化学 - ページ 15
双極子双極子力とは何ですか？
の 双極子双極子力 またはKeesom力は永久双極子モーメントを持つ分子に存在する分子間相互作用です。それはファンデルワールス力の一つであり、それが最強であるとはほど遠いが、それは多くの化合物の物理的性質を説明する重要な要素である.「双極子」という用語は、2つの極、つまり1つの負極と1つの正極を明示的に指します。このように、電子密度の高い領域と低い領域が定義されている場合は、双極子分子と呼ばれます。これは、電子が優先的に特定の原子に向かって「移動」する場合にのみ可能です。.上の画像は、永久双極子モーメントを有する２つの分子Ａ − Ｂ間の双極子 - 双極子相互作用を示す。また、相互作用が効率的になるように分子がどのように配向しているかを観察することができる。このようにして、正の領域δ+は負の領域δを引き付ける。-.上記によれば、このタイプの相互作用は（イオン性電荷 - 電荷相互作用とは異なり）方向性があると特定することができる。それらの環境中の分子は、それらが弱いにもかかわらず、これらすべての相互作用の合計が化合物に大きな分子間安定性を与えるようにそれらの極を配向する。.これは、高沸点または融点を示す双極子 - 双極子相互作用を形成することができる化合物（有機または無機）をもたらす。.索引1双極子モーメント1.1対称性 1.2非線形分子における非対称性2双極子の向き 3水素架橋による相互作用4参考文献 双極子モーメント分子の双極子モーメントμはベクトルの大きさです。つまり、極性勾配がある方向によって異なります。このグラデーションはどのようにそしてなぜ発生しますか。答えは、リンクと要素の原子の本質的な性質にあります.例えば、上の画像ではAはBよりも電気陰性度が高いので、リンクA-Bでは最高の電子密度はAの周りにあります。.一方、Bはその電子雲を「あきらめ」、したがって、電子が乏しい領域に囲まれています。 AとBの電気陰性度のこの違いは、極性勾配を作り出します.一方の領域は電子が豊富で（δ-）、もう一方の領域は電子が少ない（δ+）ので、2つの極が現れ、それらの間の距離に応じて、それぞれの化合物に対して異なる大きさのμが発生します。.対称性 所与の化合物の分子がμ＝ ０を有する場合、それは（それが極性勾配を有していても）無極性分子であると言われる。.対称性、ひいては分子幾何学がいかにこのパラメータにおいて重要な役割を果たすかを理解するためには、再びA-Bリンクを考慮することが必要である。.それらの電気陰性度の違いにより、電子が豊富で貧弱な定義された領域があります。.リンクがA-AまたはB-Bの場合はどうなりますか？これらの分子では、双極子モーメントはありません。両方の原子が同じように結合の電子を引き付けるためです（100％共有結合）。.画像からわかるように、A-A分子内にもB-B分子内にも、豊富な領域も電子の少ない領域（赤と青）も観察されていません。ここでは、別の種類の力が一緒になって責任を負います。2 とB2：誘起された双極子 - 双極子相互作用、ロンドン力または分散力としても知られる.反対に、分子がAOAまたはBOBタイプのものである場合、それらは同じ電荷を持つため、それらの極の間に反発力があります。２つのＢＯＢ分子のδ＋領域は効率的な双極子 -...
