塩化ストロンチウム（SrCl 2）の化学構造、性質



の 塩化ストロンチウム はストロンチウム、アルカリ土類金属（Mr. Becamgbara）および塩素ハロゲンによって形成される無機化合物です。両元素は非常に異なる電気陰性度を有するので、この化合物は化学式がSrClであるイオン性固体である。2.

それはイオン性固体であるので、それはイオンによって構成される。 SrClの場合2, それらはカチオンSr2+ Clアニオン2個ごと-. その特性と用途は、ストロンチウム化合物は入手が比較的まれであり、したがってより高価であるという違いがあるが、塩化カルシウムおよび塩化バリウムと類似している。.

塩化カルシウム（CaCl）のように2）は吸湿性であり、その結晶は水を吸収して六水和塩を形成し、その中に６個の水分子が結晶格子（ＳｒＣｌ）中に存在する。2・6H2または、優れた画像）。事実、商業的には水和物の利用可能性はSrClのそれよりも大きい。2 無水（水なし）.

その主な用途の1つは、他のストロンチウム化合物の前駆体としてです。すなわち、それは特定の化学合成においてストロンチウムの供給源を構成する.

索引

  • 1化学構造
  • 2つの用途
    • 2.1薬用
  • 3準備
  • 4プロパティ
    • 4.1無水
    • 4.2六水和物
  • 5参考文献 

化学構造

上の画像はSrClの変形ルチル結晶構造を表しています2 無水のここで、小さな緑色の球はイオンSrに対応します。2+, 体積の大きい緑色の球体はClイオンを表します-.

この構造では各イオンSr2+ 8つのClイオンによって「投獄」される-, その結果、配位数は8になり、場合によってはその周囲に立方体の幾何学的形状になります。つまり、4つの緑色の球体が立方体の屋根を構成し、他の4つの球体が立方体の屋根を構成します。2+ その中心に.

気相構造はどうなりますか？この塩のルイス構造はCl-Sr-Clであり、明らかに線状であり、その結合の100％の共有結合を仮定している。しかしながら、気相では−ＳｒＣｌ2（g） - この「線」は約130ºの角度を示しています。実際には一種のVです.

ストロンチウムは電子体積を占める非共有電子を持たないという事実を考えると、この異常はうまく説明できなかった。おそらく、それは結合中の軌道dの参加、または核 - 電子摂動によって引き起こされる可能性があります。.

用途

SrCl2・6H2あるいは有機ポリマーの添加剤として使用されています。例えば、ポリビニルアルコール中で、その機械的および電気的性質を変えるために.

それはテレビのカラーフロントガラスを作るために運命づけられたセラミック磁石とガラスの製造でストロンチウムフェライトとして使われます.

クロム酸ナトリウム（Naと反応する2クロム酸ストロンチウム（SrCrO）を生成するCrO 4）4アルミニウムのための防蝕ペンキとして使用される）.

火で加熱すると、ストロンチウム化合物は赤みを帯びた炎で輝きます。それが、それらがフレアと花火の精巧さに向けられている理由です。.

薬用

塩化ストロンチウム放射​​性同位体89（最も豊富な同位体は 85Sr）は、骨転移を減らすために医学の分野で使用され、選択的に骨組織に静脈内注射されます。.

アレルギー性鼻炎（鼻粘膜の慢性炎症）の治療における2週間以上の希釈液（3〜5％）の使用は、くしゃみと鼻のこすりの減少の改善を示しています.

それは歯の敏感さを減少させるために歯磨き粉の処方で使用され、象牙質微小管の上に障壁を形成しました.

この化合物の研究は、潰瘍性大腸炎の治療においてプレドニゾロン（薬物プレドニゾンの代謝産物）と比較して治療効果を示す.

彼らの結果は、ラットの生物のモデルに基づいています。たとえそうであっても、それは骨粗鬆症にも罹患しているそれらの患者にとっての希望を表しています。.

硫酸ストロンチウム（SrSO）の合成に使用されます4）、SrClよりもさらに高密度2. しかしながら、硫酸バリウム（ＢａＳＯ１）とは異なり、水中でのその最小の溶解度は、放射線学において適用するのに十分なほどそれを明るくしない。4）.

準備

塩化ストロンチウムは、純粋な金属に塩酸（ＨＣｌ）を直接作用させることによって調製することができ、したがってレドックス型反応が生じる。

Sr（s）+ HCl（ac）=> SrCl2（ac）+ H2（g）

ここでは、ストロンチウム金属は２つの電子を供与することによって酸化されて気体水素の形成を可能にする。.

また、水酸化物と炭酸ストロンチウム（Sr（OH）2 とSrCO3）合成時にこの酸と反応する。

Sr（OH）2（s）+ 2HCl（ac）=> SrCl2（AC）+ 2H2O（l）

SrCO3（s）+ 2HCl（ac）=> SrCl2（ac）+ CO2（g）+ H2O（l）

結晶化技術を適用して、SrClが得られる。2・6H2O.それからそれは最終的にSrClを生成するまで熱作用によって脱水される2 無水の.

プロパティ

この化合物の物理的および化学的性質は、それが水和形か無水形かによって異なります。これは、水分子がSrClの結晶格子に加えられるにつれて静電相互作用が変化するという事実によるものです。2.

無水の

塩化ストロンチウムは、１５８．５３ｇ ／ ｍｏｌの分子量および３．０５ｇ ／ ｍＬの密度を有する白色結晶性固体である。.

その融点（874℃）と沸点（1250℃）は高く、Srイオン間の強い静電相互作用を示しています2+ とCl-. それはまた、その無水構造を有する大きな結晶網状エネルギーを反映しています。.

SrClの生成エンタルピー2 固形分は８２８．８５ＫＪ ／ ｍｏｌである。これは、標準状態でその成分から形成された各molによって放出される熱エネルギーを指します。塩素の場合はガス、ストロンチウムの場合は固体です。.

六水和物

六水和物形態では、それはその無水形態（２６７ｇ ／ ｍｏｌ）よりも高い分子量およびより低い密度（１．９６ｇ ／ ｍＬ）を有する。この密度の減少は、水分子が結晶を「拡張」させて体積を増加させるためです。そのため、構造の密度が低下します.

それは室温で水のほぼ2倍の密度です。水への溶解度は非常に高いですが、エタノールではわずかに溶けます。これは、その極性にもかかわらず、有機的な性質によるものです。すなわち、六水和物は極性無機化合物である。最後に、150℃で脱水して無水塩を生成します。

SrCl2・6H2O（s）=> SrCl2（s）+ 6H2O（g）

参考文献

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