化学 - ページ 46
構成されているものの結晶化、分離方法、種類および例
の 結晶化 それは結晶ネットワークと呼ばれる組織化された構造の原子または分子で固体が形成されるプロセスです。結晶および結晶ネットワークは、融解によって、そしてある場合にはガスの直接堆積によって、溶液の沈殿を通して形成され得る。. この結晶ネットワークの構造と性質は、この新しい状態に達するまでの経過時間など、プロセスが発生する条件によって異なります。分離プロセスとしての結晶化は、構造が所望の化合物からのみ得られることを確実にすることを可能にするので、非常に有用である。.さらに、この方法は、結晶の秩序ある性質のために他の種の通過が許されないことを保証し、この方法を溶液の精製のための優れた代替法にする。化学および化学工学では何度も混合分離プロセスを使用する必要があります。.この必要性は、混合物の純度を高めるため、または混合物の特定の成分を得るために生じ、そしてこの理由のために、この物質の組み合わせが見いだされる相に応じて使用できるいくつかの方法がある。.索引1結晶化とは?1.1核形成1.2結晶成長2分離方法として2.1再結晶2.2産業分野3種類の結晶化3.1冷却による結晶化3.2蒸発による結晶化4例5参考文献 結晶化とは何ですか？?結晶化は、結晶ネットワーク形成が起こる前に起こらなければならない２つのステップを必要とする：第一に、いわゆる核形成が起こり始めるのに十分なほど微視的レベルで原子または分子の十分な蓄積がなければならない。. 結晶化のこの段階は過冷却流体（すなわち、それらを固体にせずに凝固点以下に冷却）または過飽和溶液中でのみ起こり得る。.系内で核形成を開始した後、結晶化の第二段階を開始するのに十分安定して十分に大きい核を形成することができる：結晶成長. 核形成この第一段階において、結晶を形成する粒子の配置が決定され、そして形成された結晶に対する環境因子の影響が観察される。たとえば、最初の結晶が出現するのにかかる時間（核生成時間）.核形成には2つの段階があります。一次核生成と二次核生成です。最初に、中間に他の結晶がないとき、または他の既存の結晶がこれらの形成に影響を及ぼさないときに新しい核が形成される。. 一次核形成は均質であることができ、その場合、媒体中に存在する固体の部分には影響がない。あるいは、外部物質の固体粒子が通常は起こらないであろう核形成速度の増加を引き起こす場合、それは不均一であり得る。.二次核形成では、他の既存の結晶の影響によって新しい結晶が形成されます。これは、既存の結晶のセグメントを独自の速度で成長する新しい結晶にする切断力が原因で発生する可能性があります。. この種の核形成は、関与する流体が結晶間で衝突を起こす高エネルギー系またはフロー系において有益です。.結晶成長それは、その結晶ネットワークの侵入位置へのより多くの分子またはイオンの凝集によって結晶がそのサイズを増大させるプロセスである。. 流体とは異なり、結晶は分子またはイオンがこれらの位置に入ったときに均一に成長するだけですが、それらの形状は問題となる化合物の性質によって異なります。この構造への不規則な配置は結晶欠陥と呼ばれます.結晶の成長は、とりわけ、溶液の表面張力、圧力、温度、溶液中の結晶の相対速度およびレイノルズ数などの一連の要因に左右される。.結晶がより大きなサイズに成長し、それが高純度であることを確実にするための最も簡単な方法は、制御されたゆっくりとした冷却によるものであり、これは結晶が短時間で形成されるのを防ぎ、異物が内部に閉じ込められるのを防ぐ。彼らは.さらに、小さな結晶は、操作、保管、移動がはるかに困難であり、大きな結晶よりもソリューションからそれらをフィルタリングするのはコストがかかることに注意することが重要です。