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トムソン特性の原子モデル、実験、仮説
の トムソンの原子模型 原子の構造内の陽子と電子の配置に最初の光を与えるために世界で認められた。この提案を通して、トムソンは、原子が均一であり、各原子の内部に電子がランダムにインレイされた、均一な方法で正電荷を含むことを示唆した。.それを説明するために、トムソンは彼のモデルをプラムプディングと比較しました。この類似語は後にモデルの代替名として使用されました。しかし、原子内の電荷の分布に関するいくつかの矛盾（理論的および実験的）のため、トムソンモデルは1911年に破棄されました。.索引1起源2つの特徴3モデルを開発するための実験3.1陰極線3.2調査における進化3.3実験を繰り返す4仮説5物議を醸すモデル6制限6.1ラザフォードの調査6.2新しい提案7興味のある記事8参考文献 起源この原子モデルは、1904年に英国の科学者Joseph John "J.J." Thomsonによって提案されたもので、そのときまでに我々が知識を持っていた概念に基づいて原子の組成を説明することを目的としていた。. さらに、トムソンは19世紀の終わりに電子の発見を担当しました。トムソン原子モデルが電子の発見の直後であるが原子核の存在を知る前に提案されたことは注目に値する。.したがって、この提案は、原子構造内のすべての負電荷の分散配置で構成されていました。これは、次に、一様な質量の正電荷から構成されていました。.特徴- 原子は中性の電荷を持っています.- 電子の負電荷を中和する正電荷源があります.- この正電荷は原子に均等に分布しています.- トムソンの言葉では、「負に帯電した粒子」、つまり電子は、一様な正電荷の質量の中に含まれています。.- 電子は原子の中で自由に導き出すことができます. - 電子は安定した軌道を持ち、Gaussの法則に基づいています。電子が正の「質量」を通って移動した場合、電子内の内部力は、軌道の周りに自動的に生成された正の電荷によって釣り合っていました。.- トムソンによって提案された電子分布は、前記デザートにおけるプラムの配置と類似していたので、トムソンモデルは、プルーンプディングのモデルとしてイギリスで広く知られていた。.モデルを開発するための実験Thomsonは、素粒子の特性をテストし、彼のモデルの基礎を築くために、陰極線管でいくつかのテストを行いました。陰極線管はガラス管であり、その空気含有量はほぼ完全に空になった。.これらのチューブは、マイナスの充電端（カソード）とプラスの充電端（アノード）を持つようにチューブを分極する電池で帯電します。.それらはまた両側が封止されており、装置の陰極に配置された２つの電極の帯電により高電圧レベルにさらされる。この構成は、陰極から管陽極への粒子ビームの循環を誘導する。.陰極線 このタイプのツールの名前の由来は、それらが管内の粒子の出口の点から陰極線と呼ばれるためです。チューブの陽極にリンや鉛などの材料を塗ることで、粒子のビームが衝突すると反応がプラス端で発生します。.彼の実験では、Thomsonは陰極から陽極までの経路におけるビームのずれを決定しました。後に、トムソンはこれらの粒子の性質を検証しようとしました：基本的に電荷とそれらの間の反応.イギリスの物理学者は、管の上端と下端に反対の電荷を持つ2枚の電気板を置いた。この偏光のために、ビームはトップストップ上に置かれた、正に帯電したプレートに向かって方向を変えられた。.このようにして、Thomsonは、陰極線は、その反対の電荷のために、正に荷電したプレートに向かって引き寄せられた負に荷電した粒子から構成されていることを示した。.研究における進化トムソンは彼の仮定を発展させ、そしてその発見の後、チューブの両側に2つの磁石を配置しました。この組み込みはまた、陰極線のいくつかの逸脱にも影響を与えました.関連する磁場を分析することによって、トムソンは、サブ原子粒子の質量電荷比を決定することができ、そして各サブ原子粒子の質量が原子質量と比較してごくわずかであることを検出した。.Ｊ． Thomsonは、本発明に先立つ装置と、現在質量分析計として知られているものの完成度を生み出した。.この装置は、イオンの質量と電荷との間の関係のかなり正確な測定を実行し、それは自然界に存在する元素の組成を決定するために極めて有用な情報を生み出す。.実験を繰り返すThomsonは、陰極線管の電極の配置に使用した金属を変更して、同じ実験を複数回行った。.最後に、彼は、電極に使用される材料にかかわらず、ビームの特性は一定のままであると判断しました。つまり、この要因は実験の実行において決定的なものではありませんでした。.Thomsonの研究は、いくつかの物質の分子構造や原子結合の形成を説明するのに非常に役に立ちました.仮説Thomsonのモデルは、単一の声明の中でイギリスの科学者ジョン・ダルトンの原子構造に関する有利な結論をまとめ、そして各原子内の電子の存在を暗示した。.さらに、トムソンはネオンガス中の陽子についてもいくつかの研究を行ったので、原子の電気的中性を証明した。しかしながら、原子上の正電荷は粒子としてではなく、均一な質量として提案された。.Thomsonの陰極線実験では、次のような科学的仮説を立てることができた。- 陰極線は負電荷の原子以下の粒子で構成されています。 Thomsonは最初、これらの粒子を「小球」と定義しました。.-...