ファンデルワールス力とは何ですか？
の ファンデルワールス軍 それらは電気的性質の分子間力であり、魅力的または反発的になり得る。分子または原子の表面間に相互作用があり、本質的に分子内部に形成されているイオン結合、共有結合および金属結合とは異なります。.弱いけれども、これらの力はガスの分子を引き付けることができます。また、液化固化ガスのもの、すべての液体および有機固体のものも含まれます。 Johannes Van der Waals（1873）は、実際のガスの挙動を説明するための理論を開発した人物です。.実ガスのいわゆるファンデルワールス方程式では - （P + あるn2/ V2）（V - nb））= nRT- 2つの定数が導入されます。定数b（つまり、気体分子が占める体積）と "a"（経験的定数）.定数「ａ」は、正確には気体の分子間の引力が表されるところで、低温における理想気体の予想される挙動の偏差を補正する。原子が分極する能力は、グループの最上部の周期表で、これの最下部まで、そして期間内で右から左へと増加する。.原子番号、つまり電子の数を増やすことで、外層にあるものは移動しやすくなり、極性元素が形成されます。.索引1分子間電気的相互作用1.1永久双極子間の相互作用1.2永久双極子と誘導双極子の相互作用2ロンドン軍または分散3ファンデルワールスラジオ4原子間および分子間の電気的相互作用の力とエネルギー5参考文献 分子間電気的相互作用永久双極子間の相互作用永久双極子である電気的に中性の分子があります。これは、電子分布の乱れが原因で、分子の端に向かって正電荷と負電荷が空間的に分離され、（まるで磁石のように）双極子を構成します。. 水は分子の一方の端にある2個の水素原子ともう一方の端にある酸素原子で構成されています。酸素は水素よりも電子に対する親和性が大きく、それらを引き付ける.これは電子を酸素に向かって移動させ、これは負に荷電しており、水素は正に荷電している.水分子の負電荷は他の水分子の正電荷と静電的に相互作用して電気的引力を生じさせることがある。したがって、この種の静電相互作用はキーソム力と呼ばれます。.永久双極子と誘導双極子の間の相互作用永久双極子は、いわゆる双極子モーメント（μ）を表します。双極子モーメントの大きさは数式で与えられます。μ= q.xq...
水溶液とは
の 水溶液 物質を分解するために水を使う解決策です。例えば、泥水や砂糖水.化学種が水に溶けた場合、これは化学名の後に（aq）と書くことで表されます（Reid、S.F.）。. 親水性物質（水を愛する）と多くのイオン性化合物は水に溶解または解離する. 例えば、食卓塩や塩化ナトリウムが水に溶けると、それはそのイオンに解離してNa +（水溶液）とCl-（水溶液）を形成します。.疎水性物質（水を恐れている）は一般に水に溶解したり水溶液を形成したりしない。例えば、油と水を混合しても溶解や解離は起こりません。.多くの有機化合物は疎水性です。非電解質は水に溶けますが、イオンに解離せず、分子としての完全性を維持します。. 非電解質の例には、砂糖、グリセロール、尿素、およびメチルスルホニルメタン（MSM）が含まれる（Anne Marie Helmenstine、2017）。.水溶液の性質水溶液は通常電気を通す。強い電解質を含む溶液は良い導電体（海水など）になる傾向がありますが、弱い電解質を含む溶液は貧弱な導電体（水道水など）になる傾向があります. その理由は、強い電解質は水中のイオンに完全に解離し、弱い電解質は不完全に解離するからです。.水溶液中の化学種間で化学反応が起こると、その反応は通常二重置換反応（メタセシスまたは二重置換とも呼ばれます）です。.この種の反応では、一方の試薬のカチオンが他方の試薬中のカチオンの代わりに起こり、典型的にはイオン結合を形成する。もう一つの考え方は、反応性イオンが「パートナーを変える」ということです。.水溶液中での反応は、水に可溶な生成物を生じたり、沈殿物を生成する可能性があります。. 沈殿物は、溶解度が低い化合物であり、それはしばしば固体として溶液の外側に落ちる（Aqueous Solutions、S.F.）。.酸、塩基およびｐＨという用語は水溶液にのみ適用される。例えば、あなたはレモン汁や酢（2つの水溶液）のpHを測定することができ、それらは弱酸ですが、あなたはpH紙（Anne Marie Helmenstine、Aqueous Definition、 2017）.なぜいくつかの固体は水に溶けるのですか?私たちがコーヒーや紅茶を甘くするために使う砂糖は分子固体で、個々の分子は比較的弱い分子間力で結合しています。. 糖が水に溶けると、個々のスクロース分子間の弱い結合が破壊され、これらのC 12 H 22...
