リン酸ナトリウムの特性、リスクと用途



の リン酸ナトリウム はさまざまなナトリウム塩の総称です（Na +）とリン酸（PO43）-）通常はリン酸三ナトリウム（Na3PO4）ただし、他の2つの化合物を指すこともあります。. 

リン酸二水素ナトリウム（NaH）2PO4）はリン酸一ナトリウムとも呼ばれます。リン酸水素二ナトリウム（Na2HPO4）はリン酸二ナトリウムとも呼ばれます（ROBINSON、2015）。これらの化合物の構造は図１に示されている。.

ホスフェートはまた、ジ - 、トリ - 、テトラ - およびポリホスフェートを含むファミリーまたは縮合アニオンを形成する。これらの塩の大部分は、無水（無水）および水和形態の両方で知られている。水和物は無水形よりも一般的です（EMBL-EBI、2016）.

リン酸ナトリウムはミネラルリン酸塩、またはリン、およびナトリウムを組み合わせた食品添加物です。リン酸塩は薬としても使用されることがあり、一般に米国食品医薬品局によって安全と見なされています（頭字語は英語でFDA）。.

しかし、健康のために低リン摂取量を維持することを要求する人々がいます。この場合、彼らは彼らが消費するリン酸ナトリウムの量を減らしたいと思うかもしれません。あなたはまた、リン酸カルシウムのような他の種類のリン酸塩を知りたいと思うかもしれません。.

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
    • 2.1アイコンタクト
    • 2.2皮膚接触
    • 2.3吸入
    • 2.4摂取
  • 3つの用途
    • 3.1 1-食品添加物
    • 3.2 2-薬
    • 3.3 3-その他の用途
  • 4参考文献

物理的および化学的性質

リン酸ナトリウムは特徴的な香りのない白い結晶性の粉末です。この出現は、モノナトリウムおよびジナトリウムおよびトリナトリウムの両方の形態で発生します（National Center for Biotechnology Information、2017年）。これらのすべてを図2に示します。.

一ナトリウム化合物は、１１９．９８ｇ ／ ｍｏｌの分子量および２．３６ｇ ／ ｍｌの密度を有する。融点は200℃です（Royal Society of Chemistry、2015）。.

二ナトリウム化合物は、１４１．９６ｇ ／ ｍｏｌの分子量および１．７ｇ ／ ｍｌの密度を有する。それは分解し始める243から245℃の融点を持ちます（Royal Society of Chemistry、2015）.

三ナトリウム化合物は、１６３．９３９ｇ ／ ｍｏｌの分子量、１．６３ｇ ／ ｍｌの密度および７５℃の融点を有する（Royal Society of Chemistry、2015）。.

３つの化合物は水に可溶であり、一ナトリウムが最も可溶であり、０℃で１００ｍｌの水当たり５９．９グラムを溶解することができ、一方、二ナトリウムおよび三ナトリウムはそれぞれ１１．８および１４．５グラムを溶解することができる。 25℃の水100ml.

リン酸ナトリウムはアルミニウムと亜鉛を腐食する。スクロース以外の還元糖の水溶液と84℃以上に加熱すると反応し、有毒なレベルの一酸化炭素を発生する（SODIUM PHOSPHATE、TRIBASIC、2016）.

反応性と危険性

硫酸ナトリウムは安定した刺激性化合物として分類されます。三ナトリウムの形は火の中で分解して酸化リンを放出し、非常に有毒で刺激性があります.

これらの化合物は、皮膚や眼と接触すると、かゆみや腐食を引き起こす可能性があります。また、摂取すると消化管の刺激を引き起こし、吸入すると鼻粘膜や呼吸器系を刺激する可能性があります。.

目に触れると、角膜の損傷や失明を招くことがあります。皮膚に触れると炎症や水疱を引き起こすことがあります。粉塵を吸入すると、消化管や気道を刺激します。燃焼、くしゃみ、咳などがあります。重度の過度の露出は、肺の損傷、窒息、意識喪失または死を引き起こす可能性があります.

アイコンタクト

目に入った場合は、コンタクトレンズを点検して外してください。目を直ちに少なくとも15分間多量の冷水で洗う必要があります.

肌に触れる

皮膚に触れた場合は、汚染された衣服や靴を脱がせながら、少なくとも15分間は大量の水で直ちに患部をすすいでください。.

