水素化物の特性、種類、命名法および例



A 水素化物 陰イオン型の水素（H-）または水素元素と化学元素（金属または非金属）の組み合わせから形成される化合物。知られている化学元素の中で、水素は最も単純な構造です。なぜなら、それが原子状態にあるとき、それはその核に陽子と電子を持っているからです。.

この非常に高温の条件下でのその原子状の水素のみにもかかわらず。水素化物は、分子中心の水素中の1つまたは複数の原子が剤または塩基を還元、求核性挙動を有することに留意されたいときに認識するための別の方法.

したがって、水素は周期律表の大部分の元素と結合して異なる物質を形成する能力を有する。.

索引

  • 1水素化物の形成方法?
  • 2水素化物の理化学的性質
  • 3金属水素化物
  • 4非金属水素化物
  • 5命名法彼らはどのように命名されていますか?
  • 6例
    • 6.1金属水素化物
    • 6.2非金属水素化物
  • 7参考文献

水素化物の形成方法?

水素化物は、その分子形態の水素が、分子を解離させて新しい化合物を形成することによって直接金属または非金属起源のいずれかの他の元素と会合したときに形成される。.

このように、水素は、それが結合している元素の種類に応じて、共有またはイオン型の結合を形成する。遷移金属と会合する場合、格子間水素化物は、金属ごとに大きく異なることがある物理的および化学的性質を伴って形成される。.

いくつかの分子ではないオクテット則が満たされるように、フリーフォーム極端な条件の適用に限定水素化物アニオンの存在が容易に発生しません.

電子の分布に関する他の規則が与えられていない可能性があり、これらの化合物の形成を説明するために複数の中心のリンクの表現を適用しなければならない。.

水素化物の物理的および化学的性質

物理的および化学的特性の観点から、各水素化物の特性は、実行される結合の種類によって異なります。.

例えば、ヒドリドアニオンが求電子中心（通常、それは不飽和炭素原子である）と会合している場合、形成された化合物は還元剤として作用し、その使用は化学合成において非常に広まっている。.

これとは対照的に、アルカリ金属などの元素と組み合わせると、これらの分子は弱酸（ブレンステッド酸）と反応して強塩基として機能し、水素ガスを放出します。これらの水素化物は有機合成に非常に有用です.

それから、水素化物の性質は非常に多様であり、離散分子、イオン型の固体、ポリマーおよび他の多くの物質を形成することができることが観察される。.

このため、それらは触媒反応における乾燥剤、溶媒、触媒または中間体として使用することができる。それらはまた実験室または産業で様々な目的のために複数の用途があります.

金属水素化物

水素化物には2つのタイプがあります：金属と非金属.

金属水素化物は、金属元素と水素、通常はアルカリまたはアルカリ土類のような電気陽性物質との組み合わせによって形成される二元物質であるが、侵入型水素化物も含む。.

これは、水素（酸化数通常+1である）は、その最も外側のレベルの余分の電子を有する、反応の唯一のタイプです。これらの水素化物内のリンクの性質は完全に学者の不一致によって定義されていないが、すなわちその価数は、-1に変換されます.

金属水素化物は、硬さ、導電性、明るさなど、金属の特性をいくつか持っています。しかし、金属とは異なり、水素化物は特定の脆弱性を示し、その化学量論は化学の重量則に必ずしも準拠しません.

非金属水素化物

このタイプの水素化物は、非金属元素と水素との間の共有結合によって生じるため、非金属元素は常に最低の酸化数を示し、それぞれの水素化物と単一の水素化物を生成します。.

それはまた、この種の化合物が、ほとんどの場合、標準的な環境条件（２５℃および１気圧）において気体であることをも有する。このため、ファンデルワールス力により、多くの非金属水素化物の沸点は低く、弱いと考えられています。.

このクラスのいくつかの水素化物は不連続分子であり、他のものはポリマーまたはオリゴマーの群に属し、表面上の化学吸着プロセスを経た水素さえもこのリストに含めることができる。.

命名法彼らはどのように命名されていますか?

式金属水素化物を書き込むためには、水素（Mは金属でありMH）、続いて金属（金属元素記号）を入力し始めます.

名前には、金属（「M水素化物」）の名前とLiHと「水素化リチウム」で成功した水素化物が読み込まれた単語で始まるのCaH2 それは "カルシウムハイドライド"などを読みます.

非金属水素化物の場合、反対のことが金属水素化物について書かれている。すなわち、それは水素（その記号）が非金属（HX、ここでXは非金属である）によって起こったことを書くことから始まります。.

それらに名前を付けるには、非金属元素の名前から始めて、単語 "hydrogen"（ "X-uro de hydrogen"）で終わるサフィックス "uro"を追加します。そのためHBrは "臭化水素"、Hを読み取ります。2Sは "硫化水素"などを読みます.

例

異なる特性を有する金属水素化物および非金属水素化物の多くの例がある。ここにいくつか言及されています：

金属水素化物

- LiH（水素化リチウム）.

- NaH（水素化ナトリウム）.

- KH（水素化カリウム）.

- CsH（セシウムハイドライド）.

- RbH（水素化ルビジウム）.

- BeH2 （水素化ベリリウム）.

- MgH2 （水素化マグネシウム）.

- CaH2 （水素化カルシウム）.

- SrH2 （水素化ストロンチウム）.

- BaH2 （水素化バリウム）.

- AlH 3（水素化アルミニウム）.

- SrH 2（水素化ストロンチウム）.

- MgH 2（水素化マグネシウム）.

- CaH 2（水素化カルシウム）.

非金属水素化物

- HBr（臭化水素）.

- HF（フッ化水素）.

- HI（ヨウ化水素）.

- HCl（塩化水素）.

- H2S（硫化水素）.

- H2て（テルル化水素）.

- H2Se（セレン化水素）.

参考文献

  1. ウィキペディア（2017）ウィキペディアen.wikipedia.orgから取得しました
  2. Chang、R.（2007）。化学（第9版）。マッグロウヒル.
  3. Babakidis、G.（2013）。金属水素化物books.google.co.veから取得
  4. ハンプトン、メリーランド、シュール、Ｄ．Ｖ。、ザギナイチェンコ、Ｓ。水素材料の科学と金属水素化物の化学books.google.co.veから取得

  5. Sharma、R. K.（2007）。ヒドリドと炭化物の化学books.google.co.veから取得