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Ritchter-Wenzelの物語、陳述および例の法則
の Ritchter-Wenzelの法則 またはその逆の比率は、２つの化合物の間の質量比率が第３の化合物のそれを決定することを可能にすることを確立するものである。それはLavoisierの法則（質量保存則）とともに化学量論の法則の一つです。プルーストの法則（一定の比率の法則）。とダルトンの法則（複数の比率の法則）.Ritcherは1792年にCarl F Wenzelの研究に基づいて化学量論の基礎を定義した本の中で彼の法則を明らかにした。. それを視覚化する簡単な方法は、「逆三角形」（上の画像）を使うことです。 ＡＣおよびＡＢ化合物を形成するために混合されるＡ、ＣおよびＢの質量が既知である場合、ＣＢ化合物を形成するためにどれだけのＣおよびＢが混合または反応させられるかを決定することができる。.ACおよびAB化合物では、元素Aが両方に存在しているため、その質量比率を分割すると、CがBとどれだけ反応するかがわかります。.索引1逆比例法の歴史と一般性2ステートメントと結果3例3.1塩化カルシウム3.2硫黄酸化物3.3硫黄と酸化鉄4参考文献逆比例法の歴史と一般性Richterは、化学反応で消費される化合物の重量割合は常に同じであることを発見しました.これに関して、Ritcherは、例えば1000重量部の硫酸を中和するために615重量部のマグネシア（MgO）が必要であることを見出した。. 1792年から1794年の間に、Ritcherは明確なプロポーションの法則に関する彼の研究を含む3巻の要約を発表しました。要約は化学量論を扱い、化学測定の技術として定義した。.さらに、その化学量論は、どの物質が結合して化合物を形成するかに従って法則を扱うことに注意してください。しかし、リヒターの研究は彼が使った数学的扱いについて批判され、彼は自分の結果を調整したと指摘した。.1802年、Ernst Gottfried Fischerは化学量論の最初の表を発表しました。マグネシアによる硫酸の中和のために、リヒターによって見つけられた値と同様.しかしながら、リヒターが多数の化合物が反応した割合を示す組み合わせ重量の表を作成したことが指摘されてきた。例えば、８５９部のＮａＯＨが７１２部のＨＮＯを中和することが示されている。3.ステートメントと結果Richter-Wenzelの法則は次のようになります。同じ量の3番目の要素と結合する2つの異なる要素の質量は、互いに結合したときにそれらの要素の質量と同じ関係を維持します。.この法律は、一定量の参照物質と反応する元素または化合物の量として、当量重量、またはグラム当量重量を設定することを許可しました。.Richterは、各グラムの水素と結合した元素の質量に対する結合質量として呼びました。 Richterの相対的な組み合わせの重量は、元素または化合物の当量として現在知られているものに対応しています.前のアプローチによれば、リヒター・ヴェンツェルの法則は次のように説明することができます。所与の要素の所与の重みと組み合わされる異なる要素の組合せ重みは、それらが互いに組み合わされるときのそれらの要素の相対的な組合せ重み、またはこれらの量比の倍数もしくは約数である。.例塩化カルシウム酸化カルシウム（ＣａＯ）では、４０ｇのカルシウムが１６ｇの酸素（Ｏ）と混合される。一方、次亜塩素酸化物（Cl2Ｏ）、７１ｇの塩素を１６ｇの酸素と混合する。それが塩素と結合した場合、どの化合物がカルシウムを形成するでしょう?相反性の三角形に頼って、酸素は2つの化合物のための共通の要素です。まず、2種類の含酸素化合物の質量比率を決定します。40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca...
