ブロミコ酸（HBrO 3）の特性、リスクおよび用途



の 臭素酸, 臭化水素または臭素酸（Ｖ）としても知られる、は式ＨＢｒＯ ３の化合物である。それは、塩素酸に類似した構造を有する臭素シュウ酸である（EMBL-EBI、2014）。化合物は非常に強い酸です。その構造は図1に示されている（EMBL-EBI、2008）。.

臭素酸を製造するためには、可溶性臭素酸塩を通常水に溶解しそして可溶性バリウム塩を添加する。臭素酸バリウム沈殿物.

次に臭化バリウムを水に溶かし、硫酸で酸性にして本質的に不溶性の硫酸バリウムを沈殿させ、臭素酸を後に残すことができます（上の画像を参照）。

2KBrO 3（水溶液）+ BaCl 2（水溶液）→Ba（BrO 3）2（s）+ 2KCl（水溶液）

Ｂａ（ＢｒＯ ３）２（水溶液）＋ Ｈ ２ ＳＯ ４（水溶液）→２ＨＢｒＯ ３ ＋ ＢａＳＯ ４

この化合物は、次の反応に従って、アルカリ溶液中で五塩化臭素を分解することによっても製造することができる。

BrCl 5 + 3 H 2 O→HBrO 3 + 5 HCl

臭素酸は強力な酸化剤です。臭素酸イオンは、塩基の存在下で元素状フッ素または二フッ化キセノンでさらに酸化することができ、酸化は小さな爆発を伴い、テフロン管は火中に閉じ込められる（My Favorite Chemicals、S.F.）。.

索引

  • 1ブロミコ酸の理化学的性質 
  • 2反応性と危険性
    • 2.1アイコンタクトの場合
    • 2.2肌に触れた場合
    • 2.3吸入の場合
  • 3つの用途
  • 4参考文献

ブロモミコ酸の物理的および化学的性質 

臭素酸は無色の溶液（最大50％w / v）中にのみ存在し、空気と接触すると黄色味を帯びます（National Center for Biotechnology Information、2017）。その外観は図2に示されています.

この化合物は１２８．９１ｇ ／モルの分子量を有しそして１００℃で分解しそして−２のｐＫａを有する。不安定な化合物であることから、その物理化学的特性は計算計算によって得られた。.

それは206.04℃の融点、517.26℃の沸点および25℃で1×106mg / lの水中溶解度を有する（Royal Society of Chemistry、2015）。.

この化合物は強力な酸化剤です。エタノールまたはエーテルと混合すると、発熱反応で分解して酢酸を生成する。炭酸塩または金属の酸化物を臭素酸と反応させることによって調製される臭素酸塩（ＢｒＯ ３ - ）の合成には不可欠である（Ｗａｔｔｓ、１８７０）.

反応性と危険性

臭素酸は、元素状臭素に分解する不安定な化合物です。強酸であるため、皮膚との接触（腐食性および刺激性）、眼との接触（刺激性）および経口摂取の場合、非常に危険です。吸入の場合も非常に危険です.

重度の過度の露出は、肺の損傷、窒息、意識喪失または死亡の原因となる可能性があります。長期の暴露は皮膚のやけどや潰瘍を引き起こす可能性があります。吸入による過剰暴露は呼吸器への刺激を引き起こす可能性がある.

眼の炎症は発赤、刺激およびかゆみを特徴としています。皮膚の炎症は、かゆみ、スケーリング、発赤、そして時折、水疱を特徴とします。.

この物質は腎臓、肺、粘膜に有毒です。この物質に繰り返しまたは長期にわたるとこれらの臓器に損傷を与える可能性がある.

アイコンタクトの場合

コンタクトレンズが装着されているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。まぶたを開いたままにして、眼を流水で少なくとも15分間すすぐべきです。冷たい水を使うことができます。軟膏は目には使用しないでください.

肌に触れた場合

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。犠牲者を安全シャワーの下に置く.

手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が蓄積した場合は、流水と研磨剤の入っていない石鹸で汚染された皮膚を優しく慎重に洗ってください。冷たい水を使うことができます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。再使用する前に汚染された衣類を洗う.

皮膚との接触が深刻な場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆ってください。.

吸入の場合

被害者に換気の良い場所で安静にさせることをお勧めします。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。.

犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術が行われる。吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人に危険が及ぶ可能性があることを常に考慮に入れて.

摂取した場合、嘔吐を誘発しないでください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。犠牲者が呼吸をしていない場合は、口対口蘇生を実施する.

すべての場合において、あなたは直ちに医師の診察を受けるべきです.

用途

臭素酸は実験室の反応で強力な酸化剤として使用されます。それは、とりわけヨウ素酸塩、塩素酸、テトラヒオン酸などの化合物を製造するために使用されます。.

鉄、鉛、マンガン、臭化水銀などの臭素酸塩の製造にも使用されます。.

臭素酸は、Bélousov-Zhabotinsky反応において重要な中間体として作用します（Morris、2010）。この反応は化学時計の一例であり、非平衡熱力学反応を示しています。.

振動反応はセリウムによって触媒され、本質的に臭素オキソ酸HBrOxの化学的性質に関連している。非線形化学システムへの関心の高まりは、臭素の化学を研究するための強い動機を提供してきました.

Belousov-Zhabotinsky反応では、含まれる臭素化合物は次亜臭素酸HOBr、臭素酸HOBrO、および臭素酸HBrO3です（3）（Rainer Glaser、2013）。.

この種の反応は理論化学にとって重要です。彼らは、化学反応が熱力学的平衡挙動によって支配される必要はないことを示している。.

参考文献

  1. 臭素酸（Ｓ．Ｆ．）。 chemyq.comから取得.
  2. EMBL-EBI （2008年5月16日）。臭素酸ebi.ac.ukから回復.
  3. EMBL-EBI （2014年7月28日）。塩素酸ebi.ac.ukから回復.
  4. Morris、S.（2010年1月23日）。 Belousov Zhabotinsky反応8倍速（通常） youtubecomから回復しました.
  5. 私の好きな化学物質（Ｓ．Ｆ．）。 bromicacid.comから回復しました.
  6. 国立バイオテクノロジー情報センター（2017年3月11日）。 PubChem化合物データベース。 CID = 24445、。 PubChemから取得.
  7. Rainer Glaser、M. D.（2013）。臭素酸の酸性度がなぜBelousov ‐ Zhabotinsky振動化学反応の速度論モデルに重要なのか熱力学と触媒作用のジャーナル4：1. 
  8. 化学の王立協会。 （2015）臭素酸chemspider.comから取得.
  9. Watts、H.（1870）。化学と他の科学の同盟支部の辞典、第1巻ロンドン：longmans、green、co.