亜塩素酸（HClO2）の化学式、特性および用途



の 亜塩素酸 式HClOの無機化合物です。2. 前記酸は、それが酸化状態３で見出される塩素のシュウ酸の一つである。+.

酸は純粋な物質では得ることが困難であるが、これらの酸から誘導される共役塩基、亜塩素酸イオンは安定である。このアニオンの塩の例は、よく知られている亜塩素酸ナトリウムである。これおよび他の関連塩は二酸化塩素の生産に時々使用されます.

亜塩素酸は弱酸です。純粋な物質は不安定で、次亜塩素酸（酸化状態Cl + 1）と塩素酸（酸化状態Cl + 5）とは不均衡です。

2HClO2 →HClO + HClO3

亜塩素酸は、二酸化塩素の水溶液の分解において、塩素酸と共に得られる。.

亜塩素酸溶液は、塩素酸を酒石酸で還元することによって初めて得られた（A. J. Downs、1973）が、この酸を得るための主な方法は、塩化バリウムの懸濁液を硫酸で処理することによるものである。

Ba（ClO2）2 + H2そう4 →BaSO4 + 2HClO2

亜塩素酸は強力な酸化剤ですが、不均化または不均化する傾向がその酸化能力を打ち消します.

塩素は式ＨＸＯの単離可能な酸を形成する唯一のハロゲンである。2. 臭素酸もヨード酸も単離されていない。いくつかの臭素酸塩、ブロモイトは知られているが、反応の中間体としてを除いて、ヨウ素酸塩は存在しない。.

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
  • 4参考文献

物理的および化学的性質

亜塩素酸は、単離されると、特徴的な香りのない無色の液体です（National Center for Biotechnology Information、2017）。.

この化合物は６８．４５６ｇ ／モルの分子量を有する。それは５０２．０７℃の沸点（計算値）および１×１０の水への溶解度（計算値）を有する。6 mg / l（王立化学会、2015）.

HClO2 それは、臭素およびヨウ素類似体酸と同様に、塩素酸および次亜塩素酸を生成するための不均化（または不均化）の反応のために不安定である。

2HClO2 →HClO + HClO3

亜塩素酸は、その解離定数は1×10のオーダーであるが、弱酸と見なされます。-2 1.96のpKaを持つ他の酸ほど弱くはしません。.

反応性と危険性

亜塩素酸は不安定な化合物であり、還元剤やアルカリとは相容れない強力な酸化剤です。.

皮膚や目に入った場合は亜塩素酸刺激性、経口摂取および吸入した場合は危険です。.

目に入った場合は、コンタクトレンズを着用しているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。まぶたを開いたままにして、眼を流水で少なくとも15分間すすぐべきです。冷たい水を使うことができます。軟膏は目には使用しないでください.

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。犠牲者を安全シャワーの下に置く.

手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が蓄積した場合は、流水と研磨剤の入っていない石鹸で汚染された皮膚を優しく慎重に洗ってください。.

冷たい水を使うことができます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。再使用する前に汚染された衣類を洗う.

皮膚との接触が深刻な場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆ってください。.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩める.

被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術が行われる。吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人に危険が及ぶ可能性があることを常に考慮に入れて.

摂取した場合、嘔吐を誘発しないでください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術を実施してください。すべての場合において、あなたは直ちに医師の診察を受けるべきです.

用途

プラーク減少のための洗口剤として亜塩素酸／酸化塩素の準安定溶液を使用して研究が行われてきた（Goultschin J、1989）。.

この研究は、20〜27歳の18人のボランティアのグループに対して行われました。プラーク発生および唾液中細菌数に対するその効果を試験したところ、プラセボ群と比較して歯垢スコアが最大34.5％減少した。.

亜塩素酸は、抗菌性を有する亜塩素酸ナトリウムの調製に関与しており、主に家禽、肉、野菜、果物およびシーフード用のスプレーまたは浸漬液としての使用を意図している。家禽の冷却水にも使用されています.

亜塩素酸ナトリウムは、食品グレードの酸（例えば、クエン酸、リン酸、塩酸、リンゴ酸または硫酸水素ナトリウム）を亜塩素酸ナトリウム（ＮａＣｌＯ）の水溶液に添加することによって製造される。2）.

酸と亜塩素酸ナトリウム溶液との組み合わせは、亜塩素酸塩の準安定亜塩素酸（ＨＣｌＯ）への変換をもたらす。2）.

NaClO2 + H+ ⇌HClO2 + な+

この溶液は続いて亜塩素酸塩（Ｃ１０）と混合物を形成することができる2-）、二酸化塩素（ClO）2）および塩化物（Cl¯）。反応は、抗微生物特性を有するオキシ塩素化種を含む酸化性溶液を生成します.

亜塩素酸ナトリウムは、食品中の微生物負荷を制御するために設計された統合アプローチの一部として使用されるように設計されています.

亜塩素酸ナトリウム溶液は、病原体の数を減らすように作用する（例えば、大腸菌、大腸菌O157：H7、サルモネラ属菌、カンピロバクター属菌、およびリステリア菌）（Rao、2006）。.

参考文献

  1. J. Downs、C. J.（1973）. 塩素、臭素、ヨウ素およびアスタチンの化学：Pergamon…、第7巻. ニューヨーク：ペルガモンプレス.
  2. C.Hong、W.H.（1968）。亜塩素酸の不均化の速度論. Canadian Journal of Chemistry 46（12）： , 2053-2060 nrcresearchpress.com.
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  4. Ｇｏｌｔｓｃｈｉｎ Ｊ、Ｇ．Ｊ．（１９８９）。プラーク減少のための洗口剤としての準安定化塩素酸/二酸化塩素製剤の使用. Isr J Dent Sci。2（3）, 142-147。 ncbi.nlm.nih.gov.
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