ゾンマーフェルトの原子モデル、仮定と限界
の ゾンマーフェルトの原子モデル はボーア模型の改良版で、電子の振る舞いは原子内の異なるエネルギー準位の存在によって説明される。 Arnold Sommerfeldは1916年にアインシュタインの相対性理論を適用してこのモデルの限界を説明した彼の提案を発表した。.優れたドイツの物理学者は、原子によっては電子が光速に近い速度に達することを発見した。これを考慮して、彼は彼の分析を相対論的理論に基づかせることを選んだ。そのときまでに相対論はまだ科学界で受け入れられていなかったので、この決定は当時物議をかもしていた。. このようにして、Sommerfeldは当時の科学的指針に挑戦し、原子モデリングに対して異なるアプローチを取りました.索引1特徴 1.1ボーア原子モデルの限界1.2ゾンマーフェルトの貢献2実験3仮説3.1主量子数 "n"3.2二次量子数 "I"4制限5参考文献 特徴 ボーア原子模型の限界Sommerfeldの原子モデルは、ボーア原子モデルの欠陥を完全にするために登場しました。このモデルの命題は、大まかに言って、次のとおりです。- 電子は、エネルギーを放射することなく、核の周りの円軌道を描く.- すべての軌道が可能ではなかった。電子の角運動量が特定の特性を満たす軌道のみが有効になります。粒子の角運動量は、回転の中心を基準としたすべての大きさ（速度、質量、および距離）の概算に依存することは注目に値します。.- 電子がある軌道から別の軌道に降下するときに放出されるエネルギーは、光エネルギー（光子）の形で放出されます。. ボーアの原子モデルは水素原子の振る舞いを完全に記述していたが、その仮定は他のタイプの元素に複製できなかった.水素以外の元素の原子から得られたスペクトルを分析するとき、同じエネルギーレベルに位置する電子は異なるエネルギーを含み得ることが検出された。.したがって、モデルの各基底は古典物理学の観点から反論可能であった。以下のリストでは、以前の番号付けに従って、モデルと矛盾する理論を詳しく説明しています。- マクスウェルの電磁法則によると、一定の加速度を受けたすべての電荷は電磁放射の形でエネルギーを放出します.- 古典物理学の立場を考えれば、電子が原子核からどの距離でも自由に周回できないことは考えられませんでした。.- それまでには、科学界は光の波動性について確信を持っており、それ自体を粒子として表現するという考えはそれまで考えられていませんでした。.ゾンマーフェルトの投稿Arnold Sommerfeldは、電子間のエネルギー差は、たとえ同じエネルギーレベルにあったとしても、各レベル内にエネルギー準位が存在するためであると結論付けました。.Sommerfeldは、クーロンの法則に基づいて、電子が距離の2乗に反比例する力を受ける場合、記述された経路は楕円形で厳密に円形ではないと述べました。.さらに、アインシュタインの相対性理論に基づいて、電子に異なる処理を与え、これらの基本粒子が到達する速度に基づいてそれらの挙動を評価しました。.実験原子論の分析のための高解像度分光器の使用は、ニールスボーアが検出しなかった、そして彼によって提案されたモデルが解を提供しなかった非常に細かいスペクトル線の存在を明らかにしました。.この観点から、Sommerfeldは、当時までに次世代の電子顕微鏡を使用することによって、その電磁スペクトルにおける光分解の実験を繰り返しました。.彼の調査から、Sommerfeldは、電子の静止軌道に含まれるエネルギーは、その軌道を表す楕円の半軸の長さに依存すると推論しました。.この依存関係は、楕円の長軸の長さと長軸の長さの間に存在する商によって与えられ、その値は相対的です。.したがって、電子があるエネルギー準位から別のより低いエネルギー準位に変化するとき、楕円の半主軸の長さに応じて異なる軌道が可能になり得る。.さらに、Sommerfeldはスペクトル線が広がっていることも観察しました。