亜ヒ酸（H 3 AsO 3）の特性、リスクおよび用途



の 亜ヒ酸 は式H 3 AsO 3の無機化合物である。その構造はトリヒドロキシアミンに類似しており、As（OH）3と書き換えることができます。それは水性形態でありそして純粋な固体状態で単離することは不可能であった。その構造を図1に示します。.

Ａｓ（ＯＨ）3の製造は、水中の三酸化ヒ素のゆっくりとした加水分解を必然的に伴う。塩基の合計は亜ヒ酸を亜ヒ酸イオンに変換する：［ＡｓＯ（ＯＨ）2］ - 、［ＡｓＯ 2（ＯＨ）］ 2 - および［ＡｓＯ 3］ 3。-.

それは弱酸です。水性三酸化ヒ素に起因する反応は、ヒ酸とその共役塩基によるものである.

索引

  • 1ヒ素酸の物理化学的性質
  • 2反応性と危険性
    • 2.1アイコンタクトの場合
    • 2.2肌に触れた場合
    • 2.3摂取した場合
    • 2.4吸入の場合
  • 3つの用途
  • 4参考文献

ヒ素酸の物理的および化学的性質

亜ヒ酸は、ヒ素に結合した3つの水酸基からなるピラミッド状の分子です。亜ヒ酸溶液の１ Ｈ ＮＭＲスペクトルは、分子の高い対称性と一致する単一のシグナルからなる。水溶液中にのみ存在します.

該溶液は無色でありそして特徴的な芳香を有さない。紫外線との反応を避けるため、こはく色の容器に保管されています（National Center for Biotechnology Information、2017）。.

その分子量は１２５．９４ｇ ／ ｍｏｌである。化合物は単離されていないが、その性質は計算方法（©Royal Society of Chemistry、2015）を用いて計算され、融点271.52℃、沸点626.14を有することが得られた。 °Cおよび25°Cで1 x 106 mg / Lの水への溶解度.

この化合物は、反応に対して９．２のｐＫａを有する。

H 3 AsO 3⇌H 2 AsO 3 - + H+

文献は、この化合物が両性の性質を有することを報告しているが、それは酸として解離するよりも低い程度で塩基として解離するが、この塩基は反応に対して１４のｐＫｂを有する。

As（OH）3⇌As（OH）2+ + OH-

これにより、濃硫酸溶液中で水酸化ヒ素の酸性硫化物（Ａｓ（ＯＨ）（ＨＳＯ ４）＋、Ａｓ（ＯＨ）２（ＨＳＯ ４））のような種が形成されるか、または硫酸ヒ素（Ａｓ（ＯＨ））が形成される。 HSO 4）3）発煙硫酸溶液中.

亜ヒ酸は、次の半反応に従って、それぞれ元素状の砒素または砒酸として残る酸化剤または還元剤として作用することができる。

H 3 AsO 3 + 3 H + + 3e - →As + 3 H 2 O（ξ0 = + 0.240 V）

Ｈ ３ ＡｓＯ ３ ＋ Ｈ ２ Ｏ→Ｈ ３ ＡｓＯ ４ ＋ ２Ｈ ＋ ＋ ２ｅ−（ξ０ ＝ −０．５６０Ｖ）

亜ヒ酸はそのホスホン酸同等物よりも強い酸化剤ですが、これより弱い還元剤です（Egon Wiberg、2001）。.

反応性と危険性

亜ヒ酸は安定として分類される化合物ですが、それは有毒で腐食性の試薬です。.

この化合物は、熱や炎に晒されたときの火災や爆発の危険性がごくわずかです。この場合、可能であれば容器を移動させる必要があります。蒸気や粉塵の吸入を避けてください。.

加熱すると、この化合物は有毒で腐食性の酸化ヒ素のフュームを放出します。火災時の接触を避けるため、自給式呼吸器および防護服を着用してください。.

