硫酸カリウム（K 2 SO 4）の特性、リスクおよび用途



の 硫酸カリウム, アルカナイトとしても知られている、式がKである化合物です2そう4. その構造は図1に示されている（EMBL-EBI、2014）.

この化合物は14世紀の初めから知られており、Glauber、BoyleおよびTacheniusによって研究されました。それは酸性塩とアルカリ性塩の組み合わせであったので、17世紀には、それはarcanuniまたはsalt duplicatumと呼ばれました.

製薬化学者Christopher Glaserがそれを調製し、それを薬用に使用した後、それはvitriolic tartar and Glaser saltまたはGlaseri polychrestum saltとしても知られていました。.

カリウムは地球の地殻に比較的豊富に含まれる元素であり、カリ肥料の生産は各居住地域で発生します。しかし、K2そう4 それが純粋な形で自然に見つかることはめったにない。代わりに、それはマグネシウム、ナトリウムおよび塩化物を含む塩と自然に混合されています.

これらのミネラルはそれらの成分を分離するために追加の処理を必要とします。歴史的に、Kは準備されました2そう4 ＫＣｌを硫酸と反応させることによる。しかし、後になって、研究者らは、彼らが地球からの一連のミネラルを操作してKを生成することができることを発見しました。2そう4, 現在最も一般的な製造方法.

K含有天然鉱物（カイナイトやスコナイトなど）は慎重に抽出され、水と食塩水で洗浄されて副産物が除去され、Kが生成されます。2そう4. 鉱業でも同様の方法でKを収穫しています2そう4 ユタ州のグレートソルト湖と地下鉱床.

ニューメキシコでは、2そう4 それは、副生成物（Mgなど）を除去してKを残すKCl溶液とそれを反応させることによって、langbeinite鉱物から分離されます。2そう4. 入手可能な原材料に応じて、世界の多くの地域で同様の加工技術が使用されています（The Mosaic Company、2016）。.

この化合物は、塩化カリウムと硫酸または二酸化硫黄、水および酸素との反応（ハーグリーブス法）によっても得られる（米国国立医学図書館、2002）。.

索引

  • 1硫酸カリウムの理化学的性質
  • 2反応性と危険性
    • 2.1皮膚接触
    • 2.2吸入
    • 2.3摂取
  • 3つの用途
    • 3.1 1-農業
    • 3.2 2-明umの生産
  • 4参考文献

硫酸カリウムの物理的および化学的性質

硫酸カリウムは、特徴的な香りがなく、わずかに苦い塩味がある、白い斜方晶の結晶です（National Center for Biotechnology Information。、2017）。その外観は図2に示されています.

その分子量は174,259 g / mol、密度は2,662 g / mlです。それは１０６９℃の融点および１６８９℃の沸点を有する。この化合物は水に非常に溶けやすく、水1リットルあたり120グラムのこの化合物を溶解することができます。それはまたグリセロールにわずかに溶け、アルコールおよびケトンに溶けない.

硫酸カリウム（重硫酸カリウムとしても知られる）、KHSO4, それはKを反応させることによって容易に作り出される2そう4 硫酸で。それは197℃で融解する菱形のピラミッドを形成します。それは0℃で3部の水に溶解します.

解は、その2つの同族体、Kのように振る舞います。2そう4 とH2そう4, それらは結合することなく並んで存在していました。過剰のエタノールは、過剰の残留酸と共に通常の硫酸塩を（少量の重硫酸塩と共に）沈殿させる。.

溶融乾燥塩の挙動は、数百度に加熱されたときに似ています。自然の沸点を超えて加熱する硫酸と同じように、ケイ酸塩、チタン酸塩などに作用する.

それ故、それは崩壊剤として分析化学においてしばしば使用される。高温では、一酸化炭素の作用により硫化カリウムに還元されます。.

反応性と危険性

硫酸カリウムは安定していると分類されています。大量に摂取すると、重度の胃腸刺激を引き起こす可能性があります。その物質は肺や粘膜に有毒である。この物質に繰り返しまたは長期にわたるとこれらの臓器に損傷を与える可能性がある.

化合物が目に入った場合は、コンタクトレンズを確認して取り外してください。目を冷たい水で少なくとも15分間、大量の水で直ちに洗う必要があります.

肌に触れる

皮膚に触れた場合は、汚染された衣服や靴を脱がせながら、少なくとも15分間は大量の水で直ちに患部をすすいでください。皮膚軟化剤で刺激された皮膚を覆う.

再使用する前に服や靴を洗ってください。接触がひどい場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆います。.

吸入

吸入の場合には、犠牲者は涼しい場所に移動されるべきです。呼吸していない場合は、人工呼吸を行うべきです。呼吸が困難な場合は、酸素を供給してください。.