科学者はこの現象のせいであると説明したのは、これらは楕円形でも円形でもよいから、軌道の多様性である.このように、Sommerfeldは、分光器で分析を行うときになぜ細いスペクトル線が評価されたのかを説明しました. 仮説ボーアのモデルの欠点を説明するためにクーロンの法則と相対性理論を適用した数ヶ月の研究の後、1916年にソマーフェルトは言及されたモデルに2つの基本的な修正を発表した。- 電子の軌道は円形または楕円形であり得る.- 電子は相対論的速度に達する。つまり、光速に近い値.Sommerfeldは、各原子の軌道角運動量と軌道の形状を記述できるようにする2つの量子変数を定義しました。これらは以下のとおりです。主量子数...
シュレーディンガー特性の原子モデル、仮説
の シュレディンガーの原子模型 それは1926年にErwinSchrödingerによって開発されました。この提案は原子の量子力学モデルとして知られていて、そして電子の波の振る舞いを記述します.このために、卓越したオーストリアの物理学者は、Broglieの仮説に基づいていました。Broglieは、運動中の各粒子は波と関連しており、そのように振舞うことができると述べました。.シュレーディンガーは、原子内の電子の運動は波と粒子の双対性に対応していることを示唆し、その結果、電子は定在波として核の周りを動員することができた。.1933年に原子論への貢献でノーベル賞を受賞したシュレーディンガーは、電子が特定の位置にある確率を計算するための同次方程式を開発しました。.索引1シュレディンガー原子モデルの特徴2実験2.1ヤングの実験：波動粒子 - 粒子双対性の最初の実証2.2シュレディンガー方程式3仮説4興味のある記事5参考文献シュレディンガー原子模型の特徴 -電子の運動を定在波として記述する.-電子は絶えず移動します。つまり、原子内に固定または定義された位置はありません。.-このモデルは、電子の位置を予測することも、原子内でそれが作る経路を記述することもしません。それは電子を見つけるための確率ゾーンを確立するだけです.-これらの確率領域は原子軌道と呼ばれます。軌道は原子の核の周りの並進の動きを表します. -これらの原子軌道はエネルギーの異なるレベルとサブレベルを持ち、電子雲の間で定義することができます.-このモデルは原子核の安定性を考慮しておらず、原子内の電子の移動に関連した量子力学を説明するためだけのものです.実験シュレーディンガー原子モデルは、Broglie仮説、およびBohrとSommerfeldの以前の原子モデルに基づいています。.このために、シュレディンガーはヤングの実験に頼り、そして彼自身の観察に基づいて、彼の名前を冠する数学的表現を開発した。.この原子モデルの科学的根拠に従うと：Youngの実験：波動粒子二重性の最初の実証波状および粒子状物質の性質に関するBroglieの仮説は、二重スリット実験としても知られるYoung Experimentによって実証することができます。.1801年にイギリスの科学者トーマス・ヤングがシュレディンガーの原子モデルの基礎を築き、光の波の性質を検証するための実験を行った。.実験中、Youngは観測室の小さな穴を通過する光線の放出を分割しました。この分割は、ビームと平行に配置された0.2ミリメートルのカードを使用することによって達成されます。.実験の設計は、光のビームがカードよりも広くなるように作られたので、カードを水平に置くとき、ビームは２つのほぼ等しい部分に分割された。光ビームの出力はミラーによって向けられた.両方の光線が暗い部屋の壁に当たった。そこでは両方の波の間の干渉のパターンが明白であり、それによって光は波と同じくらい粒子のように振舞うことができることが実証された。.1世紀後、Albert Einstenは、量子力学の原理を通してアイデアを強化しました。.シュレディンガー方程式シュレーディンガーは2つの数学モデルを開発し、量子状態が時間とともに変化するかどうかによって起こることを区別しています。.