硫化鉄（II）の特性、リスクおよび用途



の 硫化鉄（II）, 硫化第一鉄とも呼ばれ、式FeSの化合物です。硫化鉄粉は自然発火性です（空気中で自然発火します）。. 

硫化鉄（II）は次の反応に従って硫黄と鉄を加熱することにより得られる。

Fe + S→FeS

反応は非常に発熱性であり（熱を放出する）、鉄と硫黄の比率は7：4になるはずです（NileRed、2014）。.

硫化第一鉄は、イオン性鉄（II）溶液に硫黄を溶解することによって水性媒体中で得ることもできる。硫黄は溶解すると硫化水素を形成し、それは反応に従って鉄（II）イオンと可逆的に反応する

信仰2+ + H2S FeS + s+

しかしながら、この反応は次のようにして酸性硫酸鉄（II）の生成反応と競合する。

信仰2+ + 2HS-→Fe（HS）2（s）

その後、硫酸鉄（II）は硫酸第一鉄に分解されますが、反応は非常にゆっくりと起こります（Rickard、1995）。.

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3取扱い及び保管
  • 4つの用途
  • 5参考文献

物理的および化学的性質

硫化鉄（II）は、暗褐色または黒色の金属調の固体です。それが純粋であるとき、それは無色である（国立バイオテクノロジー情報センター、S.F.）。硫化第一鉄の外観を示す図.

この化合物は、８７．９１０ｇ ／ ｍｏｌの分子量および４．８４ｇ ／ ｍｌの密度を有する。融点は1195℃で、水や硝酸には溶けません（Royal Society of Chemistry、2015）.

硫化第一鉄は酸性媒体中で反応して、非常に有毒な酸化第一鉄と硫化水素の蒸気を生成します。これは次の反応で観察されます。

FeS + 2H+ →信仰2+ + H2S

次の反応に従って、硫酸の希薄溶液と反応して酸化第一鉄、二酸化硫黄および水を生成します。

FeS + H2そう4 →FeO + H2O + SO2

反応性と危険性

硫化第一鉄は不安定な化合物であり、空気と反応して酸化第一鉄と硫黄を生成します。この化合物は自然発火性であり、自然に発火したり、強い衝撃を与えたりする可能性があるため、合成時に乳鉢で粉砕することはお勧めできません。.

酸化剤と反応し、加熱すると分解して有毒な硫黄酸化物の蒸気を放出する。この化合物は摂取すると非常に危険であり、眼（刺激性）および吸入と接触すると危険です（化学物質等安全データシート硫化第一鉄、2013）。.

目に入った場合は、時々上下のまぶたを持ち上げながら、少なくとも15分間多量の水で洗い流してください。.

化合物が皮膚に触れた場合は、汚染された衣服や靴を脱がせながら、少なくとも15分間多量の水で洗い流してください。.

摂取した場合、もし犠牲者が意識があり警戒していれば、彼は2-4杯の牛乳か水を与えられるべきです。意識のない人には決して口から何も与えないでください。

吸入の場合は、被害者を暴露場所から移動させ、涼しい場所に移動させる必要があります。呼吸しない場合は、人工呼吸を行うべきです。呼吸が困難な場合は、酸素を投与する必要があります.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受ける必要があります（Fisher scientific、2009）。.

硫化鉄は、偽性メラニン沈着症十二指腸として知られるまれな良性状態に関与しています。これは内視鏡的に十二指腸粘膜の離散的で平坦な、黒褐色の斑点として現れる.

それは徴候を作り出さないし、可逆的である場合もあります。電子顕微鏡および電子プローブによるエネルギー分散のX線分析では、色素は主に固有層内のマクロファージ中の硫化第一鉄（FeS）の蓄積に対応する（Cheng CL、2000）。.

取り扱いと保管

硫化鉄は、熱や発火源から遠ざけてください。空の容器は火災の危険を表し、廃棄物は換気フードの下で蒸発させる必要があります。火花を避けるために、材料を含むすべての機器を接地してください。.

ほこりを吸い込まないでください。目との接触を避けてください。適切な保護服を着用してください。換気が不十分な場合は、適切な呼吸装置を着用してください。.

体調が悪い場合は、できるだけ医師の診察を受け、製品ラベルを表示する必要があります。化合物は、酸化剤や酸などの不適合な物質から遠ざける必要があります。.

化合物を入れた容器は、涼しい場所で乾かしておくべきです。そしてそれは換気された場所で密閉されなければなりません。可燃物は極端な熱や強い酸化剤から離して保管すること.

用途

硫化鉄は、水素の脆化を抑制するために、合金およびステンレス鋼産業で使用されています。鉄鋼業は、炭素を含まない、合金およびステンレス鋼切削鋼の製造における再硫化剤として硫化鉄を使用している.

それはまた種々の鋼部品の製造に使用される鋼鋳造機の能力を改良するための分解剤として作用する。粗リン酸の精製において、硫化鉄はリン酸から重い不純物を除去するための還元剤として使用される.

硫化鉄の他の用途は可鍛鉄の製造にある。鉄とケイ素とフェロマンガンを組み合わせた硫化鉄は、鋼鉄と鉄の硫黄含有量を増やすために使用されます.

硫化鉄は、硫化水素ガスを製造するための実験用化学薬品としても使用されています。染毛剤、塗料、陶器、ボトル、ガラスでは、硫化鉄が顔料として使用されています。潤滑油や排ガス処理にも使用されています.

硫化鉄は硫酸塩と互換性があります。硫酸化合物は水に可溶であり、水の処理に使用されます。硫化鉄は金属鋳物の製造にも使用されます.

硫化鉄は、金に似た「黄金の金」と呼ばれる鉱物黄鉄鉱です。黄鉄鉱は、硫黄および硫酸の製造に使用され、石炭採掘にも使用されている（JAINSON LABS（INDIA）、S.F.）。.

参考文献

  1. チェンＣＬ、ｅ。 a。 （2000）。 Pseudomelanosis duodeniの1例Changgeng Yi Xue Za Zhi 23（6）、372-376.
  2. 科学フィッシャー（2009年8月20日）化学物質等安全データシート硫化鉄（II）。 lasecsaから取得.
  3. JAINSON LABS（インド） （Ｓ．Ｆ．）。硫化鉄の使用jainsonfesから取得.
  4. 化学物質等安全データシート硫化第一鉄。 （2013年5月21日）。 sciencelabから取得.
  5. 国立バイオテクノロジー情報センター（Ｓ．Ｆ．）。 PubChem化合物データベース。 CID = 14828。 PubChemから取得.
  6. （2014年5月15日）。硫化鉄（II）の調製（低温反応）。 YouTubeから取得しました.
  7. Rickard、D.（1995）。 FeS析出の速度論1競合反応機構Geochimica et Cosmochimica Acta 59巻、21号、4367-4379.
  8. 化学の王立協会。 （2015）硫化鉄（II） chemspiderから取得しました：chemspider.com.