Raoultの法則それが成すもの、正と負の偏差
の ラウルの法則 1887年にフランスの化学者François-Marie Raoultによって提案され、この中に存在する各成分の部分蒸気圧に依存する2つの混和性物質の溶液の蒸気圧の挙動を説明するのに役立つ.科学的に証明された数学モデルを使用して、さまざまな条件における物質の挙動を記述し、それらが関与する現象を説明するために使用される化学法則があります。ラウルの法則はこれらのうちの1つです。. 気体の分子（または液体）間の相互作用に基づいた説明を使用して蒸気圧の挙動を予測し、必要な係数がモデルを修正するために考慮されるという条件で、この法則を使用して非理想的または実際の解を調べます。数学的で非理想的な条件に調整する.索引1それは何で構成されていますか？?2正と負の偏差2.1前向きな逸脱2.2マイナス偏差3例3.1基本混合3.2不揮発性溶質との二元混合4参考文献 それは何で構成されていますか？?Raoultの法則は、関係する解が理想的な方法で振る舞うという仮定に基づいています。これは、異なる分子間の分子間力が類似分子間の力と同じであるという考えに基づいているためです。実際にはそれほど成功していません）. 実際、解決策が理想に近づくほど、この法律で提案されている特性に準拠する機会が増えます。.この法則は、溶液の蒸気圧を不揮発性溶質と関連付け、その温度での純粋な溶質の蒸気圧にモル分率を掛けたものに等しいと述べています。これは、次のように単一の構成要素に対して数学的に表現されます。P私は =Pº私は . X私はこの式ではP私は は、ガス混合物中の成分ｉの蒸気分圧に等しい。私は 純成分iの蒸気圧であり、X私は 混合物中の成分iのモル分率. 同様に、1つの解に複数の要素があり、それらが平衡状態に達したとき、Raoultの法則とDaltonの法則を組み合わせることで、その解の全蒸気圧を計算できます。P =PºAXA + PºBXB + PºCXc... また、溶質と溶媒が1つだけ存在する溶液では、法則は次のように定式化できます。PA...
パーキンソンの法則時間をより良く管理する方法
の パーキンソンの法則 彼は言います：「仕事はその完成のために利用可能な時間が終わるまで拡大します」。それは時間管理において最も知られ適用されている法律の一つです。.あなたが生産性について読むのに時間を費やしたならば、あなたはおそらく以前にこの法律について読んだことがあるでしょう。あなたは可能な限り効果的になるようにそれを実装する方法を正確に知らないかもしれませんが、あなたは名前または概念を知っているでしょう。この記事はあなたにそれをする方法を教えるでしょう. この見解は、1955年にイギリスの有名な歴史学者兼作家であるシリル・ノースコート・パーキンソンによって行われたもので、後に「エコノミスト」の記事に掲載され、後に「パーキンソンの法則：進歩の追求」の焦点となった。.基本的に、パーキンソンの法則によると、2時間のタスクを完了するために1週間自分で仕事をすると、そのタスクの複雑さが増し、その週を満たす意欲が低下します。余分な時間が仕事に費やされるのではなく、ストレスと緊張を伴うことさえ可能です。. したがって、時間を増やして複雑さを軽減するために、タスクに適切な時間を割り当てることが重要です。. 実生活のパーキンソンの法則の例 あなたが意識的であろうとなかろうと、あなたはたぶん実際の生活の中で何度もパーキンソンの原則を経験しました：大学では、あなたが最後の4日で終わったけれども、締め切りまでに数分を送って、あなたが仕事を書くために全学期を持っていました.あなたが最後の可能な瞬間にそれをしたにもかかわらず、あなたは重要な何かを伝達するために一週間を過ごしました.あなたは結婚式や休暇の前にあなた自身を大事にするために一年中持っていました、しかしあなたはあなたの食事療法を始めそして旅行の前の月に運動します.理論の同じ著者が言ったように：老婦人は彼女の姪にはがきを書いて送って一日中過ごすことができます.あなたがこれらの状況のいずれかを経験したことがあるならば、あなたは私が何について話しているのかを知るでしょう。何ヶ月もの間、あなたは働くことができずに「麻痺」していて、突然、その直前に仕事を終えるために素早く働き始めます。.パーキンソンの法則と時間管理 イギリスの歴史家シリル・パーキンソンは、イギリスの公務員に滞在中にこの傾向を観察しました。