ヒ素酸（H 3 AsO 4）の特性、リスクと用途



の 砒酸, ヒ酸水素またはオルト砒酸は、式がH 3 AsO 4である化合物です。砒酸オキサは、オキソ基と、中央の砒素原子に結合した３つのヒドロキシル基とを含む。その構造を図１に示す（ＣＨＥＢＩ：１８２３１ - 砒酸、Ｓ．Ｆ．）。.

その構造はリン酸（Royal Society of Chemistry、2015）に類似しており、AsO（OH）3のように書き換えることができます。この化合物は、次の反応に従って三酸化ヒ素を一酸化窒素で処理することによって調製される。Ａｓ ２ Ｏ ３ ＋ ２ＨＮＯ ３ ＋ ２Ｈ ２ Ｏ→２Ｈ ３ ＡｓＯ ４ ＋ Ｎ ２ Ｏ ３.

得られた溶液を冷却して無色結晶のH 3 AsO 4・1 / 2H 2 O半水和物を得るが、結晶化が低温で起こるとH 3 AsO 4・2H 2 O二水和物が生成する（Budavari、1996）。.

砒酸は非常に有毒な化合物です。可能であれば、接触を避けるように多くの安全シートが推奨しています.

索引

  • 1ヒ素酸の物理化学的性質
  • 2反応性と危険性
    • 2.1アイコンタクトの場合
    • 2.2肌に触れた場合
    • 2.3摂取した場合
    • 2.4吸入の場合
  • 3つの用途
  • 4参考文献

ヒ素酸の物理的および化学的性質

砒酸は白い吸湿性の固体です。その外観は図2に示されています.

水溶液中では、粘稠で透明な吸湿性液体です（National Center for Biotechnology Information。、2017）。その分子量は１４１．９４ｇ ／ ｍｏｌでありそしてその密度は２．５ｇ ／ ｍｌである。その融点は35.5℃であり、その沸点はそれが分解する120℃です。.

砒酸は水に非常に溶けやすく、100mlあたり16.7gを溶かすことができ、アルコールにも溶けます。この化合物は、1回目の脱プロトン化に対して2.19、2回目および3回目の脱プロトン化に対して6.94および11.5のpKaを有する（Royal Society of Chemistry、2015）。.

砒酸は酸化剤です。鋼を腐食し、亜鉛メッキ金属や真鍮と反応する可能性があります.

砒酸溶液は、亜鉛やアルミニウムなどの活性金属と接触すると、非常に有毒なガス状のアルシン（AsH 3）を発生する可能性があります。分解するまで加熱すると、有毒な金属ヒ素の蒸気を発生する.

溶液はわずかに酸性で弱酸化剤です。アルカリと反応して熱を発生し、ヒ酸塩を沈殿させる（ARSENIC ACID、LIQUID、2016）.

反応性と危険性

ヒ素酸は、金属を腐食する可能性がある安定した不燃性の化合物です。この化合物は非常に有毒であり、発がん物質がヒトに対して確認されています.

皮膚への吸入、摂取または接触は、重傷または死亡の原因となる可能性があります。溶融物質と接触すると、皮膚や眼に重度の火傷を負う可能性があります。.

皮膚との接触を避けます。接触または吸入の影響が遅れることがあります。火災は刺激性、腐食性および/または有毒なガスを生成することがあります。廃水管理製品や火災による希釈は腐食性や有毒性を持ち、汚染の原因となる可能性があります.

ヒ素中毒の症状は咳と吸入の場合の息切れです。肌に発赤、痛み、触れると灼熱感がある場合もあります。最後に、摂取した場合の症状は、眼の発赤および痛み、のどの痛み、吐き気、嘔吐、下痢および発作です。.

アイコンタクトの場合

化学薬品が残っていないことが確認されるまで、上下のまぶたを散発的に持ち上げながら、少なくとも15分間多量の水で洗う必要があります.

肌に触れた場合

汚染された衣服や靴を脱がせながら、少なくとも15分間は多量の石鹸と水で直ちに洗う。やけどをしないように乾いた滅菌包帯で覆います。.

摂取した場合

口をすすぎ、意識のある被害者に大量の水を与えて酸を希釈します。この場合、胃洗浄を使用し、嘔吐を誘発しないようにします。.

吸入の場合

必要に応じて人工呼吸を行うべきです。被害者が物質を摂取または吸入した場合は、口対口方法を使用しないでください。.

