酸化カリウム（K 2 O）の化学式、特性、リスクと用途



の 酸化カリウム, 酸化二カリウムとも呼ばれ、式がKのイオン性酸素およびカリウム塩です。2O.その構造を図1に示す（EMBL-EBI、2016）.

K2あるいはそれは最も単純な酸化カリウムであり、それは反応性が高くそしてめったに見られない化合物である。化学肥料やセメントのようないくつかの市販の材料は、化学化合物の混合物Kと同等の組成の割合を仮定してテストされています。2○.

酸化カリウムは水酸化カリウム（苛性カリ）と金属カリウムから450℃で製造され、次式に従って分子状水素（POTASSIUM OXIDE K 2 O、S.F.）を製造します。

2K + 2KOH⇌2K2O + H2 （450℃）.

それはまた反応に従って過酸化カリウムを減らすことによって得られます：

2K2○2 →K2O + O2 （530℃）.

酸化カリウムを得る別の方法は、以下の反応によって示されるように、炭酸カリウムを高温で加熱することによる。

K2CO3 ⇌K2O + CO2 （T> 1200°C）.

しかしながら、酸化カリウムを得るための主な方法は、以下の反応によって示されるように、硝酸カリウムを加熱して分子窒素を得ることである。

2KNO3 + 10K→6K2O + N2

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
  • 4参考文献

物理的および化学的性質

酸化カリウムは、特徴的な香りのない黄色がかった四面体結晶です（National Center for Biotechnology Information。、2017）。その外観は図2に示されています（アメリカンエレメント、S.F.）。.

この化合物は、２４℃で９４．２ｇ ／ ｍｏｌの分子量および２．１３ｇ ／ ｍｌの密度を有する。 300℃で分解し始めるが、740℃の融点を持つ（Royal Society of Chemistry、2015）.

この化合物は熱に強く、エタノールとエーテルに可溶です。 K2あるいは、蛍石構造中に結晶化する。この理由のために、アニオンおよびカチオンの位置は、ＣａＦ ２中のそれらの位置に対して逆になる。2, カリウムイオンが4個の酸化物イオンに配位し、酸化物イオンが8個のカリウムに配位したもの.

K2あるいはそれは塩基性酸化物であり、水と激しく反応して苛性水酸化カリウムを生成する。それは潮解性で大気から水分を吸収し、この活発な反応を開始します.

酸化カリウムは350℃で可逆的に過酸化カリウムに酸化され、塩酸などの酸と激しく反応し、次の反応によってカリウム塩を形成します。

K2O + 2HCl→2KCl + H2○.

この化合物は二酸化窒素と反応して、150〜200℃の温度で硝酸塩と亜硝酸カリウムを形成します。

K2O + 2NO2 = KNO2 + KNO3

酸化カリウムは低温でアンモニアと反応して、次の反応に従ってアミドと水酸化カリウムを生成します。

K2O + NH3 （l）→KNH2↓+ KOH（-50℃）.

反応性と危険性

酸化カリウムは不安定な物質です。それは他の酸化カリウム、過酸化物または酸化カリウム酸（KHO）に容易に酸化されます。この化合物は可燃性ではありませんが、激しくかつ発熱的に水と反応して水酸化カリウム（KOH）を生成します。.

水中の酸化カリウムの溶液は強塩基であり、酸と激しく反応しそして腐食性である。水酸化カリウムを生成する水と激しく反応する。水の存在下で多くの金属を攻撃する（国立労働安全衛生研究所、2014）.

本物質は、摂取した場合と同様に、眼、皮膚および気道を腐食する。エアロゾルの吸入は肺水腫を引き起こす可能性があります。肺水腫の症状は、数時間後まで現れないことが多く、身体的な運動によって悪化する.

目に入った場合は、コンタクトレンズを着用しているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。まぶたを開いた状態で、眼を流水で最低15分間洗う必要があります。冷たい水を使うことができます。軟膏は目には使用しないでください.

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。犠牲者を安全シャワーの下に置く.

手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が蓄積した場合は、流水と研磨剤の入っていない石鹸で汚染された皮膚を優しく慎重に洗ってください。冷たい水を使うことができます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。再使用する前に汚染された衣類を洗う.

皮膚との接触が深刻な場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆ってください。.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。.

シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術が行われる.

吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人に危険が及ぶ可能性があることを常に考慮に入れて.

摂取した場合、嘔吐を誘発しないでください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術を実施してください。すべての場合において、直ちに医師の診察を受けるべきです（IPCS、S.F.）。.

用途

化学式K2O（または単に「K」）は、いくつかの産業分野で使用されています。肥料のN-P-K数、セメント調合物およびガラス調合物.

酸化カリウムはこれらの製品に直接使用されていないことが多いのですが、カリウムの量はK当量で表示されます。2炭酸カリウムなど、使用されるカリウム化合物の種類にかかわらず.

酸化カリウムは約８３重量％のカリウムであり、塩化カリウムはわずか５２重量％である。塩化カリウムは等量の酸化カリウムより少ないカリウムを提供します.

それ故、もし肥料が３０重量％の塩化カリウムであれば、酸化カリウムに基づくその標準的なカリウム指数はたったの１８．８％であろう。欧州経済地域でこの物質の年間10〜100トンの間で製造および/または輸入されている.

この物質は実験室の化学薬品、肥料、ポリマーおよび植物検疫製品に使用されています。 K2あるいはそれは他の物質の製造をもたらす工業的用途を有する（中間製品の使用）。.

酸化カリウムは混合物の配合および／または再包装および農業、林業および漁業の分野で使用されている。この物質は化学製品、プラスチック製品および鉱物製品（石膏、セメントなど）の製造に使用されます。.

酸化カリウムの環境への放出は、工業用途で起こる可能性があります。他の物質の製造における中間ステップとして（中間生成物の使用）、加工助剤としての混合物の配合、および低速での研磨の工業的加工織物の剥離、切断、機械加工または金属の研磨）.

例えば洗浄液/洗剤、自動車用ケア製品、塗料およびコーティング剤または接着剤、芳香剤および芳香剤などの室内での使用によるこの物質の環境への別の放出が考えられる。.

冷蔵庫内の冷却液、オイルベースの電気ヒーターなど、放出が最小限の密閉システムでの屋内使用にも.

酸化カリウムは、建築材料や金属、木材、プラスチックの建築など、屋外での低放出率の長期材料に使用されています。.

屋内では、家具、玩具、建築資材、カーテン、履物、皮革製品、紙および厚紙製品、電子機器などの低放出速度の長期使用材料に使用されます。.

この物質は、石、石膏、セメント、ガラス、またはセラミック材料を含む製品（皿、鍋/フライパン、食品貯蔵容器、建設および断熱材など）に含まれています（European chemical agency、2017）.

酸化カリウムは、ガラス、光学部品、およびセラミック用途に適した、熱的に安定で、非常に不溶性のカリウム源です。酸化物化合物は電気をもたらさない.

しかしながら、ペロブスカイトの特定の構造化酸化物は、固体酸化物型燃料電池および酸素発生システムのカソードに用途を見出す電子伝導体である。.

それらは少なくとも一つの酸素アニオンと一つの金属カチオンを含む化合物である。これらは非常に安定しているため、粘土ボールなどのセラミック構造体の製造や高度な電子機器に使用できます。.

それはまたそれらがイオン伝導性を示す燃料電池のような航空宇宙および電気化学的用途における軽量構造部品においても使用される。.

金属酸化物化合物は塩基性無水物であり、したがってレドックス反応において酸および強力な還元剤と反応することができる。.

参考文献

  1. アメリカの要素（S.F.）. 酸化カリウム. americanelements.comから回復しました.
  2. EMBL-EBI （2016年9月19日）. 酸化カリウム. ChEBIからの回復：ebi.ac.uk.
  3. ヨーロッパの化学機関（2017年1月12日）. 酸化二カリウム. echa.europa.euから取得.
  4. （S.F.）. 酸化カリウム . inchem.orgから回収.
  5. 国立バイオテクノロジー情報センター...（2017年4月29日）. PubChem化合物データベース。 CID = 9989219. pubchem.ncbi.nlm.nih.govから取得.
  6. 労働安全衛生研究所。 （2014年7月1日）. 酸化カリウム. cdc.govから回復.
  7. 酸化カリウムK 2 O. （Ｓ．Ｆ．）。 allreactions.comから取得しました.
  8. 化学の王立協会。 （2015年）. カリウム酸化カリウム. .