彼は、官僚主義が拡大するにつれて、それがより非効率的になり、他の様々な状況で彼を観察したことを認識しました。何かが増加するにつれて、その効率は低下しました.彼は、単純なタスクでも、完了までの時間が増えると複雑さが増すことを発見しました。それどころか、それらを終えるために定義された時間が減少するにつれて、タスクは終えるのがより簡単でした.この概念は、効率的ではなくより多くの時間をかけた方が良いという信念に関連しています。この考え方は、目標を達成または達成するのではなく、より多くの時間を費やすことで従業員に報酬が与えられる企業に反映されています。.あなたの利益のためにパーキンソンの法則を使用する方法仕事を減らすように言う人はほとんどいません。したがって、あなたがパーキンソンの法則を実行しようとしているならば、あなたは自分で仕事/仕事/活動を効率的にするために人為的な制限を適用することによってそれをしなければならないでしょう. あなたのラップトップの充電器なしで動作します。電池切れになる前に、タスクを実行するようにしてください（Eメールを読む、レポートを書く...）。.タスクをサブタスクに分割し、それらを完了するための制限時間を設定する. 一日に記事を書く、X時間実行する、またはジムに行くなどの目標を設定することをお勧めします。ただし、午前12:00までに試すことをお勧めします。. 極端な場合：午後2時以降に作業を停止します。早起きしているなら、あなたがしなければならないことをすべて終えて午後を自由にするのに十分な時間があるでしょう.あなた自身を脅迫する：あなたが期限を超えて仕事をしているか、あなたが特定の目標を達成していないなら、あなたに支払いをさせるパートナーを持ってください。あなたがこのアプローチを使うならば、あなたは経済的影響によって動機づけられるでしょう.厳しい時間制限を設定してください。あなたはあなたの限界としてそれを見ればあなたはまた6ヶ月でそれを失うことができるがあなたは12ヶ月でかなりの体重を減らすことができます.非生産的な作業を1日30分に制限します。ソーシャルネットワークまたは電子メールの表示. 効果的に目標を設定する方法を学ぶためにこのリンクを訪問しなさいhttp://lifeder.com/que-es-un-objetivo/ .仕事を家に持ち帰りませんより多くの時間を費やすことは、より多くの献身的な姿勢を示したり、より生産的になるための方法ではありません。. それは可能性が高いです もっと仕事をする. 仕事ではなく、あなたが働いていると考えるために中毒者になる. あなたが仕事の制限時間を入れれば、あなたはより生産的になり、あなたは余暇と社会のより良い生活をするでしょう。働くために人工的な制約を作成することは、今度はより多くの自由とより高い生産性を生み出すでしょう. 仕事を家に持ち帰ることを拒否し、ソファやベッドで作業しないでください。職場や職場を離れるときは、単に仕事をやめてください。.自由を生み出すための制限を設けるパーキンソンの法則の主な教訓は、制限が自由を生み出すことができるということです。それは最も直感的ではありませんが、最も単純なタスクにも適用できる思考です。.制限付きで、私も指定するつもりです。より具体的かつ制限的なものであればあるほど、それはより単純になるでしょう。. あなたの日常生活の中で10のことを考えてください。今度はあなたの仕事の表から10の事柄を考えなさい。どちらが簡単です?10個の楽しいことを挙げてください。今チームとして10楽しいスポーツを挙げなさい。どちらが簡単です?指定と制限は自由を生み出し、創造性を育む。あなたの生産性を向上させ、効率的なクリエイターになるための基本的なツールになります.パーキンソンの法則を使って難しい目標を達成する公式のパーキンソンの理論では指定されていませんが、逆の規則を使用して作品の質を高めることができます。.もっと難しい目標を達成すると、自分ができることとやりたいことの間にギャップができます。.それは、大きな目標を選択し、それにコミットし、それを達成する方法を見つけることです。.パーキンソンの法則の基礎作業が完了するように計画された時間を埋めるために作業が拡張される場合は、作業時間を短縮するための計画を短縮します。.パーキンソンが書いた記事を読みたいのであれば、ここでそれをすることができます。.そして、あなたはどのようにこの法律を使うつもりですか？あなたはそれが本当だと思いますか?