ほとんどの場合、これらの理由やその他の理由から、最大の水晶が最も望ましいでしょう。.分離方法として溶液を精製する必要性は化学および化学工学において一般的である。なぜならそれは他のまたは他の溶解した物質と均質に混合されている生成物を得ることが必要であり得るからである。. 工業分離プロセスとして結晶化を実施するための装置および方法が開発されたのはこのためである。.要件に応じて異なるレベルの結晶化があり、小規模または大規模で実施することができる。したがって、それは2つの一般的な分類に分けることができます。再結晶それは通常実験室で、小規模で化学物質を精製するために使用される技術への再結晶化と呼ばれています. これは、所望の化合物をその不純物と共に適切な溶媒中に溶解した溶液を用いて行われ、それによって、後に除去されるべき２つの種のうちのいくつかを結晶の形で沈殿させる。. 溶液を再結晶化するにはいくつかの方法があり、その中には溶媒を用いた再結晶化、いくつかの溶媒を用いた再結晶化または熱濾過による再結晶化がある。.-単一溶媒単一の溶媒を使用する場合、飽和溶液を形成するために化合物「Ａ」、不純物「Ｂ」および最小必要量の溶媒の溶液を（高温で）調製する。. 次いで溶液を冷却し、両方の化合物の溶解度を低下させ、そして化合物「Ａ」または不純物「Ｂ」を再結晶化させる。理想的に望ましいのは、結晶が純粋な「Ａ」化合物であることである。このプロセスを開始するためにコアを追加する必要があるかもしれません、それはガラスの断片でさえあるかもしれません. -各種溶剤いくつかの溶媒の再結晶では、２つ以上の溶媒が使用され、溶媒と同じプロセスが実行される。この方法は、第二の溶媒が添加されている間に化合物または不純物が沈殿するという利点を有する。なぜなら、それらはそれに溶解しないからである。この再結晶法では混合物を加熱する必要はない。.-熱いろ過最後に、不溶物「Ｃ」がある場合には熱濾過による再結晶が使用され、それは単一の溶媒の再結晶の同じ手順を行った後に高温フィルターで除去される。.工業分野で工業分野では、分別結晶と呼ばれるプロセスを実行したいと考えています。これは、溶解度の違いに応じて物質を精製する方法です。. これらのプロセスは再結晶のプロセスに似ていますが、大量の製品を処理するためにさまざまな技術を使用しています. ２つの方法が適用され、それは以下の説明でよりよく説明される：冷却による結晶化および蒸発による結晶化.大規模であるため、このプロセスは廃棄物を発生させるが、これらは通常、最終製品の絶対純度を確実にするためにシステムによって再循環される。.結晶化の種類上述したように、２つのタイプの大規模結晶化がある：冷却によるものと蒸発によるものである。両方の現象が同時に起こるハイブリッドシステムも作られています.冷却による結晶化この方法では、溶液を冷却して所望の化合物の溶解度を低下させ、所望の速度で沈殿を開始させる。. 化学工学（またはプロセス）では、晶析装置は、混合物を囲む区画内で冷媒流体を循環させる混合機を備えたタンクの形で使用され、冷媒の溶液への熱伝達が起こる間に両方の物質が接触しないようにする。.結晶を取り除くために、スクレーパーが使われています。.蒸発による結晶化これは、溶質の濃度を溶解度のレベルを超えるようにするために（以前の方法とは異なり、一定の温度で）溶媒蒸発プロセスを利用して溶質結晶の沈殿を達成するための他の選択肢である。. 最も一般的なモデルはいわゆる強制循環モデルで、結晶の液をタンクを通して均質な懸濁液に保ち、流れと速度を制御し、通常は結晶化で形成されるものよりも大きな平均結晶を生成します。冷却によって.例結晶化は、産業界で頻繁に使用されるプロセスであり、いくつかの例が挙げられます。- 海水からの塩の抽出.- 砂糖の生産に.- 硫酸ナトリウム（Na2そう4）.-...
