると、解決策の1つが得られます。130g。したがって、数式を適用するだけです。

％ＫＣｌ ｍ ／ ｍ ＝（１０ｇ ＫＣｌ ／ １３０ｇ溶液）×１００

7.69

例2

50センチメートルが混在している3 酢酸（CH3COOH）130 cmで100％3 水の。酢酸の割合v / vは何％になるでしょう

前の例と同じ方法で、溶液の体積は溶質と溶媒の体積を足し合わせて求めなければなりません。したがって、Vsolは（50 + 130）cmです。3, したがって、％v / vは次のようになります。

％酢酸ｖ ／ ｖ ＝（５０ｃｍ3 / 180 cm3）×100

27.77％v / v

実施例３

アルコール中の８％ｖ ／ ｖグリセリン溶液１Ｌを調製することが望ましい。溶液中のグリセリンとアルコールの量を求める.

割合を使用して、1Lボトルにグリセリンがどのくらい溶解しているかを判断できます。

グリセリンの体積=（8 cm3 / 100 cm3）×1000センチ3

80センチ3

1Lの溶液は1000cmに相当します。3 または1000mL。 80センチメートルを得たら3 グリセリンの量は、調製にアルコールがどれだけ使用されたかを知るために、溶液の総量に減らす必要があります。

アルコール量= 1000 cm3 - 80センチ3

実施例４

１．２６ｇ ／ ｃｍの密度を有する５０ｍｌのグリセロール中に８ｇのパラフィンを溶解する。3. グリセリン中のパラフィン濃度を％m / mで探す.

密度データによって、液体の重さを決定することができます。この値を使用して、このパーセント溶液で使用されているグリセロールの質量を計算できます。

グリセロール質量＝グリセロール体積×グリセロール密度

グリセロール質量= 50 cm3 ×1.26 g / cm3

63 g

％ｍ ／ ｍを計算するためには、パラフィン質量を溶液の全質量で割ることだけが必要である。

グリセリン１００ｇ中のパラフィン質量＝（８ｇ ／ ６３ｇ）×１００ｇ

12.70

つまり、100 gの溶液ごとに12.70 gのパラフィンがある.

実施例５

２８％ｍ ／ ｍ ２のＮａＯＨの濃厚溶液は１．１５ｇ ／ ｃｍ ３の密度を有する。試薬1リットル中に存在するNaOHのグラム数を求めます.

％m / mを利用するには、ソリューションをまとめて表現する必要があります。繰り返しになりますが、その密度によって計算することができます。

試薬質量＝体積×密度

1000センチ3 ×1.15 g / cm3

1150g

したがって、溶液中のNaOHの質量は次のとおりです。

1000 cmのNaOHの固まり3 =（28 g / 100 g）x 1150 g

322 g

実施例６

４００ｍＬの１０％ＮａＣｌ ｍ ／ ｖを６００ｍＬの５％ＮａＣｌ ｍ ／ ｖと混合する。得られた溶液の濃度を求め、それを％m / vで表す.

2つの解決策は3分の1を生み出すために混合されます。 ３つ全てが共通の溶質ＮａＣｌを有する。したがって、最初の2つの解から求めた塩の質量を計算する必要があります。

NaCl溶液の質量1 =体積1×濃度1

400センチ3 ×（10 g / 100 cm3）

40g

NaCl溶液の質量2 =体積2×濃度2

600センチ3 ×（5 g / 100 cm3）

30 g

そして、2つのアリコートを混合したときの総容量は（それらが添加剤であると仮定して）、

混合容量：400 mL + 600 mL

1000 mL

すなわち、1Lの溶液に70gのNaCl（30 + 40）があります。したがって、％m / mの割合を計算するには、100mLの溶液あたり1Lの代わりに次のように表現します。

100 cm単位のNaCl質量3 =（70 g / 1000 cm3）×100センチ3

7 g

混合物中のＮａＣｌ濃度＝ ７％ｍ ／ ｍ

参考文献

  1. Miranda M. Molina B.（2013年3月9日）パーセンテージソリューションは何ですか？撮影者：quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
  2. クリスティーナAndrade Guevara。 （2012）。パーセンテージソリューション。 [PDF]撮影元：roa.uveg.edu.mx
  3. N・デ・レオン教授。 （Ｓ．Ｆ．）。濃度：ボリューム/ボリューム。撮影者：iun.edu
  4. Aus e Tute （Ｓ．Ｆ．）。重量/体積パーセント濃度。撮影者：ausetute.com.au
  5. フローレス、Ｊ。キミカ。 （2002）サンティリャーナ編集長.