多重比例の説明、解決されたアプリケーションおよび演習
の 複数の比率の法則 これは化学量論の原理の1つであり、化学者と数学者のJohn Daltonによって1803年に初めて公式化され、化学元素が化合して化合物を形成する方法の説明を提供します。.この法則では、２つの元素が結合して２つ以上の化合物を生成する場合、元素番号１の不変質量と統合されるべき元素番号２の質量の割合は小さい整数の関係になると述べられている。. このように、Proustによって定義されたプロポーションの法則から、Lavoisierによって提案された質量の保存の法則と明確なプロポーションの法則は、原子理論のアイデアに至ったと言えます（化学の歴史）、ならびに化合物の化学式の定式化.索引1説明2アプリケーション3練習問題が解決しました3.1最初の練習3.2 2回目の演習3.3第3の演習4参考文献 説明2つの元素を異なる比率で結合すると、常に異なる特性を持つ独自の化合物が得られます。.どのリンクや構造を形成できるかを判断するには、要素の電子構成を常に考慮に入れる必要があるため、要素がどのような関係でも関連付けられることを意味するわけではありません. たとえば、元素炭素（C）と酸素（O）の場合、2つの組み合わせのみが可能です。- CO、炭素と酸素の比率は1：1.- CO2, 酸素と炭素の比率は2：1です。.アプリケーション単純な化合物では、複数の比率の法則がより正確に適用されることが証明されています。同様に、化学反応によって2つの化合物を組み合わせて1つまたは複数を形成するのに必要な割合を決定する際に非常に便利です。.しかしながら、この法則は、それらの元素間に化学量論的関係を有さない化合物に適用されると、大きな誤りを提示する。. 同様に、それはそれらの構造の複雑さのためにそれがポリマーおよび類似の物質を使用することになると大きな欠陥を示します.解決した演習最初の運動水分子中の水素の質量百分率は11.1％であるのに対し、過酸化水素中では5.9％である。それぞれの場合に水素が発生する理由は何ですか?解決策水分子において、水素比は、Ｏ ／ Ｈ ＝ ８ ／ １に等しい。過酸化物分子では、O / H...
物質保存則、応用、実験および例
の 物質の保護の法則または質量 それはどんな化学反応でも、物質は作られたり破壊されたりしないということです。この法則は、原子がこの種の反応では不可分の粒子であるという事実に基づいています。核反応では原子は断片化されているため、化学反応とは見なされません。. 原子が破壊されないのであれば、元素や化合物が反応するとき、原子の数は反応の前後で一定に保たれなければなりません。含まれる試薬と製品の間で一定の質量量になります。. 物質の損失を引き起こすような漏れがない場合、これは常に当てはまります。しかし、反応器が気密封止されている場合、原子は「消滅」しないので、荷電質量は反応後の質量と等しくなければならない。.他方、生成物が固体の場合、その質量はその形成に関与する試薬の合計に等しいだろう。液体や気体の製品でも同じように起こりますが、結果として生じる質量を測定するときに間違いを犯しがちです。.この法律は、Antoine Lavoisierなどの有名な化学者の貢献によって強化された、過去数世紀の実験から生まれました。.AとBの間の反応を考えます2 ABを形成する2 （トップ画像）物質保存則によると、ABの質量2 AとBの質量の合計に等しくなければなりません2, それぞれ。その後、37gのAが13gのBと反応すると2, 製品AB2 50gの重さがあります.したがって、化学式では、反応物の質量（AとB）2）常に製品の質量（AB）に等しくなければなりません2）.