クリスタルバイオレットの特徴、使い方と使い方
の クリスタルバイオレット トリアミン - トリフェニルメタンの有機、合成、アルカリ染料です。それは暗緑色の金属光沢を有する粉末として見いだされた。それは、ヘキサメチルパラロサニリンまたはメチルバイオレット、アニリンバイオレット、リンドウバイオレットなどを挙げることができる、いくつかの名称を受ける。.クリスタルバイオレット染料の名前はバイオレットとリンドウの花の花びらの色に似ていることから取られました。その起源はこれらの花の抽出物とは無関係です. 紫色の結晶は、とりわけ縮合、付加、塩素化反応を含むいくつかの経路によって得られる。すべて原料としてN、N-ジメチルアニリンを含む.それは印刷物を作るのに使用されるインクの部品としてそしてペンで使用されます。それはまた他の製品の中でも、革、紙、洗剤、肥料を染めるのに使われます。.防腐剤として広く使用されていました。それは、有糸分裂、抗菌、駆虫および抗真菌特性を持ちます。その作用機序は静菌性です.それは組織切片を染色するために組織学において、そしてグラム染色によるそれらの染色特性に従って細菌を着色しそして分類するために微生物学において使用される。.索引1特徴1.1分子式1.2配合重量1.3融点1.4沸点1.5密度1.6溶解度1.7 Pka1.8反応性2どうしますか?3つの用途3.1インクの成分 3.2一時的な皮膚のマーキングの場合3.3グラム色3.4いくつかの病気の治療として3.5感染症の治療において 3.6実験室および生物医学研究4参考文献特徴 上の画像では、トリアミントリフェニルメタン分子の構造がわかりました。青い球は窒素原子に対応し、一番上には正の形式電荷を持つ窒素があり、それがClアニオンを引きつけます。- （緑色の球）.spハイブリダイゼーションのため、構造は3つの芳香環で平らです。2 その炭素原子の。上側の環は芳香族であるが、内側に点線を含まないことに注意されたい。これは、その二重結合の共鳴が好まれていないことを意味します.クリスタルバイオレット分子は悪名高い極性です。なんで？なぜなら、窒素の3つの電気陰性原子がそれらの一対の自由電子を芳香環に与え、そしてこの電子密度の一部が部分電荷（N）を持つ窒素原子によって引き寄せられるからです。+）この極性は水のそれよりはるかに高い、その高沸点で明らかです. 分子式C25年H30ClN3計算式重量407.99 g / mol融点205℃沸点560.86ºC密度1.19 g / cm3 （20℃）溶解度27ºCで水50...
構成内容、タイプ、およびアプリケーションにおける共沈
の 共沈 液体媒体から溶存溶質を運ぶ不溶性物質の汚染です。ここで「汚染」という言葉は、不溶性支持体によって沈殿した可溶性溶質が望ましくない場合に適用されます。そうでない場合は、代替の分析または合成方法が使用されます。.一方、不溶性担体は沈殿物である。これは可溶性溶質を内部（吸収）またはその表面（吸着）に運ぶことができる。これを行う方法により、得られる固体の物理化学的性質が完全に変わります. 共沈の概念はやや紛らわしいように思えるかもしれませんが、それはあなたが思うより一般的です。なんで？単純な汚染された固体よりも複雑な構造の固溶体が形成され、非常に貴重な成分が豊富にあるからです。植物の栄養源となる土壌は、共沈の結果の例です。.同様に、氷の中のミネラル、セラミック、粘土そして不純物もこの現象の産物です。そうでなければ、土壌はそれらの必須元素の大部分を失い、ミネラルはそれらが今日知られているようなものではなく、そして新しい材料の合成のための重要な方法はないであろう。.索引1共沈とは何ですか？?2種類2.1インクルージョン2.2オクルージョン2.3吸着3アプリケーション4参考文献共沈とは?