摂取

化合物が飲み込まれた場合、医療従事者の指示がない限り嘔吐は誘発されるべきではありません。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服をゆるめる.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受ける必要があります（化学物質等安全データシート、硫酸カリウム、2013）.

用途

硫酸カリウムは肥料として主に農業で使用されています。みょうばんの生産にも欠かせません.

1-農業

カリウムは、酵素反応の活性化、タンパク質の合成、デンプンや糖の形成、細胞や葉の水の流れの調節など、植物の多くの重要な機能を果たすために必要です。.

多くの場合、土壌中のK濃度は植物の健康な成長を支えるには低すぎます.

硫酸カリウムは植物にとってカリウム栄養の優れた供給源です。 Kのカリウム部分2そう4 他の一般的なカリ肥料と変わらない.

しかしながら、それはまた、タンパク質合成および酵素機能が必要とする硫黄の貴重な供給源も提供する。カリウムのように、硫黄も植物の適切な成長に欠けている.

硫酸カリウムは塩化カリウム（KCl）の3分の1しか溶解しないため、硫黄がさらに必要でない限り、灌漑用水を通すことで溶解することは一般的ではありません（Fertilizer Brokerage、2016 ）.

しかし、硫酸カリウムの利点の一つは、それが極端に高いpHの肥料製品ではないということです。.

一方、塩化カリウムはpHが少し高く、時間をかけて使用するとpHが上昇する傾向があり、この成分だけを見てカルシウムを飲まない人には惑わされます。それを制御するための石灰岩.

硫酸カリウムは、硫酸塩のため、実際には土壌のpHを上昇させません。それはより中性のpHであり、それがpHの出現によってのみ極めて優れた製品である理由.

多くの土壌、特に小さな果樹園はそれを必要としません。しかし、大規模農業経営の多くは、硫酸カリウムの必要性に遭遇している（International Plant Nutrition Institute、S.F.）。.

Kの部分塩指数2そう4 他の一般的なK肥料よりも低いため、Kの単位あたりの総塩分は少なくなります。2そう4 同じ濃度のKCl溶液の1/3未満（10ミリモル/リットル）.

高いK率が必要なとき2そう4, 農学者は一般的に複数回投与で製品を適用することをお勧めします。これは、植物による過剰なKの蓄積を防ぎ、潜在的な塩害を最小限に抑えるのにも役立ちます。.

2-ミョウバンの生産

硫酸アルミニウム溶液と硫酸カリウム溶液を混合して結晶化させ、そして硫酸アルミニウムカリウムＫと呼ばれる新しい種類の塩を得る。2そう4 ・アル2（SO4）3 ・24時間2O.この錯塩は一般的にミョウバンと呼ばれています.

組成の観点から、それは二つの単純な塩の付加物によって形成され、それは二つの塩の単純な混合物ではなく、同じ結晶構造の化合物である。錯塩と錯塩の違いは、固体状態または溶液では錯塩は錯イオンなしで単純なイオンを示すということです。.

ミョウバンには多くの用途がありますが、部分的に硫酸アルミニウムそれ自体に取って代わられました。それはボーキサイト鉱石を硫酸で処理することによって容易に得られます。ミョウバンの商業用途は、主にアルミニウムイオンの加水分解に由来し、それは水酸化アルミニウムの沈殿をもたらす。.

この化学物質にはいくつかの工業用途があります。紙は、例えばセルロース繊維の隙間に水酸化アルミニウムを堆積させることによってサイズ調整される。水酸化アルミニウムは水中の懸濁粒子を吸着するため、浄水場では有用な凝集剤です。.

染色の媒染剤（バインダー）として使用される場合、染料は綿および他の布地に固定され、それを不溶性にする。ミョウバンはまた、酸洗い、ベーキングパウダー、消火器、および医薬品の収斂剤としても使用されています（Britannica、2007）。.

参考文献

  1. ブリタニカ、Ｔ．Ｅ。（２００７年４月１２日）。 britannicaから入手：britannica.com.
  2. EMBL-EBI （2014年7月28日）. 硫酸カリウム. ebi.ac.ukから取得：ebi.ac.uk.
  3. 肥料ブローカー。 （2016年）. 硫酸カリウム. 施肥業者から取得したもの：fertilizerbrokerage.com.
  4. 国際植物栄養研究所（S.F.）. 硫酸カリウム. ipni.netから取得しました：ipni.net.
  5. 化学物質等安全データシート. （2013年5月21日）。 sciencelabから取得しました：sciencelab.com.
  6. 国立バイオテクノロジー情報センター...（2017年3月25日）. PubChem化合物データベース。 CID = 24507 . PubChemから取得：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. モザイクカンパニー（2016年）. 硫酸カリウム. cropnutritionから取得しました：cropnutrition.com.
  8. アメリカ国立医学図書館。 （2002年11月8日）. 硫酸カリウム. toxnetから取得された：toxnet.nlm.nih.gov.