今説明したものと非常によく似た例は、錆や錆などの金属酸化物の形成です。金属は大量の酸素と反応して酸化物を生成するため、錆は鉄より重い.索引1物質の保存則または質量とは何ですか?1.1 Lavoisierの貢献2この方程式が化学方程式にどのように適用されるか?2.1基本原則2.2化学方程式3法則を実証する実験3.1金属の焼却3.2酸素放出4つの例（実践演習）4.1一酸化水銀の分解4.2マグネシウムリボンの焼却4.3水酸化カルシウム4.4酸化銅4.5塩化ナトリウムの形成5参考文献物質の保存則または質量とは何ですか?この法則は、反応物の質量に対する化学反応が生成物の質量に等しいと述べています。それはJulius Von Mayer（1814-1878）によって宣言されたように、法律は「物質は創造も破壊もされず、すべてが変容される」というフレーズで表現されています。.この法律は、1745年にミハイル・ラマノソフによって、そして1785年にアントワーヌ・ラボアジエによって独自に起草されました。ロシア語で書かれているため.Robert Boyleによって1676年に行われた実験は彼らが材料が開いた容器の中で焼却されるとき、材料がその重量を増やしたことを指摘するように導きました。おそらく材料自体によって経験された変換による.限られた空気の吸入量で容器内の材料を焼却するLavoiserの実験は、重量の増加を示しました。この結果は、Boyleによって得られた結果と一致した。.ラボアジエの投稿しかし、Lavoisierの結論は異なりました。彼は、焼却の間に大量の質量が空気から取り出されたことを考えました、それは焼却を受けた材料で観察された質量の増加を説明するでしょう.Lavoiserは、焼却中金属の質量は一定のままであり、密閉容器内の焼却量の減少は、熱の発生に関連すると考えられる本質であるフロジストの減少（廃止の概念）によるものではないと考えた.Lavoiserは、観察された減少はむしろ密閉容器内のガス濃度の減少によって引き起こされたと述べた。.この法則は化学方程式にどのように適用されますか?質量保存則は化学量論において超越的に重要であり、化学量論を化学反応中に存在する反応物と生成物との間の量的関係の計算として定義する。.化学量論の原理は、1792年にJeremíasBenjamínRichter（1762-1807）によって明確にされました。彼は、それを反応に含まれる化学元素の量的比率または質量関係を測定する科学と定義しました。. 化学反応ではそれに介入する物質の修正があります。反応物または反応物が生成物を生成するために消費されることが観察される。.化学反応中に、原子間の結合が破裂するとともに、新しい結合が形成されます。しかし、反応に関与する原子の数は変わりません。これは物質の保存の法則として知られているものです.基本原則この法律は2つの基本原則を暗示しています。-各タイプの原子の総数は、反応体（反応前）と生成物（反応後）で同じです。.-反応前後の電荷の総和は一定のまま.これは、素粒子の数が変わらないためです。これらの粒子は、電荷を持たない中性子、正電荷を持つ陽子（+）、および負電荷を持つ電子（ - ）です。反応中に電荷は変化しません.化学方程式上で述べたように、化学反応を式（メインイメージのそれのような）で表すとき、基本原理は尊重されなければなりません。化学式では、さまざまな元素または原子の記号または表現、および反応の前後に分子内でそれらがどのようにグループ化されているかが使用されます。.例として、次の式が再び使用されます。A + B2 ...