共沈の概念をよりよく理解するために、次の例を示します。.上（上の画像）には水の入った2つの容器があり、そのうちの1つにはNaClが溶けています。 NaClは水によく溶ける塩ですが、白い点の大きさは説明のために誇張されています。それぞれの白い点は、飽和端で溶液中のNaClの小さな凝集体になります. 両方の容器に硫化ナトリウム、Ｎａの混合物を添加する。2S、硝酸銀、AgNO3, 硫化銀AgSの不溶性黒色固体を沈殿させます。な2S + AgNO3 => AgS + NaNO3水を入れた最初の容器に見られるように、黒い固体が沈殿する（黒い球）。しかしながら、溶解したＮａＣｌを含む容器内のこの固体は、この塩の粒子（白い点を有する黒い球）を担持する。 NaClは水に溶けるが、AgSを沈殿させると黒い表面に吸着する.そのときNaClはAgS上に共沈したと言われている。黒色固体を分析したところ、表面にＮａＣｌの微結晶が観察された。. ただし、これらの結晶はAgSの内部にも存在する可能性があるため、ソリッドは灰色がかった色に変わります（白+黒=灰色）。.タイプ白い点がある黒い球と灰色の球は、溶質がさまざまな方法で共沈する可能性があることを示しています. 第一に、それは表面的にそれを行い、不溶性支持体（前の例ではAgS）に吸着させた。第二に、それは内部的に行い、沈殿物の黒色を「変える」.他の種類の固体を手に入れることができますか？つまり、黒と白の相を持つ球、つまりAgSとNaCl（NaNOと共に）3 それはまた共著者）。これが新しい固体や材料の合成の創意工夫が生まれるところです.しかしながら、最初の点に戻ると、基本的に可溶性溶質は共沈して異なる種類の固体を生成する。次に、共沈の種類とそれに起因する固体について説明します。.包含結晶格子中に含まれる場合に含まれるのは、イオンのうちの1つが、共沈する可溶性物質のいくつかに置き換えられる可能性があることです。. 例えば、NaClが介在物を介して共沈した場合、Naイオン+ 彼らはAgの代わりをしたでしょう+ 結晶配列の一部に.ただし、あらゆる種類の共沈の中で、これは最も可能性が低いです。それが起こるためには、イオン半径は非常に似ていなければならないからです。画像の灰色の球に戻ると、包含は明るい灰色がかった色調の1つで表されるようになります。....
Henderson Hasselbalchによる定イオン化方程式と演習
の イオン化定数 （または解離）は、物質が水素イオンを放出する傾向を反映する特性です。つまり、酸の強さに直接関係しています。解離定数（Ｋａ）の値が大きいほど、酸による水素結合の放出が大きい。.例えば、水になると、そのイオン化は 'autoprotolisis'または '自動イオン化'として知られています。ここで、水分子はHを生成します+ Hイオンを生成する3○+ そしてOH-, あなたが下の画像で見ることができるように. 水溶液からの酸の解離は、次のように図式化することができます。HA + H2○ H3○+ + A-HAがイオン化されている酸を表す場合、Hは3○+ ヒドロニウムイオン、およびA- その共役塩基Ｋａが高いと、ＨＡの大部分が解離し、その結果、ヒドロニウムイオンの濃度が高くなる。この酸性度の増加は、その値が７未満である溶液のｐＨの変化を観察することによって決定することができる。.索引1イオン化バランス1.1カ2ヘンダーソン - ハッセルバルヒ方程式2.1使用3イオン化定数演習3.1演習13.2演習23.3演習34参考文献イオン化バランス上の化学式の二重矢印は、反応物と生成物の間にバランスが取れていることを示しています。すべての平衡は定数であるため、酸のイオン化でも同じことが起こり、次のように表されます。K =...
