希薄溶液とは何ですか？要因と例

一 希釈液 または不飽和溶媒に溶けている溶質の最大濃度に達していない化学溶液です。追加の溶質は希釈溶液に添加すると溶解し、水相には現れません（Anne Marie Helmenstine、2016）.

物理化学的観点から、不飽和溶液は、溶媒が溶質を溶解する速度が再結晶速度よりも大きい動的平衡状態と見なされる（J.、2014）。.

希釈溶液の一例を図１に示す。図1.1、1.2および1.3では、ビーカー内に一定量の水があります。.

図1.1では、溶質が溶け始めるプロセスが始まります。これは赤い矢印で示されています。この場合は、液体と固体の2つの相があります。.

図1.2では、多くの固体が溶解していますが、完全に再結晶プロセスによるものではなく、青い矢印で表示されています.

この場合、赤い矢印は青い矢印よりも大きいため、希釈率は再結晶化率よりも大きいことを意味します。この時点で、あなたは不飽和解を持っています（飽和のヒント、2014）.

したがって、希釈溶液は、飽和点に達するまで、より多くの溶質を溶解させることができます。飽和点で、それ以上溶質なしでそれは溶媒に溶けます、そしてそのような溶液は飽和溶液と呼ばれます.

このようにして、溶液は最初は不飽和であり、最終的には溶質を添加することで飽和した溶液になります。.

希釈液とは?

希釈溶液は、より多くの溶媒が添加される不飽和、飽和または過飽和溶液である。結果は低濃度の不飽和溶液です.

希釈は化学実験室では一般的なプロセスです。一般的に、私達は特定の商人から直接購入されるものであるマザーソリューションから作られる希釈されたソリューションを扱います。.

希釈をするために、式Ｃが使用される。₁V₁= C₂V₂ ここで、Cは一般にモル濃度または正規性の観点からの溶液の濃度です。Ｖは溶液の体積（ｍｌ）であり、項１および２はそれぞれ濃縮および希釈された溶液に対応する。.

溶媒に溶解できる溶質の量はさまざまな要因によって異なりますが、最も重要なものは次のとおりです。

溶解度は温度と共に増加する。たとえば、冷たい水よりもお湯に多くの塩を溶かすことができます。.

しかしながら、例外があるかもしれません、例えば、水中でのガスの溶解度は温度の上昇と共に減少します.

この場合、溶質分子は加熱されたときに運動エネルギーを受け取り、それがそれらの脱出を促進する.

圧力の上昇は溶質の溶解を強制する可能性があります。これは一般に液体に気体を溶かすのに使われます.

溶質と溶媒の性質および溶液中の他の化合物の存在は溶解度に影響を与えます.

たとえば、水中の塩分よりも多量の砂糖を水に溶解することができます。この場合、砂糖はより溶けやすいと言われています.

エタノールと水は互いに完全に溶けます。この特定の場合には、溶媒はより大量の化合物であろう。.

主に温度に依存する溶解速度とは対照的に、再結晶化の速度は結晶格子の表面上の溶質の濃度に依存し、これは溶液が不動であるときに好ましい。.

それ故、溶液の攪拌はこの蓄積を避け、溶解を最大にする（Tipes of saturation、2014）。.

溶解度曲線は、ある温度で、ある量の溶媒に溶ける溶質の量を比較したグラフデータベースです。.

溶解度曲線は、一般に100グラムの水に含まれるある量の溶質（固体または気体）に対してプロットされます（Brian、2014）。図2は、水中のいくつかの溶質の飽和曲線を示しています.

曲線は特定の温度での飽和点を示します。曲線の下の領域は、不飽和溶液があることを示しているため、溶質を追加できます。曲線の上の領域には過飽和の解があります（Solubility Curves、s.f.）。.

一例として塩化ナトリウム（ＮａＣｌ）を摂氏２５度で用いて、約３５グラムのＮａＣｌを１００グラムの水に溶解して飽和溶液を得ることができる（Cambrige University、s.f.）。.

不飽和溶液は日常的に見つけることができ、化学実験室にいる必要はありません.

溶媒は必ずしも水である必要はない。以下は、希薄溶液の毎日の例です。

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