酸化バリウムの処方、性質、リスクと用途



の 酸化バリウム は、硝酸バリウムの熱分解または炭酸バリウムなどの塩の熱分解によって製造される式BaOの化合物です。3 + 熱→BaO（s）+ CO2（g）.

酸化バリウムは、白色または黄色がかった結晶です。その外観は図2に示されています（国立バイオテクノロジー情報センター、2017年）.

酸化バリウムは、八面体配位を有する塩化ナトリウムのそれと同様の立方体形状を有する結晶である。その結晶構造を図3に示します（Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd、2016]。.

分子量は153.326 g / mol、密度は5.72 g / mL、融点は1923ºC、沸点は2000ºCです。.

化合物は水と反応して水酸化バリウムを形成する。アルコール、酸、アルカンに可溶です。それはアセトンとアンモニアに不溶である（Royal Society of Chemistry、2015）.

酸化バリウムは強塩基として反応する。それはすべての酸の種類と発熱的に結合する。二酸化炭素と反応して炭酸バリウムを生成する.

接触時にヒドロキシルアミンを回す。水銀または酸化ニッケルとの混合物は空気中の硫化水素と激しく反応する.

爆発する可能性があります。特に水分の存在下で、アルミニウムや亜鉛と反応して金属酸化物や水酸化物を形成し、水素ガスを発生させる可能性があります。.

それは重合性有機化合物、特にエポキシド中で重合反応を開始することができる。それは、アンモニウム塩、窒化物、ハロゲン化有機化合物、過酸化物およびヒドロペルオキシドを含む可燃性および/または有毒なガスを発生する可能性があります。 （酸化バリウム、S.F.）.

酸化バリウムの反応性と危険性

酸化バリウムは安定な化合物で、水、四酸化二窒素、ヒドロキシルアミン、三酸化硫黄、硫化水素とは相溶性がなく、火災や爆発の危険をもたらします。化合物は癌を引き起こす可能性があります.

化合物は有毒です。吸入、摂取、または蒸気、粉塵、物質との接触（皮膚、眼）は、重傷、火傷または死亡の原因となります。.

水や湿った空気と反応すると、有毒な、腐食性の、または可燃性のガスを放出する。水と反応すると大量の熱が発生し、空気中の蒸気濃度が増加します。.

火災により刺激性、腐食性および/または有毒なガスが発生します。管理用水や火災の希釈液からの流出は、腐食性や有毒性になり、汚染を引き起こす可能性があります（BARIUM OXIDE、2016）.

目に入った場合は、コンタクトレンズを着用しているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。まぶたを開いたままにして、眼を流水で少なくとも15分間すすぐべきです。冷たい水を使うことができます。軟膏は目には使用しないでください.

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。犠牲者を安全シャワーの下に置く.

手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が蓄積した場合は、流水と研磨剤の入っていない石鹸で汚染された皮膚を優しく慎重に洗ってください。冷たい水を使うことができます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。再使用する前に汚染された衣類を洗う.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩める.

被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸をしていない場合は、口対口蘇生を実施する必要があります。吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人が危険をもたらす可能性があることを常に考慮に入れて.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受ける必要があります（国立労働安全衛生研究所（NIOSH）、2015年）。.

用途

酸化バリウムはガソリンや溶剤の乾燥剤として使われています。それは熱陰極、例えば陰極線管のためのコーティングとして使用されます.

酸化鉛（II）は、光学クラウンガラスなどの特定の種類のガラスの製造で置き換えられました。.

１８８４年に、酸化バリウムが分散を増加させることなく屈折率を上昇させる効果を有することが発見された。これは、非点収差レンズ（非点収差のないレンズ）として知られる写真レンズの設計において大きな価値があることがわかった。.

酸化鉛は屈折率を上昇させたが、分散力も増加したが、それは酸化バリウムは変わらない（Rudolf Kingslake、2016）。.

酸化バリウムは、１５０〜２００℃で起こるエチレンオキシドとアルコールとの反応におけるエトキシル化触媒としての用途も有する。.

熱揺らぎによる純酸素の供給源でもあります。 BaOに容易に酸化する1 +× 過酸化物イオンの形成による.

BaOからBaOへの完全過酸化2 適度な温度で起こるが、O分子のエントロピーの増加2 高温でBaOを意味する2 ○で分解2 1175 KまでのBaO.

この反応は、20世紀初頭に空気分離が主流となる前に、酸素を生成するための大規模な方法として使用されました。.

この方法は、その発明者らの名前からブリン法と名付けられた。この反応は、主人公が「乗り物」の中で呼吸するために「土地から月へ」彼の本の中でジュールヴェルヌによって使用されました。.

反応は量論的観点からは正しいが、Verneは反応に使用した熱源、炎、酸素を消費したことを考慮しなかった。.

参考文献

  1. 酸化バリウム. （2016）化学ブックから取得しました：chemicalbook.com.
  2. 酸化バリウム. （Ｓ．Ｆ．）。 CAMEOから取得：cameochemicals.noaa.gov
  3. マーク・ウィンター[シェフィールド大学ウェブエレメンツ社（2016）]. webelements. バリウムからの取得：酸化バリウム：webelements.com
  4. 国立バイオテクノロジー情報センター（2017年6月24日）. PubChem化合物データベース。 CID = 62392 . PubChemから取得：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. 化学の王立協会。 （2015年）. オキソバリウム. chemspiderから取得しました：chemspider.com
  6. ルドルフ・キングスレイク、B。J（2016、9月14日）. 光学系. britannicaから取得しました：britannica.com
  7. 労働安全衛生研究所（NIOSH）。 （2015年7月22日）. 酸化バリウム. cdc.govから取得しました：cdc.gov.