エネルギーのサブレベルは何ですか？

の エネルギーのサブレベル 原子内で、それらは電子が電子層内に組織化されている形態であり、分子または原子内でのそれらの分布である。これらのエネルギーサブレベルは軌道と呼ばれます.

準位における電子の構成は、異なる原子の化学的組み合わせを可能にし、また元素周期表内のそれらの位置を定義するものである。.

電子は、量子状態の組み合わせによって特定の方法で原子の電子層に配置されます。これらの状態のうちの1つが電子によって占められている瞬間、他の電子は異なる状態に置かれなければなりません.

はじめに

周期律表の各化学元素は原子で構成されており、これらの原子は中性子、陽子、電子で構成されています。電子は、電子軌道に分布した、あらゆる原子の核の周りに見られる負に帯電した粒子です。.

電子軌道は、電子が発見される可能性が95％である空間の体積です。形状が異なる、さまざまな種類の軌道があります。各軌道には最大2つの電子を配置できます。原子の最初の軌道は、電子を見つける確率が最も高い場所です。.

軌道は文字s、p、d、fで表されます。すなわち、シャープ、原理、拡散、そして基本であり、原子が結合してより大きな分子を形成するときに結合します。これらの軌道の組み合わせは、原子の各層にあります。.

例えば、原子の層１にはＳ個の軌道があり、層２にはＳおよびＰ個の軌道があり、原子の層３の内側にはＳ、ＰおよびＤ個の軌道があり、最後に原子の層４にはすべてがある。 S、P、D、およびF軌道.

また、軌道にはさまざまな下位準位があり、それがさらに多くの電子を蓄えることができます。異なるエネルギーレベルの軌道は互いに似ていますが、空間の異なる領域を占めます.

第１の軌道と第２の軌道は、軌道Ｓが半径方向の節を有し、球状体積の可能性がより大きく、２つの電子しか保持できないという同じ特徴を有する。しかし、それらは異なるエネルギーレベルに位置しているため、核の周りの異なる空間を占めています。.

元素周期表における位置

元素のそれぞれの電子的構成は独特であり、それがそれらが元素の周期表におけるそれらの位置を決定する理由である。この位置は各元素の周期と元素の原子が持っている電子の数によってその原子番号によって定義されます.

このように、原子内の電子の立体配置を決定するために周期表を使用することが重要です。以下のように、要素はそれらの電子構成に従ってグループに分けられます。

各軌道は元素周期表内の特定のブロックで表されます。例えば、軌道ブロックSはアルカリ金属の領域で、表の最初のグループで、リチウム（Li）、ルビジウム（Rb）、カリウム（K）、ナトリウム（Na）、フランシオ（6つの元素）があります。 Fr）とセシウム（Cs）そして水素（H）、これは金属ではなくガスです.

この元素群には電子が含まれており、通常、これは簡単に失われて正電荷を帯びたイオンを形成します。彼らは最も活性な金属と最も反応性が高いです.

この場合、水素は気体ですが、電子も1つしかないため、元素周期表の1族に属します。水素は単一の正電荷でイオンを形成することができるが、その単一の電子を達成することは他のアルカリ金属から電子を除去するよりもはるかに多くのエネルギーを必要とする。化合物を形成するとき、水素は通常共有結合を生成します.

しかし、非常に高い圧力の下では、水素は金属になり、そのグループの他の元素のように振る舞います。これは、例えば、惑星木星の中心部で起こります.

それらの酸化物はアルカリ性を有するので、第２族はアルカリ土類金属に対応する。このグループの要素の中で我々はマグネシウム（Mg）とカルシウム（Ca）を見つけます。彼らの軌道もSレベルに属します.

周期律表の3〜12の族に対応する遷移金属はタイプDの軌道を持つ.

表中の13から18族に属する元素はP.軌道に対応し、最後にランタニドとアクチニドとして知られる元素はFの軌道を持ちます。.

軌道内の電子の位置

エネルギーを減らす方法として、電子は原子の軌道にあります。したがって、エネルギーを増やそうとすると、電子は主軌道レベルを満たし、原子の核から離れます。.

電子はスピンと呼ばれる固有の性質を持っていると考えなければなりません。これは、とりわけ軌道内の電子のスピンを決定する量子概念です。エネルギーサブレベルであなたの立場を決定するために不可欠なもの.

原子の軌道内の電子の位置を決定する規則は次のとおりです。

• Aufbauの原理：電子は最初に低いエネルギーで軌道に入ります。この原理は、特定の原子のエネルギー準位の図に基づいています.

• Pauliの排除の原則：原子軌道は少なくとも2つの電子を表すことができます。これは、異なる電子スピンを持つ2つの電子だけが原子軌道を占有できることを意味します。.

これは原子軌道がエネルギー状態であることを意味します.

• フントの法則：電子が同じエネルギーの軌道を占めるとき、電子は最初に空の軌道に入ります。これは、電子がエネルギー準位の別々の軌道で平行なスピンを好むことを意味します。.

電子は反対のスピンに遭遇する前にサブレベルのすべての軌道を満たすでしょう.

特別な電子構成

エネルギー準位の特別な場合を持つ原子もあります。 2つの電子が同じ軌道を占有するとき、それらは（Pauliの排除の原則によって示されるように）異なるスピンを持つだけでなく、エネルギーをわずかに上げる。.

エネルギー準準位の場合、半分満杯と1つの完全満杯のサブ準位は原子のエネルギーを減少させる。これにより原子の安定性が向上します。.

参考文献

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