塩化リチウムの方式、特性、危険および使用

の 塩化リチウム 反応が激しいので難しいですが、リチウムと塩素を点火することによって作ることができるLiCl式の化学化合物です。.

このようにして、無水形（水なし）が製造される。塩化リチウムはアミルアルコールを用いて他のアルカリ金属塩化物から抽出することもできる。.

1990年代まで、金属とリチウムの市場は鉱物鉱床からの米国の生産によって支配されていました.

しかし、21世紀の初めには、生産の大部分は米国以外の供給源から得られ、オーストラリア、チリ、ポルトガルが世界で最も重要な供給元でした。.

ボリビアは世界の半分のリチウム鉱床を持っていますが、好奇心の杭として、リチウムの大規模な生産者ではありません.

最も重要な市販品は炭酸リチウムLi₂CO₃, 鉱物または塩水からいくつかの異なる方法で製造されたもの.

塩酸（ＨＣｌ）を添加すると塩化リチウムが生成される。この方法では、水和化合物（分子に結合した水）が生成されます。水和形は、塩化水素ガスと共に加熱することにより無水形に乾燥することができる。.

塩化リチウムの物理的および化学的性質

塩化リチウムは、特定の香りがなく塩味がある白色の固体です（National Center for Biotechnology Information、2005）。その外観は図2に示されています.

塩化リチウムは、塩化ナトリウムに似た八面体形状の吸湿性の高い結晶です。その結晶構造は図３に示されている（Winter、S.F.）。.

その分子量は42.39 g / mol、その密度は2.068 g / mL、そして融点と沸点はそれぞれ605℃と1360℃です。.

この化合物は水、アルコール、エーテル、ピリジン、ニトロベンゼンに非常に溶けやすい（Royal Society of Chemistry、2015）.

塩化リチウムは弱い酸化剤または還元力を持っています。しかしながら、酸化還元反応は依然として起こり得る。塩化リチウム溶液は一般に強酸性でも強塩基性でもありません。.

それは極めて吸湿性であるので、塩化リチウムは１モル当たり最大４当量のアンモニアを吸収することもできる。塩化リチウムの水溶液は金属を腐食する可能性がある（塩化リチウム、S.F.）。.

塩化リチウムは、強酸化剤、強酸、三塩化臭素、三フッ化臭素とは相容れない安定な化合物です。.

経口摂取しても毒性はありませんが、その腐食性のために皮膚や眼との接触を刺激する可能性があります。また、鼻腔を刺激する可能性があります（米国労働安全衛生研究所、2015年）。.

目に入った場合は、コンタクトレンズを装着しているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。.

まぶたを開いたままにして、眼を流水で少なくとも15分間すすぐべきです。冷たい水を使うことができます。軟膏は目には使用しないでください.

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。.

犠牲者を安全シャワーの下に置きます。手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が蓄積した場合は、流水と研磨剤の入っていない石鹸で汚染された皮膚を優しく慎重に洗ってください。.

冷たい水を使うことができます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。再使用する前に汚染された衣類を洗う.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。.

シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。.

犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術が行われる。吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人が危険をもたらす可能性があることを常に考慮に入れて.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受けるべきです（化学物質等安全データシート塩化リチウム、2013年）.

塩化リチウムは、電気分解によってリチウム金属を製造するために使用される化合物です。リチウム金属は、塩化リチウムと塩化カリウムの溶融混合物の電気分解によって製造されます。.

純粋な塩化リチウム（６１０℃または１１３０°Ｆ）の融点と比較して混合物の融点が低い（４００〜４２０℃または７５０〜７９０°Ｆ）ことにより、より低い温度での電気分解の操作が可能になる.

塩化リチウムの分解が起こる電圧は塩化カリウムのそれより低いので、リチウムは97パーセントより高い純度レベルで析出する（Dye、2017）.

液体塩化リチウムは、周囲の空気の湿度レベルを最大15パーセント下げることができる乾燥剤として機能します。.

塩化リチウムと塩化カルシウムを組み合わせた液体乾燥剤は、塩化リチウムよりも安価ですが、塩化カルシウムよりも安定した物質を生成します。.

塩化リチウムは、化学物質の重量のために大量の水が固体として含まれているため、空気を急速に冷却します。この物質は大量の工業用ガスも乾燥させる.

塩化リチウムは花火のような花火の表示装置の赤い染料です。塩化リチウム、または水溶性のリチウム塩は、引火すると赤く燃えます。.

イオン性塩をメチルアルコールのような可燃性液体と混合することにより、特殊な火工効果が発生する可能性があります。.

1940年代には、塩化リチウムが食卓塩の代替品として使用されましたが、一部の患者は毒性レベルのリチウムで死亡しました.

この化合物は、双極性障害または他の情動障害に関連する躁病を治療するために使用される薬剤である抗癌薬としての薬理学的用途を有する。.

人体は通常、ある時点で約7ミリグラムのリチウムを含んでいます.

有機体は成長を刺激するためにこの物質を使うので、リチウムは植物の中で自然に発生します.

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