陽極と陰極は何ですか？
の 陽極と陰極 それらは電気化学セルに見られるタイプの電極です。これらは化学反応によって電気エネルギーを生み出すことができる装置です。最も使用されている電気化学セルは電池です.電気化学セルには、電解セルとガルバニ電池またはボルタ電池の2種類があります。電解槽では、エネルギーを生成する化学反応は自然には起こりませんが、電流は酸化還元の化学反応に変換されます。. ガルバニ電池は、2つの半電池から構成されています。これらは2つの要素、金属導体と塩橋によって接続されています. その名前が示すように、電気伝導体は電荷の移動に対する抵抗が非常に小さいので電気を伝導する。最高のドライバーは通常金属です.ソルトブリッジは、2つのハーフセルを電気的に接触させながら、各セルの構成要素を接合させずに2つのハーフセルを接続するチューブです。.化学反応が起きると、半電池のうちの1つは酸化過程を経て電極に向かって電子を失います。もう一方は還元過程を通してその電極のために電子を得る. 酸化プロセスは陽極で起こり、還元プロセスは陰極で起こります アノードとカソードの定義陽極陽極の名前はギリシャ語のαν（aná）：から、そしてοδός（odós：way）から来ています。ファラデーは19世紀にこの用語を造った人でした.最も良い陽極定義は酸化反応で電子を失う電極です。通常、それは電流の通過の正極にリンクされていますが、これは常にそうではありません. 電池では陽極が陽極ですが、LEDライトでは反対です、陽極が陰極です.通常、電流の方向は自由電荷の意味として認識されて定義されますが、導体が金属ではない場合、生成される正電荷は外部導体に転送されます。.この動きは私達が反対方向に動く正負の電荷を持っていることを意味しているので、電流の方向は負極の負電荷に向かって負極にある陽イオンの正電荷の経路である陰極で見つけた.金属導体を有するガルバニ電池では、反応中に発生した電流は、陽極から陰極への経路をたどる。. しかし、電解槽では、金属の導電体ではなく、電解質を使用することによって、反対方向に移動する正電荷と負電荷を持つイオンが見つかります.熱電子アノードは、カソードから来る電子のほとんどを受け取り、アノードを加熱し、そして消散する方法を見つけなければならない。この熱は電子間に発生する電圧で発生します.特殊アノードX線の中にあるもののような特殊な陽極がありますこれらの管では、電子によって作り出されたエネルギーは、X線を作り出すことに加えて、陽極を加熱する大きなエネルギーを生成します. この熱は、2つの電極間に異なる電圧で発生し、それが電子に圧力をかけます。電子が電流内を移動すると、それらはアノードに衝突してその熱を伝達します.カソード陰極は負電荷を持つ電極で、化学反応では還元反応を起こします。還元反応では、電子を受け取ると酸化状態が低下します。. アノードと同様に、ギリシャ語の「下向き」と「カミノ」から来るカソードという用語を提案したのはファラデーでした。この電極では、負電荷は経時的にそれに起因していた. 配置されているデバイスによっては、負荷やその他の.負極とのこの関係は、アノードと同様に、電流が正極から負極に流れるという仮定から生じる。これはガルバニ電池の中で起こります.電解槽の内部では、金属内ではなく電解質内にあるエネルギー伝達手段が、反対方向に移動するマイナスイオンとプラスイオンを共存させることができます。しかし一致して、それは電流が陽極から陰極に行くと言われています. 特殊カソード１つのタイプの特定の陰極は熱電子陰極である。これらの中で、陰極は熱の影響で電子を放出します. 熱電子バルブでは、カソードはそれに結合されているフィラメントに加熱電流を循環させることによってそれ自体を加熱することができる。.バランス反応 最も一般的な電気化学セルであるガルバニ電池を使用すると、生成される平衡反応を定式化できます。.ガルバニ電池を構成する各半電池は、還元電位として知られる特性電圧を有する。各半電池内では、異なるイオン間で酸化反応が起こります。.この反応が平衡に達すると、細胞はそれ以上の緊張をもたらすことができない。現時点では、その瞬間のセミセルで起こっている酸化は、あなたがバランスに近いほど、正の値を持つでしょう。反応の可能性は、より多くの平衡が達成されるほど大きくなるだろう.陽極が平衡状態になると、導体を通り抜けて陰極に至る電子を失い始めます。. 陰極では還元反応が起こり、より高い電位平衡から離れるほど、反応は起こるにつれて起こり、陽極から来る電子を受け取る。.参考文献HUHEEY、James E.、他.無機化学構造と反応性の原理. 2006年ピアソン教育インド.； ＳＩＥＮＫＯ、Ｍｉｃｈｅｌｌ Ｊ．ロバート、A.化学：原理と性質. アメリカ、ニューヨーク：McGraw-Hill、1966.BRADY、ジェームズE.一般化学：原理と構造....