原子分析のために、シュレディンガーは1926年末に時間に依存しないシュレディンガー方程式を発表した。これは波動関数に基づいて定在波として振舞う。.これは、波は動かず、その節点、つまりその平衡点が、構造の他の部分がそれらの周りを動くためのピボットとして機能し、特定の周波数と振幅を表すことを意味します。.シュレーディンガーは、電子を定常状態または軌道状態として記述する波を定義し、順に、さまざまなエネルギーレベルに関連付けられています。.時間に依存しないシュレディンガー方程式は次のとおりです。どこで：E：比例定数.Ψ量子系の波動関数. Ｈハミルトニアン演算子.時間非依存シュレディンガー方程式は、ハミルトニアン演算子として知られるシステムの全エネルギーを表す観測量が時間に依存しない場合に使用されます。しかしながら、全波運動を記述する関数は常に時間に依存します.シュレディンガー方程式は、波動関数Ψがあり、それにハミルトニアン演算子が作用すると、比例定数Eは、その定常状態の1つにおける量子系の全エネルギーを表すことを示します。.シュレーディンガーの原子モデルに適用すると、電子が定義された空間内を移動すると離散的なエネルギー値が存在し、電子が自由に空間内を移動すると連続的なエネルギー間隔が存在する.数学的な観点から、シュレディンガー方程式にはいくつかの解があり、それぞれの解は比例定数Eに対して異なる値を意味します。.ハイゼンベルグの不確定性原理によれば、電子の位置やエネルギーを推定することは不可能です。その結果、科学者たちは原子内の電子の位置の推定が不正確であることを認識しています.仮説シュレーディンガーの原子モデルの仮説は次のとおりです。-電子は、波動関数Ψに従って空間に分布する定在波のように振る舞います。.-電子は軌道を記述する際に原子内を移動します。これらは、電子を見つける確率がかなり高い分野です。参照確率は波動関数Ψの2乗に比例します2.シュレディングアーの原子モデルの電子配置は、形成される原子と結合の周期的性質を説明します。.しかし、シュレーディンガー原子モデルは電子のスピンを考慮していないし、相対論的効果による高速電子の振る舞いの変化も考慮していない。.興味のある記事Broglieの原子モデル.チャドウィックの原子モデル. ハイゼンベルグの原子モデル.ペリンの原子モデル.トムソンの原子モデル.ダルトンの原子モデル.Dirac Jordanの原子モデル.デモクリトスの原子モデル.ボーアの原子モデル.参考文献シュレディンガーの原子モデル（2015）。回収された場所：quimicas.net原子の量子力学モデルから回収された：en.khanacademy.orgシュレディンガー波動方程式（s.f.） Jaime I.Castellón大学、スペイン。取得元：uji.es現代原子論：モデル（2007） ©ABCTE。取得元：abcte.orgシュレディンガーの原子模型（s.f.）取得元：erwinschrodingerbiography.weebly.comウィキペディア、フリー百科事典（2018）。シュレディンガー方程式取得元：en.wikipedia.orgウィキペディア、フリー百科事典（2017）。ヤングの実験取得元：en.wikipedia.org
ペリンの原子モデル、実験、仮説
の ペリンの原子モデル 彼は原子の構造を太陽系と比較しました。そこでは、惑星は負電荷であり、太陽は原子の中心に集中した正電荷であるでしょう。 1895年、フランスの著名な物理学者が、陰極線によって負電荷が衝突する表面に移動することを実証しました。.これにより、陰極線の電気的性質が証明され、原子の電気的性質に光を与え、それを最小かつ不可分の物質の単位として理解した。 1901年にJean Baptiste Perrinは、中心を取り囲む負電荷（正電荷）の引力は慣性力によって打ち消されると示唆していた。. このモデルはErnest Rutherfordによって補完され、後に完成されました。.