酸化水銀（Hg 2 O）の構造、特性、用途

の 酸化水銀 その化学式がHgとして表される（I）₂あるいは、化学的には毒性があり不安定であると考えられている固相の化合物で、元素の形の水銀と酸化水銀（II）に変換します。.

この金属は2つのユニークな酸化状態（Hg）を持つため、酸素と結合したときに水銀を形成することができるのは2つの化学種だけです。⁺ とHg²⁺）：酸化水銀（Ｉ）および酸化水銀（ＩＩ）。酸化水銀（II）は固体凝集状態にあり、2つの比較的安定な結晶形で得られます。.

この化合物は単に酸化水銀としても知られているので、この種だけが今後扱われるでしょう。この物質で起こる非常に一般的な反応は、加熱を受けると分解が起こり、吸熱過程で水銀と気体酸素を生成することです。.

索引

化学構造

大気圧条件下では、この種は2つのユニークな結晶形で発生します。1つはシナバーと呼ばれ、もう1つはmontroditaとして知られています。どちらの形態も圧力が10 GPaを超えると正方晶になります.

辰砂構造は三角対称の原始六角形セル（hP6）に基づいており、その螺旋軸は左を向いています（P3）₂21）;代わりに、モノダイトの構造は、3つの軸に垂直なスライディングプレーンを形成するプリミティブグリッドに基づく斜方晶系です（Pnma）.

対照的に、2つの形態の酸化水銀は、一方が赤でもう一方が黄色であるため、視覚的に区別することができます。この色の区別は、2つのフォームが同じ構造を持つため、粒子の大きさのおかげで発生します。.

赤色形態の酸化水銀を製造するために、金属水銀の加熱は、約３５０℃の温度で酸素の存在下で、または硝酸水銀（ＩＩ）（Ｈｇ（ＮＯ。）の熱分解プロセスに頼ることができる。₃）₂）.

同様に、この酸化物の黄色の形を生成することはHgイオンの沈殿に頼ることができます²⁺ 塩基を含む水性形態.

- それは約５００℃の融点（７７３Ｋに相当）を有し、それを超えるとそれは分解を受け、そして２１６．５９ｇ／ｍｏｌのモル質量または分子量を有する。.

- 分散度に応じて、オレンジ、赤、黄色の異なる色で固い凝集状態にあります。.

- それは酸素との比率が1：1である無機質の酸化物であり、それはそれを二成分種にする。.

- アンモニア、アセトン、エーテル、アルコール、その他の有機溶媒に不溶.

- その水への溶解度は非常に低く、標準温度（25℃）で約0.0053 g / 100 mlであり、温度の上昇とともに増加します.

- それはほとんどの酸に溶けると考えられています。しかしながら、黄色の形態はより高い反応性およびより大きな溶解能力を示す。.

- 酸化水銀は空気にさらされると分解を受けますが、赤色は光源にさらされます.

- 分解する温度まで加熱すると、毒性の高い水銀ガスを放出します。.

- 300〜350℃に加熱した場合にのみ、費用対効果の高い速度で水銀を酸素と組み合わせることができます。.

水銀元素を得る際の前駆体として使用されます。なぜなら、それは非常に簡単に分解プロセスを経るからです。それが分解すると、それはその気体の形で酸素を生成します.

同様に、この無機質の酸化物は、その初期の形態よりも大きな安定性を有する化合物が生成されるので、アニオン種のための標準タイプの滴定剤または滴定剤として使用される。.

この意味で、酸化水銀は塩基性種の濃厚溶液中に見いだされると溶解し、ヒドロキソ複合体と呼ばれる化合物を生成する。.

これらの化合物は構造Ｍを有する錯体である。_×（OH）_そして, ここで、Ｍは金属原子を表し、下付き文字ｘおよびｙは、この種が分子中に見出される回数を表す。それらは化学調査に非常に有用です.

さらに、酸化水銀（II）は実験室で様々な金属塩の製造に使用することができます。例えば、有機合成プロセスで使用される酢酸水銀（II）.

この化合物は、グラファイトと混合したときに、水銀電池の製造における陰極電極の材料として、そして酸化水銀と亜鉛の電気タイプのセルとしても使用される。.

- この物質は非常に弱い方法で基本的な特徴を表しているので、前述のような様々な用途に非常に有用な試薬ですが、同時にこれにさらされると人間にとって重要な危険性があります。.

- 酸化水銀は、エアロゾルの形であると刺激性ガスを放出するため、気道を介して吸収される可能性があるほか、経口摂取または直接接触すると皮膚に吸収されることで非常に有毒であるこれで.

- この化合物は眼の刺激を引き起こし、その後腎臓障害の問題を引き起こす腎臓への損傷を引き起こす可能性があります.

- それが何らかの形で水生生物によって消費されると、この化学物質はこれらに生物蓄積し、それらを定期的に摂取する人間の体に影響を与えます。.

- 酸化水銀を加熱すると、ガス状酸素に加えて毒性の高い水銀蒸気が発生するため、引火性の危険性が高まります。つまり、火災を発生させてこれらの燃焼を改善することです。.

- この無機酸化物は強力な酸化作用を持ち、還元剤や塩化硫黄（Cl）などの特定の化学物質と接触すると激しい反応を起こします。₂S₂）、過酸化水素（H₂○₂）、塩素、マグネシウム（加熱時のみ）.