塩酸（HClO 3）の化学式、性質、リスクと用途



の 塩素酸 式HClOの無機化合物です。3, 塩素酸が臭素酸またはヨウ素酸に類似した構造を持つ+5の酸化状態を持つシュウ酸からなる。それはブレンステッド塩基またはアクセプターに水素を供与することができる強酸です。.

この酸は、ドイツのカールスタットアムマインのJohann Rudolf Glauberによって、17世紀に初めて発見された。彼は、マンハイムプロセスにおける硫酸ナトリウムの調製に塩化ナトリウムと硫酸を使用し、塩化ナトリウムガスを放出した。水素、人間に有害.

この化合物は、硫酸を含む塩素酸バリウム（バライトクロレート）を用いて得られ、水に不溶な硫酸バリウム（Jacob Green、1829）を以下の反応に従って製造する。

Ba（ClO3）2 + H2そう4 →2HClO3 + BaSO4

次の反応に従って、次亜塩素酸を加熱して塩素酸と塩化水素を得る方法があります。

3HClO→HClO3 + 2HCl

塩素酸（HClO 3）は、酸化状態+ 3、+ 1、-1に還元できることを考えると強力な酸化剤です。それは塩素酸塩の製造に使用されます.

それは30％より高い濃度で分解する。それはまた加熱されたときにも分解し、この理由のために、それは常に冷たく保たれなければならず、取り扱うために使用されるすべてのガラス瓶は予め冷蔵されなければならない。.

索引

  • 1物理的および化学的性質
    • 1.1自動反応
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
  • 4参考文献

物理的および化学的性質

塩素酸は溶液中にのみ存在します。それは特徴的な芳香を含まない無色の液体であり（国家バイオテクノロジー情報センター、2017）、その外観は図2に示されています。.

この化合物は、約２５℃で８４．４５９ｇ ／ ｍｏｌの分子量および１ｇ ／ ｍｌの密度を有する。それは１００℃より高い沸点（ＣＨＬＯＲＩＣ ＡＣＩＤ、Ｓ．Ｆ。）および２５℃でこの溶媒１００ｍｌ当たり４０ｇの水への溶解度を有する（Royal Society of Chemistry、2015）。.

塩素酸は可燃性物質の燃焼を促進し、接触している大部分に引火することがあります。この化合物は金属や織物に対して腐食性です.

自己反応

  • 40％を超える濃度の塩素酸は分解する.
  • 硫化アンチモンと濃塩酸は白熱と反応する.
  • 硫化ヒ素および濃塩酸溶液は白熱と反応する.
  • 他の金属硫化物、すなわち硫化銅と爆発しても活発に反応する.
  • アンモニアを含む被酸化性物質と接触すると、反応が極端に激しくなることがあります。.
  • ろ紙を塩酸に浸した後にオンにする.
  • 爆発は、アンチモン、ビスマス、鉄などの金属と塩素酸溶液の混合物によって記録されています。これは水素を含む爆発性化合物の生成によるものです（CHLORIC ACID、2016）.

反応性と危険性

塩素酸は不安定な化合物です。強酸であるため、皮膚との接触（腐食性および刺激性）、眼との接触（刺激性）および経口摂取の場合、非常に危険です。吸入の場合も非常に危険.

重度の過度の露出は、肺の損傷、窒息、意識喪失または死亡の原因となる可能性があります。長期の暴露は皮膚のやけどや潰瘍を引き起こす可能性があります.

吸入による過剰暴露は呼吸器への刺激を引き起こす可能性があります。眼の炎症は発赤、刺激およびかゆみを特徴としています。皮膚の炎症は、かゆみ、スケーリング、発赤、そして時折、水疱を特徴とします。.

この物質は腎臓、肺、粘膜に有毒です。この物質に繰り返しまたは長期にわたるとこれらの臓器に損傷を与える可能性がある.

目に入った場合は、コンタクトレンズを装着しているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。まぶたを開いたままにして、眼を流水で少なくとも15分間すすぐべきです。冷たい水を使うことができます。軟膏は目には使用しないでください.

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。犠牲者を安全シャワーの下に置く.

手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が蓄積した場合は、流水と研磨剤の入っていない石鹸で汚染された皮膚を優しく慎重に洗ってください。.

酸は希水酸化ナトリウムまたは重炭酸ナトリウムのような弱塩基で中和することもできる。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。再使用する前に汚染された衣類を洗う.

皮膚との接触が深刻な場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆ってください。.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。.

シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術が行われる.

吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合、口から口への蘇生を提供するのを手助けする人にとって危険である可能性があることを常に考慮に入れて.

摂取した場合、嘔吐を誘発しないでください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術を実施してください。すべての場合において、あなたは直ちに医師の診察を受けるべきです.

用途

塩素酸は主に塩素酸塩、例えばナトリウム、カルシウム、マグネシウム、ストロンチウム、鉛、銅および銀の塩素酸塩の形成のために使用され、そしてプロトクロリドおよび過塩素酸水銀は塩素酸を反応体として使用して製造される。.

二酸化塩素の安定な前駆体は、高純度過塩素酸アンモニウムの電気化学的製造に使用されている（Dotson、1993）。.

塩素の主な生産はヨーロッパの産業革命の間に始まり、PVCパイプ用の塩化ビニルの製造に使用されました.

酸の他の用途は、家庭用洗浄、ゼラチンおよび他の食品添加物の製造、脱灰および皮革加工（塩素酸、Ｓ。.

参考文献

  1. 塩素酸. （2016） cameochemicalsから取得しました：cameochemicals.noaa.gov.
  2. 塩素酸. （Ｓ．Ｆ．）。週末から回復しました：http://chloricacid.weebly.com/
  3. 塩素酸. （Ｓ．Ｆ．）。 chemicalbookから回収された：chemicalbook.com.
  4. Dotson、R.（1993）。過塩素酸アンモニウム製造のための新規電気化学プロセス. 電気化学ジャーナル23巻9号,, 897-904 link.springer.com.
  5. EMBL-EBI （2014年7月28日）. 塩素酸. ebi.ac.ukから回復しました：ebi.ac.uk.
  6. ジェイコブグリーン、E。T.（1829）. 化学哲学の教科書 . フィラデルフィア：ラッセル＆マーティエン.
  7. 国立バイオテクノロジー情報センター...（2017年4月15日）. PubChem化合物データベース。 CID = 19654. pubchemから取得しました：.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. 化学の王立協会。 （2015年）. 塩素酸. chemspiderから取得しました：chemspider.com.