しかし、このモデルには当時説明できなかったいくつかの制限があり、そのモデルは1913年に彼のモデルを提案するためにデンマークの物理学者Niels Bohrによって基礎として採用されました.索引1ペリン原子モデルの特徴2実験2.1陰極線2.2ペリンの調査2.3検証方法3仮説4制限5興味のある記事6参考文献 ペリンの原子模型の特徴Perrinの原子モデルの最も優れた特徴は次のとおりです。- 原子はその中心にある大きな正の粒子によって形成され、それは原子質量の大部分を集中させます。.- この集中した正電荷のまわりで総電荷を補ういくつかの負電荷を周回します. Perrinの提案は、原子構造を太陽系と比較しています。そこでは、集中した正電荷が太陽の機能を果たし、周囲の電子が惑星の役割を果たします。.ペリンは1895年に原子の不連続構造を提案する先駆者でした。しかし、彼はこの概念を検証するのを助けるであろう実験を計画することを主張しませんでした.実験彼女の博士課程でのトレーニングの一環として、ペリンは1894年から1897年の間に、パリのエコールノールマレ・シュペルール・ド・パリで物理学の助手として働いていました.それまでに、ペリンは陰極線の性質をチェックすることにおいて彼の研究の大部分を開発しました。つまり、陰極線が荷電粒子の場合、または波の形をしている場合.陰極線陰極線の実験は、1870年代にイギリスの化学者ウィリアム・クルックスによって発明された構造であるクルックス管を使って調査を行うときに起こります。.クルックス管は、内部に気体だけを含むガラス管で構成されています。この構成は各端部に金属部分を有し、各部分は外部電圧源に接続されている。.管が励起されると、管内の空気がイオン化され、その結果、管は導電体となり、端部電極間の開回路を閉じる。.管の中ではガスは蛍光を帯びていますが、1890年代後半まで科学者たちはこの現象の原因については明らかにしていませんでした.それまでには、蛍光が管内の素粒子の循環によるのか、あるいは光線がそれらを輸送する波の形をとるのかは不明であった。.ペリンの調査1895年、ペリンは放電管をより大きな空の容器に接続することによって陰極線実験を再現した。.さらに、Perrinは通常の分子のための防水壁を配置し、保護チャンバー内に収容されたFaradayケージを配置することによってCrookesの構成を複製しました。.光線がファラデーのケージ内の通常の分子の不透過性の壁を通過した場合、陰極線は基本的な荷電粒子で構成されていることが自動的に証明されます。.検証方法これを裏付けるために、Perrinは防水壁の近くに電位計を接続して、陰極線が当たったときに発生するであろう電荷を測定しました。.実験を実施するとき、不透過性の壁に対する陰極線の衝撃が電位計内の負電荷の小さな測定値を誘発することが証明された。.その後、流れは電界を誘導することによって、システムを強制的ペランカソード線を迂回し、電位に対して影響を与える陰極線に強制します。それが起こったとき、メーターは前のレコードに比べてかなり高い電荷を記録しました.Perrinの実験の結果、陰極線は負電荷を持つ粒子で構成されていることが実証されました。.その後、20世紀の初めに、J。J. ThomsonはPerrinの研究に基づいて、電子の存在とそれらの電荷 - 質量の関係を正式に発見しました。.仮説1904年にイギリスの科学者J.J. Thomsonは、プラムプディングモデルとしても知られる彼の提案した原子モデルを発表しました。. このモデルでは、正電荷は均質な質量として理解され、負電荷は前記正質量全体にランダムに散らばっています。.同様に、正電荷はプリンの質量であり、負電荷はプラムで表されます。このモデルは、1907年にPerrinによって反論されました。彼の提案では、Perrinは次のことを示しています。- 正電荷は原子構造全体に広がることはありません。それどころか、それは原子の中心に集中している.-...