化学は何を勉強しますか？
の 化学 微視的レベルでの、すなわちその最小粒子レベルでの、その組成、その性質および構造、ならびに互いにおよび他の物体と相互作用することによってそれ自体を変換する能力に関して、その問題を研究することは、責任がある。化学反応.単純粒子、さらには複合粒子（原子、分子、原子核）と呼ばれる元素の電子、陽子、中性子、それらの相互作用と変換を研究するのは自然科学の分野です。. 起源からの化学の研究それは明らかではないかもしれませんが、化学は私たちを取り囲むすべての要素に存在します。私たちの惑星とその外で知られているすべてのものは原子と分子で構成されています、そしてこれはまさに化学が研究するものです.「化学物質」という用語の由来はあいまいです。原則として、ギリシャ語の "quemia"に由来するアラビア語の "Alchemy"の派生語であり、これはまた別の古代からのものです： "Chemi"または "Kimi"、これはエジプトでは "土地"を意味し、古代エジプトに与えられた名前. 他の理論はそれがギリシャのイタリアの変形であるかもしれないことを示唆する. その言葉がどこから来ても、古代の錬金術が現在の化学の真の起源であったことは間違いありません。錬金術師は、何世紀にも渡ってエジプトで活動を始めました（エジプト人はすでに紀元前4000年に実験を始め、パピルスは紀元前3000年に発明され、紀元前1500年にはガラス製になりました）。ギリシャ、インド。後に、ローマ帝国、イスラム世界、中世ヨーロッパそしてルネサンスの至る所で. 錬金術は、いわゆる「哲学者の石」の探求と考えられていました。それは、鉛を金に変えることを目的とした、医学、冶金学、天文学、さらには哲学などの学問分野を含む実践に他なりませんでした。触媒として機能する水銀やその他の物質を使った実験を通して. 今まで、そして何世紀にもわたる研究の末、錬金術師は金を「創造」することはできませんでしたが、彼らの必死の探求の中で彼らは大きな発見を成し遂げ、それが科学の分野に大きな飛躍をもたらしました。.何世紀にもわたり、化学はさまざまな目的や発見に役立ってきました。最も最近の意味（20世紀）はその道を単純化し、化学を主題とその中で起こる変化を研究する科学として定義します.加速する粒子による窒素の酸素への変換のような20世紀の核変換のすべての発見において、真の現代の「哲学者の石」をまとめることができます。.医学、生物学、地質学、生理学などの自然科学のすべての分野は化学によって交差しており、中心的で本質的な科学と考えられていることから、それ自身を説明するのに必要です。.化学工業は世界的に重要な経済活動を表しています。世界の化学企業50社が2013年に約980億ドルを請求し、利益率10.3％.化学の歴史化学の歴史は先史時代から事実上起源があります。エジプト人とバビロニア人は化学をセラミックスや金属を塗るための染料に関連する技術として理解していました. ギリシャ人（主にアリストテレス）は、知られているすべてのものを構成する4つの要素、すなわち火、空気、地球、そして水について話し始めました。しかし、17世紀に化学が発展し始めたのは、サー・フランシス・ベーコン、ロバート・ボイル、その他の科学的手法の推進者のおかげです。.化学の進歩における重要な節目は、18世紀にラヴォワジエと彼の集団の保存の原則と共に見ることができます。 19世紀には周期律表が作成され、ジョン・ダルトンはすべての物質は不可分な原子で構成され、それらの間に差がある（原子量）という原子論を提起しました。. 1897年、J・J・トンプソンが電子を発見し、その後まもなく、キュリー夫妻は放射能について調査した。. 私たちの時代には、化学は技術の分野で重要な役割を果たしてきました。例えば、2014年にノーベル化学賞が、高解像度蛍光顕微鏡の開発に対してStefan W. Well、Eric Betzig、William...
