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化学溶液の種類、調製および例
の 化学溶液 それらは化学において均質混合物として知られているものです。それらは1つの物質（溶質と呼ばれる）が別の物質（溶媒と呼ばれる）に溶解する2つ以上の物質の安定した混合物です。溶液は混合物中の溶媒の相を採用し、固相、液相および気相で存在することができる。.
天然には、不均一混合物と均一混合物の2種類の混合物があります。不均一混合物は、それらの組成に均一性がなく、それらの成分の割合がそれらのサンプルを通して変化するものである。.
対照的に、均質混合物（化学溶液）は、異なる相にある成分間の可能な結合に加えて、それらの成分をそれらの含有量を通して等しい割合で分けた固体、液体または気体の混合物である。.
混合系は、染料が水に添加されるときのように均質性を求める傾向がある。この混合物は不均一になり始めますが、時間が経過すると最初の化合物が液体中に拡散し、この系が均一な混合物になります。.
溶液とその成分は、日常的な状況で、そして工業から実験室まで様々なレベルで観察されます。彼らが提示する特性とそれらの間に生じる力と魅力のため、それらは研究の対象です。.
索引
- 1種類
- 1.1経験的ソリューション
- 1.2評価された溶解
- 1.3あなたの集約状態によると
- 2準備
- 2.1標準溶液を準備する
- 2.2既知濃度の希釈液を調製する
- 3例
- 4参考文献
タイプ
解決策を分類するにはいくつかの方法があります。それらの複数の特性と考えられる物理的状態のためです。これが、ソリューションをカテゴリに分類する前に、ソリューションの種類の違いが何に基づいているのかを知っておく必要がある理由です。.
解の種類を区別する方法の1つは、解の飽和度とも呼ばれる、同じ値を持つ濃度のレベルによるものです。.
これらの溶液は溶解度と呼ばれる品質を持っています。これは、与えられた量の溶媒に溶けることができる溶質の最大量です。.
解を集中的に分類することができます。それはそれらを経験的解と価値ある解に分けます。.
経験的ソリューション
溶液が定性的溶液とも呼ばれるこの分類では、溶液内の溶質と溶媒の具体的な量ではなく、その割合を考慮します。このために、溶液を希釈、濃縮、不飽和、飽和および過飽和に分離する。.
- 希釈溶液は、混合物内の溶質の量がその総体積と比較して最小レベルにあるものである。.
- 不飽和溶液は、それらがある温度および圧力に対して、可能な最大量の溶質に達しないものである。.
- 濃縮溶液は、形成された体積に対してかなりの量の溶質を有する。.
- 飽和溶液は、与えられた温度と圧力に対して最大の溶質量を持つものです。これらの溶液では、溶質と溶媒は平衡状態を示します。.
- 過飽和溶液は、溶解度を高め、より溶質を溶かすために加熱された飽和溶液です。過剰な溶質を含む「安定な」溶液が次に生成される。この安定性は、温度が下がるか、または圧力が急激に変化するまで、溶質が過剰に沈殿する状況でのみ発生します。.
大切なソリューション
評価された溶液は、それぞれ一連の測定単位を用いて、百分率、モル濃度、モル濃度および正常値の溶液を観察しながら、溶質および溶媒の数量を測定するものである。.
- パーセンテージ値は、100 gまたはミリリットルの総溶液に対するグラムまたはミリリットルの溶質のパーセンテージで表した割合を表しています.
- モル濃度（またはモル濃度）は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数を表します。.
- モル濃度は、現代の化学ではあまり使用されていませんが、溶媒の総質量と溶質のモル量をキログラムで表す単位です。.
- 正規性とは、溶液の全体積の間の溶質当量数をリットルで表した尺度です。ここで、当量はHイオンを表します。+ 酸またはOH用- 基地用.