ハイゼンベルク特性と限界の原子モデル
の ハイゼンベルグの原子モデル （1927）原子核を囲む電子軌道に不確定性の原則を導入します。優れたドイツの物理学者は、原子を構成する素粒子の挙動を推定するための量子力学の基礎を築きました.Werner Heisenbergの不確定性原理は、電子の位置も線形運動量も確実に知ることは不可能であることを示しています。同じ原則が変数timeとenergyにも当てはまります。つまり、電子の位置についての手がかりがあれば、電子の線形運動量はわからないし、逆もまた同様です。. つまり、両方の変数の値を同時に予測することは不可能です。前述のことは、前述の大きさのいずれも正確に知ることができないことを意味するのではない。それが別々である限り、興味のある価値を得ることに対する障害はありません。.しかし、位置と線形モーメント、そしてエネルギーの次の時間の場合のように、2つの共役の大きさを同時に知ることになると、不確実性が生じます。. この原則は、科学的観察に理由を与えるための唯一の実行可能な説明として、厳密に理論的な推論によって生じる。.索引1特徴2実験テスト2.1例2.2古典力学以外の量子力学3制限4興味のある記事5参考文献 特徴1927年3月にハイゼンベルクは彼の作品を発表しました 量子論的運動学と力学の知覚的内容について, 彼が不確実性または不確定性の原則を詳述したところ.ハイゼンベルグによって提案された原子モデルの基本となるこの原理は、次のような特徴があります。- 不確定性の原理は、電子の振る舞いに関する新しい原子論を補完する説明として現れます。高精度で高感度の測定機器を使用しているにもかかわらず、どの実験的試験でも未確定のままです。.- 不確定性の原則のため、2つの関連する変数を分析するとき、一方がこれらのうちの一方について正確な知識を持っている場合、もう一方の変数の値に対する不確定性が高まります。. - 線形モーメントと電子または他の亜原子粒子の位置は、同時に測定することはできません。.- 両方の変数間の関係は不等式によって与えられます。ハイゼンベルグによれば、線形運動量の変動と粒子の位置の積は常にプランク定数間の商（6.62606957（29）×10）よりも大きい。 -34 以下の数式で詳述されるように、ジュール（秒）および４π。この表現に対応する凡例は次のとおりです。Δｐ：線形モーメントの不定.Δｘ：位置の不定.h：板定数.π：パイ数3.14.- 上記を考慮すると、不確実性の積は下限として関係値ｈ ／ ４πを有し、これは一定値である。したがって、一方の大きさがゼロになる傾向がある場合、もう一方の大きさも同じ割合で増加する必要があります。.- この関係は、共役正準マグニチュードのすべてのペアに対して有効です。例：ハイゼンベルグの不確定性原理は、以下に詳述するように、エネルギーと時間のペアに完全に適用可能です。この表現では：ΔE：エネルギーの不定.Δｔ：時間の不定.h：板定数.π：パイ数3.14.-...