飽和解とは何ですか？ （例あり）
一 飽和溶液 溶媒に溶解した溶質の最大濃度を含む化学溶液です。溶媒が溶質を溶解する速度と再結晶の速度が等しい動的平衡状態と見なされます（J.、2014）.追加の溶質は飽和溶液に溶解せず、液体中で固体の場合は沈殿物であり、液体中の気体の場合は発泡性であるかにかかわらず、異なる相に出現します（Anne Marie Helmenstine、2016）。. 飽和溶液の例を図1に示します。図1.1、1.2および1.3では、ビーカー内に一定量の水があります。図1.1では、赤い矢印で表されるように、溶質が溶解し始める飽和プロセスを開始します。.図1.2では、多くの固体が溶解していますが、完全に再結晶プロセスによるものではなく、青い矢印で表示されています.図1.3では、少量の溶質しか溶解しないままです。この場合、再結晶速度は溶解速度よりも大きい。 （彩度のヒント、2014）溶媒中の溶質の最大濃度の点は飽和点として知られています.索引1彩度に影響を与える要因1.1気温1.2圧力1.3化学組成1.4機械的要因2飽和曲線と溶解度曲線3飽和溶液の例4過飽和溶液とは?5参考文献 彩度に影響する要因溶媒に溶解できる溶質の量はさまざまな要因によって異なりますが、最も重要なものは次のとおりです。気温溶解度は温度と共に増加する。たとえば、冷たい水よりもお湯に多くの塩を溶かすことができます。.しかしながら、例外もあり得る。例えば、水中でのガスの溶解度は温度の上昇と共に減少する。この場合、溶質分子は加熱されたときに運動エネルギーを受け取り、それがそれらの脱出を促進する.圧力圧力の上昇は溶質の溶解を強制する可能性があります。これは一般に液体に気体を溶かすのに使われます.化学組成溶質および溶媒の性質ならびに溶液中の他の化合物の存在は溶解度に影響を与える。たとえば、水中の塩分よりも多量の砂糖を水に溶解することができます。この場合、砂糖はより溶けやすいと言われています.水中のエタノールは互いに完全に溶解します。この特定の場合には、溶媒はより大量の化合物であろう。.機械的要因主に温度に依存する溶解速度とは対照的に、再結晶化の速度は結晶格子の表面上の溶質の濃度に依存し、これは溶液が不動であるときに好ましい。.だから, 溶液の攪拌 この蓄積を避けて、溶解を最大にする（飽和のヒント、2014）.飽和曲線と溶解度曲線溶解度曲線は、ある温度で、ある量の溶媒に溶ける溶質の量を比較したグラフデータベースです。.溶解度曲線は、一般に100グラムの水に含まれるある量の溶質（固体または気体）に対してプロットされます（Brian、2014）。.図2は、水中のいくつかの溶質の飽和曲線を示しています. 座標軸には摂氏温度が、横軸には水100グラムあたりの溶質グラム数で表した溶質濃度が表示されます。.曲線は特定の温度での飽和点を示します。曲線の下の領域は、不飽和溶液があることを示しているため、溶質を追加できます。. 曲線の上の領域は過飽和解を持っています。 （溶解度曲線、ｓ。）例として塩化ナトリウム（NaCl）を摂氏25度で使用すると、飽和溶液を得るために100グラムの水に約35グラムのNaClを溶かすことができます。 （Cambrige大学、s.f.）飽和溶液の例飽和溶液は日常的に見つけることができ、化学実験室にいる必要はありません。溶媒は必ずしも水である必要はない。下記は飽和解の日常的な例です。-ソーダおよびソフトドリンクは、一般に水中の二酸化炭素で飽和した溶液です。