集計の状態によると
溶液はまたそれらが見出される状態によって分類することができ、そしてこれは主に溶媒が見出される相（混合物中により多くの量で存在する成分）に依存するであろう。.
- ガス溶液は事実上まれであり、文献では溶液としてではなくガスの混合物として分類されています。空気の場合のように、それらは特定の条件で、そしてそれらの分子間の相互作用がほとんどない状態で発生します。.
- 液体は溶液の世界で広いスペクトルを持ち、これらの均質混合物の大部分を占めています。液体は、気体、固体、その他の液体を容易に溶かすことができ、あらゆる種類の日常的な状況の中で、自然な方法でも合成的な方法でも見つかる.
エマルジョン、コロイドおよび懸濁液のように、均質よりも不均質である溶液としばしば混同される液体混合物もある。.
- 液体中の気体は、主に水中の酸素や炭酸飲料中の二酸化炭素などの状況で観察されます。.
- 液 - 液溶液は、水に自由に溶解する極性成分（エタノール、酢酸、アセトンなど）として、または非極性流体が他の類似の特性を持つものに溶解する場合に提示できます。.
- 最後に、固体は、とりわけ、水中の塩および炭化水素中のワックスのような、液体に対する広い範囲の溶解性を有する。固溶体は固相の溶媒から形成され、気体、液体および他の固体を溶解する手段として観察することができます。.
水素化マグネシウム中の水素のように、気体は固体の内部に貯蔵することができます。固体中の液体は、砂糖中の水（湿った固体）または金中の水銀（アマルガム）として見つけることができます。そして固 - 固溶体は、添加剤を含むポリマーのような合金および複合固体として表される。.
準備
溶液の調製が行われるときに知っておく必要がある最初の事は定式化されることになっている溶解の種類です。つまり、希釈するのか、2つ以上の物質の混合物から溶液を調製するのかを知る必要があります。.
もう1つ知っておくべきことは、溶質の凝集状態に応じて、濃度と体積または質量の既知の値が何であるかです。.
標準溶液を準備する
準備を始める前に、測定器（スケール、シリンダー、ピペット、ビュレットなど）が校正されていることを確認する必要があります。.
次に、溶質の量を量または量で測定し始めます。これは、溶液の最終濃度に影響を与えるため、いかなる量でもこぼしたり無駄にしたりしないように十分注意してください。これを使用するフラスコに入れ、次の段階に向けて準備してください。.
次に使用する溶媒をこの溶質に添加し、フラスコの内容物が確実に同じ容量に達するようにします。.
このフラスコに蓋をして撹拌し、確実に反転させて効果的な混合と溶解を確実にする。このようにして、あなたは将来の実験で使うことができる解を得ます.
既知の濃度の希釈液を調製する
溶液を希釈してその濃度を下げるために、希釈と呼ばれるプロセスでより多くの溶媒が加えられます.
方程式Mを通して1V1 = M2V2, ここで、Ｍはモル濃度を表し、Ｖは（希釈前後の）総容量を表し、新しい濃度は、濃度を希釈した後、または所望の濃度を達成するのに必要な容量を計算することができる。.
希釈液を調製する際には、必ず母液を新しい大きなフラスコに入れて溶媒を加え、目的の量になるように必ず計量ラインに達してください。.
プロセスが発熱性であり、したがって安全上のリスクがある場合、飛散を避けるためにプロセスを逆にし、濃縮溶液を溶媒に加えることがより良い.
例
前述のように、溶質と溶媒が存在する状態に応じて、溶液の凝集状態は異なります。下記はこれらの混合物の例です。
- パラフィンワックス中のヘキサンは、液固溶液の例です。.
- パラジウム中の水素は気固溶体です.
- 水中のエタノールは液 - 液溶液です.
- 水中の食塩は固液溶液です.
- 鉄原子の結晶マトリックス中の炭素原子からなる鋼は、固 - 固溶体の一例である。.
- 炭素水は気液液です.
参考文献
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