硫黄酸化​​物の配合、特性、リスクおよび用途



の 硫黄酸化​​物 三酸化硫黄または無水硫酸としても知られる（ＶＩ）は、式ＳＯの化合物である。3. その構造を図1に示します（EMBL-EBI、2016）。.

三酸化硫黄は、二酸化硫黄を含むガスの酸化を通して接触硫酸プラントで希薄気体の形で生成されます。.

しかしながら、これまでのところ、ＳＯを含有するガスからの純粋な三酸化硫黄の唯一の製造法3 希釈、低温凝縮を含むパイロット規模のプロセス.

通常の方法は代わりに発煙硫酸の蒸留を含む。発煙硫酸蒸留に必要な熱は、関連する硫酸プラントからの熱接触ガスによって最も都合よく供給される。.

実験室で発煙硫酸を加熱して昇華物を冷却した受け器に集めることによって調製することができる。蒸気が27℃以上で凝縮すると、ガンマ型は液体として得られます。.

水蒸気が２７℃未満で、微量の水分の存在下で凝縮すると、３つの形態の混合物が得られる。 ３つの形態は分別蒸留によって分離することができる。.

硫黄酸化​​物の物理的および化学的性質

三酸化硫黄は、空気中で煙に変わる白い針のような形をしています。重合を防止するための阻害剤に遭遇することが多い（National Center for Biotechnology Information、2017）.

分子量は80.066 g / mol、密度は1.92 g / cm 3 g / mL、融点は16.8ºC、沸点は44.7ºCです。 （王立化学会、2015）.

この化合物は爆発性の力で水と結合し、その酸性度から硫酸を生成します。三酸化硫黄は有機物を炭化する.

三酸化硫黄はすぐに水分を吸収し、濃い白い煙を放出する。硫酸中の三酸化物溶液は発煙硫酸または発煙硫酸と呼ばれる。 （三酸化硫黄、2016）.

三酸化硫黄と二フッ化酸素との反応は非常に激しく、反応が溶媒の不存在下で行われると爆発が起こる。過剰の三酸化硫黄とテトラフルオロエチレンとの反応はフッ化カルボニルと二酸化硫黄の爆発的分解を引き起こす.

無水過塩素酸と三酸化硫黄との反応は激しく、かなりの熱の発生を伴う。三酸化硫黄液体は75℃でも塩化ニトリルと激しく反応する.

三酸化硫黄と酸化鉛との反応は白色発光を引き起こす。ヨウ素、ピリジン、三酸化硫黄およびホルムアミドの組み合わせは、数ヶ月後に加圧でガスを発生した.

これは、硫酸、外部水、またはホルムアミドからシアン化水素への脱水が遅いためです（SULFUR TRIOXIDE、S.F.）。.

反応性と危険性

三酸化硫黄は有機化合物、微粉砕金属、塩基、水、シアン化物および他の様々な化学物質と相容れない安定な化合物です。.

この物質は強力な酸化剤であり、火災や爆発の危険をもたらす可燃性および還元性物質および有機化合物と激しく反応する。.

水や湿った空気と激しく反応して硫酸を生成する。水中の溶液は強酸であり、それは塩基と激しく反応し、それらは腐食性の爆発性ガスを形成する腐食性金属である.

 この化合物は金属や織物に対して腐食性です。やけどをする原因となります。摂取すると、口、食道および胃に重度の火傷を負います。蒸気は吸入により非常に有毒です。 （労働安全衛生研究所、2015年）

目に入った場合は、コンタクトレンズを着用しているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。まぶたを開いたままにして、眼を流水で少なくとも15分間すすぐべきです。冷たい水を使うことができます。軟膏は目には使用しないでください.

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。犠牲者を安全シャワーの下に置く.

手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が蓄積した場合は、流水と研磨剤の入っていない石鹸で汚染された皮膚を優しく慎重に洗ってください。冷たい水を使うことができます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。再使用する前に汚染された衣類を洗う.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩める.

被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術が行われる。吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人が危険をもたらす可能性があることを常に考慮に入れて.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受けるべきです（化学物質等安全データシート三酸化硫黄、2013年）.

用途

三酸化硫黄は、スルホン化反応に不可欠な試薬です。これらの方法は洗剤、染料および医薬品を提供する。それは硫酸からその場で生成されるかまたは発煙硫酸溶液として使用される.

硫黄酸化​​物による大気汚染は大きな環境問題であり、毎年数百万トンの二酸化硫黄と三酸化物が大気中に放出されています。これらの化合物は植物や動物の生命、そして多くの建材に有害です。.

考慮すべきもう1つの大きな問題は酸性雨です。両方の硫黄酸化物は大気中の水滴に溶解して酸性の溶液を形成し、雨の形で分布すると非常に有害になる可能性があります。.

硫酸は酸性雨の酸性度の主な原因であると信じられています。.

酸性雨は金属、石灰岩、その他の物質に対しても腐食性を示します。この問題に対する可能な解決策は、石炭や石油が燃える前にそれらから硫黄を除去することが難しいために高価である（Zumdahl、2014）.

参考文献

  1. EMBL-EBI （2016年12月2日）. 三酸化硫黄. ChEBIから取得：ebi.ac.uk
  2. 化学物質等安全データシート三酸化硫黄. （2013年5月21日）。 sciencelabから取得しました：sciencelab.com
  3. 国立バイオテクノロジー情報センター（2017年6月24日）. PubChem化合物データベース。 CID = 24682 . PubChemから取得：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. 労働安全衛生研究所。 （2015年7月22日）. 三酸化硫黄. cdc.govから取得しました：cdc.gov
  5. 化学の王立協会。 （2015年）. 三酸化硫黄. chemspiderから取得しました：chemspider.com
  6. 三酸化硫黄. （2016）化学ブックから取得しました：chemicalbook.com.
  7. 三酸化硫黄. （Ｓ．Ｆ．）。 CAMEOから取得：cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl、S. S.（2014年2月13日）。 britannicaから取得しました：britannica.com.