ヘンリー方程式の法則、偏差、応用
の ヘンリーの法則 一定温度では、液体に溶けている気体の量は液体表面の分圧に正比例する.それはイギリスの物理学者そして化学者William Henryによって1803年に仮定された。その法則は、このように解釈することもできます。液体への圧力が増加すると、その中に溶解するガスの量が多くなります。. ここでガスは溶液の溶質と見なされます。固体溶質とは異なり、温度は溶解度に悪影響を及ぼします。従って、温度が上昇するにつれて、気体は表面から表面に向かってより容易に液体から逃げる傾向がある。.これは、温度が上がると気体分子にエネルギーが与えられ、気体分子同士が衝突して気泡を形成するためです（上の画像）。それから、これらの泡は外的な圧力を克服し、液体から逃げる.外圧が非常に高く、液体が冷たいままであれば、気泡は可溶化され、ほんの数個の気体分子だけが表面を「捉え」ます。.索引1ヘンリーの法則2逸脱3液体への気体の溶解度3.1不飽和3.2飽和3.3過飽和4アプリケーション5例6参考文献 ヘンリーの法則次の式で表すことができます。P = KH∙Cここで、Pは溶存ガスの分圧です。 Cはガスの濃度です。とKH ヘンリー定数.ガスの分圧は個々の全ガス混合物の一種を個々に及ぼすものであることを理解する必要がある。そして総圧力は、すべての分圧の合計を超えてはなりません（ダルトンの法則）。 P合計= P1 + P2 + P3+... + Pn混合物を構成する気体種の数は、 n. たとえば、液体の表面に水蒸気とCOがあるとします。2, n...
ハーディワインバーグ法の歴史、仮定および解決された問題
の の法則 ハーディワインバーグ, また、上部またはハーディ・ワインベルグ平衡と呼ばれる、仮想的な人口二倍体有性生殖を記述する数学的な定理は進化していないさ - 対立遺伝子頻度は、世代から世代へと変化していません.この原則は、集団が一定のままでいるために必要な5つの条件を想定しています：遺伝子流動の欠如、突然変異の欠如、無作為交配、自然選択の欠如、そして無限に大きい集団サイズ。このようにして、これらの力がない場合、人口は均衡を保ちます。. 上記の前提のいずれかが満たされていない場合、変更が発生します。このため、自然淘汰、突然変異、移動、遺伝的漂流は4つの進化的メカニズムです。.このモデルによれば、集団の対立遺伝子頻度が p そして q, 遺伝子型頻度は p2, 2pq そして q2. 例えば、ヒト集団におけるヘテロ接合体の割合を推定するために、目的の特定の対立遺伝子の頻度の計算にハーディ - ワインバーグ平衡を適用することができる。また、人口が均衡しているかどうかを検証し、その人口に力が働いているという仮説を提案することもできます.索引1歴史的展望2集団遺伝学3 Hardy-Weinbergのバランスは？?3.1表記4例4.1第一世代のマウス4.2第二世代のマウス5ハーディ -...
ダルシーの法則それが構成するもの、実験と応用
の ダーシーの法則 それは多孔質材料を通る流体の流れを説明するのに役立ちます。砂フィルターによる水の流れの計算に適用できる普遍化として、この法律は推論されました。これはフランスのエンジニア、Henry DarcyがSaona川の細かい砂利を含む粗い砂で行ったいくつかの実験から得られたものです。.時間が経つにつれてそれは修正を受けましたが、彼の実験からDarcyによって定式化された法則は現在の水文学の科学的根拠です。彼の研究のためにDarcyは現在流体研究の大部分の実験室で使用されている浸透計と非常によく似た装置を使用しました. 現在、この法律は、エンジニアリング、水文地質学、石油産業など、さまざまな分野で広く使用されています。.索引1それは何で構成されていますか？?1.1ダーシーの法則に関する考察1.2制限1.3妥当性2ダーシーの実験2.1浸透度計3アプリケーション 4参考文献 それは何で構成されていますか？?最も単純な形式では、ダーシーの法則の数学的表現は次のとおりです。Q = K∙A∙Δh/ΔLこの式で、Qは流れであり、Kはダルシーの透過係数として知られている定数です（定数とそれを通過する流体の特性の両方に依存する定数）。. また、Aは断面の面積、ΔLはサンプルの2点間の距離、Δhはそれら2点間の電位差です。.法律のより正確な表現は次のようになります。q = - K∙（dh / dl）この方程式では、q = Q / Aまたは1セクションあたりの流量、Kは透水係数、dh /...