Dirac Jordan理論の原子モデル、重要性および仮定
の ディラックヨルダンの原子モデル シュレディンガーのモデルと非常によく似た基盤で生まれました。しかしながら、ディラックモデルは新規性として電子のスピンの自然な取り込み、ならびにある相対論的理論の修正および修正を導入する。.Dirac Jordanのモデルは、Paul DiracとPacual Jordanの研究から生まれました。この仮定とシュレーディンガーの両方において、基本は量子物理学と関係があります. 索引1ディラックヨルダンの原子モデルの特徴1.1理論 1.2モデルDirac Jordanの仮定1.3重要性2ディラック方程式2.1エスピン3原子論4興味のある記事5参考文献Dirac Jordanの原子モデルの特徴理論 このモデルは、よく知られているシュレディンガーモデルと非常によく似た仮説を使用しており、この特定のモデルに最も貢献したのはPaul Diracであると言えます。.SchrödingerモデルとDirac Jordanモデルの違いは、Dirac Jordanモデルの開始点では、その波動関数に相対論的方程式が使用されることです。.ディラック自身がこの方程式を作成し、モデルを彼の研究に基づいています。 Dirac Jordanのモデルには、電子のスピンをより有機的に、またはより自然に集中させることができるという利点があります。それはまた、かなり適切な相対論的修正を可能にします。.モデルDirac Jordanの仮定このモデルでは、粒子が非常に小さいとき、それらの速度や位置を同時に知ることはできないと考えられています。. さらに、この理論の方程式では、量子特性を持つ4番目のパラメータが生じます。このパラメータはスピン量子数と呼ばれる.これらの仮説のおかげで、特定の電子がどこにあるのかを正確に知ることが可能になり、したがって、その電子のエネルギーレベルを知ることが可能になります。. 意義これらの用途は、放射線の研究ならびに電離エネルギーの研究に貢献しているので重要です。さらに、それらは反応中に原子によって放出されるエネルギーを研究するときに不可欠です。.ディラック方程式素粒子物理学では、ディラック方程式は1928年にイギリスの物理学者ポールディラックによって導出された相対論的波動方程式です。. その自由形式または電磁気的相互作用を含むものでは、それはすべての重いスピン粒子1/2を電子として、またそれらのパリティが対称であるクォークとして記述します。.この方程式は量子力学と特殊相対論の間の混合です。彼女の創作者は彼女のためにもっと控えめな計画を持っていたが、この方程式は反物質とスピンを説明するのに役立つ. 彼はまた、それ以前に他の物理学者が遭遇した否定的な確率の問題を解決することができた。.ディラック方程式は、量子力学の原理および特殊相対論の理論と一致している。最初の理論は、量子力学の文脈において特殊相対論を十分に考慮することである。. それは完全に厳密な方法で水素スペクトルの最も特別な詳細を考慮することによって検証されました.この方程式はまた、新しい形式の物質の存在を示唆していました。以前は疑われていなかったし、決して観察されなかった。数年後にその存在は確認されるでしょう....
ダルトン仮説の原子モデル
の ダルトンの原子モデルまたは ダルトンの原子論, それはイギリスの化学者そして数学者ジョン・ダルトンによって1803年から1807年の間に提出された提案でした。これは原子の構造と機能に関する概念的組織の最初の提案でした. ダルトンモデルは、原子が不可分の中実でコンパクトな球であるという事実を提案しているため、球形モデルとしても知られています。このモデルのおかげで、化学についての説明を世界の他の国々に提供することがはるかに容易になり、それが続いた多くの革新的な研究プロジェクトの基礎となりました。物質が特定の状態で反応した理由を説明できる. ダルトンによれば、物質はatomと呼ばれる最小単位で構成されており、破壊することも分割することもできません。以前Democritusと彼のメンターLeucipoによって提案されたこのユニットは、ダルトンの研究と彼の原子モデルの作成の基礎となった.この原子論で、ジョン・ダルトンは原子の存在に関するギリシャの哲学者の考え（宇宙の原子論）を取り上げようとしましたが、彼の考えを実証することを可能にした様々な実験室実験をプラットフォームとして使用しました. 