硫化銅の性質、リスクと用途



の 硫化銅 式Cuの化学化合物と鉱物のファミリーを記述する×Sそして. これらの化合物は経済的に重要なミネラルと合成材料を含みます.

最も有名な硫化銅鉱物は、化学式の硫化銅（Ｉ）または硫化銅を含む。2ミネラルカルコシンおよび硫化銅（II）または硫化銅に含まれるS、コベライト鉱物に含まれるCuS式. 

カルコシンは何世紀にもわたって抽出されており、最も収益性の高い銅鉱石の1つです。その理由は、その高い銅含有量（原子比６７％およびほぼ８０重量％）および銅を硫黄から分離することができる容易さに起因する。.

しかし、それはその希少性のために主要な銅鉱物ではありません。最も豊富なカルコシン鉱床が採掘されてきたが、それはおそらくまだ採掘中であり、将来的には採掘されるであろう（THE MINERAL CHALCOCITE、2014）. 

Coveliteは分配されたミネラルではありません、しかしその虹色の魅力は藍色のクリスタルを見るだれでもの賞賛を魅了することができます。良い結晶はまれですが、それを際立たせるのはこの鉱物の光沢と色です（THE MINERAL COVELLITE、2014）.

鉱業では、硫化銅と鉄硫化物の混合物からなるボルナイト鉱物または黄銅鉱鉱物は、しばしば「硫化銅」と呼ばれます。.

化学において、「二元硫化銅」は、元素銅および硫黄の二元化合物である。その起源がどうであれ、硫化銅は0.5≦Cu / S≦2の範囲で、化学量論的でない化合物を含めて、その組成が大きく異なります。.

索引

  • 1硫化銅の理化学的性質                 
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
  • 4参考文献

硫化銅の物理的および化学的性質                 

硫化銅（I）と（II）は似たような外観をしており、どちらも結晶は暗色、灰色または黒色です。. 

これらの化合物はそれらの結晶構造によって区別することができる。硫化銅（Ｉ）は単斜晶系構造を有し、硫化銅（ＩＩ）は六方晶系構造を有する（National Center for Biotechnology Information、S.F.）。.

それらは、硫化銅（Ｉ）および（ＩＩ）の場合について、それぞれ１５９．１６ｇ ／ ｍｏｌおよび９５，６１１ｇ ／ ｍｏｌの分子量および５．６ｇ ／ ｍｌおよび４．７６ｇ ／ ｍｌの密度を有する（Ｎａｔｉｏｎａｌ Ｃｅｎｔｅｒ ｏｆ Ｎｅｔｗｏｒｋ）バイオテクノロジー情報、SF）.

硫化銅（Ｉ）は１１００℃の融点を有し、水および酢酸に不溶であり、水酸化アンモニウムに部分的に可溶性である（Royal Society of Chemistry、2015）.

硫化銅（II）は、分解し、水、塩酸、硫酸に不溶で、硝酸、水酸化アンモニウム、シアン化カリウムに可溶の融点が220℃です（Royal Society of Chemistry、2015年）。 ）.

過酸化水素は硫化銅（II）と激しく反応し、塩素酸またはカドミウム、マグネシウムまたは亜鉛の塩素酸塩の濃縮溶液と接触すると爆発する。.

反応性と危険性

硫化銅（I）と（II）は危険物として分類されていませんが、硫化水素の生成のために摂取すると有毒になる可能性があります。嘔吐、胃痛、めまいなどの症状があり、皮膚や眼への刺激を引き起こす可能性があり、吸入すると気道に刺激を引き起こす可能性があります（重要な安全データシート硫化銅、1995年）.

熱にさらされると、健康に害を及ぼすことがある硫黄または酸化銅の有毒な蒸気を放出することがある.

目に入った場合は、すぐに十分な量の水で15分間洗い流し、時々上下のまぶたを持ち上げます。.

皮膚に付着した場合は、汚染された衣服を脱ぎながら15分間十分な量の水で直ちに洗い流してください。.

摂取した場合は、直ちに毒物管理センターに連絡してください。口を冷たい水で洗い流し、被害者に1〜2杯の水または牛乳を飲ませる。嘔吐は直ちに誘発されるべきです.

吸入した場合、被害者は涼しい場所に連れて行かれるべきです。呼吸していない場合は、人工呼吸をする（硫化銅（II）、2009年）.

用途

硫化銅（Ｉ）は、半導体としておよび写真用途に使用されている（americanelements、1998-2017）。その用途には、太陽電池、発光塗料、電極、および特定の種類の固体潤滑剤での使用も含まれます（Britannica、2013）。.

一方、硫化銅（ＩＩ）は、太陽電池、超イオン伝導体、光検出器、導電性電極、光熱変換装置、マイクロ波保護コーティング、活性電波吸収剤、ガスセンサーおよび放射線偏光子において用途が見出されている。赤外線（azom、2013）.

硫化銅（II）（コベライト）もナノ粒子の研究に使用されます。

  • 製造方法が異なる（ソルボサーマルルート、エアロゾル法、溶液法、熱分解）
  • 用途（光触媒分解、癌細胞除去、リチウムイオン電池およびガスセンサーの電極材料、電界放出特性、スーパーキャパシタ用途、QDSCの光電気化学的性能、有機汚染物質の光​​触媒還元、バイオ電気化学的検出、調理済みCuSフィルム電極のPEC特性の改善）（Umair Shamraiz、2016）.

Geng Ku（2012）の研究において、波長1064 nmのNd：YAGレーザーによる光音響トモグラフィーの可視化のための半導体硫化銅ナノ粒子（CuS NP）の使用が実証された。.

ＣｕＳ ＮＰは、頭蓋内注射後のマウス脳、間質注射後の皮膚下１２ｍｍのラットリンパ節およびニワトリ胸筋に埋め込まれたＣｕＳ ＮＰを含有するアガロースゲルの可視化を可能にした。 〜5 cmの深さで。この画像アプローチは、乳がんの分子画像を取得するための大きな可能性を秘めています.

参考文献

  1. （1998-2017）。硫化銅（I） americanelements.comから取得しました.
  2. （2013年4月19日）。硫化銅（CuS）半導体azom.comから取得.
  3. ブリタニカ、T。E.（2013年8月23日）。銅（Cu） britannica.comから取得.
  4. 硫化銅（II） （2009年1月23日）。 onboces.orgから取得.
  5. Geng Ku、M. Z.（2012）。 1064nmでの深部組織イメージングのための新しいクラスの光音響コントラスト剤としての硫化銅ナノ粒子ACS Nano 6（8）、7489-7496. 
  6. 材料安全データシート硫化銅。 （1995年11月） onboces.orgから取得.
  7. 国立バイオテクノロジー情報センター（Ｓ．Ｆ．）。 PubChem化合物データベース。 CID = 14831。 pubchem.ncbi.nlm.nih.govから取得.
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  9. 化学の王立協会。 （2015）硫化銅（II） chemspider.comから取得.
  10. 化学の王立協会。 （2015）二銅（1+）スルフィドchemspider.comから取得.
  11. ミネラルチャルサイト。 （2014） galleries.comから取得.
  12. ミネラルコヴェライト。 （2014） galleries.comから取得.
  13. Umair Shamraiz、R. A.（2016）。硫化銅（CuS）ナノ構造の作製と応用ソリッドステートケミストリージャーナル238、25-40.