ファラデー定数の実験的側面、例、使用
の ファラデー定数 1電極あたり1モルの電子の増減に対応する量の電気的単位です。したがって、6.022・10の割合で23 電子.この定数はファラデーと呼ばれる文字Fでも表されます。 Ｆは９６，４８５クーロン／モルに等しい。激しい空の光線から、Fを表す電気量のアイデアが抽出されます。. クーロン（ｃ）は、１アンペアの電流の電流が１秒間流れるときに、導体の所与の点を通過する電荷の量として定義される。また、1アンペアの電流は1秒あたり1クーロンに相当します（C / s）.6,022・10の流れがあるとき23 電子（アボガドロの数）、あなたはそれが対応する電荷の量を計算することができます。どのようにすることができます? 個々の電子の電荷を知ること（1,602・10-19年 クーロン）そしてそれをNA、アボガドロ数（F = Na・e）で乗じる-）結果は、最初に定義されているように、96,485,3365 C / mol eです。-, 通常96,500C / molに丸められます.索引1ファラデー定数の実験的側面1.1マイケルファラデー2電子モルとファラデー定数の関係3電気分解の数値例4ファラデーの電気分解の法則4.1第一法則4.2第二法則5イオンの電気化学平衡電位の推定に使用6参考文献ファラデー定数の実験的側面電解中にカソードまたはアノードに堆積する元素の量を決定することによって、電極内で生成または消費される電子のモル数を知ることが可能です。.ファラデー定数の値は、電気分解で析出した銀の量を一定の電流で秤量することによって得た。電気分解の前後に陰極を秤量する。さらに、元素の原子量が分かっていれば、電極上に堆積した金属のモル数を計算することができる。.電解中に陰極に析出する金属のモル数と、その過程で移動する電子の数との間の関係が知られているので、供給される電荷とその数との間の関係を確立することができる。移動した電子のモル数.示された比率は一定値（96,485）を与える。その後、この値は、英語の研究者に敬意を表して、ファラデーの定数として名付けられました。.マイケルファラデーイギリスの研究者マイケルファラデーは、1791年9月22日にニューイントンで生まれました。彼は、1867年8月25日にハンプトンで75歳で亡くなりました。....
化学濃度はそれを表現する方法、単位、モル濃度およびモル濃度
の 化学物質濃度 溶液中の溶質の相対量の数値的な尺度です。この尺度は、濃度単位で、溶媒または溶液の量または体積に対する溶質の関係を表す。 「濃度」という用語は、存在する溶質の量に関連しています。溶質が多いほど、溶液はより濃縮されます。.参照としてアボガドロの数を考慮して、溶質の濃度がそのモルまたは等価物に関して表されるとき、これらの単位は、溶液または化学物質の成分の質量および／または体積の大きさが考慮されるときに物理的であり得る。. したがって、分子量または原子量、そしてアボガドロの数を使用することにより、特定の溶質の濃度を表すときに物理単位を化学単位に変換することが可能です。したがって、すべての単位を同じソリューションに変換できます。.索引1希釈および濃縮した溶液集中力を表現する2つの方法2.1定性的な説明2.2溶解度による分類2.3定量的表記3濃度単位3.1相対濃度の単位3.2希釈濃度の単位3.3モル数に基づく濃度単位3.4形式性と正規性4モラリティ4.1演習14.2演習2 5正規性5.1計算5.2演習16モラリティ6.1演習17化学物質濃度に関する推奨事項と重要事項7.1溶液の体積は常に溶媒の体積よりも大きい7.2モラリティの有用性7.3計算式は記憶されていないが、単位または定義は8参考文献 希釈液および濃縮液ある濃度が非常に希薄または濃縮されている場合、どうすればそれがわかりますか？一見したところ、その官能的または化学的性質のいずれかの発現による。つまり、感覚を知覚するもの、あるいは測定できるものです。.上の画像は、重クロム酸カリウム濃度（K2Cr2○7）、オレンジ色を呈する。左から右に、濃度が薄くなるにつれて色が濃さを増していく様子を見ることができます。.この希釈により、このようにして濃縮濃度から希釈濃度を得ることが可能になる。色（およびそのオレンジ色のボトムにある他の「隠れた」特性）は、物理的または化学的単位のいずれかを用いて、濃度と同じように変化します。.