そのため、圧力が解放されると二酸化炭素の泡が形成されます。.-土の土は窒素で飽和している.-あなたは飽和溶液を形成するために酢に砂糖や塩を追加することができます.-それが溶けなくなるまでミルクにチョコレートパウダーを加えて、飽和溶液を作って. -ミルクにこれ以上小麦粉を加えることができない程度にまでミルクを小麦粉で飽和させることができる.-塩が溶けなくなったら、溶かしたバターを塩で飽和させることができます。.過飽和溶液とは?過飽和溶液の定義は、通常溶媒に溶解するよりも多くの溶解溶質を含むものである。これは通常、溶液の温度を上げることによって行われます.溶液のわずかな変更、または「種」または溶質の小さな結晶の導入は、過剰の溶質の結晶化を強いるであろう。結晶形成のための核形成点がない場合、過剰の溶質は溶液中に残る可能性があります。.飽和溶液を注意深く冷却すると、別の形態の過飽和が起こり得る。この条件の変化は、濃度が実際には飽和点よりも大きく、溶液が過飽和であることを意味します.これは化学物質を精製するために再結晶プロセスで使用することができます：それは熱い溶媒で飽和点まで溶解します、そして溶媒が冷えると溶解度が減少するにつれて、過剰な溶質は沈殿します.はるかに低い濃度で存在する不純物は溶媒を飽和させず、したがって液体に溶解したままである。.参考文献Anne Marie Helmenstine、P.（2016年7月7日）. 飽和溶液の定義と例. about：about.comから取得しましたカンブリッジ大学。 （ＳＦ）....
希薄溶液とは何ですか？要因と例
一 希釈液 または不飽和溶媒に溶けている溶質の最大濃度に達していない化学溶液です。追加の溶質は希釈溶液に添加すると溶解し、水相には現れません（Anne Marie Helmenstine、2016）. 物理化学的観点から、不飽和溶液は、溶媒が溶質を溶解する速度が再結晶速度よりも大きい動的平衡状態と見なされる（J.、2014）。. 希釈溶液の一例を図１に示す。図1.1、1.2および1.3では、ビーカー内に一定量の水があります。. 図1.1では、溶質が溶け始めるプロセスが始まります。これは赤い矢印で示されています。この場合は、液体と固体の2つの相があります。. 図1.2では、多くの固体が溶解していますが、完全に再結晶プロセスによるものではなく、青い矢印で表示されています. この場合、赤い矢印は青い矢印よりも大きいため、希釈率は再結晶化率よりも大きいことを意味します。この時点で、あなたは不飽和解を持っています（飽和のヒント、2014）. したがって、希釈溶液は、飽和点に達するまで、より多くの溶質を溶解させることができます。飽和点で、それ以上溶質なしでそれは溶媒に溶けます、そしてそのような溶液は飽和溶液と呼ばれます. このようにして、溶液は最初は不飽和であり、最終的には溶質を添加することで飽和した溶液になります。.希釈液とは?希釈溶液は、より多くの溶媒が添加される不飽和、飽和または過飽和溶液である。結果は低濃度の不飽和溶液です.希釈は化学実験室では一般的なプロセスです。一般的に、私達は特定の商人から直接購入されるものであるマザーソリューションから作られる希釈されたソリューションを扱います。.希釈をするために、式Ｃが使用される。1V1= C2V2 ここで、Cは一般にモル濃度または正規性の観点からの溶液の濃度です。 Ｖは溶液の体積（ｍｌ）であり、項１および２はそれぞれ濃縮および希釈された溶液に対応する。.