人工呼吸は、一方向弁または他の適切な呼吸医療機器を備えたポケットマスクの助けを借りて行われるべきである。被害者は涼しい場所に移動し、暖かくして安静にしておくべきです。.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受けるべきです（労働安全衛生研究所、2015年）。.

ヒ素酸は環境に有害です。その物質は水生生物に非常に強い毒性を示します。この化合物の放出を制限するための対策を講じる必要があります.

用途

その高い毒性を考えると、ヒ素は限られた用途しかありません。しかし、この化合物は農薬および土壌殺菌剤として使用されていましたが、現在は使用されていません（University of Hertfordshire、2016）。.

それはまた木の加工にそして1995年以来の綿の生産の乾燥剤として使用されます。植物へのスプレーはそれらが落ちることなく葉を急速に乾燥させます。植物は綿のカプセルが簡単に出てくることができるように十分に乾燥している必要があります.

ガラスの製造には砒酸が使用されています。記録によれば彼らはこの物質を中間体と見なしているが、この砒酸の使用は仕上げ剤としての三酸化二砒素（As 2 O 3）の使用と同様に「加工剤」のように思われる。.

この化合物は、酸化還元反応によって他の元素間の酸素結合を破壊し、ガラス中の気泡を除去するのに役立つ気体酸素を生成します（European Glass Industries of the Position、2012）。.

アルサニル酸または４－アミノフェニルアルソン酸はオルト砒酸の誘導体である。これは、豚赤痢の予防および治療に使用される獣医用抗菌砒素薬として使用されています（ARSENIC ACID、S.F.）。.

砒酸塩は、ＡｓＯ ４３ - の陰イオンを有する砒酸の塩またはエステルである。ヒ素とリンは周期律表の同じグループ（列）に存在するため、ヒ酸塩は多くの点でリン酸塩に似ています。.

ヒ酸塩は、1,3-ビスホスホグリセリン酸を生成し、代わりに1-アルセノ-3-ホスホグリセリン酸を生成する解糖段階で無機リン酸を置き換えることができる。この分子は不安定で急速に加水分解し、その過程で次の中間体である3-ホスホグリセレートを形成する。.

それ故、解糖は続くが、１，３－ビスホスホグリセレートから生成されるであろうＡＴＰ分子は失われる。砒酸塩は解糖系のデカップラーであり、それはその毒性を説明する.

いくつかの種の細菌は、ヒ酸塩を還元して亜ヒ酸塩を形成する一方で、異なる燃料を酸化することによってそれらのエネルギーを得る。含まれる酵素はヒ酸還元酵素として知られています.

2008年に、電子供与体として亜ヒ酸塩を用いた光合成のバージョンを使用してヒ素化物を生成する細菌が発見された（通常の光合成が電子供与体として水を使用し、分子酸素を生成するのと全く同じ）.

研究者らは、歴史的にこれらの光合成生物がヒ酸塩還元細菌の繁殖を可能にするヒ酸塩を産生したと仮定した（Human Metabolome Database、2017）。.

参考文献

  1. 砒酸（Ｓ．Ｆ．）。 chemicalland21.comから取得.
  2. 砒酸、液体。 （2016） cameochemicals.noaa.govから取得.
  3. Budavari、S.（。（1996）Merck Index - ニュージャージー州ホワイトハウスステーション、化学薬品、医薬品、生物製剤の百科事典：Merck and Co.
  4. CHEBI：18231 - ヒ素酸。 （Ｓ．Ｆ．）。 ebi.ac.ukから回復.
  5. ヒトメタボロームデータベース（2017年3月2日）。砒酸塩のメタボタルを表示中。 hmdb.caから取得.
  6. 国立バイオテクノロジー情報センター...（2017年3月4日）。 PubChem化合物データベース。 ＣＩＤ ＝ ２３４ 、． PubChemから取得.
  7. 労働安全衛生研究所。 （2015年7月22日）。砒酸cdc.govから回復.
  8. ヨーロッパのガラス産業の見解書（2012年9月18日）。 glassallianceeuropeから回収.
  9. 化学の王立協会。 （2015）ヒ素酸chemspiderから取得.
  10. 化学の王立協会。 （2015）リン酸chemspiderから取得.
  11. ハートフォードシャー大学。 （2016年1月13日）。砒酸PPDBから取得.