しかし、化学物質濃度の単位は何ですか？それらの中には、溶質のモル数をリットルの溶液の全体積に関連づける溶液のモル濃度またはモル濃度がある。.あなたはまた、溶質のモルを指しますが、正確に1キログラムである溶媒または溶媒の標準量に含まれている、モラル濃度またはモラル濃度としても知られています.この溶媒は純粋であってもよく、または溶液が複数の溶媒を含む場合、モル濃度は溶媒混合物1キログラムあたりの溶質のモル数になる.そして、化学濃度の3番目の単位は、溶液1リットルあたりの溶質の化学当量数を表す、溶液の正規性または標準濃度です。.正規性を表す単位はリットル当たりの当量（Eq / L）であり、医学的にはヒト血清中の電解質の濃度はリットル当たりのミリ当量（mEq / L）で表される。.集中力を表現する方法 溶液の濃度は、たとえそれら自体が多種多様な用語や単位を持っていても、この値の尺度を表現するために使用できる3つの主な方法で表すことができます。定性的記述、定量的表記および用語による分類溶解度.作業している言語と状況に応じて、混合物の濃度を表現するための3つの方法のいずれかを選択します。.定性的な説明主に非公式で非専門的な言葉で使われている、混合物の濃度の定性的記述は形容詞の形で表現されています。.このように、定性的説明による最小濃度レベルは「希釈」溶液の濃度レベルであり、最大濃度レベルは「濃縮」濃度レベルです。.溶液の総体積に応じて、溶液の溶質の割合が非常に低い場合の希釈溶液について説明します。あなたが溶液を希釈したいならば、あなたはより多くの量の溶媒を加えるか、または溶質を減らす方法を探す必要があります.ここで、溶液の総量に応じて溶質の割合が高い場合の濃縮溶液について説明します。溶液を濃縮するには、溶質を追加するか、溶媒の量を減らす.この意味で、定性的記述は数学的測定が欠如しているという理由だけではなく、その経験的品質のためにこの分類と呼ばれる（科学的証拠を必要とせずに視覚的特徴、匂いおよび嗜好に起因する）.溶解度による分類濃度の溶解度は、温度、圧力、溶解または懸濁する物質などの条件に応じて、溶液を含む溶質の最大容量を表します。.溶液は、測定時に溶解している溶質の量によって、3つのタイプに分類できます。不飽和溶液、飽和溶液、過飽和溶液.- 不飽和溶液は、そこから溶液が溶解することができる少量の溶質を含むものである。この場合、溶液は最大濃度に達していません.- 飽和溶液は、最大量の溶質が特定の温度で溶媒に溶解したものです。この場合、両方の物質の間にバランスがあり、溶液はより多くの溶質を受け入れることができません（それが沈殿することが起こるので）.- 過飽和溶液は、平衡条件下で溶液が許容するよりも多くの溶質を有する。これは、飽和溶液を加熱し、通常よりも溶質を追加することによって達成されます。一度冷えても溶質を自動的に沈殿させることはありませんが、不安定であるために何らかの障害がこの効果を引き起こす可能性があります.定量的表記技術的または科学的分野で使用されるべき解決策を研究する瞬間に、単位で測定され表現された正確さが必要とされ、それはその正確な質量および／または体積値に従って濃度を記述する. そのため、溶液の濃度を定量的表記で表すために使用される一連の単位があります。これらの単位は、物理的なものと化学的なものに分けられています。.物理濃度の単位は「相対濃度」の単位であり、パーセントで表されます。パーセント濃度を表す方法は3つあります。質量パーセント、体積パーセント、および質量体積パーセント. 対照的に、化学濃度の単位は、溶液に対する溶質のモル量、1グラムあたりの当量、100万分の1、およびその他の特性に基づいています。. これらの単位は濃度を測定するときの高精度のために最も一般的です、そしてこれがそれらが化学薬品を扱うためにあなたが通常知りたいものである理由です.集中の単位前のセクションで説明したように、溶液の濃度を定量的に計算するとき、計算はその目的のために既存の単位によって管理されるべきです。.また、濃度単位は、相対濃度のもの、希釈濃度のもの、モルに基づくもの、および他の追加の単位に分けられる。.相対濃度の単位相対濃度は、前のセクションで指定したように、パーセンテージで表したものです。これらの単位は、質量 - 質量百分率、体積 -...
