硫酸アンモニウムの化学構造、性質および用途



の 硫酸アンモニウム それは硫酸の三元とアンモニアの無機塩です。その化学式は（NH4）2そう4. それ故、化学量論的比率は、各硫酸塩アニオンについてそれと相互作用する２つのアンモニウムカチオンがあると言う。これは塩の中立性を許容する（（+1）∙2 +（-2））.

その命名法は、それがHに由来する塩であるという事実によるものです。2そう4, 接尾辞 "uric"を "ato"に変更します。したがって、2つの最初のプロトンはNHで置き換えられます4+, アンモニア（NH）との反応生成物3）そして、その合成の化学式は、3 + H2そう4 =>（NH4）2そう4

硫酸アンモニウムは窒素と硫黄の貯蔵庫で、どちらも土壌と化学肥料の化学に欠かせません.

索引

  • 1化学構造
  • 2物理的および化学的性質
    • 2.1分子量
    • 2.2外観
    • 2.3匂い
    • 2.4融点
    • 2.5溶解度
    • 2.6密度
    • 2.7蒸気圧
    • 2.8引火点
    • 2.9 pH
    • 2.10安定性
    • 2.11分解
    • 2.12腐食
  • 3つの用途
    • 3.1農業では
    • 3.2分析試薬として
    • 3.3タンパク質の沈殿と分離
    • 3.4業界では
    • 3.5その他の用途
  • 4参考文献

化学構造

上の画像は、NHイオンの分子構造を示しています4+ とSO42-. 赤い球は酸素原子に対応し、白い球は水素原子に対応し、青い球は窒素原子に対応し、黄色い球は硫黄原子に対応します。.

両方のイオンは２つの四面体と見なすことができ、したがって相互作用して斜方晶系結晶配列を形成する３つの単位を有する。硫酸アニオンはSOです。42- NH陽イオンのように、4つの水素結合を供与または受容することができます。4+.

物理的および化学的性質

分子量

132,134 g / mol.

外観

真っ白不純物レベルに応じて、斜方晶系の白色または茶色の結晶.

匂い

トイレ.

融点

280℃。他のイオン性化合物と比較して低いこの融点は、それが一価の陽イオン（＋１）とその大きさの異なるイオンとの塩であり、固体に低い結晶性網状エネルギーを持たせるという事実による。.

溶解度

25℃で76.4 g / 100 gの水。水に対するこの親和性は、アンモニウムイオンを溶媒和するその分子の大きな能力によるものである。一方、アセトンやアルコールには不溶です。つまり、水より極性の低い溶媒中で.

密度

1.77 g / cm3 25℃で.

蒸気圧

20ºCで1,871 kPa.

引火点

26℃.

pH

５．０〜６．０（２５℃、１Ｍ溶液）。わずかに酸性のpHはNHの加水分解による4+ 水中で、Hを生成する3○+ 低濃度で.

安定性

適切な環境条件で安定しています。強力な酸化剤と接触すると火災を起こすことがある.

分解

150℃で分解を開始し、有毒な硫黄酸化物、窒素酸化物、アンモニウムの蒸気を放出する。.

腐食

鉄やアルミを攻撃しない.

用途

農業では

- 硫酸アンモニウムは、アルカリ性土壌の肥料として使用されています。アンモニウム塩は、その組成中に２１％の窒素と２４％の硫黄を有する。しかしながら、硫酸アンモニウムよりも多量の窒素を供給する化合物がある。後者の利点は硫黄のその高濃度です.

- シスチン、メチオニンおよびシステインなどのいくつかのアミノ酸は硫黄を有するので、硫黄はタンパク質の合成に必須である。これらの理由から、硫酸アンモニウムは最も重要な肥料の一つであり続けています.

- それは小麦、トウモロコシ、米、綿、ジャガイモ、大麻および果樹の作物に使用されています.

- 微生物による硝化プロセスへの寄与によるアルカリ性土壌の低pHアンモニウム（NH）を使用4+）硝酸塩（NO）を製造する3-Hを放します。+2NH4+ + 4O2 => 2NO3- + 2H2O + 4H+. 水素濃度の増加はアルカリ性土壌のpHを低下させ、より多くの使用を可能にします.

- 肥料としての使用に加えて、硫酸アンモニウムは作物に散布される可溶性殺虫剤、除草剤および殺菌剤のための補助剤として作用します。.

- 硫酸塩は土壌や灌漑用水に存在する特定の病原体の生活に必要なイオンを隔離することができます。硫酸アンモニウムが捕獲するイオンの中にはCaがあります。2+, Mg2+, 信仰2+ と信仰3+. この作用は言及された薬剤の殺菌効果を高める.

分析試薬として

硫酸アンモニウムは、電気化学分析において、微生物培養培地において、そしてアンモニウム塩の調製において沈殿剤として作用する。.

タンパク質の沈殿と分離

硫酸アンモニウムは、タンパク質、特に血漿タンパク質の単離および精製に使用されます。一定量の硫酸アンモニウムをプラズマに添加する。したがって、一群のタンパク質の沈殿が引き起こされる。.

沈殿物を遠心分離により集め、そして追加の量の硫酸アンモニウムを上清に添加し、そして新しい濃度で、別の群のタンパク質の沈殿を生じさせる。.

前のプロセスを逐次的に繰り返すことにより、結果として血漿タンパク質の異なる画分を得ることが可能になる。.

分子生物学の新技術が登場する前は、この手順によって、医療で非常に重要な血漿タンパク質、たとえば免疫グロブリン、凝固因子などを単離することができました。.

業界では

硫酸アンモニウムは、繊維産業における火事の始まりを遅らせるように働きます。それは電気メッキ産業で添加剤として使用されています。過酸化水素、塩化アンモニウムなどの製造にも使用されます。.

その他の用途

- 硫酸アンモニウムは浸透圧の調整剤としておよび塩沈殿剤として使用される.

- ラウリル硫酸アンモニウムの形態では、水の表面張力は減少し、従って水の硬度を増加させることによって汚染物質の分離を可能にする。.

- 防錆剤です.

- 小麦粉の生地やパンの酸度を調整する食品添加物として使用されています.

参考文献

  1. OECD SIDS （2004年10月）硫酸アンモニウム[PDF] 2018年4月27日、inchem.orgから取得。
  2. モザイクカンパニー（２０１８）。硫酸アンモニウム2018年4月27日、以下から取得しました：cropnutrition.com
  3. ウィキペディア（２０１８）。硫酸アンモニウム2018年4月27日、en.wikipedia.orgから取得。
  4. パブケム（２０１８）。硫酸アンモニウム2018年4月27日、以下から取得しました：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
  5. （2015年7月23日）。 [図データ] 2018年4月27日、flickr.comから取得。
  6. ポーラパップ（2017年2月22日）硫酸アンモニウムの応用と使用2018年4月27日、business.comから取得しました。