眼、皮膚、粘膜を刺激することがあります。感作を引き起こす可能性があります。中毒は、中枢神経系、胃腸と心臓血管、肝臓と腎臓に影響を及ぼします。砒素含有化合物は毒性が高く発がん性があります.

アイコンタクトの場合

化学的残留物の形跡がなくなるまでまぶたを持ち上げながら、少なくとも15分間多量の水で洗う.

肌に触れた場合

汚染された衣服や靴を脱がせながら、少なくとも15分間は多量の石鹸と水で直ちに洗う。火傷は乾いた無菌包帯（安全で、きつくない）で覆われている.

摂取した場合

意識のある犠牲者には、酸を希釈するために大量の水を供給しなければなりません。胃洗浄や嘔吐を誘発することは使用すべきではありません。医療スタッフは気道と呼吸を維持しなければなりません.

吸入の場合

必要ならば人工呼吸をするべきです。被害者を涼しい場所に移動し、暖かくして安静にしてください。.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受けるべきです（化学物質安全データシートヒ素酸溶液、2007年）.

用途

亜ヒ酸は、少量のヨウ素またはヨウ素化合物を検出するために使用されます。 （Weegh、1972）の研究において、セリウム溶液の光学的性質に注意を払いながら、ヒ素酸反応のいくつかの側面が研究された。.

いくつかの化合物の速度論的効果、特に塩化物イオンおよび臭化物イオンの効果、ならびにヨウ化物と組み合わせた塩化物または臭化物の速度論的効果も調べた。.

亜ヒ酸は、妊娠中絶を引き起こすために違法に使用されることもあります（Trend、1858）.

亜ヒ酸は加熱すると反応して三酸化二ヒ素（As 2 O 3）を生成しますが、一般的には亜ヒ酸とも呼ばれますが、同じ化合物ではありません。三酸化ヒ素の構造を図3に示します。.

図1三酸化ヒ素の構造.

Trisenoxとしても知られているこの化合物は、他の薬剤に反応しなかった白血病患者の治療に使用されます。この薬は白血病の治療薬として米国食品医薬品局（FDA）による使用が承認されています.

化合物がどのように作用するかは不明である。前骨髄球性白血病細胞の形態変化やDNA断片化を引き起こし、細胞死やPML / RARアルファ（融合タンパク質）の分解または損傷を引き起こす可能性があります（Nurse's Drug Handbook 7th Ed、2013）。.

人体に有毒であることから、それはこの分野で非常に物議を醸している薬の一つです。三酸化ヒ素は、最初にPi Shuangと呼ばれる伝統的な漢方薬として使用されました。今日でも癌や他の健康状態の患者さんの治療に使用されています。 （亜ヒ酸レビュー、2007-2016）.

参考文献

  1. 化学の王立協会。 （2015）亜ヒ酸chemspiderから取得.
  2. 化学の王立協会。 （2015）トリヒドロキシアミンchemspiderから取得.
  3. 亜ヒ酸レビュー（2007-2016）。医療機器から回収.
  4. 亜ヒ酸（2014年7月28日）。 ebi.ac.ukから回復. 
  5. Egon Wiberg、N. W.（2001）。無機化学ベルリン：学術出版.
  6. 製品安全データシート亜ヒ酸溶液。 （2007年9月10日）。 t3db.caから取得.
  7. 国立バイオテクノロジー情報センター（2017年3月4日）。 PubChem化合物データベース。 ＣＩＤ ＝ ５４５ 、． PubChemから取得.
  8. ナースのドラッグハンドブック第7版（2013）。マッグロウヒル.
  9. トレンド、Ｈ．Ｇ。（１８５８）。中絶のために亜ヒ酸を使用した1例ブリティッシュメディカルジャーナルオリジナルコミュニケーションズ、725-726. 
  10. Weegh、W. H.（1972）。少量のよう素またはよう素化合物の定量のためのセリウムひ素酸反応の利用クリニカチミカアクタ第39巻、第2号、327-338.