パーセント濃度特性、計算および例
の パーセント濃度 それは溶質の関係を百部の混合または溶解で表現する方法です。これらの「部」は質量または体積の単位で表すことができることに留意すべきである。この濃度のおかげで、純粋な化合物の組成とは異なり、一定ではない溶液の組成が知られています. また、その組成だけでなく、その官能特性も異なります。下の画像の茶瓶は、より多くのスパイスが氷水に溶けるにつれて、より強い風味（および着色）を獲得します。しかしながら、それらの性質は変化するが、これらのスパイスの濃度は一定のままである。.これらのうちの100グラムが水に溶かされて、それから溶液を均質化するのに十分に攪拌されると仮定すると、グラムはジャー全体に分布するでしょう。たとえ液体含有量が異なる容器に分けられても、お茶のパーセント濃度は一定のままです。. これは、より多くの水がジャーに追加された場合にのみ変化します。これは、溶解した香辛料の元の質量（溶質）を変更しませんが、その濃度を変更します。ティーレートの例では、この濃度は便利には水体積間の溶質量として表すことができます。.したがって、それはこれらの濃度計算が決定的な役割を果たす無限のケースへの道を開く.索引1解決策とは?2パーセント濃度の特徴3どのように計算されますか？?3.1重量％重量％m / m3.2容積％m / vにおける重量パーセント3.3容積％v / vにおける容積パーセント4パーセント濃度計算の例 4.1例14.2例24.3例35参考文献 解決策とは?その濃度の百分率表現を扱う前に、用語「解決策」を理解する必要があります。. 溶液は、粒子が原子サイズまたは分子サイズのものである2つ以上の物質の均質または均一混合物です。.この成分は溶質と溶媒です。溶質は、より低い割合である溶液に溶解した物質です。溶媒は溶液中の分散媒であり、（茶瓶の中の水のように）より多くの割合で見出される。.パーセント濃度の特性- 濃度パーセントは、モル濃度計算および他の濃度単位を回避するという便利さを有する。多くの場合、溶液に溶けている溶質の量を知ることで十分です。しかしながら、化学反応のために、それはモル濃度によって取っておかれる。.- マスの保存の法則の検証を容易にします.- それは、溶質がカウントされている溶液の百分の一で表されます.- 溶質と溶液の関係は、質量（グラム）または体積（ミリリットル）の単位で表すことができます。.どのように計算されますか?それを計算する方法はあなたがそれを表現したい単位によって異なります。ただし、数学的計算は基本的に同じです.重量パーセント％m / m％（m...