索引1ダルトン原子モデルの仮説1.1仮定11.2仮定21.3仮定31.4仮説41.5仮定51.6仮説6ダルトンの原子モデルの2つの誤差2.1水フォーミュラ2.2原子の組成3結論4ダルトンの主な貢献4.1原子論の先駆者4.2彼は現代化学の基礎を築いた4.3化学量表を最初に公開する4.4色覚異常に名前を付ける5興味のある記事6参考文献 ダルトン原子モデルの仮定 ダルトンは6つの仮説を用いて彼の原子モデルを定式化し、その中で彼は彼がどのようにして彼の研究をベースにしそして彼がそれらを実行したかを説明します.仮説1 上の画像では、ダルトンのモデルの要約が表示されています。原子は、分割できず、壊れにくく、均質な小さな球になります。.ダルトンの最初の仮説は、元素は原子と呼ばれる小さな粒子でできていると述べています。. また、ダルトンは、これらの粒子はいかなる化学反応でも変化することができないとコメントした.仮説2 ダルトンの2番目の仮説は、同じ元素に含まれるすべての原子は他の特性と同じ重量であることを立証しました. 他方では、それはまた、異なる元素の原子が異なる質量を有することを立証した。この提案から、異なる元素を水素と比較したときに実証された相対原子量の知識が生まれました。.仮説3 ダルトンの3番目の仮説は、原子が化学反応で結合しても不可分であることを立証しました。それらは創造されたり破壊されたりすることもできません。.等しいものと異なるものの両方の原子の組み合わせは、より複雑な化合物を生成しますが、このプロセスは、原子が物質の最小単位であるという事実を変えません. 仮説4 ダルトンの4番目の仮説は、原子が結合して化合物を形成したとしても、それらは常に単純で完全な数で表現できる関係を持つことを立証した。原子は分割できないので、この式は小数では表示されません。.仮説5ダルトンの5番目の仮説は、複数の化合物を形成するために、異なる比率で異なる原子の可能な組み合わせがあると述べた. このように、有限の量の原子から、宇宙に存在するすべての物質がやって来たということが説明できます。. 仮説6ダルトンの6番目と最後の仮説は、それぞれすべての化合物は2つ以上の異なる元素の原子の組み合わせから作られたと述べています.ダルトン原子モデルの誤差科学の世界におけるすべての理論のように、ダルトンによって提案されたモデルに関して多くの反論がありました、それはダルトンの革新的な考えを残して長年にわたって実証されました.水フォーミュラこの一例は、ダルトンが水の公式に関して与えた議論であり、彼はそれが水素と酸素で構成されていたと言った. この記述のために、その情報に基づいていたいくつかの塩基性化合物の質量と重量に関して計算の多くのエラーがありました.数年後、ヨーロッパの科学者Gay-LussacとAlexander von Humbodtはこの情報に反論し、水が実際には2つの水素と1つの酸素からなることを証明しました。 6年後、Amadeo...
Broglie原子モデルの特性と制限
の ブロイ原子モデル 彼は1924年にフランスの物理学者ルイス・ブロイによって提案されました。彼の博士論文で、ブロイは電子の波 - 粒子双対性を主張し、波力学の基礎を築きました。 Broglieは、原子スケールで物質の波動粒子の性質に関する重要な理論的発見を発表しました.その後、1927年に、科学者クリントンデイビスソンとレスターゲルマーによってブロイリーの記述が実験的に実証されました。.Broglieは、物質が光の振る舞いに似た振る舞いをしている可能性を発表し、電子のような素粒子でも似たような性質を示唆しました。. 電荷と軌道は、電子によって表される波の振幅、長さ、および周波数を制限します。 Broglieは原子核の周りの電子の動きを説明した.索引1 Broglie原子モデルの特徴2デイビスソンとゲルマーの実験3制限4興味のある記事5参考文献 Broglie原子モデルの特徴彼の提案を発展させるために、Broglieは電子が光と同じように波と粒子の間に二重の性質を持っていたという原理から始めました.この意味で、Broglieは両方の現象の比較を行い、そして光の波動性の研究のためにEinsteinによって開発された方程式に基づいて、彼は以下を示しました：- 光子の全エネルギー、ひいては電子の全エネルギーは、波の周波数とプランク定数（6.62606957（29）×10）の積から得られます。 -34 次の式で詳しく説明されているとおり、Jules（seconds）この表現では：E =電子エネルギー.h =板定数.f =波の周波数. - 光子、したがって電子の線形モーメントは波長に反比例し、両方の大きさはプランク定数によって関係付けられます。この表現では：p =電子の線形モーメント.h =板定数.λ＝波長.-...