刺激を受けた皮膚を皮膚軟化薬で覆う。再使用する前に服や靴を洗ってください。接触がひどい場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆います。

吸入

吸入の場合には、犠牲者は涼しい場所に移動されるべきです。呼吸していない場合は、人工呼吸を行うべきです。呼吸が困難な場合は、酸素を供給してください。.

摂取

化合物が飲み込まれた場合、医療従事者の指示がない限り嘔吐は誘発されるべきではありません。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服をゆるめる.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受ける必要があります（製品安全データシートSodium phosphate tribasic、2013）.

用途

1-食品添加物

リン酸水素二ナトリウムは、テキスチャライザーおよびテクスチャー改質剤として役立ち得る。この形態のリン酸ナトリウムは、食品の外観または感触を変える目的で添加することができる。食感付与剤は、食品の貯蔵寿命を延ばすためにしばしば添加される。.

生地の成長を助けるために、リン酸ナトリウムを焼き製品に加えることができます。酵母剤としてのリン酸ナトリウムの最も一般的な用途は、市販のパン粉が入ったチキンや魚やケーキの生地です。.

リン酸ナトリウムを食品に添加して、食品の液体成分の表面張力を変えることもできる。これは通常、発泡剤またはホイップ剤として機能するために行われます。.

リン酸ナトリウムは、食品が酸性またはアルカリ性になりすぎるのを防ぐために食品に添加することができます。.

この化合物は栄養補助食品として食品に添加することもできます。リン酸塩は必須栄養素です.

2-薬

医学では、それは高い血のカルシウムレベルを下げるか、または低いリン酸塩レベルを高めるのを助けることができます。腎臓結石の種類を制限することも有用かもしれません.

リン酸ナトリウムは、小腸内の水分を増やすことによって作用すると考えられている生理食塩水の下剤です。通常、30分から6時間後に腸が動きます。.

この薬は時折便秘を軽減するために使用することができます。しかしながら、この状態を治療するためには、可能な限り柔らかい製品（便軟化剤、大量形成下剤など）を使用することをお勧めします。.

この製品は、手術前または特定の腸の処置（大腸内視鏡検査、X線撮影など）の前に腸から便を洗浄するように（通常は他の製品と一緒に）処方されることもあります（WebMD、LLC、S.F.）。.

経口リン酸ナトリウム薬を使用している患者さんには、深刻な腎臓の問題が報告されています。これは通常、リン酸ナトリウムを服用してから数日後に起こります。ただし、使用後数ヶ月以内に発生した症例もあります。.

一部の患者は恒久的な腎臓の問題を発症し、そしていくつかの患者は長期透析を必要とした（リン酸ナトリウム、S.F.）。.

3-その他の用途

リン酸二ナトリウムは他の用途もある。水の処理や難燃剤として使用できます（BRUSO、2015）。.

参考文献

  1. BRUSO、J.（2015年5月17日）. リン酸二ナトリウムの使用. livestrong.comから取得.
  2. EMBL-EBI （2016年6月1日）. リン酸ナトリウム. ebi.ac.ukから回復.
  3. 化学物質等安全データシートリン酸ナトリウム三塩基性. （2013年5月21日）。 sciencelab.comから回復しました.
  4. バイオテクノロジー情報研究センター（2017年3月28日）. PubChem化合物データベース。 CID = 23672064. pubchem.ncbi.nlm.nih.govから取得.
  5. バイオテクノロジー情報研究センター（2017年3月28日）. PubChem化合物データベース。 CID = 24203. pubchem.ncbi.nlm.nih.govから取得.
  6. バイオテクノロジー情報研究センター（2017年3月28日）. PubChem化合物データベース。 CID = 24243. pubchem.ncbi.nlm.nih.govから取得.
  7. ロビンソン、A。（2015年4月14日）. 食品添加物：リン酸ナトリウムとは? livestrong.comから取得.
  8. 王立化学会（2015）. リン酸水素二ナトリウム. chemspider.comから取得.
  9. 王立化学会（2015）. リン酸一ナトリウム. chemspider.comから取得.
  10. 王立化学会（2015）. リン酸三ナトリウム. chemspider.comから取得.
  11. リン酸ナトリウム、三塩基性 （2016） cameochemicals.noaa.govから取得.
  12. リン酸ナトリウム. （Ｓ．Ｆ．）。 drugs.comから回収.
  13. WebMD、LLC。 （S.F.）. リン酸ナトリウム. webmd.comから取得.