酸化ナトリウム（Na 2 O）の式、特性、リスク



の 酸化ナトリウム 式Naの無機化合物です。2すべてのアルカリ金属酸化物と同様に、それは立方晶心面に対応するアンチフルオライト（蛍石、ＣａＦ ２に似ているがカチオンおよび反転アニオンを有する）に類似した結晶構造を有する。 （ナトリウム：酸化二ナトリウム、1993-2016）.

次のようにして水と反応して２モルのこの化合物を形成するので、酸化ナトリウムは水酸化ナトリウムの無水物であると言える。

な2O + H2O→2NaOH

一般に、ＫＮａＯという名称は、酸化ナトリウムまたは酸化カリウムを指して見出すことができる。これは、２つの酸化物が色および膨張および収縮の速度に関して同様の特性を有するからである。.

しばしば不溶性の酸化ナトリウム源は、例えば長石中の微量の酸化カリウムを含み（図2）、これはある種のエナメル質中のナトリウムの主な源である（Britt、2007）。.

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
  • 4参考文献

物理的および化学的性質

酸化ナトリウムは白色の結晶性固体です（図3）。それは６１．９８ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有し、２．２７ｇ ／ ｍｌの密度および１２７５℃の融点を有する。.

この化合物は１９５０℃の沸点を有し、ここでそれはナトリウムおよびナトリウムペルオキシドに分解し始めるが、興味深い特性は、酸化ナトリウムが１１００℃で昇華し始めることである（National Center for Biotechnology Information、SF）。 ）.

水やアルコールと激しく反応して、水酸化ナトリウムを生成する。酸化ナトリウム、Na2あるいは、それは可逆的に水素を吸収します（H2）、水素化ナトリウム（ＮａＨ）および水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）を形成する。これは水素の可逆的貯蔵へのその応用を見出す可能性を有する。.

反応性と危険性

酸化ナトリウムは安定した不燃性の化合物ですが、酸や水と激しく反応することがあります。それはまた他の物質の燃焼を増やすことができます。それは腐食性として分類され、肌や目をやけどすることがあります（Royal Society of Chemistry、2015）.

それが腐食性である酸と激しく反応するので、水溶液は強塩基です。水と激しく反応すると、水酸化ナトリウムが生成され、水の存在下で多くの金属を攻撃する.

この物質は気道や飲み物を腐食することもあります。エアロゾル吸入は肺水腫を引き起こす可能性がある（産業労働安全衛生研究所、2014）.

吸入の場合には、影響を受けた人は涼しい場所に動かされるべきです。犠牲者が呼吸しない場合は、人工呼吸を行うべきです。それからできるだけ早く医者に行くか診てください。.

皮膚に付着した場合は、汚染された衣服や靴を直ちに脱ぎ、多量の水で洗ってください。.

目に入った場合は、少なくとも15分間多量の水で洗い流し、医師に相談してください。飲み込んだ場合は、吐き出すことを考えず、水で口をゆすいで医師に相談してください。.

最も重要な症状と影響は次のとおりです。痙攣、喉頭および気管支の浮腫、肺炎、肺水腫、灼熱感、咳、喘鳴、喉頭炎および呼吸困難（酸化ナトリウム（Na 2 O）（cas 1313- 59-3）MSDS、2010-2017）.

肺水腫の症状は、数時間が経過するまで現れないことが多く、肉体的な運動によって悪化します。したがって、安静と医学的観察は不可欠です。.

酸化ナトリウムは乾燥した場所に保管し、強酸から分離する必要があります。この化合物は水と激しく反応するので、火災の場合には水ベースの消火器やスプリンクラーを使用しないでください。乾燥粉末や砂を使用することをお勧めします.

用途

酸化ナトリウムの主な用途はガラスの製造です。生の形ではありませんが、セラミックやガラスに使われています。酸化ナトリウムは一般にガラスの化学組成の約15％を占めます.

それは二酸化ケイ素が溶融する温度（７０％のガラス組成）を低下させ、それはそれが製造業者の側により低いエネルギー消費を必要とするのでガラスを製造するためにより安価でそしてより効率的にする。 ）.

ナトリウムライムガラスは、製造されるガラスの最も一般的な形態であり、約70％のシリカ（二酸化ケイ素）、15％のソーダ（酸化ナトリウム）、および9％の石灰（酸化カルシウム）で構成されています。他の化合物が少ない.

酸化ナトリウムは、シリカが溶融する温度を下げるためのフラックスとして働き、そして石灰はシリカのための安定剤として作用する。ナトリウム石灰ガラスは安価で、化学的に安定で、適度に硬く、そして極めて加工性があります。必要ならば何度も軟化させることができるからです。.

これらの品質により、電球、ガラス、瓶、美術品など、幅広いガラス製品の製造に適しています。.

一方、酸化ナトリウムとシリカは、水に溶けるという非常に有用な特性を持つガラス質の固体を形成する、ケイ酸ナトリウムまたは水ガラスとも呼ばれる水の結晶を含んでいます。.

水ガラスは、固い塊または粉末として、あるいは透明なシロップ状の液体として販売されています。それは、洗濯用洗剤の製造業者、結合剤および接着剤として、水処理プラントの凝集剤として、そして他の多くの用途において、便利なナトリウム源として使用されている（Enciclopaedia britannica、2017）。.

酸化物化合物は電気を発生させません。しかしながら、ペロブスカイトの特定の構造化酸化物は、固体酸化物型燃料電池および酸素発生システムのカソードに適用するための電子伝導体である（American Elements、1998-2017）。.

参考文献

  1. 労働安全衛生研究所。 （2014年7月1日） CDC酸化ナトリウム。 cdcから回復.
  2. アメリカの要素（1998-2017）。酸化ナトリウムamericanelements.comから回復しました.
  3. Britt、J.（2007）。高火釉薬への完全なガイド。ニューヨーク：ラークブックス.
  4. 百科事典britannica。 （2017）酸化ナトリウム化合物britannica.comから回収.
  5. George Sumner、D. J.（s.f.）。酸化ナトリウムの用途は何ですか？ quora.comから回復した.
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  7. 化学の王立協会。 （2015）酸化ナトリウムchemspider.comから取得.
  8. Ruitao Wang、T. K.（2006）。水素と酸化ナトリウムとの反応可逆的水素化/脱水素化システムJournal of Power Sources、第155巻、第2号、167-171。 sciencedirect.com.
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