可燃引火点、酸化との違い、特性
の 可燃性 は、酸素または他の酸化剤（酸化剤）と激しく発熱的に反応する化合物の反応性の程度である。これは、化学物質だけでなく、建築基準によって分類される広範囲の材料にも適用されます。.したがって、可燃性は材料が燃える容易さを確立するために非常に重要です。ここから可燃性物質または化合物、燃料および不燃性. 材料の燃焼性は、その化学的性質（分子構造または結合の安定性）だけでなく、その表面と体積の関係にも左右されます。つまり、（花崗岩のダストのように）オブジェクトの表面積が大きい限り、燃焼する傾向が大きくなります。.視覚的には、その白熱と燃えるような効果は印象的です。黄色と赤（青と他の色）の色合いを持つ炎は、潜在的な変化を示しています。以前は物質の原子はその過程で破壊されると信じられていましたが.火の研究は、燃焼性の研究と同様に、分子動力学の密な理論を意味します。さらに、の概念 自己触媒, 炎の熱が反応に「供給」するので、すべての燃料が反応するまで反応は停止しません。そのため、おそらく火は生きているような印象を与えることがあります。しかし、厳密な合理的な意味では、火は光と熱で現れるエネルギーに他なりません（たとえ背景の分子が非常に複雑であっても）。.索引1引火点または発火2燃焼と酸化の違い3燃料の特徴3.1 - ガス3.2 - ソリッド3.3液体4参考文献引火点または発火英語で知られている 引火点, 物質が燃焼を開始するために着火する最低温度です。.火の全過程は小さな火花から始まり、それは反応が自発的になるのを防ぐエネルギー障壁を克服するために必要な熱を提供します。さもなければ、材料との酸素の最小の接触は凍結温度の下でさえそれを燃やす原因になるでしょう. 引火点は、物質または材料がどれだけの量の燃料を燃料にできるかどうかを定義するパラメータです。したがって、可燃性または可燃性の高い物質は引火点が低くなります。つまり、火を燃やしたり解き放つには38〜93ºCの温度が必要です。.可燃性物質と可燃性物質の違いは国際法によって規制されています。したがって、考慮される温度範囲は値が変わり得る。また、「可燃性」と「可燃性」という用語は交換可能です。しかし、それらは「可燃性」でも「可燃性」でもありません。.可燃性物質は可燃性物質と比較して引火点が低い。そのため、可燃性物質は燃料よりも潜在的に危険であり、その使用は厳密に監視されています.燃焼と酸化の違いプロセスも化学反応も、酸素が関与してもしなくてもよい電子移動からなる。酸素ガスは強力な酸化剤であり、その電気陰性度はその二重結合O = Oを反応性にし、それは電子を受容しそして新しい結合を形成した後にエネルギーを放出する。.したがって、酸化反応では、2 それは十分に還元性の物質（電子供与体）の電子を得る。例えば、空気や水分と接触する多くの金属は酸化することになります。銀が暗くなり、鉄が赤くなり、銅が緑青になることさえあります。.しかし、そうすることで彼らは炎を放つことはありません。もしそうなら、すべての金属は危険な可燃性を持ち、建物は太陽の熱で燃えてしまうでしょう。これが燃焼と酸化の違いがあるところです：解放されたエネルギーの量.燃焼では、放出された熱が自立的で、明るくそして熱いところで酸化が起こる。同様に、材料と酸素（または過マンガン酸塩などの酸化性物質）との間のエネルギー障壁が克服されるため、燃焼ははるかに加速されたプロセスです。.Clなどの他のガス2 そしてF2 激しく発熱する燃焼反応を起こすことがあります。そして、酸化性の液体や固体の中には、過酸化水素水があります。2○2, と硝酸アンモニウム、NH4いいえ3.燃料の特徴ちょうど説明したように、それは引火点が低すぎるべきではなく、そしてそれは酸素または酸化剤と反応することができるべきである。多くの物質、特に野菜、プラスチック、木、金属、脂肪、炭化水素などがこの種の物質に入ります。.あるものは固体、他は液体または気体です。一般的にガスは反応性が高いので、定義によれば可燃性物質と見なされます。.-ガスガスは、水素やアセチレンなど、はるかに燃焼しやすいものです。2H4. これは、ガスが酸素とはるかに速く混合するためであり、これはより大きい接触面積に等しい。発火点や炎症点で衝突する気体分子の海が簡単に想像できる.気体燃料の反応は非常に速く効果的であるため、爆発が発生します。このため、ガス漏れは危険性の高い状況です。.ただし、すべてのガスが可燃性または可燃性とは限りません。たとえば、アルゴンなどの希ガスは酸素と反応しません。.その強い三重結合Ｎ≡Ｎのために、同じ状況が窒素でも起こる。ただし、雷雨のような極端な圧力と温度の条件下では壊れる可能性があります。.-ソリッド固体の燃焼性はどうですか？高温にさらされるどのような材料も発火する可能性があります。ただし、その速度は、表面と体積の関係（および保護フィルムの使用など、その他の要因）によって異なります。....