溶解度に影響する要因溶媒に溶解できる溶質の量はさまざまな要因によって異なりますが、最も重要なものは次のとおりです。1-温度.溶解度は温度と共に増加する。たとえば、冷たい水よりもお湯に多くの塩を溶かすことができます。.しかしながら、例外があるかもしれません、例えば、水中でのガスの溶解度は温度の上昇と共に減少します. この場合、溶質分子は加熱されたときに運動エネルギーを受け取り、それがそれらの脱出を促進する.2 - 圧力.圧力の上昇は溶質の溶解を強制する可能性があります。これは一般に液体に気体を溶かすのに使われます.3-化学組成.溶質と溶媒の性質および溶液中の他の化合物の存在は溶解度に影響を与えます. たとえば、水中の塩分よりも多量の砂糖を水に溶解することができます。この場合、砂糖はより溶けやすいと言われています.エタノールと水は互いに完全に溶けます。この特定の場合には、溶媒はより大量の化合物であろう。.4-機械的要因.主に温度に依存する溶解速度とは対照的に、再結晶化の速度は結晶格子の表面上の溶質の濃度に依存し、これは溶液が不動であるときに好ましい。. それ故、溶液の攪拌はこの蓄積を避け、溶解を最大にする（Tipes...
不均一混合物とは何ですか？ （例あり）
一 不均一混合物 一様ではない、または異なる特性を持つ局所的な領域を持つ要素で構成されている混合物です。.物理化学および材料科学において、不均一混合物の定義は、異なる相の成分を含む混合物の定義です. 多くの一般的な物質は不均一混合物です。実際に日々観察されている混合物のほとんどは不均一です.不均一混合物は、不均一な組成を有する混合物である。組成は地域ごとに異なり、少なくとも2つの相が明確に識別可能な特性で互いに分離されたままです。.不均一混合物のサンプルを検査すると、別々の成分が観察されます。.不均一混合物では、物質は一定の割合で配置されていません。また、混合物中の物質はそれらの個々の特性を維持します。均質混合物とは異なり、2つの物質の性質は決して変わりません.同様に、不均一混合物の重要な物理的性質は、何らかの物理的モードを通して物質を分離する能力です。これは、2つの物質を化学的レベルで変更することなく除去できることを意味します.あなたはに興味がある可能性があります混合物の最も重要な種類. 不均一物質22例のリスト1-追加された場合 水のボトルに砂, 混合物は単に砂と水の両方の混合物です. 砂の量や水の量にかかわらず、混合物は変化しません。これは懸濁液と呼ばれる不均一混合物の例です。これは液体と固体の間の混合物です。.2-スープまたは 野菜と肉のスープ それらは不均一混合物です。人がスープを作り、いくつかの材料を追加する場合、異なる材料はスープの中で混合されているにもかかわらず同じままになります.3- 地面 それは不均一な混合物です、なぜならあなたが地面から一握りの土をつかむならばあなたが地球の向こう側に不均一に広がるいくつかのタイプの植物、砂、および他の物質があることがわかるでしょうから.4- A 牛乳とシリアルのボウル それは不均一混合物です。それがいくら混ぜられても、この一般的なおやつは常に穀物と牛乳の両方で構成され続けるでしょう。それらが同じ物質に組み合わされることは決してありません.5- 砂浜 それは大きさと組成の両方が変化するいくつかの岩、さらには動物で構成されているのでそれは不均一混合物です。.6-ワン ピザ それは異質です。の トッピング,...
